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1、 精品資料第2課時鹽類的水解 課標要求1理解鹽類水解的本質，能解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。2能運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式，并能正確判斷鹽溶液中離子濃度大小關系。3掌握影響鹽類水解的因素，了解鹽類水解在生產、生活中的應用。,1鹽類水解的實質是鹽電離出的離子與水電離的H或OH結合形成弱電解質，打破了水的電離平衡，使HOH，從而使鹽溶液顯示了一定的酸堿性。2含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽會發(fā)生水解，對應弱酸的Ka或弱堿的Kb越小，離子水解的程度越大。3多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。4水解平衡受溫度、濃度、外加酸或堿等外界條件的影響，遵循平衡移動原理
2、。1概念在溶液中，由鹽電離出來的離子跟水電離出來的H或OH結合生成弱電解質的反應。2實質鹽的離子結合水電離出來的H或OH生成弱電解質，破壞了水的電離平衡，使溶液中H和OH不再相等，而使溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性。3特征(1)一般是可逆反應，在一定條件下達到化學平衡，通常叫做水解平衡。(2)鹽類水解反應是中和反應的逆反應：鹽水酸堿，中和反應是放熱的，鹽類水解是吸熱的。(3)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。4表示方法(1)用化學方程式表示：鹽水酸堿。如NH4Cl的水解：NH4ClH2ONH3H2OHCl。(2)用離子方程式表示：鹽的離子水酸(或堿)OH(或H)。如NH4Cl的水解：NHH2ONH3
3、H2OH。(3)多元弱酸酸根離子的水解應分步書寫：如Na2CO3的水解：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，多元弱堿陽離子的水解實際是分步進行的，習慣只寫一步，如Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H。判斷鹽類是否發(fā)生水解以及水解后溶液的酸堿性，要看鹽的離子所對應的酸和堿的相對強弱。已知常溫下有下列溶液：Na2S溶液AlCl3溶液Na2CO3溶液NaNO3溶液。問題思考1溶液中哪種離子發(fā)生了水解反應，水溶液呈什么性？溶液能否發(fā)生水解反應？提示：溶液中S2發(fā)生了水解反應，Na2S溶液呈堿性；溶液不能發(fā)生水解反應。2溶液和NaOH溶液都呈堿性，它們對水的電離影響是否相同？提示
4、：Na2CO3溶液由于CO的水解呈堿性，促進了水的電離；NaOH電離出的OH抑制了水的電離。3已知相同溫度下，CH3COOH的電離常數與NH3H2O的電離常數相等，請判斷CH3COONH4溶液的酸堿性。提示：CH3COONH4溶液呈中性。1鹽類水解的規(guī)律(1)“有弱才水解，無弱不水解”鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應。(2)“越弱越水解”弱酸陰離子對應的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進。(4)“誰強顯誰性”當鹽中的陰離子對應的酸比陽離子對應的
5、堿更容易電離時，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。2弱酸酸式鹽水解的規(guī)律弱酸酸式鹽水解，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。(1)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。(2)若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHCO3、Na2HPO4等。1下列溶液中，因為電離產生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是()ANa2CO3BNaHSO4CCuSO4 DCa(NO3)2解析：選CNa2CO3溶液顯堿性；Ca(NO3)2溶液顯中性；NaHSO4因電離出H而顯酸性；CuSO4溶液顯酸性是因為CuSO4水解。2有下列鹽溶液：KN
6、O3AgNO3K2CO3FeCl3K2SO4NaClONH4Cl呈酸性的是_，呈堿性的是_，呈中性的是_。解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO屬于強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；KNO3、K2SO4屬于強酸強堿鹽，溶液呈中性。答案：1鹽類水解的特征(1)鹽類的水解是吸熱反應。(2)加水稀釋能促進鹽類的水解。2影響因素因素對鹽類水解程度的影響內因組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大外因溫度升高溫度能夠促進水解濃度鹽溶液的濃度越小，水解程度越大外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會促進水解，加酸會抑制水解，反之亦然外加鹽加入與鹽的水解性質相反的鹽會促進鹽的水解
7、3相互促進的水解反應(1)相互促進能進行徹底的水解反應如HCO與Al3水解反應的離子方程式：3HCOAl3=3CO2Al(OH)3。又如S2與Al3水解反應的離子方程式：3S22Al36H2O=3H2S2Al(OH)3。(2)相互促進不能進行徹底的水解反應如銨鹽與醋酸水解反應的離子方程式：CH3COONHH2OCH3COOHNH3H2O。1在Al33H2OAl(OH)33H的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應采取的措施是()加熱通入HCl加入適量NaOH(s)加入NaCl溶液ABC D解析：選C加熱能使平衡向水解方向移動，H增大，pH減小，錯誤； 通入HCl能增大H，抑
