高中化學魯科版選修4教學案:第3章 第1節(jié) 第2課時 溶液的酸堿性與pH Word版含解析

上傳人:無*** 文檔編號:74504092 上傳時間:2022-04-13 格式:DOC 頁數(shù):15 大小:515.50KB
收藏 版權申訴 舉報 下載
高中化學魯科版選修4教學案:第3章 第1節(jié) 第2課時 溶液的酸堿性與pH Word版含解析_第1頁
第1頁 / 共15頁
高中化學魯科版選修4教學案:第3章 第1節(jié) 第2課時 溶液的酸堿性與pH Word版含解析_第2頁
第2頁 / 共15頁
高中化學魯科版選修4教學案:第3章 第1節(jié) 第2課時 溶液的酸堿性與pH Word版含解析_第3頁
第3頁 / 共15頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《高中化學魯科版選修4教學案:第3章 第1節(jié) 第2課時 溶液的酸堿性與pH Word版含解析》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《高中化學魯科版選修4教學案:第3章 第1節(jié) 第2課時 溶液的酸堿性與pH Word版含解析(15頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料第2課時 溶液的酸堿性與pH 課標要求1了解溶液的酸堿性與溶液中H和OH的關系。2知道pH的定義,了解溶液的酸堿性與pH的關系。3能夠進行有關pH的簡單計算。1在水溶液中,HOH,溶液呈中性;HOH,溶液呈酸性;H107 molL1,溶液呈酸性;H107 molL1,溶液呈堿性。H越大,溶液酸性越強,OH越大,溶液堿性越強。3溶液的pHlgH。利用pH判斷溶液酸堿性時要注意溫度,室溫下,pH7,溶液呈中性;pH7,溶液呈堿性。4強酸或強堿稀釋10n倍,pH變化n個單位;弱酸或弱堿稀釋10n倍,pH變化小于n個單位;酸或堿無論怎樣稀釋,酸不會變?yōu)閴A,堿也不會變?yōu)樗帷?溶液的酸堿性任何水

2、溶液中都既有H也有OH,溶液的酸堿性與它們的數(shù)值無關,由它們濃度的相對大小決定,溶液酸堿性的判斷標準是H與OH的相對大小。2溶液的酸堿性與溶液中H和OH的關系(1)HOH,溶液呈中性。(2)HOH,溶液呈酸性,且H越大,酸性越強。(3)H1.0107 molL1,溶液呈酸性。 (3)HH,一定是堿性溶液()(3)滴加紫色石蕊溶液后變紅的溶液一定顯酸性()(4)鹽的水溶液中若HOH,一定顯中性()答案:(1)(2)(3)(4)2下列溶液一定顯酸性的是()A溶液中OHHB溶液中HOHC溶液中H106molL1D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液解析:選B判斷溶液酸堿性的關鍵看H和OH的相對大小,若HOH,溶

3、液呈酸性;H107molL1,僅適用于常溫時,若溫度不確定,就不能用來判斷溶液的酸堿性。而D項中,如NH3溶于水得NH3H2O,其溶液顯堿性。1計算步驟25 (室溫下)溶液pH計算的:解題步驟圖示如下:2單一溶液pH的計算(1)強酸溶液,如HnA溶液,設溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c molL1,Hnc molL1,pHlgHlg nc。(2)強堿溶液,如B(OH)n溶液,設溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c molL1,H molL1,pHlgH14lg nc。3混合溶液pH的計算(1)兩強酸混合后pH的計算由H混先求出混合后的H混,再根據(jù)公式pHlgH求pH。(2)兩強堿混合后pH的計算:由OH混先求出混合后

4、的OH混,再通過KW求出混合后的H,最后求pH。(3)強酸與強堿溶液混合后pH的計算:強酸與強堿混合的實質(zhì)是中和反應,即HOH=H2O,中和后溶液的pH有以下三種情況:若恰好中和,pH7。若剩余酸,先求中和后的H,再求pH。H混,若剩余堿,先求中和后的OH,再通過KW求出H,H,最后求pH。OH混4溶液稀釋時pH的變化(1)對于強酸溶液,每稀釋10倍體積,pH增大1個單位;對于弱酸溶液,每稀釋10倍體積,pH增大不足1個單位。對于強堿溶液,每稀釋10倍體積,pH減小1個單位。對于弱堿溶液,每稀釋10倍體積,pH減小不足1個單位。無論稀釋多少倍,酸溶液的pH不能等于或大于7,堿溶液的pH不能等于

