高中化學(xué)人教版：第三單元 物質(zhì)的檢測(cè)

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1、 課題一物質(zhì)的檢驗(yàn) 第1課時(shí)　物質(zhì)的檢驗(yàn)　幾種無機(jī)離子的檢驗(yàn) ●課標(biāo)要求 初步了解常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測(cè)方法，知道質(zhì)譜儀、核磁共振儀、紅外光譜儀等現(xiàn)代儀器在測(cè)定物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的作用。 ●課標(biāo)解讀 1．檢測(cè)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的常用方法。 2．基本的化學(xué)檢測(cè)方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，掌握幾種常見離子的檢驗(yàn)方法。 3．質(zhì)譜儀、核磁共振儀、紅外光譜儀在物質(zhì)檢測(cè)中的作用。 ●教學(xué)地位 本課時(shí)包括物質(zhì)的檢驗(yàn)和幾種無機(jī)離子的檢驗(yàn)。物質(zhì)組成和檢測(cè)都是從物質(zhì)的性質(zhì)入手的。這部分內(nèi)容在學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常遇到，高考中對(duì)這部分的考察也經(jīng)常見到，尤其是以填空題形式出現(xiàn)，因此，這部分內(nèi)容也是高考常考察的內(nèi)容

2、。 ●新課導(dǎo)入建議 “冬天是蟲，夏天是草，冬蟲夏草是個(gè)寶?！倍x夏草與野生人參、鹿茸并稱為三大名貴中藥材，而如今，冬蟲夏草的價(jià)格正以令人瞠目結(jié)舌的速度一路飛漲，在一些經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá)的地區(qū)甚至達(dá)到每公斤20多萬元，在高額利潤(rùn)的驅(qū)使下，蟲草除了有造假的、串細(xì)鐵絲、串牙簽、摻雜重金屬外，還有浸泡明礬的，這些東西被人用了之后，不但不能治病，反而可能造成危害。所以為了人們的健康，也為了打擊造假分子，我們就要學(xué)會(huì)檢驗(yàn)摻雜在藥材中的有害物質(zhì)。 ●教學(xué)流程設(shè)計(jì) 課前預(yù)習(xí)安排： 看教材P31～P37填寫課前自主導(dǎo)學(xué)并完成思考交流，建議同學(xué)之間可進(jìn)行討論交流??師生互動(dòng)完成探究，互動(dòng)方式可利用問題

3、導(dǎo)思，教師通過例題對(duì)要點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)，指導(dǎo)學(xué)生完成變式訓(xùn)練及當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況?? 課　標(biāo)　解　讀 重　點(diǎn)　難　點(diǎn) 1.了解物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法和實(shí)驗(yàn)步驟。 2.掌握常見無機(jī)離子的檢驗(yàn)和鑒別方法。 3.了解紅外光譜法、質(zhì)譜法、核磁共振波譜法，體驗(yàn)綜合利用化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能，解決實(shí)際問題及探究未知物的過程和樂趣。 1.學(xué)會(huì)幾種無機(jī)物的鑒別方法。(重點(diǎn)) 2.學(xué)會(huì)常見的離子的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路。(難點(diǎn)) 物質(zhì)的檢驗(yàn) 1.概念 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)也就不同。因此，物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的檢測(cè)都是從物質(zhì)的性質(zhì)入手的。物質(zhì)的檢測(cè)就

4、是利用物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)測(cè)定其組成、結(jié)構(gòu)和含量。 2．分類 定性檢測(cè)：只需要知道某物質(zhì)中是否存在哪些元素或結(jié)構(gòu)(如官能團(tuán))，而不必確定其含量多少。 常用的檢測(cè)方法 1.特征反應(yīng)法 進(jìn)行物質(zhì)的定性檢測(cè)時(shí)，著眼點(diǎn)在于某物質(zhì)區(qū)別于另一種或一些物質(zhì)的性質(zhì)——特征性質(zhì)或反應(yīng)。 (1)生成氣體 某些物質(zhì)加熱分解、部分酸根離子與酸反應(yīng)、NH與堿反應(yīng)都會(huì)生成氣體，生成的氣體也常有性質(zhì)的相似之處，判斷時(shí)要注意其他離子的干擾。 (2)生成沉淀 許多金屬陽離子或酸根離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀，但同時(shí)也應(yīng)注意排除干擾離子。 (3)顯現(xiàn)特殊顏色 特殊顏色的出現(xiàn)或

5、消失并配合特殊試劑，是鑒別物質(zhì)的常見方法，如KSCN檢驗(yàn)Fe3＋、KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)不飽和有機(jī)物、新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖等。 2．儀器分析法 在科研和生產(chǎn)實(shí)際中，還常常采用譜學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，常用的譜學(xué)方法有：色譜法、紅外光譜法、質(zhì)譜法、核磁共振波譜法等。譜學(xué)方法是依據(jù)物理性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分析的方法，屬于物理方法。 市售胃舒平藥片的輔料中含淀粉，如何用實(shí)驗(yàn)證明？ 【提示】　可以依據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)的原理來檢驗(yàn)淀粉的存在。將適量胃舒平藥片研碎后加入試管中，然后加水進(jìn)行溶解，再向試管中滴加碘水，溶液變藍(lán)色，表明胃舒平藥片中含淀粉。 常見無機(jī)物

6、的檢驗(yàn) 【問題導(dǎo)思】 ①若溶液中同時(shí)存在Ag＋和Ba2＋應(yīng)如何檢驗(yàn)？ 【提示】　若Ag＋和Ba2＋同時(shí)檢驗(yàn)，需注意檢驗(yàn)順序，應(yīng)先用鹽酸將Ag＋檢驗(yàn)出來，并把沉淀濾去，再用硫酸溶液檢驗(yàn)Ba2＋。 ②若溶液中同時(shí)存在SO和Cl－應(yīng)如何檢驗(yàn)？ 【提示】　若SO和Cl－同時(shí)檢驗(yàn)，需注意檢驗(yàn)順序。應(yīng)先用Ba(NO3)2溶液，將SO檢出，并濾去BaSO4沉淀，然后再用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－。 ③某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中含有哪種離子？ 【提示】　CO或HCO 1．陽離子的鑒別鑒定 離子 鑒別鑒定方案 H＋ 藍(lán)色石蕊試紙，變紅色 K＋

