安徽省中考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段檢測(cè)卷(二)課件

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1、安徽省二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試安徽省二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試階段檢測(cè)卷二階段檢測(cè)卷二( (第第3 35 5單元單元) )(時(shí)間:50分鐘 滿分:60分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:O16Al27Cl35.5Fe56一、本大題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題的4個(gè)選項(xiàng)中只有1個(gè)符合題意。12017年“中國(guó)水周”活動(dòng)的宣傳主題是“落實(shí)綠色發(fā)展理念,全面推行河長(zhǎng)制”。下列做法符合這一主題的是( )A工業(yè)廢水的任意排放,不會(huì)污染水體 B城市澆花,使用噴灌、滴灌技術(shù) C保護(hù)水資源,禁止使用化肥、農(nóng)藥 D大力發(fā)展圍網(wǎng)養(yǎng)殖,促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展 B工業(yè)廢水的任意排放,會(huì)污染水體,故A錯(cuò)誤;城市澆花,使用噴灌、

2、滴灌技術(shù)可以節(jié)約水資源,故B正確;不能為了保護(hù)水資源,而禁止使用化肥、農(nóng)藥,應(yīng)該是合理使用化肥、農(nóng)藥,故C錯(cuò)誤;大力發(fā)展圍網(wǎng)養(yǎng)殖,會(huì)造成水體污染,故D錯(cuò)誤。2從分子的角度分析并解釋下列事實(shí),不正確的是( )C碘酒中的溶質(zhì)是碘,碘由碘分子構(gòu)成,酒精是溶劑,酒精是由酒精分子構(gòu)成的,A正確;端午時(shí)節(jié)粽飄香是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng),B正確;氣體受熱膨脹是因?yàn)闇囟壬?,氣體分子間的間隔變大引起的,C錯(cuò)誤;碘由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)是因?yàn)榉肿娱g的間隔變大引起的,D正確。選項(xiàng)選項(xiàng)事實(shí)事實(shí)解釋解釋A碘酒是混合物由不同種分子構(gòu)成B端午時(shí)節(jié)粽飄香分子在不斷運(yùn)動(dòng)著C氣體受熱膨脹溫度升高,分子自身體積增大D固體碘受熱升華碘分子間

3、的間隔變大3下列關(guān)于水的說(shuō)法不正確的是( )A水是一種常見(jiàn)的溶劑B長(zhǎng)期飲用蒸餾水不利于人體健康B明礬可促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)的沉降D過(guò)濾能除去天然水中所有的雜質(zhì)D水是一種最常見(jiàn)的溶劑,A正確;蒸餾水不含人體所需的礦物質(zhì),長(zhǎng)期飲用不利于身體健康,B正確;明礬溶于水形成的膠體可促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)的沉降,C正確;過(guò)濾僅能除去天然水中的不溶性雜質(zhì),D錯(cuò)誤。4下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A表示的是氦原子的結(jié)構(gòu)示意圖,核外只有2個(gè)電子,具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),表示的是鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖,最外層的電子數(shù)是2,未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A錯(cuò)誤;中由于質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不等,且質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多2,是鎂離子,其符號(hào)

4、是Mg2,B正確;表示的是氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖,氖原子構(gòu)成的物質(zhì)是氖氣,其化學(xué)式為Ne,C正確;由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,質(zhì)子數(shù)相同,屬于同一種元素,所以共有三種元素,D正確。A和兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B所表示的離子符號(hào)為Mg2C粒子所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)式為NeD共表示三種元素的粒子5隨著各種移動(dòng)電子設(shè)備的需求越來(lái)越多,鋰離子電池的需求量也在快速增長(zhǎng),目前鋰離子電池中使用最廣泛的正極材料是氧化鈷鋰(LiCoO2),鈷元素的相關(guān)信息如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )A鈷元素屬于非金屬元素B鈷元素的相對(duì)原子質(zhì)量是58.93C鈷元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為27D鈷元素的元素符號(hào)CoA根據(jù)該元素名稱漢字的特點(diǎn),可知該

5、元素為金屬元素,故A錯(cuò)誤;圖中漢字下方的數(shù)字58.93是鈷原子的相對(duì)原子質(zhì)量,故B正確;圖中左上角的數(shù)字27是鈷元素的原子序數(shù),根據(jù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù),可知鈷元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為27,故C正確;圖中右上角的字母為鈷元素的元素符號(hào),故D正確。6下列各組物質(zhì)按混合物、單質(zhì)、化合物分類正確的是( )A冰水混合物、鐵粉、一氧化碳B金剛石、干冰、氯化鈉C空氣、氮?dú)?、澄清石灰水D礦泉水、紅磷、高錳酸鉀D冰水混合物屬于純凈物,A錯(cuò)誤;金剛石屬于單質(zhì)、干冰屬于化合物、氯化鈉屬于化合物,B錯(cuò)誤;澄清石灰水屬于混合物,C錯(cuò)誤;礦泉水是混合物、紅磷屬于單質(zhì)、高錳酸鉀屬于化合物,D正確。7單層石墨稱