8、制了水解，且pH減小，錯誤；加入適量NaOH(s)，由于發(fā)生反應：HOH=H2O，引起H減小，使平衡向水解方向移動，且pH增大，正確；加入NaCl溶液，相當于加水稀釋，能促進水解，但因加入NaCl溶液稀釋引起H變小，故pH也增大，正確。2下列關于FeCl3水解的說法錯誤的是()A在稀溶液中，水解達到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動B濃度為5 molL1和0.5 molL1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者小于后者C其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50 和20 時發(fā)生水解，50 時Fe3的水解程度比20 時的小D為抑制Fe3的水解，更好
9、地保存FeCl3溶液，應加少量的鹽酸解析：選C增大FeCl3的溶液，水解平衡向右移動，但水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動，水解程度增大，A、B項均正確；鹽類水解是吸熱反應，溫度升高，水解程度增大，C項錯誤；Fe3水解后溶液呈酸性，增大H的濃度可抑制Fe3的水解，D項正確。3在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH(已知H2CO3的電離常數Ka14.2107，Ka25.61011)，下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解程度增大，即鹽的水解反應的平衡常數增大B通入CO2，平衡向正反應方向移動C加水稀釋，減小DCO水解平衡常數Kh12.8108解析：選B化學平衡常數
10、只受溫度的影響，A錯誤；通入的CO2與OH反應，使平衡右移，B正確；，加水稀釋，Kh不變，但OH減小，故增大，C錯誤；CO的水解平衡：COH2OHCOOH，Kh1，上、下同乘以H得：Kh11.78104，D錯誤。方法技巧電離常數和水解常數之間的關系(以CH3COONa為例)CH3COOH的電離：CH3COOHCH3COOHKaCH3COONa的水解：CH3COOH2OCH3COOHOHKh由此可以得出：酸的電離常數越大，即酸性越強，對應鹽的水解常數越小。1鋁鹽、鐵鹽做凈水劑如明礬或硫酸鋁可以用來凈水，其反應的離子方程式為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，生成的膠體具有吸附性，加速懸浮物
11、的沉降。2熱堿去油污用純堿溶液清洗廚房油污時，熱堿溶液水解程度大，溶液堿性強，去油污能力強。3實驗室鹽溶液的配制配制SnCl2溶液時，可加入少量鹽酸，目的是防止Sn2水解生成Sn(OH)Cl而變渾濁。1實驗室里配制FeCl3溶液，常將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，而不是直接溶解在蒸餾水中，為什么？提示：鹽酸能抑制Fe3的水解。2蒸干AlCl3水溶液并灼燒，得到的固體物質主要是什么？蒸干并灼燒Al2(SO4)3溶液呢？提示：AlCl3溶液中存在：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱，HCl揮發(fā)，平衡右移，得到Al(OH)3，再灼燒Al(OH)3分解，最終得到Al2O3。蒸干并灼燒Al2
12、(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。3如何除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3？提示：Fe3水解溶液呈酸性，加入過量MgO攪拌后過濾即可。應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，抑制Cu2水解判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產物AlCl3溶液蒸干灼燒后的產物為Al2O3膠體的制取將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，離子反應：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H物質的提純除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3，使Fe3沉淀后過濾離子共存的判
13、斷Al3與AlO、CO、HCO、S2、HS等因水解相互促進而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應Al33HCO=Al(OH)33CO2凈水原理明礬可作凈水劑，原理為Al33H2OAl(OH)33H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是NH與CO的水解相互促進降低肥效 1下列事實不屬于鹽類水解應用的是()A明礬凈水B使用熱的純堿溶液去除油污C實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀解析：選DA中明礬凈水應用了Al3水解生成的Al(OH)3膠體吸附水中的雜質，正確；B中使用熱的純堿溶液去除油污利用了加熱促進CO水
14、解使堿性增強，正確； 實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸為了抑制Fe3的水解，正確；D中發(fā)生反應Fe33OH=Fe(OH)3，與鹽類水解無關，錯誤。2在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(二級水解。例如，同濃度的下列鹽溶液的pH由大到小的順序是：Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa。3.鹽溶液蒸干后產物的判斷方法加熱鹽溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸的性質。如果是易揮發(fā)性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最終蒸干得到的是金屬氫氧化物，灼燒得到金屬氧化物。如果是難揮發(fā)性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最終得到它們的溶質固體。1鹽類水解離子方程式的書寫(1)一般鹽類水解程度很小
