高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第1章第3節(jié)第1課時(shí) 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 作業(yè) Word版含解析

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1、 精品資料基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1X、Y是同周期非金屬元素,已知X原子比Y原子半徑大,則下列敘述中不正確的是()AX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的弱BX的陰離子比Y的陰離子的還原性強(qiáng)CX的非金屬性比Y的強(qiáng)DY的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定解析:選C。同周期非金屬元素,原子半徑XY,則原子序數(shù)XY,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XY,非金屬性XY。則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性XY,C錯(cuò),A、D正確。單質(zhì)氧化性XY,B正確。2原子序數(shù)從11依次增加到17,下列所述遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()A最外層電子數(shù)逐漸增多B原子半徑逐漸增大C最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D從硅到氯最低負(fù)價(jià)從41解析:選B。原子序數(shù)從1117,原子半徑逐漸減小。3下

2、列說(shuō)法正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于A族元素,Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于A 族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析:選C。A中C與Si屬于同主族元素,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,即CH4比SiH4穩(wěn)定;B中O2與F的電子層結(jié)構(gòu)相同,根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,所以O(shè)2的半徑大于F的半徑;C中Na與Cs同主族,隨著核電荷數(shù)的增大,原子失電子的能力逐漸增強(qiáng),即失電子的能力:CsNa;D中根據(jù)同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強(qiáng),即酸性:H3PO4H3AsO4。4下列能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)

3、的是()氯原子最外層有7個(gè)電子,而硫原子最外層有6個(gè)電子HCl的溶解度比H2S大HCl比H2S穩(wěn)定Cl2能與H2S反應(yīng)生成SHClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與鐵反應(yīng)生成FeCl3,硫與鐵反應(yīng)生成FeSA BC D解析:選C。對(duì)同周期元素來(lái)說(shuō),最外層電子數(shù)越多,原子半徑越小,元素原子的得電子能力越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng);溶解度的大小不能做為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),如NH3的溶解度比HCl大,但N元素的非金屬性比Cl弱;比較的是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,HCl比H2S穩(wěn)定,能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng);Cl2H2S=S2HCl屬置換反應(yīng),非金屬性強(qiáng)的Cl元素的單質(zhì)可

4、將非金屬性弱的S元素置換出來(lái);HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4不能說(shuō)明元素非金屬性的強(qiáng)弱,應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性,故可以說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng);與變價(jià)金屬反應(yīng),如果產(chǎn)物中金屬元素化合價(jià)較高,說(shuō)明氧化劑得電子能力強(qiáng),元素的非金屬性強(qiáng),故也能說(shuō)明Cl元素非金屬性比S強(qiáng)。5下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯(cuò)誤的是()A單質(zhì)還原性:KNaMgAlB單質(zhì)氧化性:F2Cl2SP4C含氧酸酸性:H2CO3H3PO4H2SO4HClO4D穩(wěn)定性:HClH2SPH3H2SPH3SiH4。6下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是()A金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C金屬元素

5、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易解析:選B。金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少,不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱。例如:與酸反應(yīng)時(shí),1 mol Al失電子比1 mol Mg多,但Al的金屬性比Mg弱;1 mol Na失電子比1 mol Ca少,但Na的金屬性比Ca強(qiáng)。7X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期,它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物,則三種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)?)AXYZ BYZXCXZY DZXY解析:選C。同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),則三種元素在周期表中的位置關(guān)系是,故原子序數(shù)XZY。8A

6、、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其原子最外層電子數(shù)依次為1、4、6、7。已知B原子核外次外層電子數(shù)為2;A、C原子核外次外層電子數(shù)均為8;D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。則:(1)A、B、C、D分別是_、_、_、_(寫(xiě)元素符號(hào))。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi),C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(3)A、C、D原子半徑由大到小順序是_(用元素符號(hào)表示)。(4)C的低價(jià)氧化物與D單質(zhì)等體積混合后通入品紅溶液中,品紅不退色,原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(5)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)(用化學(xué)式表示)。解析:A、B、C、D為短周期元素,分別位于A、A、A和A族

7、。B原子核外次外層有2個(gè)電子、最外層有4個(gè)電子,B為碳。A、C原子核外次外層均有8個(gè)電子,最外層電子數(shù)分別是1、6,則A、C分別是鈉和硫。D原子核外有7個(gè)電子,元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸,則D是氯。答案:(1)NaCSCl(2) (3)NaSCl(4)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl(5)HClH2S能力提升9甲、乙兩種非金屬:甲比乙容易與H2化合;甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng);與某金屬反應(yīng)時(shí),甲原子得電子數(shù)目比乙的多;甲的單質(zhì)水溶性比乙的強(qiáng)。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A只有 B只有C D

8、解析:選C。非金屬性越強(qiáng),越容易與H2化合,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),所以正確;非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)能置換非金屬性弱的單質(zhì),正確。10A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性BA,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD;E是這五種元素中原子半徑最小的元素,則原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?)AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E解析:選C。由題意知,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性BA,A、B為金屬元素,則原子序數(shù)BD,C、D為非金屬元素,則原子序數(shù)DC;同周期從左到右原子半徑逐漸減小,則E的原子序數(shù)最大,故原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)锽ADCS。Cl2有毒,必須進(jìn)行尾氣吸收,D裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2。答案:(1)Cl2MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)除去Cl2中混有的HCl有淡黃色沉淀生成Cl2S2=2ClSClS(3)NaOH溶液吸收多余Cl2,防止空氣污染Cl22OH=ClClOH2O

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