5、或小于7,只能趨近于7。(2)pH相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)后,強酸的pH變化大,弱酸的pH變化??;pH相同的強堿和弱堿稀釋相同倍數(shù)后,強堿的pH變化大,弱堿的pH變化小。故利用pH變化大小可判斷酸、堿的強弱。1下列溶液的pH一定等于2的是()A0.01 molL1硫酸500 mLB0.01 molL1鹽酸500 mLC0.01 molL1醋酸1 LDpH1的酸溶液稀釋10倍解析:選BA中H2H2SO40.02 molL1,pH2lg 22;B中H0.01 molL1,則pH2;C中CH3COOH部分電離,H2;D中若為強酸,稀釋10倍pH增大1則pH2,但若為弱酸,每稀釋10倍,pH增大不

6、足1個單位,即其pH不一定為2。2常溫下,將pH4和pH2的兩種稀硫酸等體積混合后,下列結論正確的是()AH1103 molL1BOH11012 molL1CpH2.3DpH3解析:選C假設混合前酸溶液的體積均為1 L,H混 molL15.05103 molL1,pH混lg(5.05103)2.3,OH混 molL121012molL1,只有C項正確。3室溫下,將0.1 molL1的鹽酸和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液以等體積混合后,該混合溶液的pH是()A1.7B12.3C12 D2解析:選C酸堿反應時堿過量,則OH0.01 molL1,H1012 molL1,pHlg H12。三

7、級訓練節(jié)節(jié)過關1下列說法正確的是()A強堿的水溶液中不存在HBpH0的溶液是酸性最強的溶液C在溫度不變時,水溶液中H和OH不能同時增大D某溫度下,純水中H2107molL1,其呈酸性解析:選C任何物質(zhì)的水溶液中都存在H2O的電離平衡,既有H也有OH;pH0的溶液H1 molL1,不是最強的酸性溶液;溫度不變,KW不變,H和OH不能同時增大;純水中HOH,呈中性。2下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液BHOH的溶液C由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液解析:選B溶液呈中性的根本標志是HOH。當pH7時,只說明H1.0107molL1,當溫度升高時,中性溶液中的H1.

8、0107molL1,即pH7,故A錯誤。等物質(zhì)的量的強酸與強堿,由于它們所含的H和OH的物質(zhì)的量未知,因此無法判斷它們混合后溶液的酸堿性,故C錯誤。非電解質(zhì)只是它本身不能直接電離產(chǎn)生離子,當它溶于水時可能與水反應生成能電離的物質(zhì),使溶液顯酸性或堿性,如SO2溶于水生成H2SO3,溶液顯酸性;NH3溶于水生成NH3H2O,溶液顯堿性,故D錯誤。3常溫下,pH13的強堿溶液與pH2的強酸溶液混合,所得混合液的pH11,則強堿與強酸的體積比是()A111B91C111 D19解析:選D可根據(jù)溶液混合反應后剩余的OH的濃度列式求解,以下標1表示酸,下標2表示堿,則混合前堿中OH20.1 molL1,酸

9、中H10.01 molL1,則OH余1.0103molL1。解得V2V119。4常溫下,下列關于溶液的稀釋說法正確的是()A將pH3的醋酸溶液稀釋100倍,溶液pH5B將pH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍,溶液中由水電離產(chǎn)生的H1104molL1C將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L,pH13D將pH8的NaOH溶液稀釋100倍,其pH6解析:選CA項,pH3的醋酸溶液在稀釋過程中電離平衡正向移動,稀釋100倍后,3溶液pH5,錯誤。B項,pH4的H2SO4(aq)加水稀釋100倍后,pH6,則OH108molL1,即OH水H水108molL1,錯誤;C項,1 L

10、0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L后,OH0.1 molL1則H1013molL1,故pH13,正確;D項中,NaOH溶液是堿溶液,無論怎樣稀釋,在常溫下pH不可能為6,只能無限接近于7,可巧記為“酸為酸,堿為堿,無限稀釋性不變”。5有100 mL pH12的NaOH溶液,欲使它的pH降為11。(1)如果加入蒸餾水,應加入_mL。(2)如果加入pH10的NaOH溶液,應加入_mL。(3)如果加入0.008 molL1的鹽酸,應加入_mL。解析:pH12的NaOH溶液中OH102 molL1,當pH11時,OH103 molL1。(1)若加入水,溶液體積應為1 000 mL,則加