15、，水解產物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)寫成其分解產物的形式。(2)鹽類水解是可逆反應，是中和反應的逆反應，而中和反應是趨于完全的反應，所以鹽的水解反應是微弱的。鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“”。2鹽類水解方程式的常見類型一元弱酸的強堿鹽以CH3COONa為例：CH3COOH2OCH3COOHOH一元弱堿的強酸鹽以NH4Cl為例：NHH2ONH3H2OH多元弱酸的強堿鹽(正鹽)多元弱酸的陰離子水解是分步進行的，以第一步水解為主。如Na2CO3的水解：COH2OHCOOH多元弱堿的強酸鹽多
16、元弱堿的陽離子水解復雜，可看作一步水解，如AlCl3的水解：Al33H2OAl(OH)33H相互促進的水解反應某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進對方的水解，水解趨于完全。如：Al3與HCO的水解反應：Al33HCO=Al(OH)33CO2特別提醒(1)誤把電離方程式看成水解方程式，如HSH2OS2H3O，此方程式為HS的電離方程式，不是HS的水解方程式，因為其化簡可寫為HSS2H。HS的水解方程式應為HSH2OH2SOH。(2)書寫鹽類水解方程式常見錯誤有：把“”誤寫為“=”。如Fe33H2O=Fe(OH)33H是錯誤的，正確的為：Fe33H2OF
17、e(OH)33H。水解產物量很小時，標上“”或“”。如Al33H2OAl(OH)33H是錯誤的，正確的為：Al33H2OAl(OH)33H。1下列各物質常溫下發(fā)生水解，對應的離子方程式正確的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：選C多元弱酸根離子分步水解，多元弱堿陽離子一步完成，故A錯誤，C正確；B中電荷不守恒；D應用“”。2向純堿溶液中滴入酚酞溶液。(1)觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_(用離子方程式表示)。(2)若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。解析：Na2
18、CO3溶液顯堿性，遇酚酞變紅色，加熱，水解程度增大，堿性增強，紅色加深。答案：(1)溶液變紅色COH2OOHHCO(2)紅色加深加熱，水解程度變大，溶液堿性增強三級訓練節(jié)節(jié)過關1有關鹽類水解的說法不正確的是()A鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應C鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性DNa2CO3溶液中，Na是CO的2倍解析：選DNa2CO3溶液中CO發(fā)生水解，Na是CO的2倍多。2下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是()ANHH2ONH3H2OHBS2H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2O解析：選A
19、A項為NH水解的離子方程式；B項，應該用兩步水解的離子方程式表示；C是電離方程式，不是水解方程式；D是醋酸與可溶性強堿發(fā)生中和反應的離子方程式。3有下列鹽：FeCl3，CH3COONa，NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是()ABC D解析：選B在水溶液中FeCl3水解顯酸性；CH3COONa水解顯堿性；NaCl不水解，顯中性。4在0.1 molL1Na2CO3溶液中，欲使CO的濃度盡量接近0.1 molL1，則應向溶液中加()AHCl溶液BNa2CO3溶液CNaCl溶液 DKOH溶液解析：選D在Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；向溶液中
20、加入KOH溶液可以抑制CO的水解，使CO的濃度盡量接近0.1 molL1。5(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“堿”)性，常溫時的pH_7(填“”“”或“”)，原因是(用離子方程式表示)：_；實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(填“促進”或“抑制”)其水解。(2)氯化鋁水溶液呈_性，原因是(用離子方程式表示)：_。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是_。解析：(1)由于AgNO3是強酸弱堿鹽，銀離子會發(fā)生水解：AgH2OAgOHH，水解后溶液顯酸性，常溫時pH小于7。若在配制時加入硝酸，由于硝酸能
21、電離出大量氫離子，對Ag的水解起到抑制作用。(2)氯化鋁由于是強酸弱堿鹽，所以其水溶液中存在鋁離子的水解：Al33H2OAl(OH)33H，所以溶液顯酸性，若把氯化鋁的水溶液蒸干并灼燒，由于鹽酸的揮發(fā)，蒸干后生成Al(OH)3然后再灼燒Al(OH)3會分解生成Al2O3。答案：(1)酸HClOBpH：HClOHCNC與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClOHCND酸根離子濃度：CNB若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是解析：選CA項，等濃度時強堿的pH最大，
