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1、高考第二輪復習高分專題訓練 1下列有關實驗的敘述正確的是()A可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置C取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示解析：A中KMnO4溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管量取；B中的溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。答案：C2不能用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是()濃硝酸稀氫氧化鈉溶液液溴純堿溶液水玻璃氫氟酸ABC D除外全部解析：濃硝酸和液溴都具有強氧化性，能氧化橡膠塞，而氫氟酸會腐蝕玻璃，不能用玻璃試劑
2、瓶存放，應保存在塑料瓶中。答案：A3下列敘述正確的是()A配制50 g質量分數(shù)為5% KCl溶液：將45 mL水加入到盛有5 g KCl的燒杯中，攪拌溶解B鑒定SO：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液C量取液體：用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL的KMnO4溶液D除雜質：用過量的氨水除去AlCl3溶液中的少量FeCl3解析： A項，將45 mL水加入到盛有5 g KCl的燒杯中，混合后溶質質量分數(shù)是10%。B項，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成的沉淀有可能是AgCl。D項，氨水也會與AlCl3反應。答案：C4雙選題為提純下列物質(括號中為雜質)，所選除雜試劑和分離方法都正確的是()選
3、項被提純的物質(雜質)除雜試劑分離方法ASO2(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱DSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾解析： C項中易引入KI雜質，D項SiO2、Al2O3均與NaOH溶液反應。答案：AB5下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盤天平e溫度計(1)其中標出儀器使用溫度的是_(填編號)。(2)實驗時用來精確量取液體體積的是_(填編號)。(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是_(填編號)。(4)由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_(填編號)。A中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面的讀數(shù)B使用容量瓶
4、配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度(5)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為_g。解析：所有測量體積的儀器如量筒、容量瓶、滴定管等都標出使用溫度；量筒是粗略測量液體體積的儀器，容量瓶是定容儀器，滴定管是精確量取液體的儀器；容量瓶和滴定管在使用前要檢查是否漏水。(4)A中操作導致結果偏小，讀數(shù)時視線應與凹液面相平，B中操作所配制溶液的體積偏小，根據(jù)c可知溶液濃度偏大。(5)從題給信息可知砝碼質量為10.0 g，游碼質量為0.5 g。托盤天平使用時稱量物體應放在左盤，砝碼放在右盤：m(物)m(游碼)m(砝碼)。若稱量的樣品與砝碼顛倒，
5、則m(物)m(游碼)m(砝碼)，m(物)m(砝碼)m(游碼)10.0 g0.5 g9.5 g。答案：(1)abc(2)c(3)bc(4)A(5)9.5(限時45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1下列實驗或操作正確的是()A制氨氣 B蒸發(fā)、濃縮、結晶C配制稀硫酸 D用KMnO4溶液滴定解析： B項，結晶應在蒸發(fā)皿中進行；C項，稀釋濃硫酸應在燒杯中進行；D項，酸性高錳酸鉀溶液應盛在酸式滴定管中。答案：A2下列關于實驗的說法正確的是()ASO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后都能復原B用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為
6、紫色，說明原溶液中不含NaC用滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀的方法來鑒別K2CO3和NaHCO3D少量CO2通過CaCl2溶液能生成白色沉淀，過量CO2時白色沉淀溶解解析： A項，因二者漂白原理不同，SO2使品紅溶液褪色后加熱能復原，酸性KMnO4溶液褪色后不復原；B項，也可能含有Na，因為即使有鈉離子也可能被藍色鈷玻璃濾去；D項，無論CO2少量還是過量，都無白色沉淀生成。答案：C3實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作中正確的是()A干燥SO2B實驗室制取并收集O2C裝置氣密性的檢查D分離乙醇和乙酸的混合液解析： A選項SO2能與堿性物質反應，不能用堿石灰干燥；B選項
7、氧氣比空氣密度大，應用向上排空氣法收集；C選項向右拉針筒活塞，裝置內(nèi)氣壓減小，長頸漏斗管中液面下降，正確；D選項乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分離。答案：C4不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應)的試劑組是()A鹽酸、硫酸 B鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液解析：本題考查物質的鑒別。A選項硝酸銀與鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀，亞硫酸鉀與鹽酸反應生成有刺激性氣味的氣體，氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，硝酸鎂既不與鹽酸反應也不與硫酸反應；B選項用鹽酸可鑒別出硝酸銀和亞硫酸鉀，硝酸鎂與氫氧化鈉反應有白色沉淀，氯化鋇既不與鹽酸反應也
8、不與氫氧化鈉反應；C選項氨水滴加到硝酸銀溶液中先產(chǎn)生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸鎂溶液中產(chǎn)生白色沉淀，硫酸滴加到氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀，硫酸滴加到亞硫酸鉀溶液中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；D選項無法鑒別出氯化鋇和亞硫酸鉀。答案：D5雙選題下列物質中的雜質(括號內(nèi)為雜質)的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是()物質及其雜質檢驗除雜A.Cl2(HCl)濕潤的藍色石蕊試紙飽和食鹽水B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過量CO2C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na2CO3溶液D. NO(NO2)觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水解析： NaHCO3溶液與Ca(OH
9、)2溶液發(fā)生反應，B不正確；飽和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能發(fā)生反應，C不正確。答案：AD6雙選題有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是()A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血紅色物質生成，則原溶液中一定有Fe3存在B某溶液做焰色反應時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素C加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在D分別含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四種鹽溶液，只用NaOH溶液是能一次性鑒別開的解析：A項中因加入硝酸酸化，原溶液中有Fe2也會出現(xiàn)血紅色物質，不正確；C項中HCO有干擾，不正確；OH與Mg2、Cu2 、Fe2三種離子反