6、為石墨烯,這種“只有一個(gè)碳原子厚的碳薄片”被公認(rèn)為是目前世界上最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,下列關(guān)于石墨烯的敘述中正確的是( )A石墨烯的化學(xué)式為C B石墨烯的硬度小于金剛石C石墨烯屬于化合物 D石墨烯中碳元素的化合價(jià)為4A由題意可知,石墨烯由碳元素構(gòu)成,屬于單質(zhì),其化合價(jià)為0,其化學(xué)式為C,A正確,C、D錯(cuò)誤;由題意可知,石墨烯的硬度大于金剛石,B錯(cuò)誤。8下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A鐵絲在氧氣中燃燒:FeO2 Fe2O3B雙氧水中加入少量MnO2:H2O2 H2O2C高爐煉鐵:3COFe2O3 2Fe3CO2D燒堿溶液滴入硫酸銅溶液中:NaOHCuSO4=NaSO4Cu(O

7、H)2CA選項(xiàng)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為3Fe2O2 Fe3O4;B選項(xiàng)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,正確的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2OO2;C選項(xiàng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確;D選項(xiàng)化學(xué)方程式中硫酸鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。A根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類以及原子的數(shù)目不變可知,X的化學(xué)式為HCl,A正確;該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng),B錯(cuò)誤;氫氣是由非金屬元素組成的,屬于非金屬單質(zhì),C錯(cuò)誤;FeCl2中Fe、Cl兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為12,D

8、錯(cuò)誤。9鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,科學(xué)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)制得的新型材料納米級(jí)Fe粉能用作高效催化劑。在實(shí)驗(yàn)室中采用還原法制備納米級(jí)Fe粉,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2FeCl2 Fe2X,下列有關(guān)敘述正確的是( )AX的化學(xué)式為HClB該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C氫氣和鐵粉都屬于金屬單質(zhì)DFeCl2中Fe、Cl兩種元素質(zhì)量比是1210.下列微觀示意圖中分別 表示氫原子和氧原子,下列說(shuō)法正確的是( )D由反應(yīng)的微觀示意圖可知,參加反應(yīng)的是一種物質(zhì),A錯(cuò)誤;由反應(yīng)的微觀示意圖可知,反應(yīng)物和生成物中有兩種單質(zhì),B錯(cuò)誤;由微粒的變化可知,化學(xué)變化中原子不可分,C錯(cuò)誤;由微粒的變化可知,化學(xué)變化前后原子種類不變,D正確。A參

9、加反應(yīng)的是兩種物質(zhì) B反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C化學(xué)變化中原子可分 D化學(xué)變化前后原子種類不變11.(7分)(1)請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)填空:2個(gè)雙氧水分子2H2O2;3個(gè)氫氧根離子3OH;標(biāo)出BaO中Ba元素的化合價(jià)B O。(2)如圖表示在一定條件下,物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程的微觀示意圖,請(qǐng)根據(jù)圖形信息回答問(wèn)題:二、 本大題包括5小題,共34分。CO分子中C、O元素的質(zhì)量比為34;O2核外電子數(shù)為10;該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式為COH2O CO2H2。(1)分子的表示方法:正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個(gè)該分子,就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字,則2個(gè)雙氧水分子可表示為2H2O2。離子的表示方法:在表示該離子的元素符

10、號(hào)右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號(hào)在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略。但氫氧根離子是由多個(gè)原子組成的離子,整體帶1個(gè)單位的負(fù)電荷,表示為OH,若表示多個(gè)該離子,就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,所以3個(gè)氫氧根離子可表示為3OH。元素化合價(jià)的表示方法:確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià),然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示,正負(fù)號(hào)在前,數(shù)字在后,所以BaO中Ba元素的化合價(jià)可表示為B O。(2)一氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比為121634。氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,在原子中:核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),故氧原子的核外電子數(shù)為8,氧原子得到2個(gè)電子形成氧離子,故氧離子的核外電

11、子數(shù)為8210。由圖可知,該反應(yīng)是一氧化碳與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣,化學(xué)方程式為COH2O CO2H2。12.(7分)常溫下,氯氣(Cl2)是一種黃綠色有刺激性氣味比空氣重的有毒氣體,常用于自來(lái)水消毒,原因是氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸(HClO)和氯化氫,其中次氯酸能殺菌消毒,次氯酸不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解成氯化氫和一種單質(zhì)氣體。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)氯氣的物理性質(zhì)是(只寫(xiě)2點(diǎn))常溫下氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味(或比空氣重)的氣體。(2)寫(xiě)出次氯酸中氯元素的化合價(jià)1。(3)寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2H2O=HClHClO。(4)寫(xiě)出次氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式2HClO 2H

