高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第2章第3節(jié)第2課時 化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量 作業(yè) Word版含解析

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1、 精品資料基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1如圖所示的裝置中,a的金屬性比氫強(qiáng),b為碳棒,關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是()A碳棒上有氣體放出,溶液中c(H)變小Ba是正極,b為負(fù)極C導(dǎo)線中有電子流動,電子從a極到b極Da極上發(fā)生氧化反應(yīng)解析:選B。由于a的金屬性比氫強(qiáng),b為碳棒,故原電池中,a金屬做負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),b碳棒做正極,正極上H得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 因此,原電池中電子流向是負(fù)極(a金屬)外電路(導(dǎo)線)正極(b碳棒),溶液中c(H)變小。故B項錯誤。2如圖屬于原電池裝置的是()解析:選D。由原電池的構(gòu)成條件知,A中未形成閉合回路;B中酒精為非電解質(zhì);C中兩電極活潑性相同;D中符合原電池的構(gòu)成條件。

2、3如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,記錄如下:Zn為正極,Cu為負(fù)極Cu2向負(fù)極移動電子從Zn經(jīng)外電路流向CuCu極上有Cu產(chǎn)生若有1 mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生Cu為0.5 mol正極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2描述合理的是()A BC D解析:選B。在該原電池中,Zn比Cu活潑,故Zn做負(fù)極,Cu做正極,電子由Zn流出經(jīng)導(dǎo)線流向Cu,負(fù)極反應(yīng)為Zn2e=Zn2,正極反應(yīng)為Cu22e=Cu,故每轉(zhuǎn)移1 mol電子時,產(chǎn)生Cu 0.5 mol,在溶液中Cu2向正極移動,SO向負(fù)極移動,故錯誤,正確。4下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是()A綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

3、化學(xué)能B煤燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹸原電池工作時,化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹白熾燈工作時,電能全部轉(zhuǎn)變成光能解析:選D。白熾燈工作時,還有熱能放出。5下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()解析:選A。只有A、D發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)ZnH2SO4=ZnSO4H2,D中沒有形成閉合回路,Cu電極上無氣泡放出。6一個化學(xué)電池的總反應(yīng)為ZnCu2=Zn2Cu,該化學(xué)電池的組成可能為()選項ABCD正極CuCuZnFe負(fù)極ZnZnCuZn電解質(zhì)溶液H2SO4CuCl2ZnCl2ZnCl2解析:選B。電解質(zhì)溶液中一定要含有Cu2,只有B項正確。7a、b的活潑性均比氫強(qiáng),a還可以從b的硝酸鹽中

4、置換出b。將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中,下列敘述中不正確的是()A導(dǎo)線上有電流,電流方向由b到aBa棒質(zhì)量減小,b棒質(zhì)量增加Cb棒上放出氫氣Da棒發(fā)生氧化反應(yīng),b棒發(fā)生還原反應(yīng)解析:選C。由題意知,a、b、H、Cu的活潑性由強(qiáng)到弱的順序為abHCu,則a、b及CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中,a做負(fù)極,b做正極,溶液中的Cu2在b極上得到電子析出,從而使b棒質(zhì)量增加,b棒上不會產(chǎn)生H2。8. 如圖所示,在銀鋅原電池中,以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液,鋅為_極,該電極上發(fā)生的是_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為_,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_;銀為_極,電極上發(fā)生的是_反應(yīng)(填“氧化”或“還

5、原”),電極反應(yīng)式是_,銀片上觀察到的現(xiàn)象是_。解析:在銀、鋅及CuSO4溶液形成的原電池中,由于活潑性ZnAg,所以,Zn做負(fù)極:Zn2e=Zn2,鋅片逐漸溶解;Ag做正極:Cu22e=Cu,析出的Cu沉積在Ag片上。答案:負(fù)氧化Zn2e=Zn2鋅片逐漸溶解正還原Cu22e=Cu銀片上有紅色物質(zhì)析出能力提升9對于鋅銅稀H2SO4的原電池裝置,當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時,理論上的兩極變化是()鋅溶解了32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上放出了1 mol H2銅片上放出1 g H2A和 B和C和 D和解析:選A。負(fù)極反應(yīng):Zn2e=Zn2,正極反應(yīng):2H2e=H2,由電極反應(yīng)可知有1 mo