11、入水的體積為900 mL。(2)設需加NaOH溶液的體積為x,103 molL1,x1 L1 000 mL。(3)設需加鹽酸的體積為y103 molL1,y0.1 L100 mL。答案:(1)900(2)1 000(3)1001溶液的酸堿性取決于()A溶液pH的大小B溶液中H與OH的相對大小C溶液中HD酸與堿是否恰好完全反應解析:選B溶液的酸堿性取決于H與OH的相對大小,當HOH時,溶液顯酸性,當HOH時,溶液顯中性,當HOH時,溶液顯堿性。2313 K時,水的離子積KW2.91014 mol2L2,則在313 K時,H107 molL1的溶液()A呈酸性B呈中性C呈堿性 D無法判斷解析:選C

12、由KWHOH可得:OH 2.9107 molL1,HHB滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C溶液中H106 molL1DpH7的溶液解析:選B判斷溶液酸堿性的關鍵看H和OH的相對大小,若HOH,溶液呈酸性;而pH107 molL1,僅適用于常溫時,若溫度不確定,就不能用來判斷溶液的酸堿性。而B項中可使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定顯酸性。425 時的下列溶液中,堿性最強的是()ApH11的溶液BOH0.12 molL1的溶液C1 L含有4 g NaOH的溶液DH11010 molL1的溶液解析:選B常溫下,可以根據(jù)pH或H比較溶液的酸堿性,也可以根據(jù)OH的大小來比較。在此為了計算方便,可求出A、C、D

13、三個選項中溶液的OH,依次為1103 molL1、0.1 molL1、1104 molL1,然后再與B項溶液中的OH相比,就會發(fā)現(xiàn)B項溶液中的OH最大,堿性最強。5100 時,水中的H的物質(zhì)的量濃度為1106molL1,若把0.01 mol NaOH固體溶于100 水中配成1 L溶液,則溶液的pH為()A4 B10C2 D12解析:選B100 時,水中H1106molL1,則OH1106 molL1,可求知KWHOH11012 mol2L2,當把0.01 mol NaOH固體溶于水配成1 L溶液時,OH0.01 molL1,H molL111010 molL1,所以溶液pH10。6在100 時

14、,水的離子積等于1.01012,若該溫度下某溶液中的H1107 molL1,則該溶液()A呈堿性B呈酸性C呈中性 DHOH解析:選A100 時,該溶液中H1107 molL1,OH1105 molL1,HH,溶液呈堿性。(2)0.1 molL1的鹽酸中,H0.1 molL1,pHlgH1。(3)0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中,OH0.05 molL120.1 molL1,H1011molL1,pHlgH11。答案:(1)堿性(2)1(3)1110(1)常溫下0.01 molL1 HCl溶液:由水電離出的H_。pH_。加水稀釋100倍,pH_。(2)常溫下0.01 molL1 NaO

15、H溶液:pH_。加水稀釋100倍,pH_。解析:(1)0.01 molL1 HCl溶液中的OH只來源于水的電離,且OH水H水,H來源于水和HCl的電離,由于水的電離程度很小,計算時水電離的H可忽略,H0.01 molL1,OHOH水H水1012 molL1。pHlg1022。加水稀釋100倍,H變?yōu)樵瓉淼?,即H104 molL1,pH4。(2)0.01 molL1的NaOH溶液中的OH來源于水和NaOH的電離,由于水的電離程度很小,計算時可忽略,即OH102 molL1,所以H1.01012 molL1,pH12;加水稀釋100倍,OH104 molL1,所以H1.01010 molL1,pH

16、10。答案:(1)1.01012 molL124(2)12101將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是()A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性解析:選D將純水加熱,平衡H2OHOH向右移動,H、OH均變大,但仍然相等,所以KW變大、pH變小,仍然呈中性。2用pH試紙測定溶液pH的正確操作是()A將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照B將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照C將一小塊試紙在待測液中蘸一下,

17、取出后放在表面皿上,與標準比色卡對照D將一小塊試紙先用蒸餾水潤濕,再在待測液中蘸一下,取出后與標準比色卡對照解析:選ApH試紙在使用前不能用蒸餾水潤濕,也不能直接放到待測液中去測定,故B、C、D項均錯。325 時,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H1013 molL1,下列有關該溶液的敘述正確的是()A該溶液一定呈酸性B該溶液一定呈堿性C該溶液的pH可能約為1D該溶液的pH可能約為12解析:選C根據(jù)水的離子積常數(shù),可知由水電離出的H水OH水1013 molL1,這是由于在酸性或堿性溶液中,水的電離受到抑制。若溶液呈酸性,則溶液中OH只來自水的電離,H水OH水OH總1013 molL1,由KWH總OH總

