化學(xué)-初中三年級-第六章 鐵 第二節(jié) 幾種常見金屬

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1、第二節(jié) 幾種常見的金屬 一.知識教學(xué)點 1.我國鋼鐵產(chǎn)業(yè)的發(fā)展 2.幾種常見的金屬及合金的應(yīng)用 3.生鐵和鋼 4.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算 二.重、難、疑點以及解決辦法 1.重點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算 2.難點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算 3.疑點：煉鋼和煉鐵的反應(yīng)原理是否相同 4.解決辦法： 含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算是本節(jié)的重點和難點。這部分教學(xué)應(yīng)以學(xué)生學(xué)過的純凈物的化學(xué)方程式的計算為基礎(chǔ)。教師首先帶著學(xué)生真正弄懂化學(xué)方程式的意義，然后讓學(xué)生通過教師搭的小階梯，自己完成學(xué)習(xí)任務(wù)。例如：教師可以把教材的例題分解成簡單的根據(jù)化學(xué)方程式的純

2、量計算題和不用依據(jù)化學(xué)方程式就能計算的有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算題，讓學(xué)生在自己做題的基礎(chǔ)上，學(xué)會含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算。 學(xué)生往往認為煉鋼和煉鐵的反應(yīng)原理是相同的原因，是：他們都是在高溫下利用氧化-還原反應(yīng)。這時有必要教師對它們的主要原理分析：煉鋼的主要反應(yīng)原理是在高溫條件下，使用氧化劑（如氧氣或鐵的氧化物）將生鐵中所含有的過量的碳及其雜質(zhì)變成氣體或爐渣除去；而煉鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫下用還原劑（如一氧化碳）將鐵從它們的氧化物中還原出來。所以兩者反應(yīng)原理不同。 三.教學(xué)步驟 [復(fù)習(xí)提問]：鐵有哪些物理性質(zhì)？ [教師活動]：根據(jù)學(xué)生的回答，設(shè)問：前面我們學(xué)習(xí)了純鐵的一些性能

3、，想一下與我們?nèi)粘Ｉ钣玫蔫F制品性能完全相同嗎？不完全相同。純鐵很軟，不宜用來制造機械和其他用品。我們平時使用的最多的是鐵的合金，生鐵和鋼就是鐵的合金。自從人類進入了鐵器時代以來，鋼鐵工業(yè)是否發(fā)達，一直是衡量世界各國經(jīng)濟實力的一個重要標(biāo)志。我們偉大的祖國是很早就掌握冶鐵技術(shù)并且是首先使用鑄鐵和生鐵煉鋼的文明古國，鋼鐵生產(chǎn)曾在世界范圍內(nèi)長期處于領(lǐng)先地位，直到近代才停滯不前。隨著新中國的建立，鋼鐵工業(yè)又以嶄新的姿態(tài)迅速崛起，在短短的幾十年內(nèi)，鋼的年產(chǎn)量從解放初的15.8萬噸，發(fā)展到1989年的6000多萬噸，1994年產(chǎn)量已達9000萬噸，成為年產(chǎn)量居世界第四位的鋼鐵大國。當(dāng)然在這個問題上，時刻不

4、要忘記我國人口多，從人均占有量來說，我們的鋼鐵工業(yè)還是甚感不足，因此每位同學(xué)都要為中國的繁榮昌盛而努力學(xué)習(xí) [提問]：1.生鐵用哪幾種？每種都有什么性能及用途？ 2.鋼有哪幾種？每種都有什么性能？ 3.煉鋼和煉鐵的反應(yīng)原理是什么？ 4.生鐵和鋼有什么區(qū)別？ [學(xué)生活動]：通過閱讀教材，回答上述問題，然后小結(jié)。 [板書]：一.金屬的分類：1.黑色金屬 2.有色金屬 二.合金：有一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

