高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 回扣基礎(chǔ)五 化學(xué)基本理論知識(shí)歸納課件

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1、五、化學(xué)基本理論知識(shí)歸納回扣基礎(chǔ) 排查考點(diǎn) 規(guī)范答題(一一)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?？键c(diǎn)歸納物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?？键c(diǎn)歸納1.核外電子總數(shù)為10的微粒有分子(5種)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽(yáng)離子(5種)：Na、Mg2、Al3、 、H3O陰離子(5種)：F、O2、N3、OH、 2.核外電子數(shù)為18的微粒有分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6陽(yáng)離子：K、Ca2陰離子：Cl、S2、HS、 3.半徑比較：先看層數(shù)后看質(zhì)子數(shù)再看最外層電子數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，如：r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。4.周期序數(shù)核外電子層

2、數(shù)(共有7個(gè)周期，要記住前六個(gè)周期每個(gè)周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32)。5.Fe是26號(hào)元素，位于第四周期族(第8列，第8、9、10三列稱為第族)。6.超鈾元素：指92號(hào)元素鈾(U)以后的元素。7.過(guò)渡金屬包括第B族到第B族10個(gè)縱行中的所有元素，全部都是金屬元素，且最外層都是12個(gè)電子。8.鑭系元素在第六周期、錒系元素在第七周期，它們都在第3列(即第B族)。9.元素的非金屬性越強(qiáng)，元素所對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。10.元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性也越強(qiáng)。11.判斷下列說(shuō)法是否正確，正確

3、的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)雙原子分子的共價(jià)鍵一定是非極性鍵( )(2)非金屬元素原子不可能形成離子化合物( )(3)三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)( )(4)第A族元素的金屬性一定比同周期的第A族的強(qiáng)( )(5)非金屬性強(qiáng)弱順序是FON，所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧，氧氣也能置換出氨中的氮( )(6)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小( )(7)同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)( )(8)按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種( )(二二)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡?？键c(diǎn)歸納化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡?？键c(diǎn)歸納1.化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用化學(xué)平

4、衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，當(dāng)K105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的限度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無(wú)關(guān)。(1)不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫(xiě)進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)Kc(CO2)但在非水溶液中的反應(yīng)，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫(xiě)進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如：(2)同一化學(xué)反應(yīng)，方程式寫(xiě)法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。如：21224(NO )(N O )cc(3)可逆反應(yīng)進(jìn)

5、行到某時(shí)刻(包括化學(xué)平衡)時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商(Q)。則當(dāng)QK時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)QK時(shí)說(shuō)明反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。2.判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快( )(2)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)( )(3)加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量( )(4)同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同( )(5)5 molL1s1的反應(yīng)速率一定比 1 molL1s1的反應(yīng)速率

6、大( )(6)正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)( )(7)在恒容條件下，有兩個(gè)平衡體系：A(g)2B(g)、2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都變小( )(8)在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率變大( )(9)在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡體系中，加入KCl固體，顏色變淺( )(10)由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大( )(三三)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液1.判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱的方法(1)在相同濃度、相同溫度下，對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)做導(dǎo)電對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(2)在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢。如將Zn粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)

7、果前者比后者反應(yīng)快。(3)濃度與pH的關(guān)系。如0.1 molL1的醋酸溶液，其pH1，即可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。(4)測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。(5)稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。例如，將pH2 的酸溶液稀釋到原體積的100倍，若pHC6H5OH。2.關(guān)于鹽溶液的蒸干、灼燒問(wèn)題鹽溶液蒸干后并灼燒，有的能得到原溶質(zhì)，有的不能得到原溶質(zhì)而轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)，有的得不到任何物質(zhì)，其規(guī)律如下：(1)易水解的金屬陽(yáng)離子的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽(氯化物或硝酸鹽)得到氧化物，如FeCl3、AlCl3等。(2)陰、陽(yáng)離子均易水解，其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得

8、不到任何物質(zhì)，如(NH4)2S等。(3)不穩(wěn)定的化合物水溶液，加熱時(shí)在溶液中就能分解，也得不到原溶質(zhì)，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3；Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。(4)易被氧化的物質(zhì)，蒸干后得不到原溶質(zhì)，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化產(chǎn)物。(5)其他鹽溶液蒸干后并灼燒成分一般不變。3.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)任何溫度下，水溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小都可判斷溶液的酸、堿性( )(2)某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的pHb，則ab( )(3)pH4的醋酸加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度都降低( )

9、(4)無(wú)論在酸溶液中還是在堿溶液中，由水電離出的c(H)c(OH)( )(5)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的( )(6)水解方程式都必須寫(xiě)“”( )(7)沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀( )(8)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同( )(9)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得某溶液的pH3.4( )(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會(huì)影響離子的種類( )(13)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點(diǎn)時(shí)，c(Na)c(CH3COO)( )(14)室溫時(shí)，向等體積pHa的鹽酸和pHb的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則ab

10、( )(15)常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H)相同( )(16)溶液均為0.1 molL1的CH3COOHNH4Cl H2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H)：( )(四四)電化學(xué)原理常考點(diǎn)歸納電化學(xué)原理?？键c(diǎn)歸納1.原電池、電解池的區(qū)別(1)由化學(xué)方程式設(shè)計(jì)原電池、電解池要從能量的角度分析原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，我們把能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，只要是氧化還原反應(yīng)(不論吸熱還是放熱)理論上均可設(shè)計(jì)成電解池。(2)從裝置圖的角度分析原電池：若無(wú)外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定。電解池

11、：若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解池溶液中的金屬陽(yáng)離子相同時(shí)則為電鍍池，其余情況為電解池。2.電極的判斷原電池和電解池電極的判斷是解題的關(guān)鍵，為了方便記憶，我們可采取口訣的方法記憶：原電池，正負(fù)極；電解池，陰陽(yáng)極；失去電子負(fù)(原電池)陽(yáng)(電解池)極，發(fā)生氧化定無(wú)疑。還可以用諧音幫助記憶：陰得(陰德)陽(yáng)失；陽(yáng)氧(癢癢)陰還。3.原電池、電解池的工作原理4.電解原理的應(yīng)用(1)電鍍：待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽(yáng)極、鍍層金屬陽(yáng)離子溶液作電鍍液。(2)電解精煉銅：純銅作陰極、粗銅作陽(yáng)極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。5.金屬(以鐵為例)電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(1)吸氧腐蝕

12、電極反應(yīng)：負(fù)極：Fe2e=Fe2；正極：O24e2H2O=4OH。(2)防護(hù)方法：原電池原理犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：與較活潑的金屬相連，較活潑的金屬作負(fù)極被腐蝕，被保護(hù)的金屬作正極；電解池原理外加電流的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬與原電池負(fù)極相連，形成電解池，作陰極。6.判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)Cu2H=Cu2H2既可在原電池中完成，也可在電解池中完成( )(2)蓄電池充電時(shí)，標(biāo)志著“”的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連( )(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)( )(4)在銅鋅原電池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根離子向正極移動(dòng)；在電解(惰性電極)硫酸溶液時(shí)，硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)( )(5)用惰性電極電解MgCl2溶液時(shí)，陰極可能得到固體鎂( )(6)用惰性電極電解KOH溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OH( )(7)以Pt電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，若兩極只有H2和O2析出，則溶液的濃度一定改變( )(8)銅與稀硫酸接觸發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：O24e4H=2H2O( )本課結(jié)束