7、 用鉑絲蘸取溶液，灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，焰色呈紫色 Na＋ 用鉑絲蘸取溶液，灼燒，焰色呈黃色 Mg2＋ 加入氫氧化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀不溶于氫氧化鈉 Ba2＋ 加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成 Al3＋ 加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入，沉淀完全溶解 NH 加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，變藍(lán)色；或者用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗(yàn)氣體，有白煙產(chǎn)生 Fe2＋ ①加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變成紅褐色；②加入KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再加入氯水，或者雙氧水，溶液呈血紅色；③加入鐵氰化鉀

8、溶液，有深藍(lán)色沉淀生成 Fe3＋ ①加入KSCN溶液，溶液呈血紅色；②加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成；③加入苯酚，溶液顯紫色；④加入亞鐵氰化鉀溶液，有深藍(lán)色沉淀生成 Cu2＋ 溶液呈藍(lán)色，加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成 Ag＋ 加入稀硝酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉溶液，有白色沉淀生成 2.陰離子的鑒別鑒定 離子 鑒別鑒定方案 OH－ 紅色石蕊試紙，變藍(lán)色 Cl－ 加入稀硝酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成 Br－ 加入稀硝酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀生成 I－ ①加入稀硝酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，有黃色沉淀

9、生成；②加入氯水，再加入淀粉溶液，變藍(lán)色 SO 加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 SO 加入稀鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液，品紅褪色 NO 加入銅片，沒有明顯現(xiàn)象，再加入濃硫酸，有紅棕色氣體產(chǎn)生 PO 加入硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀變白色 CO 加入稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生，通入澄清石灰水，變渾濁 SiO 加入稀鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加入，沉淀不溶解 AlO 加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入，沉淀完全溶解 3.離子鑒別的類型 (1)不用試劑鑒別： ①通過物理性質(zhì)鑒別其中一種，再利用鑒別出來的物質(zhì)鑒別其他；

10、 ②通過兩兩之間混合，產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有的有沉淀生成；有的有氣體生成；有的有顏色改變；有的既有沉淀生成又有氣體生成； ③通過改變滴加順序產(chǎn)生的不同現(xiàn)象鑒別。 (2)只用一種試劑鑒別：加入一種試劑產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。 (3)分組鑒別：先用一種試劑把離子分組，然后再利用另外的試劑區(qū)分各組離子。 物質(zhì)檢驗(yàn)的步驟及要求。,(1)步驟,取試樣―→加試劑―→說操作―→表現(xiàn)象―→定結(jié)論,(2)要求 　(2013·江陰高二檢測(cè))有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉?，F(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)各取適

11、量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。 被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是________。 (2)分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。 被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是________。 (3)鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是 _________________________________________

12、___。 【解析】　首先利用CuSO4溶于水為藍(lán)色鑒別出CuSO4，再用CuSO4鑒別BaCl2、Na2CO3、NaOH，最后檢驗(yàn)出(NH4)2SO4、Na2SO4。 【答案】　(1)6種固體全部溶解，5支試管中得到無色溶液，1支試管中得到藍(lán)色溶液　CuSO4 (2)1支試管中有白色沉淀生成Ba2＋＋SOBaSO4↓，2支試管中有藍(lán)色沉淀生成Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓，Cu2＋＋COCuCO3↓　BaCl2 (3)①分別取(2)中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無沉淀生成的是NaOH溶液；②分別取少量未檢出的溶液，往其中加

13、入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象的是Na2SO4溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是(NH4)2SO4溶液 如果待檢測(cè)的是含有多種不同離子的混合物，在物質(zhì)中各離子間的特征反應(yīng)相互間不存在干擾的情況下，可以把待測(cè)溶液分成幾份后，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┲鹨贿M(jìn)行鑒定。如果各離子間的特征反應(yīng)相互間存在干擾，則需要先設(shè)法使離子分離，例如利用沉淀反應(yīng)，按性質(zhì)相近與否將離子逐次分組分離，再分別逐一檢測(cè)。 (2012·浙江高考)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 下列判斷正確的是(　　) A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲

14、是硅酸和硅酸鎂的混合物 C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 【解析】　由框圖中呈現(xiàn)的有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象可知，溶液中加入過量鹽酸后，產(chǎn)生的沉淀甲必為H2SiO3，原溶液中有SiO；有SiO，則不可能有Al3＋和Mg2＋。產(chǎn)生的氣體甲可能為CO2和SO2中的一種或兩種，無色溶液甲中加入過量氨水后生成白色沉淀乙，則白色沉淀乙只能為Al(OH)3，證明原溶液中有AlO。溶液中存在的陽離子只有K＋，故K＋、AlO、SiO一定存在于原溶液中，可能含有CO、SO中的一種或兩種，無法判斷SO是否存在，Al3＋、Mg2＋肯定不存在。 【答案】　C 【教師備課資源】

15、 拓展實(shí)驗(yàn) (1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢出明礬[KAl(SO4)2·12H2O]中的陰、陽離子或證明硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]中含有H2O、Fe2＋、NH和SO。 晶體加熱有水生成，可以證明結(jié)晶水合物中水分子的存在。取少量晶體溶于適量的蒸餾水中制得溶液，取少量溶液與濃堿液共熱，生成的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明有NH存在。生成的白色沉淀很快變成灰綠色，最終變成紅褐色，證明有Fe2＋存在。另取少量溶液，先用鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀，證明有SO存在。取少量晶體進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，如火焰為紫色，證明有K＋存在。

16、 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別FeCl3、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4、Na2CO3、CaCO3五種固體。 取樣，各加少量蒸餾水溶解，得到兩種無色溶液和兩種黃色溶液，不能溶解的是CaCO3。在兩種無色溶液中加入濃堿液共熱，生成可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的是(NH4)2SO4，無明顯變化的是Na2CO3。在兩種黃色溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀的是Fe2(SO4)3，無明顯變化的是FeCl3。 (3)某固體混合物中含有AlCl3、NaCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、K2SO4五種物質(zhì)中的三種，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)該混合物的方案并實(shí)施。 取樣，加少

17、量蒸餾水溶解，注意AlCl3和(NH4)2CO3的雙水解，可以分解成幾種陽離子和幾種陰離子的檢驗(yàn)。 　某無色溶液中含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO六種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是(　　) A．肯定