6、l電子通過,鋅要溶解0.5 mol,即0.5 mol65 g/mol32.5 g,正極上放出0.5 mol H2,即1 g H2。10用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是()A不用稀硫酸,改用98%濃硫酸B加熱C滴加少量CuSO4溶液D不用鐵片,改用鐵粉解析:選A。98%濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化,A錯;加熱能加快反應(yīng)速率,B對;滴加少量CuSO4溶液,F(xiàn)e置換出Cu,F(xiàn)e與Cu形成原電池,反應(yīng)速率加快,C對;改用鐵粉,增大接觸面積,反應(yīng)速率加快,D對。11根據(jù)下列事實:X、Y做電極構(gòu)成原電池,電子由X流向Y;Z2氧化性比X2弱;由Y、W電極組成的電極,電極反應(yīng)為W22e=W、

7、Y2e=Y2,可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序為()AXZYW BZWXYCZYXW DZXYW解析:選D。由得還原性XY,由得還原性ZX,由知Y做負(fù)極,還原性YW,綜合所述得還原性ZXYW。12番茄汁顯酸性,在番茄上平行地插入銅片和鋅片形成一個原電池,如圖所示,以下敘述正確的是()A銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B鋅片為正極,銅片為負(fù)極C鋅片上的反應(yīng)為Zn22e=ZnD番茄汁起電解質(zhì)溶液作用解析:選D。關(guān)鍵抓住“番茄汁顯酸性”這一信息,將圖示裝置按照“鋅、銅、稀硫酸”構(gòu)成的原電池思考即可。13有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均用鎂片和鋁片做電極,甲同學(xué)將電極放入6 m

8、ol/L的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中。如圖所示:(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式:_。(2)乙中負(fù)極為_,總反應(yīng)的離子方程式:_。(3)如果甲和乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出_活潑性更強(qiáng),而乙會判斷出_活潑性更強(qiáng)。(填寫元素符號)(4)由此實驗得出的下列結(jié)論中,正確的有_。A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C該實驗說明金屬活潑性順序已過時,沒有實用價值了D該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析解

9、析:甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是MgH2SO4=MgSO4H2,乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。但是由于Al與堿液的反應(yīng)是一特例,不可做為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),所以判斷一個原電池的正負(fù)極應(yīng)依據(jù)實驗事實。答案:(1)2H2e=H2(2)Al2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)MgAl(4)AD14利用生活中或?qū)嶒炇抑谐S玫奈锲?,根?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電學(xué)知識,自己動手設(shè)計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗原理:Fe2H=Fe2H2。(2)實驗用品:電極(_、_)、稀硫酸、_(填寫所缺的實驗用品)、耳機(jī)(或者電流計)。(3)實驗裝置(

10、4)原電池設(shè)計及注意的問題按如圖所示連接好實驗儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機(jī)的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是在原電池中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_。如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計,則鐵釘應(yīng)該接電流計的_極,電極反應(yīng)是_;另一極應(yīng)該接電流計的_極,電極發(fā)生了_反應(yīng)。解析:原電池的構(gòu)成條件是電極、導(dǎo)線、電解質(zhì)溶液。負(fù)極應(yīng)用鐵釘或鐵條,正極可選銅棒、銅釘或石墨(如鉛筆芯)等,電解質(zhì)溶液盛放在燒杯中,原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,電流計的負(fù)極應(yīng)與電源負(fù)極相連,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng)。答案:(2)鐵釘(或鐵條)銅釘(或其他的惰性電極,如鉛筆芯、鉑等都正確)燒杯、導(dǎo)線(4)電能負(fù)Fe2e=Fe2正還原

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