22、強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，HCO的酸性小于CH3COOH，所以3種溶液pH的大小順序是，錯誤；B項，稀釋時，強堿的pH變化程度大，即稀釋相同倍數，pH變化最大的是，錯誤；C項，等體積等濃度HCl混合后，中溶質為NaHCO3、NaCl，中溶質為NaCl、CH3COOH，中溶質為NaCl，而HCO水解顯堿性，溶液的pH大小順序是，正確；D項，三種溶液的pH均為9，OH105molL1，NaOH105 molL1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以CH3COONaNa2CO3105 molL1，三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是，錯誤。9現(xiàn)有S2、SO、NH、Al3、HP
23、O、Na、SO、Al(OH)4、Fe3、HCO、Cl，請按要求填空：(1)在水溶液中，離子水解使溶液呈堿性的是_。(2)在水溶液中，離子水解使溶液呈酸性的是_。(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_。(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_。解析：(1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO水解呈堿性。(2)NH、Al3、Fe3屬于弱堿陽離子，水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO是強堿陽離子或強酸的陰離子，既能在強酸性溶液中存
24、在又能在強堿性溶液中存在。(4)HPO、HCO屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強酸反應又能與強堿反應。答案：(1)S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO10(1)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：_。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是_。(2)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：_。(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)：_。(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3的原因是_。解析：(1
25、)利用Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質從而達到凈水目的；FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe (OH)33HCl，加熱時HCl揮發(fā)，蒸干時得到Fe(OH)3，再灼燒得到Fe2O3。(2)泡沫滅火器原理是利用NaHCO3與Al2(SO4)3相互促進水解造成的，反應為Al33HCO=Al(OH)33CO2。(3)CO水解生成的OH，能洗去油污。(4)MgCO3與水解產生的H反應：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時Fe(OH)3和未反應的MgCO3一同被除去。答案：(1)
26、Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HFe2O3(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)COH2OHCOOH(4)MgCO3與Fe3水解產生的H反應，促進了Fe3的水解，使Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀而被除去1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味解析：選BA項，碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質而達到去油污目的；C項，氯化鐵溶液中存在Fe33H2OFe(OH)33H，在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；D項，硫化鈉溶液中存在S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH
27、，水解產物H2S是產生臭味的原因；B項，是鐵發(fā)生電化學腐蝕的結果，不涉及鹽類的水解。2欲使CH3COONa稀溶液中增大，可在恒溫時，向溶液中加入少量下列物質中的()NaOH固體KOH固體CH3COONa固體NaHSO4固體A或 B或C或 D或解析：選B在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH。加入少量NaOH固體，Na增大，OH增大，根據勒夏特列原理，CH3COO也增大，但CH3COO增大的程度比Na增大的程度小，因此減??；加入KOH固體，OH增大，使水解平衡向左移動，所以增大；加入CH3COONa固體，則相當于把CH3COONa稀溶液變?yōu)闈馊芤?，根據“稀釋促進
28、水解”可知，在濃溶液中將增大；加入NaHSO4固體顯然促進了水解，CH3COO減小，Na增大，則減小。3物質的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()AHXHZHYBHXHYHZCHZHYHX DHYHZHX解析：選B三種鹽的陽離子都是Na，當物質的量濃度相同時，溶液的pH分別為8、9、10，堿性逐漸增強，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因為越容易水解的弱酸根對應的酸的酸性越弱，因此三種酸的酸性由強到弱的順序為HXHYHZ。4下列有關問題，與鹽類的水解有關的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹
