高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè): 專(zhuān)題3第一單元 金屬鍵 金屬晶體 作業(yè) Word版含解析

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1、 精品資料基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是()A常溫下,金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用,在一定外力作用下,不因形變而消失C鈣的熔沸點(diǎn)低于鉀 D溫度越高,金屬的導(dǎo)電性越好解析:選B。常溫下有的金屬呈液態(tài),如汞;鈣的原子半徑比鉀小,而自由電子數(shù)比鉀多,所以鈣的金屬鍵比鉀強(qiáng),鈣的熔沸點(diǎn)比鉀高;金屬受熱后,金屬晶體中離子的振動(dòng)加劇,阻礙著自由電子的運(yùn)動(dòng),所以溫度升高金屬的導(dǎo)電能力下降。2金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)的多少有關(guān),價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng);與金屬離子的半徑大小也有關(guān),金屬離子的半徑越大,金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是()ALiNaK BNa

2、MgAlCLiBeMg DLiNaMg解析:選B。根據(jù)題中信息,鈉、鎂、鋁三種金屬的價(jià)電子逐漸增多,陽(yáng)離子半徑逐漸減小,故金屬鍵逐漸增強(qiáng),則熔點(diǎn)逐漸升高。3下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是()A金屬鍵沒(méi)有方向性B金屬鍵是金屬離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用C金屬鍵中的電子屬于整塊金屬D金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)解析:選B。金屬鍵是一種靜電作用,故無(wú)方向性,A項(xiàng)正確;金屬鍵除了靜電吸引外,還有金屬離子之間的排斥以及自由電子之間的排斥作用,B項(xiàng)錯(cuò);C項(xiàng),整塊金屬中所有電子都存在被陽(yáng)離子吸引的情況,稱(chēng)之為“電子氣”,正確;D項(xiàng)顯然正確。4下列關(guān)于金屬晶體的六方堆積的結(jié)構(gòu)型式的敘述

3、正確的是()A晶胞是六棱柱B晶胞是六面體C每個(gè)晶胞中含4個(gè)原子D每個(gè)晶胞中含17個(gè)原子解析:選B。金屬晶體的六方堆積結(jié)構(gòu)型式的晶胞是六棱柱的平行六面體,有8個(gè)頂點(diǎn)和1個(gè)內(nèi)部原子,晶胞中絕對(duì)占有2個(gè)原子。5根據(jù)下表中提供的數(shù)據(jù),判斷可以形成合金的是()金屬或非金屬鈉鋁鐵硅硫熔點(diǎn)/97.8660.41 5351 410112.8沸點(diǎn)/8832 4672 7502 353444.6A.鋁與硅 B鋁與硫C鈉與硫 D鈉與硅解析:選A。能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不能形成合金,B項(xiàng)鋁與硫、C項(xiàng)鈉與硫能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鈉的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于硅的熔點(diǎn),當(dāng)硅融化時(shí)鈉已經(jīng)汽化,所以D不能形成合金。6下列敘述錯(cuò)誤的是()A組成金屬的

4、粒子是陽(yáng)離子和自由電子B金屬晶體內(nèi)部都有自由電子C金屬晶體內(nèi)自由電子分布不均勻,專(zhuān)屬于某個(gè)特定的金屬離子D同一類(lèi)晶體間熔點(diǎn)(或沸點(diǎn))相差最大的是金屬晶體解析:選C。金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的,自由電子幾乎均勻分布在金屬晶體內(nèi),不專(zhuān)屬于某一個(gè)或幾個(gè)特定的金屬離子。7最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素,從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)材料的一個(gè)晶胞(碳原子用小球,鎳原子用大球,鎂原子用大球)如圖所示。該晶體的化學(xué)式是()AMg2CNi3 BMgC2NiCMgCNi2 DMgCNi3解析:選D。該晶體的結(jié)構(gòu)單元中含Mg原子個(gè)數(shù):81;含Ni原子