18、得H總1014/1013101 molL1,pH1;若溶液呈堿性,則溶液中H只來自水的電離,H總H水1013 molL1,pH13。4如下圖表示水中H和OH的關系,下列判斷錯誤的是()A兩條曲線間任意點均有HOHKWBM區(qū)域內(nèi)任意點均有HOHC圖中T1T2DXZ線上任意點均有pH7解析:選D根據(jù)水的離子積定義可知,A項正確;XZ線上任意點都存在HOH,所以M區(qū)域內(nèi)任意點均有HOH,B項正確;因為圖像顯示T1時水的離子積小于T2時水的離子積,而水的電離程度隨溫度升高而增大,C項正確;XZ線上只有X點的pH7,D項錯誤。5pH1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與

19、溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法不正確的是()AA、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后,A溶液的酸性比B溶液的弱C若a4,則A是強酸,B是弱酸D若1ac(A),A項錯誤;稀釋后,A溶液的pH大于B溶液的pH,故A溶液的H小于B溶液的H,A溶液的酸性較弱,B項正確;若是pH1的強酸溶液稀釋1 000倍,則pH4,弱酸中因存在弱酸的電離平衡,加水稀釋,電離平衡右移,故1pH4,C、D項正確。6下列各項中,能表示人大量喝水時,胃液pH變化的圖像是()解析:選A由于胃液中含有鹽酸,所以胃液應呈酸性,pHOH的任意水溶液解析:選D能與金屬Al反應放出H2的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,故A

20、項錯誤;加酚酞后顯無色的溶液,可能呈酸性、中性或弱堿性,故B項錯誤;未指明溫度,pH6的溶液不一定呈酸性,故C項錯誤;HOH的任意水溶液一定呈酸性,故D項正確。8有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學生的操作是_(填“正確的”或“錯誤的”),其理由是_。(2)若用此法分別測定H相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是_,其理由是_。(3)用濕潤的pH試紙測定下列溶液的pH,測定結果不變的是_。AHCl溶液BNaOH溶液CNa2SO4溶液 D氨水(4)能否用pH試紙測定新制氯水的pH?為什么?(5)有兩瓶pH2的酸溶液

21、,一瓶是強酸,一瓶是弱酸,現(xiàn)只有石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙和蒸餾水,簡述如何用最簡便的實驗方法來判斷哪瓶是強酸。解析:(1)若用蒸餾水潤濕試紙,則會導致溶液被稀釋,有可能測得的pH出現(xiàn)誤差。(2)若用此法測定H相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,在稀釋過程中,醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生氫離子,使得溶液中的氫離子的濃度比鹽酸溶液中氫離子濃度大,則誤差較小。答案:(1)錯誤的溶液被稀釋可能出現(xiàn)誤差(2)鹽酸稀釋相同倍數(shù),鹽酸的pH變化較大(3)C(4)不能,因為新制的氯水中含有HClO,HClO會將試紙漂白。(5)各取等體積酸溶液,用蒸餾水分別稀釋1 000倍,然后用pH試紙分別測定,pH變化大的是強酸。9已知水

22、在25 和100 時,其電離平衡曲線如圖所示:(1)100 時水的電離平衡曲線應為_(填“A”或“B”),理由是_。(2)25 時,將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積之比為_。(3)100 時,若100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系式為_。(4)曲線B對應溫度下,pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH5。原因是_。解析:(1)當溫度升高時,促進水的電離,水的離子積也增大,水中氫離子濃度、氫氧根離子

23、濃度都增大,水的pH減小,但溶液仍呈中性。結合圖像中A、B曲線變化情況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度可以判斷100 時水的電離平衡曲線為B,理由為水的電離是吸熱過程,升高溫度,水的電離程度增大,H、OH均增大。(2)25 時所得混合溶液的pH7,溶液呈中性,即酸堿恰好中和,即HOH,V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1,得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意100 時,水的離子積為1012 mol2L2,即HOH1012 mol2L2。根據(jù)100 時混合后溶液呈中性知,10010a110b12,即10a210b12,得以下關系:ab14或pH1pH214。(4)在曲線B對應溫度下,因pH1pH221012,可得酸、堿兩溶液中HOH,如果是強酸、強堿,兩溶液等體積混合后溶液呈中性;現(xiàn)pH5,即等體積混合后溶液顯酸性,說明酸過量,所以HA是弱酸。答案:(1)B水的電離是吸熱過程,溫度升高時,電離程度大,H、OH都增大(2)101(3)ab14或pH1pH214(4)HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H,使溶液pH5

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!