18、含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤ 【解析】　由步驟(1)溶液呈堿性，可得原溶液中一定存在SO，一定不存在Ba2＋，根據(jù)電荷守恒，一定存在Na＋；由步驟(2)可得溶液中含有Br－，步驟(3)說明(2)以后的溶液中含有SO，但不能確定該SO一定是原溶液中含有的，可能是SO氧化生成的；步驟(4)說明(3)以后的溶液中含有Cl－，而步驟(2)中加入氯水引入了Cl－，所以不能斷定原溶液中一定含有Cl－。 【答案】　A 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水

19、中，溶液變渾濁，該溶液中一定含有CO(　　) (2)加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，一定含有SO(　　) (3)加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)√ 2．(2013·富陽高二檢測(cè))檢驗(yàn)?zāi)澄粗褐惺欠窈蠸O的下列操作中最合理的是(　　) A．加入硝酸酸化了的硝酸銀溶液 B．先加入硝酸酸化再加入硝酸鋇溶液 C．先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液 D．加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液 【解析】　對(duì)SO進(jìn)行檢驗(yàn)，有干擾作用的離子有SO、CO、PO；但上述三種離子與Ba2＋生成的沉淀在酸

20、中都能溶解，如用硝酸酸化SO會(huì)轉(zhuǎn)化成SO，再加Ba2＋也會(huì)生成BaSO4沉淀，故選用C最合理。 【答案】　C 3．(2013·蘇州高二檢測(cè))用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋不能完成的實(shí)驗(yàn)是(　　) A．碘鹽中碘的檢驗(yàn) B．暖瓶中水垢的去除 C．食鹽和純堿的鑒別 D．雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn) 【解析】　碘鹽中含的是碘元素，以KIO3的形式存在，不含I2，以上試劑不能將KIO3轉(zhuǎn)化為I2，故不能完成A實(shí)驗(yàn)；B、C、D都可以。 【答案】　A 4．(2010·天津高考)下列鑒別方法可行的是(　　) A．用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋ B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO

21、 C．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 【解析】　A項(xiàng)，氨水與Al3＋、Mg2＋均生成白色沉淀，氨水過量沉淀不溶解，Ag＋與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，氨水過量沉淀會(huì)溶解；B項(xiàng)，Ba(NO3)2與SO、CO均生成白色沉淀；C項(xiàng)，1-溴丙烷的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，2-溴丙烷有2個(gè)峰；D項(xiàng)，兩種有機(jī)物均能使KMnO4酸性溶液褪色。 【答案】　C 5．(2013·鄭州高二質(zhì)檢)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它們是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。為了鑒別，各取少

22、許溶液進(jìn)行兩兩混合試驗(yàn)，結(jié)果如表。表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有氣體生成，“—”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化。由此可以判斷： A是________、B是________、C是________、 D是________、E是________、F是________。 【答案】　(NH4)2CO3　NaOH　MgSO4　BaCl2　HBr　AgNO3 6．核磁共振氫譜測(cè)定乙醇分子中出現(xiàn)了三個(gè)不同的峰且峰的面積之比為1∶2∶3，說明乙醇分子中有________種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為________。 【答案】　3　1∶2∶3 1．(2013·張家港高二

23、檢測(cè))在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是(　　) A．NaOH　　　　　　B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2 【答案】　A 2．有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是(　　) A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在 B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在 C．用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素 D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽酸鹽溶

24、液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的 【解析】　A項(xiàng)中若有Fe2＋，也有此現(xiàn)象；B項(xiàng)中若有HCO、SO、HSO，也有此現(xiàn)象，D項(xiàng)中生成物的顏色不同，可以鑒別。 【答案】　C 3．(2013·燕山高二檢測(cè))向某無色溶液中加入過量的稀鹽酸有沉淀生成，過濾后向?yàn)V液中加入過量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是(　　) ①Ag＋、Fe3＋、Na＋?、贏g＋、Al3＋、K＋?、跘g＋、Ba2＋、NO?、躍iO、AlO、K＋?、軦g＋、NH、H＋?、轆lO、K＋、Ba2＋ A．①②④ B．②③④ C．②③④⑥ D．①②③④⑥ 【解析】　含有Fe3＋的溶液呈棕黃色，故不是①。

25、而⑥中加入過量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)AlO＋4H＋Al3＋＋2H2O，沒有沉淀生成，故不是⑥。溶液⑤中加入過量的鹽酸雖有沉淀AgCl生成，但過濾后向?yàn)V液中加入過量的純堿溶液沒有沉淀生成，故不是⑤。②③④中先加入過量鹽酸分別生成AgCl、AgCl、H2SiO3沉淀且④中的AlO轉(zhuǎn)化為Al3＋，再向?yàn)V液中加入過量的純堿溶液分別生成Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al3＋與CO發(fā)生雙水解反應(yīng))，均符合題意。 【答案】　B 4．下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)分的是(　　) A．MnO2　　　　CuO　　　　FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4C

26、l C．AgNO3 KNO3 Na2SO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 【解析】　A組物質(zhì)用濃鹽酸加熱可區(qū)別；B組物質(zhì)用Ba(OH)2加熱可區(qū)別；C組物質(zhì)用鹽酸可區(qū)別；D組物質(zhì)用一種試劑無法區(qū)別。 【答案】　D 5．以下對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　　) A．將銅絲用鹽酸洗滌后，蘸取NaCl溶液，在酒精燈上灼燒，觀察焰色為黃色，證明含Na＋ B．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液中一定有NH C．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉

27、淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 【解析】　A選項(xiàng)焰色反應(yīng)應(yīng)用Pt絲或無銹的鐵絲，故A項(xiàng)錯(cuò)；而B選項(xiàng)是NH檢驗(yàn)的常用方法；C選項(xiàng)可能有SO、HSO的干擾，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中的溶液可能含有Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等，故D項(xiàng)錯(cuò)。 【答案】　B 6．(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是(　　) A．Na＋　　　B．SO　　　C．Ba2＋　　　D．NH 【解析】　用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性，則應(yīng)是強(qiáng)酸弱堿鹽，則一定有NH，可能有SO