12、ClO2。(1)常溫下氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味比空氣重的氣體;(2)HClO中H為1價(jià),O為2價(jià),則Cl為1價(jià);(3)氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO,化學(xué)方程式為Cl2H2O=HClHClO;(4)次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣,所以化學(xué)方程式是2HClO 2HClO2。13(6分)如圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)按要求填空。(1)由表中空格處元素組成的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是2MgO2 2MgO。(2)表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是A(填字母)。A各元素原子的質(zhì)子數(shù)不同B各元素原子的中子數(shù)不同C各元素相對(duì)原子質(zhì)量不同(3)鈉元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去(填“得到”

13、或“失去”)電子,元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)決定。(4)化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化,鋰是制作手機(jī)電池的原料,手機(jī)通話時(shí)電池中貯存的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(1)鎂在空氣中燃燒是與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂;(2)元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱,不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同,所以元素的種類由質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定;(3)由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,其最外層有1個(gè)電子,在化學(xué)變化中易失去一個(gè)電子,元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)來(lái)決定;(4)手機(jī)通話時(shí)電池中貯存的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。14(6分)水是地球表面覆蓋最多的物質(zhì),也是生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)。(1

14、)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2O 2H2O2。(2)城鎮(zhèn)自來(lái)水廠生產(chǎn)流程可用如圖表示:除去水中固態(tài)雜質(zhì)的設(shè)備是過(guò)濾池。(3)自然界的水多含有雜質(zhì),含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水通常稱為硬水,生活中可用肥皂水鑒別硬水和軟水,寫(xiě)一種軟化硬水的簡(jiǎn)易辦法是煮沸。(4)鐵制品在空氣中銹蝕的實(shí)質(zhì)就是鐵與空氣中的AC(填序號(hào))等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。A氧氣 B二氧化碳 C水蒸氣 D氮?dú)?1)實(shí)驗(yàn)室電解水生成了氫氣和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O 2H2O2。(2)由城鎮(zhèn)自來(lái)水廠生產(chǎn)流程圖可知,除去水中固態(tài)雜質(zhì)的設(shè)備是過(guò)濾池。(3)生活中可用肥皂水鑒別硬水和軟水,軟化硬水的簡(jiǎn)易辦法是煮沸。(4)鐵制品

15、在空氣中銹蝕的實(shí)質(zhì)就是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。15(8分)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后,總質(zhì)量是否發(fā)生改變?是增加、減小還是不變呢?甲、乙、丙三位同學(xué)按下面的步驟進(jìn)行探究:(1)提出假設(shè):物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。(2)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖A所示,乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖B所示,他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作,準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(1)寫(xiě)出A實(shí)驗(yàn)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錐形瓶中有藍(lán)色沉淀生成,B實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。(2)丙進(jìn)行了圖C所示的實(shí)驗(yàn),在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端,分別繞上粗銅絲,并

16、使玻璃保持水平。然后,用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘。停止加熱后冷卻,他觀察到的現(xiàn)象是a端上銅絲變黑,玻璃棒a端下沉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CuO2 2CuO。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:甲認(rèn)為:在化學(xué)反應(yīng)中,生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等;乙、丙認(rèn)為:在化學(xué)反應(yīng)中,生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。(4)你認(rèn)為甲的結(jié)論正確,請(qǐng)從原子的角度分析,結(jié)論正確的理由是:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變,數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變 。【注意:若答對(duì)以下小題獎(jiǎng)勵(lì)4分,化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分?!?5)導(dǎo)致其他實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了,C實(shí)驗(yàn)a端銅絲增加了氧元

17、素的質(zhì)量,因此,如果有氣體參與或者生成物中有氣體的反應(yīng),則一定要設(shè)計(jì)反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行。(1)A實(shí)驗(yàn)中硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀,B中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳;(2)C實(shí)驗(yàn)中銅在加熱的條件下會(huì)與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅,會(huì)使銅絲質(zhì)量增加,使玻璃棒a端下沉,因此可觀察到的現(xiàn)象是a端上銅絲變黑、玻璃棒a端下沉;(4)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)際上是原子的重新組合過(guò)程,原子的數(shù)目、質(zhì)量、種類不會(huì)增減;(5)在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),若有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)必須在密閉的環(huán)境中進(jìn)行,生成物的質(zhì)量等于參加的反應(yīng)物的質(zhì)量之和。16(6分)工業(yè)煉鋁的原理是氧化鋁(Al2O3)在通電條件下生成鋁和氧氣,用1000t含氧化鋁61.2%的鋁土礦理論上可以煉出金屬鋁的質(zhì)量是多少?三、本大題共6分。

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