高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 回扣基礎(chǔ)四 氧化還原反應(yīng)課件

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1、四、氧化還原反應(yīng)回扣基礎(chǔ) 排查考點(diǎn) 規(guī)范答題1.雙線橋理解基本概念雙線橋理解基本概念2.多種方法判斷強(qiáng)弱多種方法判斷強(qiáng)弱(1)金屬活動(dòng)性順序(2)非金屬活動(dòng)性順序一般來說，單質(zhì)非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子，氧化性越強(qiáng)；其對(duì)應(yīng)陰離子越難失電子，還原性越弱。(3)依據(jù)元素周期律及周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律來判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱同周期，從左至右，核電荷數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，氧化性逐漸 ，還原性逐漸 ；同主族，從上至下，核電荷數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸 ，還原性逐漸 。(4)根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：在原電池中，在負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)的還原性一般比作正極物質(zhì)的還

2、原性強(qiáng)。增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)3.典型物質(zhì)判斷典型物質(zhì)判斷(1)典型粒子氧化(或還原)性強(qiáng)弱：氧化性：Br2Fe3I2S還原性：S2IFe2Br氧化性：Fe3AgCu2Fe2Zn2Al3(2)有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(O2O3)。(3)金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2。(4)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是I。(5)鹽酸有酸性、氧化性、還原性；亞硫酸有酸性、氧化性、還原性、漂白性。(6)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeSHNO3、Na2SO3HNO3、Fe(OH)2HNO3、Fe(OH)3HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)。本課結(jié)束