10、應，分別產(chǎn)生白色沉淀，藍色沉淀，OH與Fe2生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，OH與Na不反應，沒有明顯現(xiàn)象，能一次鑒別開，D正確。答案：BD7關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是()A裝置用來電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍B裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C裝置中X為苯，可用于吸收氨氣或氯氣D裝置可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣解析：根據(jù)電流方向可知a為電源的正極，電解時c作陽極，氯離子在陽極放電生成Cl2，故A正確。由于未指明從a管進氣還是從b管進氣，故裝置既可以收集密度比空氣大的氣體，也可能收集密度比空氣小的氣體，B正確。由于
11、裝置中導管直接插入水中，故苯未起到任何作用，若用來吸收氨氣仍引起倒吸，C錯。選項D正確。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(12分)熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題：(1)在儀器：a.分液漏斗b試劑瓶c集氣瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盤天平中，標有“0”刻度的是_(填序號)。(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有_(填序號)。a試管b分液漏斗c帶滴管的試劑瓶(滴瓶)d集氣瓶e酸式滴定管f堿式滴定管(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或H
12、Cl氣體。可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為_，制取該氣體利用了B的性質有_、_。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為_。若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a_d(填接口代號)。解析：(3)根據(jù)丙中石蕊變紅知制備的氣體為氯化氫，因濃硫酸稀釋時放出大量的熱，故A為濃鹽酸。石蕊變藍則知制備的氣體為氨氣，固體A為堿石灰等堿性固體。氨氣極易溶于水，且比空氣輕，故連接為acbd。答案：
13、(1)dg(2)af(3)濃鹽酸吸水性溶于水放出大量熱NaOH或CaO或堿石灰cb9(16分)某課外活動小組學生模擬呼吸面具的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下列儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成的，它們用橡膠管連通，并裝入適量水。乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。 實驗室可供選用的藥品還有稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：(1)上述裝置的連接順序是(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)_。(2)裝置C中放入的反應物是_。(3)裝置A的作用是_；裝置B的作用是_。(4)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密
14、性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應注意_和_。(填寫字母編號)a視線與凹液面最低處相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)c讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平解析：根據(jù)實驗目的及題中所提供儀器分析可知，實驗過程可分為二氧化碳的制取、除去CO2中混有的HCl、過氧化鈉與二氧化碳反應、吸收混在O2中未反應的CO2、測量氧氣的體積五個階段。答案：(1) (2)大理石、鹽酸(3)吸收混在O2中未反應的CO2吸收CO2中混有的HCl(4)ac10(14分)實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：(1)實驗室可以用B或C裝
15、置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是_；檢查C裝置氣密性的操作方法是_。(2)氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列氣體的性質與收集方法無關的是_(填序號，下同)。密度顏色溶解性熱穩(wěn)定性是否與氧氣反應下圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是_。(3)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_；CO2NOCl2H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是_。解析：(1)采用B裝置制取氨氣時應選用消石灰和氯化銨固體；C裝置適用于固體與液體不需要加熱的反應，故應選用濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)。檢查C裝置氣密性的操作是將導管通入水槽中，用手捂或用酒精燈
16、微熱圓底燒瓶底部，如果導管口處有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱后，在導管里形成一段水柱，則說明C裝置氣密性良好。(2)選擇氣體收集方法，無需考慮氣體的顏色和熱穩(wěn)定性，根據(jù)密度和是否與氧氣反應選擇能否采用向上或向下排空氣法，根據(jù)溶解性判斷能否選擇排水或排其他液體的方法。收集氣體時不應采取b、c裝置，前者密閉不能排出空氣，后者伸入試管內(nèi)的導管過長。(3)制取CO2時不需加熱，也不必處理尾氣；NO常溫下與氧氣反應，不能用排空氣法收集；制取H2時不需加熱，應采用向下排空氣法，尾氣處理時一般用點燃的方法，故X可能是氯氣。D裝置中的小燒杯是用來吸收尾氣，防止污染空氣。答案：(1)濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體
17、氫氧化鈉等) 將導管通入水槽中，用手捂或酒精燈微熱圓底燒瓶底部，如果導管口處有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱后，在導管里形成一段水柱，說明C裝置氣密性良好(2)b c(3) 吸收尾氣，防止污染空氣11(16分)某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_。(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。將濾液分成兩份，分別檢驗濾液中的金屬陽離子。檢驗Fe3所用試劑為_，檢驗Fe2所用試劑為_。(4)該小組學生利用上述濾
18、液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如下：濾液步FeCl3溶液FeCl36H2O晶體步驟一中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式為_。步驟二從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作如下(均在HCl氣氛中進行)：蒸發(fā)、濃縮 冷卻、結晶 過濾、洗滌、干燥在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)濃縮操作時，當_時，應停止加熱。此過程應保持鹽酸過量的原因_(用離子方程式表示)。解析：(3)由于Fe2的存在，因此宜選用SCN而不選用OH檢驗，檢驗Fe2宜選用氧化性試劑酸性KMnO4溶液。(4)由于鹽酸是揮發(fā)性酸，因此制備FeCl36H2O晶體必須在酸性條件下進行，否則Fe3易水解生成沉淀混在其中。答案：(1)3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2(2)黑色粉末變?yōu)榧t色，試管右側靠近出氣口處有水珠(3)KSCN溶液 酸性KMnO4溶液(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl出現(xiàn)少量晶體或晶膜時Fe33H2OFe(OH)33H 9
專題5化學實驗基礎第1講 化學實驗常用儀器和基本操作提能力