5、個(gè)數(shù):63;含C原子個(gè)數(shù):1。8下列關(guān)于晶體的說(shuō)法不正確的是()A粉末狀的固體肯定不是晶體B晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元C晶體內(nèi)部的粒子按一定規(guī)律作周期性有序排列D晶體盡量采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定解析:選A。晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是組成晶體的粒子在三維空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列,不管固體的顆粒大小,只要其組成粒子在三維空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列就屬于晶體,因此A選項(xiàng)的判斷是錯(cuò)誤的。9金屬鈉晶體為體心立方晶胞(如圖),實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為 (gcm3)。已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為a,阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol1),假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線(xiàn)上的三個(gè)球相切。則鈉原子的半徑r

6、(cm)為()A. B.C. D.解析:選C。根據(jù)題給信息,一個(gè)鈉晶體的晶胞中有2個(gè)鈉原子(金屬鈉晶體為體心立方晶格,鈉原子個(gè)數(shù)0.125812)。若鈉原子的半徑為r(cm),則晶胞的體對(duì)角線(xiàn)為4r(cm),那么晶胞的體積為3 cm3,根據(jù)密度 ,得,轉(zhuǎn)換得。10. 已知金屬間可以形成合金,金和銅可以形成多種合金晶體。其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(為面心立方結(jié)構(gòu))。(1)該金屬化合物的化學(xué)式為_(kāi)。(2)已知Au的相對(duì)原子質(zhì)量為197,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol1,若該化合物的密度為d gcm3,試計(jì)算兩個(gè)最近金原子的核間距。解析:(1)處于頂點(diǎn)的粒子為8個(gè)晶胞共有,每

7、個(gè)原子有屬于該晶胞,則Au原子數(shù)81;處于面上的粒子,同時(shí)為兩個(gè)晶胞共有,每個(gè)原子有屬于該晶胞,則Cu原子數(shù)63;原子數(shù)比CuAu31,則化學(xué)式為AuCu3。(2)1個(gè)晶胞占有的體積a3(設(shè)a為棱長(zhǎng)),則a。答案:(1)AuCu3(2)兩個(gè)最近金原子的核間距,即該晶胞的棱長(zhǎng)為 cm。11銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)銅原子基態(tài)電子排布式為_(kāi)。(2)用晶體的X射線(xiàn)衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00 gcm3,則銅晶胞的體積是_cm3,晶胞的

8、質(zhì)量是_g,阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)列式計(jì)算,已知Ar(Cu)63.6。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.7010234.231022NA6.011023 mol1能力提升12晶胞即晶體中最小的重復(fù)單元。已知鐵為面心立方晶體,其結(jié)構(gòu)如圖()所示,面心立方的結(jié)構(gòu)特征如圖()所示。若鐵原子的半徑為1.271010 m,試求鐵金屬晶體中的晶胞長(zhǎng)度,即圖()中AB的長(zhǎng)度。AB的長(zhǎng)度為_(kāi)m。解析:本題為信息題,面心立方晶體可通過(guò)觀(guān)察圖()和圖()得出其結(jié)構(gòu)特征是在一個(gè)立方體的八個(gè)頂點(diǎn)上各有一個(gè)原子,且在六個(gè)面的面心上各有一個(gè)原子。圖()是一平面圖,則有AB2BC2AC2,即2A

9、B2(41.271010m)2,AB3.591010 m。答案:3.59101013金屬晶體中金屬原子主要有三種常見(jiàn)的堆積方式,體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積。(1)金屬銅采用下列_(填字母代號(hào))堆積方式。(2)鋁單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。晶胞中Al原子的配位數(shù)為_(kāi),一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為_(kāi)。(3)潔凈鐵(可用于合成氨反應(yīng)的催化劑)的表面上存在氮原子,如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子,灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下,鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為_(kāi)。解析:(1)銅為面心立方。(2)從圖丙可以看出該金屬為面心立方堆積。(3)小黑球周?chē)兴膫€(gè)灰球,而一個(gè)灰球旁邊有兩個(gè)小黑球,故比值為12。答案:(1)C(2)124(3)12

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