28、、I－、S2－；加入氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定無I－、S2－，故一定有SO，則無Ba2＋，故還需檢驗(yàn)的是Na＋。 【答案】　A 7．(2013·蕭縣高二測(cè)試)用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如圖所示步驟分開五種離子。則溶液①②③④是(　　) A．①NaCl?、贜aOH?、跱H3·H2O　④H2SO4 B．①H2SO4?、贜aOH?、跱H3·H2O　④NaCl C．①H2SO4?、贜H3·H2O　③NaOH?、躈aCl D．①NaCl?、贜H3·H2O?、跱aOH?、蹾2SO4 【解析】　根據(jù)溶液中含有Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、Ag＋、K＋

29、，而用的分離試劑為H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液，結(jié)合題目的分離流程圖示，第①步只分離出一種沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag＋沉淀而分出，同時(shí)對(duì)其他離子無影響，因此試劑①為NaCl溶液；這樣余下的溶液中只有Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、K＋，而加入試劑②后得到的沉淀和溶液均需要再加入試劑進(jìn)行分離，說明加入試劑②后將得到兩種離子的沉淀，另兩種離子則在溶液中，因此試劑②為NH3·H2O，形成的沉淀為Fe(OH)3和Al(OH)3，另兩種離子Ba2＋和K＋則留在溶液中；對(duì)于沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3只能用NaOH溶液將二者分離，而對(duì)溶液中的Ba2＋和K＋則可以

30、通過加入硫酸溶液使Ba2＋形成BaSO4沉淀而分離，所以試劑③為NaOH溶液，試劑④為H2SO4溶液。 【答案】　D 8．把下列離子與其檢測(cè)試劑及檢測(cè)方法連線。 Fe3＋　　　強(qiáng)堿　　　　　　沉淀法 NH SCN－ 生成氣體法 Cl－ Ag＋和稀HNO3 顯現(xiàn)特殊顏色法 【答案】　 9．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①取少量該溶液，加幾滴甲基橙 溶液變紅色 ②取少量該溶液加熱濃縮，加銅片和濃硫酸加熱 有無色氣體產(chǎn)生，氣

31、體遇空氣可以變成紅棕色 ③取少量該溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④取③中上層清液，加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 ⑤取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解 由此判斷： (1)溶液中肯定存在的離子是________，溶液中肯定不存在的離子是________。 (2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)操作步驟)是________________________________________________。 【解析】　由①知溶液顯酸性，則不存在HCO；由②知

32、有NO生成，原溶液中含NO，則一定不含F(xiàn)e2＋、I－(具有還原性)；由③知有SO存在，則原溶液不含Ba2＋；由④不能確定是否含Cl－(因③引入Cl－)；由⑤知含Mg2＋、Al3＋。 【答案】　(1)Mg2＋、Al3＋、NO、SO　Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO (2)用焰色反應(yīng)確定是否含K＋；用原溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸和AgNO3溶液確定是否含Cl－ 第2課時(shí)　幾種有機(jī)物的檢驗(yàn)　植物體中某些元素的檢驗(yàn) (教師用書獨(dú)具) ●課標(biāo)要求 初步了解常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測(cè)方法。 ●課標(biāo)解讀 1．學(xué)會(huì)常見有機(jī)物官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路。 2．應(yīng)用已學(xué)和資料

33、提供的檢驗(yàn)離子的反應(yīng)、檢驗(yàn)生活里常見物質(zhì)中的某些元素。 3．學(xué)習(xí)利用檢驗(yàn)離子的反應(yīng)，探究身邊物質(zhì)成分元素的一般思路和方法。 ●教學(xué)地位 本課時(shí)內(nèi)容在高考命題中出現(xiàn)概率很大，各地考題都有涉及主要包括：物質(zhì)的鑒別、鑒定與推斷，物質(zhì)檢驗(yàn)的要求、步驟、原理及評(píng)價(jià)。題型以選擇題、實(shí)驗(yàn)綜合題為主，考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)還考察其觀察能力，是高考重點(diǎn)之一。注意理解和掌握。 (教師用書獨(dú)具) ●新課導(dǎo)入建議 茶葉是我國(guó)的傳統(tǒng)飲料，亦是世界的三大飲料之一。茶葉對(duì)人體有藥理功能，并有良好的保健作用，已成為我國(guó)人民日常生活中不可缺少的組成部分。茶葉中的多種有機(jī)與無機(jī)成分，對(duì)人體而言，可大致劃分

34、為有益與有害兩類，為進(jìn)一步了解茶葉的品質(zhì)，我們還要學(xué)習(xí)植物中某些元素的檢驗(yàn)和有機(jī)物的檢驗(yàn)。 ●教學(xué)流程設(shè)計(jì) 課前預(yù)習(xí)安排： 看教材P38～P41填寫課前自主導(dǎo)學(xué)并完成思考交流，建議同學(xué)之間可進(jìn)行討論交流??師生互動(dòng)完成探究1常見有機(jī)物的檢驗(yàn)互動(dòng)方式可利用問題導(dǎo)思，教師通過例1對(duì)探究1進(jìn)行總結(jié)，指導(dǎo)學(xué)生完成變式訓(xùn)練1及當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)1、2、3、4檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。?師生互動(dòng)完成探究2植物體中某些元素的檢驗(yàn)，互動(dòng)方式可利用問題導(dǎo)思、教師通過例2對(duì)探究2進(jìn)行總結(jié)指導(dǎo)學(xué)生完成變式訓(xùn)練2及當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)5，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。? ? 課　標(biāo)　解　讀 重　點(diǎn)　難　點(diǎn)

35、 1.掌握常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法。 2.掌握常見有機(jī)物的鑒別方法。 3.能設(shè)計(jì)官能團(tuán)檢驗(yàn)的一般程序，并能對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行評(píng)價(jià)。 1.學(xué)會(huì)幾種有機(jī)物的鑒別方法。(重點(diǎn)) 2.學(xué)會(huì)常見有機(jī)物官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路。(難點(diǎn)) 幾種有機(jī)物的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)1：鑒別酒精、白醋、香蕉水三種液體 白酒 乙酸 實(shí)驗(yàn)2：檢驗(yàn)?zāi)称蜆悠分惺欠窈胁伙柡蜔N 褪色 不褪色 實(shí)驗(yàn)3：鑒別某白色粉末是葡萄糖還是淀粉藍(lán)色 有機(jī)物的檢驗(yàn)，利用的是什么原理？ 【提示】　根據(jù)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，主要依據(jù)的是官能團(tuán)的特征反應(yīng)。 植物體中某些元素的

