高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第2章第1節(jié)第1課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 作業(yè)2 Word版含解析

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1、 精品資料1下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是()ANaCl和CaF2 BH2O和NH3CNH4Cl和NaOH DCCl4和Na2O解析:選D。A項(xiàng)兩物質(zhì)均只含有離子鍵,B項(xiàng)兩物質(zhì)均只含有共價(jià)鍵,C項(xiàng)兩物質(zhì)均含有離子鍵和共價(jià)鍵,D項(xiàng)CCl4中只含有共價(jià)鍵,Na2O中只含有離子鍵。2下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是()AHCl、MgCl2、NH4ClBH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2ODNH3、H2O、CO2解析:選D。A中MgCl2只含離子鍵,HCl只含共價(jià)鍵,NH4Cl含離子鍵和共價(jià)鍵。B中,H2O、CO2只含共價(jià)鍵,Na2O只含離子鍵。C中,CaCl2只含離子鍵,Na

2、OH含離子鍵和共價(jià)鍵,H2O只含共價(jià)鍵。D中各物質(zhì)都只含共價(jià)鍵。3下列性質(zhì)中,可以證明某化合物一定屬于離子化合物的是()A可溶于水B具有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電D熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電解析:選D。共價(jià)化合物中HCl有A項(xiàng)的性質(zhì),SiO2有B項(xiàng)的性質(zhì),HCl、H2SO4等有C項(xiàng)的性質(zhì),但都不存在離子鍵,不符合題意。只有離子化合物在熔化狀態(tài)下存在可自由移動(dòng)的陰、陽離子,所以能導(dǎo)電,故D正確。4用電子式表示含有共價(jià)鍵或離子鍵的下列物質(zhì),正確的是()ABCD解析:選C。A項(xiàng)中H和F之間形成共價(jià)鍵,沒有離子存在,應(yīng)寫成;B項(xiàng)中Na和Cl形成離子鍵,應(yīng)寫成;D項(xiàng)中陰離子應(yīng)表示出最外層電子,并用“”括起來,應(yīng)寫成

3、。5從下列物質(zhì)中選擇合適的序號(hào)填空:O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)這些物質(zhì)中,只含共價(jià)鍵的是_;只含離子鍵的是_;既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是_;不存在化學(xué)鍵的是_。(2)屬于共價(jià)化合物的是_;屬于離子化合物的是_。(3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的_,寫出其電離方程式:_;NaHSO4熔化狀態(tài)下電離,破壞了_,寫出電離方程式:_。解析:O2、金剛石中只含共價(jià)鍵;H2SO4只含共價(jià)鍵是共價(jià)化合物;NaBr中只含離子鍵,是離子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都既含離子鍵又含共價(jià)鍵,是離子化合物;稀有氣體Ne是單原子分子,不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時(shí),Na與HSO之間的離子鍵被破壞,HSO中“H”與“SO4”之間的共價(jià)鍵也被破壞;而在熔化狀態(tài)電離時(shí)只斷裂離子鍵。答案:(1)(2)(3)離子鍵、共價(jià)鍵NaHSO4=NaHSO離子鍵NaHSO4=NaHSO

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