5、 三.鐵的合金：生鐵和鋼 1.生鐵和鋼的比較： 生 鐵 鋼 組 成 元 素 鐵及少量碳、硅、錳、硫、磷 鐵以及少量碳、硅、錳，幾乎不含硫、磷 碳元素含量 2%-4.3% 0.03%-2% 分 類 用 途 白口鐵：用于煉鋼 灰口鐵：制造化工機械、鑄件 球墨鑄鐵：機械強度高，可代替鋼 碳素鋼：低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼 合金鋼：錳鋼、不銹鋼、硅鋼、鎢鋼 機 械 性 能 硬而脆、無韌性、可鑄不可鍛 堅硬、韌性大、塑性好、可鑄、可鍛、可延展 冶 煉 原 料 鐵礦石、焦碳、空氣、石灰石 生鐵、氧氣和鐵的氧化物

6、 反 應(yīng)原 理 在高溫下，用一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。 在高溫下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含有的過量的碳和其他雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或爐渣去掉。 設(shè) 備 高爐 轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐 [講解]：鐵是我們常見的金屬，日常生活生產(chǎn)中，我們還要用到另外一些金屬。 [教師活動]：組織學(xué)生閱讀P123-125后，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。 [板書]：2.幾種常見金屬的性質(zhì)和用途比較： 鋁 銅 鋅 鈦 物理性質(zhì) 銀白色金屬光澤，具有良好的延展性，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，熔點為660℃，沸點為2200℃，密度為2.7g/cm3。 紫紅色金屬光澤，具良好的延展性，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，熔點為1083

7、℃，沸點為2595℃，密度為8.9g/cm3。 青白色金屬光澤，熔點為419.4℃，沸點為907℃，密度為7.14g/cm3。 銀白色金屬光澤，具良好的延展性，熔點為1725℃，沸點為3260℃，密度為4.5g/cm3。 化學(xué)性質(zhì) 4Al+3O22Al2O3 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Cu+O22CuO 2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2（OH）2CO3 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu（NO3）2 2Zn+O22ZnO Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 耐腐蝕性，與各種硝酸、稀硫酸、弱堿作用緩慢，但

8、可溶與鹽酸、濃硫酸和氫硫酸中。 用途 冶煉高熔點金屬，電線、電纜、工業(yè)材料、建筑工業(yè) 電線、電纜、電器、機械儀器、儀表、國防及化學(xué)工業(yè) 電鍍、銅合金，干電池 航空工業(yè)，造船工業(yè)、化學(xué)工業(yè) [復(fù)習(xí)提問]：1.化學(xué)方程式都可以表示哪些意義？ 2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)是什么？ [講解]：化學(xué)方程式所表示的都是純凈物發(fā)生變化時的相互關(guān)系；各化學(xué)式所規(guī)定的化學(xué)量，反映的是純凈物之間的數(shù)量關(guān)系。但在現(xiàn)實生活中絕對純凈或理想純凈的物質(zhì)是不存在的，或多或少都含有雜質(zhì)。當(dāng)利用化學(xué)方程式計算的時候，所含有的雜質(zhì)并不遵循化學(xué)方程式所遵循的規(guī)律。那么我們?nèi)绾谓鉀Q這類問題呢？下面我們來做幾道這方面的

9、練習(xí)題。 [板書]：1.赤鐵礦能用來煉鐵的主要成分是Fe2O3，其余都是雜質(zhì)。某地產(chǎn)赤鐵礦含有雜質(zhì)35%，問5000噸礦石中含有雜質(zhì)多少噸？能用于煉鐵的Fe2O3占多少噸？ 解：該赤鐵礦中含雜質(zhì)質(zhì)量為：5000×35%=1750（噸） 該赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3質(zhì)量為：5000-1750=3250（噸） 答：（略） 2.2000噸含F(xiàn)e2O375%的赤鐵礦，可煉出多少噸鐵？ 解：假設(shè)1500噸Fe2O3可煉出x噸鐵，依題意得： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 160 112 1500 x 160/112=1500/x 解得：x=1050 答：（略） [提問]：通過上述的練習(xí)后，請同學(xué)們討論：當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時，如何利用化學(xué)方程式計算？ [教師活動]：根據(jù)學(xué)生的回答，最后總結(jié)出： [板書]：當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時，先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算為純凈物的質(zhì)量，再用純凈物的質(zhì)量進行計算。 四.布置作業(yè)： 完成教材P123習(xí)題1、2（口頭作業(yè)），3、4（思考題）。