36、檢驗(yàn) 　溶液中的陰、陽離子大多能發(fā)生特征的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，我們可以推知其是否存在，達(dá)到定性檢測(cè)物質(zhì)中某種元素的目的。 要檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)所含有的成分元素，常需對(duì)被檢驗(yàn)物質(zhì)進(jìn)行預(yù)處理，使目標(biāo)元素轉(zhuǎn)移到溶液中。對(duì)植物等有機(jī)物，一種常用的預(yù)處理方法就是灼燒使之灰化，然后用酸溶解。 有機(jī)物官能團(tuán)的檢驗(yàn) 【問題導(dǎo)思】 ①如何檢驗(yàn)蛋白質(zhì)？ 【提示】　a．灼燒，有燒焦羽毛氣味，b.加入濃硝酸微熱出現(xiàn)黃色。 ②常見的苯酚的特征反應(yīng)有哪些？ 【提示】　a．滴加過量的濃溴水，有白色沉淀。 b．與Fe3＋顯紫色。 思維方式：官能團(tuán)→性質(zhì)→方法選擇，用此方法一般只能定性檢測(cè)，但有

37、的方法也可以定量檢測(cè)。 物質(zhì) 試劑與方法 現(xiàn)象與結(jié)論 飽和烴與不飽和烴 加入溴水或酸性KMnO4溶液 褪色的是不飽和烴 苯與苯的同系物 加入酸性KMnO4溶液 褪色的是苯的同系物 醛基 與銀氨溶液水浴加熱 有銀鏡產(chǎn)生 加入新制Cu(OH)2，煮沸 有紅色沉淀生成 醇 與金屬鈉反應(yīng) 有氣體生成 與乙酸、濃H2SO4混合加熱 有果香味物質(zhì)生成 羧酸 加入紫色石蕊試液 呈紅色 加入Na2CO3溶液 有氣體生成 酯 聞氣味 有果香味 加稀H2SO4 檢驗(yàn)水解產(chǎn)物 酚類 加入FeCl3溶液 呈紫色 加入溴水 產(chǎn)生白色沉淀 淀粉 加碘

38、水 呈藍(lán)色 蛋白質(zhì) 加濃硝酸，微熱 顯黃色 灼燒 有燒焦羽毛的氣味 有機(jī)物的檢驗(yàn)首先觀察其物理性質(zhì)，如顏色、氣味、液體的黏度、狀態(tài)，以及灼燒時(shí)發(fā)出的氣味等。然后根據(jù)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，主要依據(jù)的是官能團(tuán)的特征反應(yīng)現(xiàn)象。 　有關(guān)下列化合物的說法不正確的是(　　) A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng) B．1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng) C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體 【解析】　該有機(jī)物

39、分子中含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，又含有甲基，故可以與Br2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；一個(gè)酚羥基可消耗一個(gè)NaOH，兩個(gè)酯基可消耗兩個(gè)NaOH，故B項(xiàng)正確；苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C項(xiàng)正確；該有機(jī)物中不存在羧基，故不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　D , 有機(jī)化合物中官能團(tuán)決定化學(xué)特性，分析含有的官能團(tuán)，判斷所具有的化學(xué)性質(zhì)。 1．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸 (CH3—CHCH—CHCH—COOH)都是常用的食品防腐劑，下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是(　　) A．金屬鈉　　　　　

40、B．氫氧化鈉 C．溴水 D．乙醇 【解析】　苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸 (CH3—CHCH—CHCH—COOH)都是有機(jī)酸，它們共同具有的官能團(tuán)是羧基(—COOH)，所以由羧基所引起的反應(yīng)兩者都能夠進(jìn)行。兩者不同的基團(tuán)將引起兩者不同的反應(yīng)，山梨酸分子中存在碳碳雙鍵，能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯甲酸中的苯基不具有典型雙鍵所具有的加成反應(yīng)性能，不能與溴水反應(yīng)。 【答案】　C 【教師備課資源】 拓展實(shí)驗(yàn) 檢驗(yàn)工業(yè)廢水中是否含有苯酚。 (提示：苯酚是重要的化工原料，有毒性和腐蝕性，屬于污染物，苯酚與溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀：，該反應(yīng)非常靈敏，常用于苯酚

41、的檢測(cè)。) 本實(shí)驗(yàn)選取工業(yè)廢水是關(guān)鍵。煉焦廠或鋼鐵廠的煉焦廢水中的苯酚含量很高，另外苯酚在工業(yè)上主要用于生產(chǎn)酚醛樹脂和雙酚A，苯酚衍生物如鹵代酚、硝基酚、烷基酚可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、油漆、染料、炸藥、石油添加劑、脫漆劑、木材防腐劑、香料等的生產(chǎn)，在皮革領(lǐng)域還用來消毒，所以選取這些工廠的廢水，檢出率會(huì)比較高。使用與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀的方法雖然非常靈敏，但由于廢水中苯酚含量的影響，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不很明顯?？梢岳肍eCl3溶液與苯酚的反應(yīng)，通過生成顯紫色的物質(zhì)檢出。 　已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列說法中不正確的是(　　) A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．能發(fā)生銀

42、鏡反應(yīng) C．與乙醛互為同系物 D．被催化加氫的最后產(chǎn)物是C10H22O 【解析】　分析檸檬醛的結(jié)構(gòu)，其官能團(tuán)有醛基和碳碳雙鍵，它可以使酸性KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)正確；醛基能被弱氧化劑氧化，B項(xiàng)正確；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不符合飽和一元醛的通式，和乙醛不是同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；其發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵和醛基都可以加成，生成的飽和一元醇的化學(xué)式為C10H22O，D項(xiàng)正確。 【答案】　C 植物體中某些元素的檢驗(yàn) 【問題導(dǎo)思】 ①I－檢驗(yàn)中，加氧化劑把I－氧化成I2，a.加入CCl4、b.加入苯萃取后，a、b的現(xiàn)象有何不同？ 【提示】　加入CCl4，有機(jī)層在下層。加入苯，有機(jī)層在上層。

