高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專題4第二單元 配合物的形成和應(yīng)用 知能優(yōu)化演練 Word版含解析

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1、 精品資料 1．下列說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．配位鍵也是一種靜電作用 B．配位鍵實(shí)質(zhì)上也是一種共價(jià)鍵 C．形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供 D．配位鍵具有飽和性和方向性 解析：選C。形成配位鍵的電子對(duì)由單方原子提供。 2．下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是(　　) A．Na2O2 B．H3O＋ C．NH4Cl D．NaOH 解析：選C。Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵；H3O＋中含共價(jià)鍵和配位鍵；NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵；NH4Cl中含有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵，故正確答案為C。 3．向盛有硫酸

2、銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變 B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋ C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化 D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道 解析：選B。反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)后銅以[Cu(NH3)4]2＋、Cu2＋兩種形式存在，Cu2＋的濃度改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液中可析出晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在[Cu(NH3)4]2＋中，NH3

3、給出孤電子對(duì)，Cu2＋提供空軌道，D項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確。 4．如圖是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖(部分)，有關(guān)的敘述正確的是(　　) A．該葉綠素只含有H、Mg、C、N元素 B．該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子 C．該葉綠素是配合物，其配體是N元素 D．該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物 解析：選B。Mg的最高化合價(jià)為＋2，而化合物中Mg與4個(gè)氮原子作用，由此可以判斷該化合物中Mg與N原子間形成配位鍵，該物質(zhì)為配合物，B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物組成中還含有氧元素，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物中配位原子為N原子，而不能稱為配體，同樣也不能稱配體是氮元素，因?yàn)榕潴w一般可以是離子或分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式如下所示： 圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又知H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因，請(qǐng)寫出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：______＋___________。 解析：H3BO3為一元弱酸，其分子中的B原子有空軌道，H2O電離產(chǎn)生的OH－中O原子有孤電子對(duì)，則B原子與O原子形成配位鍵，即，同時(shí)產(chǎn)生H＋，即。 答案：