29、劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A BC D解析：選D中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可除去金屬表面的銹；HCO與Al3水解相互促進，產生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰的主要成分碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結，因此盛放碳酸鈉的試劑瓶應用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平
30、衡右移，最終得到Al(OH)3固體。5某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7的是()編號HXYOH溶液的體積關系強酸強堿V(HX)V(YOH)強酸強堿V(HX)7；若為強酸與弱堿，二者恰好完全反應，生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH7。625 時，濃度均為0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同COH前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，CO均增大解析：選C兩種溶液中均存在水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在電離平衡HCOHCO及水解平衡HCO H2OH2C
31、O3OH，Na2CO3溶液中還存在水解平衡COH2OHCOOH，A項正確；兩種溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，B項正確；濃度相同時，CO的水解程度比HCO的大，故Na2CO3溶液中的OH大，C項不正確；向NaHCO3溶液中加入NaOH固體，發(fā)生反應：HCOOH=H2OCO，CO增大，向Na2CO3溶液中加入NaOH固體，CO的水解平衡向左移動，CO增大，D項正確。7由一價離子組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度為1 molL1，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液pH7，最后一種溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的
32、電離程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。8(1)將Na2CO3溶液中三種陰離子，按照物質的量濃度由大到小排列_。(2)在配制CuSO4溶液時，會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是_。(3)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是_，原因是_。(4)濃度均為0.1 molL1的8種溶液：HNO3H2SO4CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl其溶液的pH由小到大的順序是_。解析：碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，但水解程度較小，主要的陰離子還是碳酸根離子，另外碳酸氫根離子繼續(xù)水解生成氫氧根離子，故COOH
33、HCO；銅離子水解生成氫氧化銅沉淀，溶液變渾濁；AlCl3在溶液中發(fā)生水解：AlCl33H2OAl(OH)33HCl；蒸發(fā)時HCl逸出，平衡向右移動，得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3后得到Al2O3；根據水解規(guī)律可判斷溶液酸堿性強弱。答案：(1)CO、OH、HCO(2)銅離子水解生成的氫氧化銅為難溶物質，使溶液變渾濁(3)Al2O3AlCl3在溶液中發(fā)生水解：AlCl33H2OAl(OH)33HCl；蒸發(fā)時HCl逸出，平衡向右移動，得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3后得到Al2O3(4)9已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，將溶液中的Cu2、Fe2、F
34、e3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示的步驟進行提純：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是_(選填下面的字母)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物質Y是_。(3)本實驗用加堿沉淀法是否能達到目的(填“是”或“否”)_，原因是_。 (4)除去Fe3的有關離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl22H2O晶體？應如何操作？_。解析：實驗中，加入的氧化劑能把Fe2氧化為Fe3，
35、同時又不能引入新的雜質，上述提供的幾種氧化劑中符合要求的為H2O2。當CuCl2溶液中混有Fe3時，可利用Fe3的水解反應生成H：Fe33H2OFe(OH)33H，再加入CuO或CuCO3與溶液中的H作用，從而使平衡右移，把Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀除去。最后由CuCl2溶液制得CuCl22H2O時，也不能直接加熱蒸發(fā)，為抑制CuCl2水解，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。答案：(1)C(2)CuO或CuCO3(3)否因加堿的同時也會使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H、CuO2H=Cu2H2O(或CuCO32H=Cu2CO2H2O)(5)將Fe2氧化成Fe3，便于生成沉淀而與Cu2分離(6)不能應在HCl氣流中蒸發(fā)CuCl2溶液
高中化學魯科版選修4教學案：第3章 第2節(jié) 第2課時 鹽類的水解 Word版含解析