43、②如何檢驗(yàn)I－？ 【提示】　I－的檢驗(yàn)：在酸性溶液中，加入氯水或HNO3，將I－氧化成I2，加入CCl4(或苯)，振蕩，有機(jī)試劑層顯紫紅色。 1．植物中元素的檢驗(yàn)，對(duì)植物的灰化、溶解等預(yù)處理非常重要。 待測(cè)物的灰化要求待測(cè)物本身盡量干燥，研磨后應(yīng)當(dāng)反復(fù)加熱，研磨若干次，以保證待測(cè)物完全灰化。 檢驗(yàn)常見的離子時(shí)，根據(jù)檢出元素所需的狀態(tài)或所測(cè)元素的檢出狀態(tài)的不同，采用不同的酸進(jìn)行溶解。金屬元素為通常條件下的價(jià)態(tài)，一般能溶解就行，通常采用稀鹽酸或稀硫酸；非金屬元素(如磷)要求檢出形態(tài)為最高價(jià)態(tài)，所以使用濃硝酸進(jìn)行處理。 使用酸溶解灰分時(shí)，可以稍稍加熱以促進(jìn)物質(zhì)的溶解，但濃硝酸加熱時(shí)會(huì)分解，

44、有二氧化氮生成，加熱時(shí)注意通風(fēng)，防止發(fā)生危險(xiǎn)。過濾在較強(qiáng)的酸性環(huán)境下進(jìn)行，使用耐酸的漏斗和濾紙進(jìn)行操作。 2．各種離子檢驗(yàn)時(shí)的試劑使用和操作 Fe3＋的檢驗(yàn)：Fe3＋與SCN－生成配位數(shù)不同的紅色可溶性絡(luò)合物，隨著試劑濃度的增加，高配位數(shù)離子所占的比例增加，溶液顏色逐漸變深，反應(yīng)的靈敏度也增加。堿能破壞紅色絡(luò)合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反應(yīng)必須在酸性溶液中進(jìn)行。濃硝酸的氧化性可使SCN－受到破壞，濃鹽酸中大量Cl－與Fe3＋形成FeCl，影響反應(yīng)的靈敏程度，故適宜的酸化試劑是稀硫酸。 Al3＋的檢驗(yàn)：Al3＋與鋁試劑在氨溶液中生成亮紅色絮狀沉淀。 Ca2＋的檢驗(yàn)：草酸鈣法，即Ca2

45、＋與(NH4)2C2O4在pH>4時(shí)形成白色晶形沉淀，該沉淀溶于強(qiáng)酸，不溶于CH3COOH。 PO的檢驗(yàn)：因?yàn)镾iO對(duì)此檢驗(yàn)法有干擾，所以此反應(yīng)適于在濾紙上進(jìn)行。取定量濾紙，加1滴HNO3酸化過的試液，然后滴加預(yù)先已配在一起的(NH4)2MoO4和酒石酸試劑，將濾紙?jiān)跓崾蘧W(wǎng)上方烘熱以加速反應(yīng)，出現(xiàn)黃色沉淀表示有PO。若再加聯(lián)苯胺1滴，然后放在氨氣瓶上熏，用氨氣中和酸降低酸度，此時(shí)則出現(xiàn)藍(lán)色斑點(diǎn)。 3．植物中含有多種微量元素，在制成的溶液里會(huì)存在大量的干擾離子，常需要先進(jìn)行分離。但本實(shí)驗(yàn)中的三種離子的檢驗(yàn)不存在干擾，如無特殊要求可以不進(jìn)行分離和掩蔽。若遇需要進(jìn)行分離的實(shí)驗(yàn)，一般采用沉淀法，

46、利用離心機(jī)和離心試管分離。 4．灰化過程和溶解過程元素?fù)p失比較嚴(yán)重，稀釋時(shí)如果不能很好地控制蒸餾水的用量，將使某些離子的濃度過低而無法檢出。 5．實(shí)驗(yàn)中對(duì)待測(cè)物進(jìn)行溶解時(shí)，針對(duì)不同的待檢元素采用了不同的酸進(jìn)行溶解，一是為了有針對(duì)性地加大某元素的溶解度，二是為了不破壞某些元素的離子存在形式，三是為了在其后的檢驗(yàn)中不引入干擾離子。 6．蔬菜和水果中某元素的檢測(cè)可以不用灰化，直接利用蔬菜汁或果汁，用活性炭脫色后，采用1∶1的硝酸酸化處理，對(duì)所得溶液進(jìn)行檢測(cè)。被檢測(cè)離子選用易于檢驗(yàn)的Fe、Al、Cu等元素。 　茶是我國(guó)人民喜愛的飲品。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、

47、Al、Fe三種元素。 【查閱部分資料】草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。 試根據(jù)上述過程及信息填空： (1)步驟②加鹽酸的作用是_______________________。 (2)寫出檢驗(yàn)Ca2＋的離子方程式：_________________________________________________。 (3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式：_____________________________

48、___________________。 (4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式： _____________________________________________。 (5)步驟⑨的作用是______________________________， 猜測(cè)步驟⑩的目的是________________。 【解析】　用化學(xué)方法分離、檢驗(yàn)植物樣品中的某些元素時(shí)，通常將待檢驗(yàn)的植物樣品高溫灼燒，使其中的有機(jī)物分解。其中的碳、氫、氧等元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，呈氣態(tài)逸散，待測(cè)的金屬或非金屬元素以氧化物或無機(jī)鹽(稱灰分)的形式殘留下來。在殘留的灰分中加入水或酸，使灰分溶解。過

49、濾后，濾液可用于分離和鑒定某些元素。 【答案】　(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解) (2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4CaC2O4↓＋2NH (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(寫成其他正確的絡(luò)合離子形式也可) (5)使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀　檢驗(yàn)Al3＋(或鋁元素)存在 2．檢驗(yàn)海帶中含碘元素。 (1)實(shí)驗(yàn)部分流程： 灼燒,Ｆ (2)干海帶灼燒時(shí)酒精的作用是________________，試劑X是____________，Y是________，空方框中的現(xiàn)象是___

50、_________，從而可以確認(rèn)海帶中含碘元素。 【答案】　(2)便于海帶充分燃燒　雙氧水(或氯水)　淀粉溶液　溶液呈藍(lán)色 物質(zhì)的檢測(cè) 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)用溴水可檢驗(yàn)乙烷和乙烯(　　) (2)用KMnO4(H＋)可鑒別甲苯和己烯(　　) (3)酒精和汽油可用物理方法分離檢驗(yàn)(　　) (4)能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡的物質(zhì)一定是醛(　　) 【答案】　(1)√　(2)×　(3)√　(4)× 2．(2013·常熟高二檢測(cè))區(qū)別棉織品與毛織品最簡(jiǎn)單的方法是(　　) A．放入稀硫酸中，加熱水解 B．放入氫氧化鈉溶液中，加熱水解

51、 C．滴上濃硝酸，看是否變黃 D．取一絲灼燒，看是否“起球”，是否有燒焦羽毛的氣味 【解析】　毛織品的主要成分是蛋白質(zhì)而棉織品的主要成分是纖維素，前者灼燒會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味而后者沒有，故答案為D。需要說明的是，只有結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸才會(huì)變黃色。 【答案】　D 3．下列物質(zhì)不可用來鑒別乙酸溶液和乙醇溶液的是(　　) A．氫氧化鈉溶液　　　　B．CuO C．石蕊試液 D．碳酸鈉溶液 【解析】　乙酸溶液能與NaOH反應(yīng)，但無現(xiàn)象，不能鑒別；能溶解CuO且使溶液變藍(lán)的是乙酸溶液；使石蕊試液變紅的溶液是乙酸溶液；遇Na2CO3溶液有氣泡生成的是乙酸溶液

52、。 【答案】　A 4．(2013·溫州高二檢測(cè))只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是(　　) A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油 【解析】　根據(jù)物質(zhì)是否溶于水及比水輕或重來鑒別。B中三種物質(zhì)均溶于水；C中前兩種物質(zhì)也均溶于水；D中后兩種物質(zhì)均溶于水。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯比水輕，四氯化碳比水重。 【答案】　A 5．下面是關(guān)于藥物“華素片(西地碘片)”使用說明書中的部分內(nèi)容： 華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等。 (1

53、)根據(jù)上述說明和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答： ①華素片中含有的活性成分是________(寫分子式)。 ②請(qǐng)推斷華素片____________(填“是”或“不是”)白色。 (2)某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確定含有上述活性成分，完成實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)?zhí)顚懀? ①取一粒藥片放入研缽中研碎，將藥粉裝入試管中，并加入約2 mL蒸餾水；再向該試管中加入約2 mL________(填序號(hào))，并用力振蕩。 A．酒精 B．NaOH溶液 C．四氯化碳 D．鹽酸 ②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象______________________________________________。 ③選用該液體做實(shí)驗(yàn)

54、的原因是_________________________________________________。 (3)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另一種方法，驗(yàn)證華素片中的活性成分(注意敘述操作方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論)______________________________________________。 【解析】　檢驗(yàn)碘單質(zhì)的常用方法有①待檢溶液注入試管中，然后加入1～2 mL四氯化碳，振蕩后靜置，觀察水層和四氯化碳層的顏色。若四氯化碳層呈紫紅色則證明含碘。 ②待檢溶液中加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，則證明含碘。 【答案】　(1)①I2　②不是 (2)①C?、谌芤悍稚舷聦?，上層無色下層紫紅色?、跜Cl4與水互不

55、相溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大 (3)取一粒華素片研細(xì)，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，說明華素片含碘單質(zhì) 1．(2013·嘉興高二檢測(cè))檢驗(yàn)溴乙烷中是否有溴元素，主要的實(shí)驗(yàn)方法是(　　) A．加入氯水后振蕩，看水層里是否有棕紅色的溴出現(xiàn) B．加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后用過量稀硝酸中和過量的堿后，再加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成 【解析】　鹵代烴分子中的鹵素原子是以共價(jià)鍵與碳原子結(jié)合的，分子中不存在鹵素離子，但可以

56、通過水解反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵素離子，然后用稀硝酸中和過量的堿后，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵素離子的存在。 【答案】　D 2．某物質(zhì)中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng)；②加入新制Cu(OH)2懸濁液沉淀不溶解；③與含酚酞的NaOH溶液共熱發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸消失至無色。下列判斷正確的是(　　) A．有甲酸和甲酸乙酯 B．有甲酸乙酯和甲醇 C．有甲酸乙酯，可能有甲醇 D．有甲酸和乙酸，可能有甲酸乙酯 【解析】?、倌馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有含—CHO的物質(zhì)，即可能有甲酸、甲酸乙酯；②加入新制Cu(OH)2懸濁液沉淀不溶解，說明無羧酸，即一定

57、沒有甲酸、乙酸；③與含酚酞的NaOH溶液共熱發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸消失至無色，說明含有甲酸乙酯，但可能有甲醇。 【答案】　C 3．(2013·南京高二檢測(cè))下列各組物質(zhì)，可用一種試劑加以區(qū)別的是(　　) ①四種無機(jī)溶液：NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3 ②四種白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl ③四種有機(jī)溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 ④四種有機(jī)物：苯、四氯化碳、己烯、無水醋酸 A．只有①②　　　　　　　　B．只有③④ C．只有①②④ D．全部 【解析】?、佟芊謩e用鹽酸、Ba(OH)2溶液、新制Cu(OH

58、)2懸濁液[Cu(OH)2溶解的是乙酸、甲酸，不溶解的是乙醛、乙醇，再加熱至沸騰，產(chǎn)生紅色沉淀的是甲酸、乙醛]、溴水加以鑒別。 【答案】　D 4．以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是(　　) A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳 B．用氫氧化銅粉末檢驗(yàn)?zāi)蛱? C．用石蕊試液檢驗(yàn)乙酸和乙醇 D．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象 【解析】　苯與溴水分層且苯在上層，乙醇與溴水互溶，四氯化碳與溴水分層且四氯化碳在下層，可以鑒別，A可以達(dá)到目的；檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)用新制的氫氧化銅懸濁液，加熱檢驗(yàn)，而不是用氫氧化銅粉末，B錯(cuò)；乙酸具有酸性，乙醇沒有酸性，可用石蕊試液檢驗(yàn)，故C能達(dá)到目的；淀粉溶液是膠體，可用

59、丁達(dá)爾現(xiàn)象檢驗(yàn)，故D能達(dá)到目的。 【答案】　B 5．一定量某有機(jī)物溶解于適量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈紅色，煮沸5 min后，溶液顏色變淺，再加入鹽酸顯酸性，沉淀出白色晶體。取少量晶體放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，則該有機(jī)物可能是(　　) 【解析】　有機(jī)物能溶于NaOH溶液，說明該有機(jī)物可能含有酚羥基或羧基。溶液中加入酚酞呈現(xiàn)紅色，加熱煮沸后溶液顏色變淺，說明可能是酯水解生成的酸中和了NaOH，使溶液堿性減弱，則C中物質(zhì)不合題意。水解后的產(chǎn)物可與FeCl3溶液呈紫色，說明水解產(chǎn)物中含有酚羥基，因此只有A滿足題意。 【答案】　A 6．(2012·廣東高考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到

60、目的的是(　　) A．用溴水鑒別苯和正己烷 B．用BaCl2溶液鑒別SO和SO C．用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2 D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl 【解析】　A項(xiàng)中苯和正己烷都能萃取溴水中的溴，兩者的密度都比水小，故不能鑒別；B項(xiàng)中BaSO4和BaSO3都是難溶于水的白色沉淀，故不能鑒別；C項(xiàng)中Cu和濃HNO3在常溫下劇烈反應(yīng)生成NO2，能達(dá)到目的；D項(xiàng)中飽和NaHCO3溶液既能除去HCl也能吸收Cl2，達(dá)不到目的。 【答案】　C 7．寫出乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

61、_________。 【答案】　CH3CHO＋2Cu(OH)2Cu2O↓＋CH3COOH＋2H2O 8．在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色，分析乙醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，其反應(yīng)原理有三種可能：①溴在不飽和鍵上發(fā)生加成反應(yīng)；②溴與甲基上的氫原子進(jìn)行取代；③乙醛具有還原性，被溴水氧化。為此同學(xué)們作了如下探究： (1)向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生，則上述第__________種可能被排除，有同學(xué)提出用測(cè)反應(yīng)后溶液酸堿性的方法進(jìn)一步進(jìn)行驗(yàn)證，就可確定究竟是何種反應(yīng)原理，請(qǐng)指出此方案是否可行____________。理由是_____________________________________

62、___________。 (2)分析可能的反應(yīng)，若乙醛被溴水氧化，氧化后的主要產(chǎn)物應(yīng)是________________。 (3)若反應(yīng)物Br2與生成物Br－的物質(zhì)的量關(guān)系是1∶2，則乙醛與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。 【答案】　(1)①　不可行?、冖鄯磻?yīng)都有酸生成 (2)乙酸 (3)CH3CHO＋Br2＋H2O―→CH3COOH＋2HBr 9．某同學(xué)為了測(cè)定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。他查閱資料得知：三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧

63、氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退，F(xiàn)有12.6 g三聚氰胺晶體按下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)(假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物)。 (1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。 (2)C裝置能不能與D裝置互換？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________。 (3)當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全后，讀取F中水的體積，實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)開_______(填序號(hào))。 ①讀數(shù)?、诶鋮s至室溫?、壅{(diào)平E、F裝置中液面 (4)測(cè)定數(shù)據(jù)如下： 儀器 C

64、 D 實(shí)驗(yàn)前 101.0 g 56.0 g 實(shí)驗(yàn)后 106.4 g 69.2 g 經(jīng)測(cè)定，收集到的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。 ①利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可知三聚氰胺的實(shí)驗(yàn)式為________。 ②三聚氰胺的分子式為________。 ③若裝置中沒有銅網(wǎng)，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______________________________________________。 (5)已知氰酸(HCN)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—C≡N，氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N—C≡N，三聚氰胺分子中每個(gè)原子的最外層電子數(shù)均為8或2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。 【解析】　(1)根據(jù)實(shí)

65、驗(yàn)原理知，A裝置用于制取氧氣，且需要加熱。(2)堿石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而濃硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳。(3)E中收集氮?dú)獾臏囟群蛪簭?qiáng)無法直接測(cè)定，只能測(cè)定實(shí)驗(yàn)條件下外界的溫度和壓強(qiáng)，所以，讀數(shù)前應(yīng)先冷卻裝置，使E中氣體溫度與外界相同，然后調(diào)平E與F中的液面。 (4)C裝置凈增的量就是生成水的質(zhì)量，D裝置凈增的量就是生成二氧化碳的質(zhì)量。故n(CO2)＝＝0.3 mol，n(H2O)＝＝0.3 mol，n(N2)＝＝0.3 mol，m(O)＝12.6 g－(0.3 mol×12 g·mol－1＋0.6 mol×1 g·mol－1＋0.6 mol×14 g·mol－1)＝0，說明樣

66、品中不含氧元素。故分子中，n(C)∶n(H)∶n(N)＝0.3 mol∶0.6 mol∶0.6 mol＝1∶2∶2。 設(shè)三聚氰胺的分子式為(CH2N2)n，則有(12＋2＋28)×n＝126，解得n＝3，故分子式為C3H6N6。若沒有銅網(wǎng)，則可能有未參與反應(yīng)的氧氣進(jìn)入E瓶，導(dǎo)致測(cè)定氮?dú)獾捏w積偏大，即測(cè)定的三聚氰胺的分子式中氮原子數(shù)偏大，而碳原子數(shù)、氫原子數(shù)偏小。 (5)結(jié)合三聚氰胺的分子式C3H6N6可知，H2N—C≡N加成生成六元環(huán)狀三聚氰胺。 【答案】　(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KClO32KCl＋3O2↑ (2)不能　濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換，則堿石灰能同時(shí)吸收二氧化碳和水，不能分別測(cè)出水與二氧化碳的質(zhì)量，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗 (3)②③① (4)①CH2N2　②C3H6N6?、蹨y(cè)定所得分子中氮原子數(shù)偏大，碳、氫原子數(shù)偏小 (5) 課題二物質(zhì)含量的測(cè)定 第1課時(shí)　酸堿中和滴定 (教師用書獨(dú)具) ●課標(biāo)要求 初步掌握天平、酸度計(jì)等儀器的使用方法，能根據(jù)誤差分析的原理對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，認(rèn)識(shí)定量分析在化學(xué)研究中的重要