《九年級化學(xué)上冊《第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題2 原子的結(jié)構(gòu)（2）課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊《第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題2 原子的結(jié)構(gòu)（2）課件 （新版）新人教版（37頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1目標(biāo)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練隨堂檢測隨堂檢測課后作業(yè)課后作業(yè)第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題2 原子的結(jié)構(gòu)（原子的結(jié)構(gòu)（二二）化學(xué)用語天天練化學(xué)用語天天練2目標(biāo)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)導(dǎo)學(xué)3畫出以下元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 氫：_， 氦：_，鋰：_， 鈹：_，硼：_?；瘜W(xué)用語天天練化學(xué)用語天天練4導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)知識點(diǎn)1.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系【引導(dǎo)自學(xué)】【引導(dǎo)自學(xué)】請學(xué)生自主閱讀教材P55，思考原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。1.原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指： 。2.原子的最外層電子數(shù)與性質(zhì)的關(guān)系如下：最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8（第一層為最外層且電子數(shù)是（第一層為最外
2、層且電子數(shù)是2）的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu) 5導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)知識點(diǎn)1.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系原子種類原子種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子趨勢得失電子趨勢金屬原子非金屬原子稀有氣體原子少于少于4個(gè)個(gè) 失去電子失去電子 多于多于4個(gè)個(gè)得到電子得到電子8個(gè)（氦為個(gè)（氦為2個(gè)）個(gè)） 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練【練習(xí)】【練習(xí)】1.原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。（1）如圖所示，該原子的核電荷數(shù)為_，名稱是_，由它組成的物質(zhì)被稱為_氣體，化學(xué)性質(zhì)_。10氖氖知識點(diǎn)知識點(diǎn)1.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系稀有稀有不活潑不活潑7導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練【練習(xí)】【練
3、習(xí)】（2）如圖中的原子結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有_（填序號，下同）；粒子的得失電子傾向與、粒子中的_相似，它們在化學(xué)反應(yīng)中都容易_（填“得”或“失”）電子。知識點(diǎn)知識點(diǎn)1.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系失失8導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練【小組討論】【小組討論】根據(jù)教材P55的“圖3-13”及鈉原子、氯原子的最外層電子的得失情況分析鈉離子、氯離子的形成原因，嘗試著總結(jié)出新物質(zhì)的形成過程。知識點(diǎn)知識點(diǎn)2.離子離子9導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)知識點(diǎn)2.離子離子原子 原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子得失情況所 得粒 子電性新物質(zhì)的形成過程鈉原子 氯原子 當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí)，當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層的鈉原子最外層的1個(gè)電子
4、轉(zhuǎn)移到氯個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，原子的最外層上，二者在靜電作用二者在靜電作用下相互結(jié)合，形下相互結(jié)合，形成氯化鈉成氯化鈉 失去失去電子電子 帶正電帶正電 得到得到電子電子 帶負(fù)電帶負(fù)電 10導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)知識點(diǎn)2.離子離子總結(jié)：總結(jié)：1.離子的形成： 原子_陽離子帶 電； 原子_陰離子帶 電。2.離子：帶電的_或_叫離子。帶正電的離子叫_；帶負(fù)電的離子叫_。負(fù)負(fù) 失去電子失去電子 正正得到電子得到電子 陽離子陽離子原子原子原子團(tuán)原子團(tuán) 陰離子陰離子11導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)知識點(diǎn)2.離子離子3.離子符號表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在
5、后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫。如：鈉離子_ ，氯離子_ ；表示意義，如：Mg2+ ：表示一個(gè)鎂離子（或一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷）；2Mg2+：表示兩個(gè)鎂離子（離子符號前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)）。Cl-Na+ 12導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)知識點(diǎn)2.離子離子【練習(xí)】根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題。（1）屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （填序號，下同）。（2）D原子屬于_（填“金屬”或“非金屬”）原子，易 電子，形成_離子。（3）屬于原子的是_，屬于陽離子的是_，屬于陰離子的是_。金屬金屬BCE失去失去陽陽ACDBE13導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練碳碳12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12
6、該原子的實(shí)際質(zhì)量（該原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）知識點(diǎn)知識點(diǎn)3.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量碳碳12原子的質(zhì)量（原子的質(zhì)量（kg）1/1214導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練【小組討論】【小組討論】仔細(xì)觀察圖中數(shù)據(jù)，找出相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的聯(lián)系。知識點(diǎn)知識點(diǎn)3.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量氫 1 0 1碳 6 6 12氧 8 8 16鈉 11 12 23結(jié)論：相對原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于 _ 加上_，原子的質(zhì)量主要集中在上_。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)原子核原子核15導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練【練習(xí)】【練習(xí)】（2016鹽城）2015年10月，中國科研團(tuán)隊(duì)首次證實(shí)了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工
7、業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子。有關(guān)該原子的說法不正確的是（）A屬于金屬元素B電子數(shù)為92 C核電荷數(shù)為92 D相對原子質(zhì)量為143D知識點(diǎn)知識點(diǎn)3.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量16隨堂檢測隨堂檢測1.根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義進(jìn)行判斷，氧原子的相對原子質(zhì)量是( )A.16 g B.2.65710-26 kg C.16 D.1.6610-27kgC17隨堂檢測隨堂檢測2.根據(jù)如圖的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中不正確的是( )A.它們核電荷數(shù)都相同 B.它們的核外電子數(shù)相同C.它們都具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) D.它們依次表示原子、離子、離子A18隨堂檢測隨堂檢測3月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦
8、(He-3)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，下列關(guān)于氦(He-3)元素的說法正確的是（ ）A原子核外電子數(shù)為3 B相對原子質(zhì)量為2C原子的核電荷數(shù)為3 D原子結(jié)構(gòu)示意圖為D19隨堂檢測隨堂檢測4.下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是 ( )核電荷數(shù)相同 核外電子數(shù)相等 電子層結(jié)構(gòu)完全相同 質(zhì)量幾乎相等 質(zhì)子數(shù)相等 Na+比Na穩(wěn)定A. B. C. D.C20隨堂檢測隨堂檢測5.（2018黃石）小美從如圖的某粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，獲取了下列信息，其中錯(cuò)誤的是（）A表示陰離子 B核電荷數(shù)為12C有兩個(gè)電子層 D表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A21隨堂檢測隨堂檢測6.下列符號能表示2個(gè)氧離子的是( )A
9、.2O2- B.2O2 C.2O D.O2A22基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)1. 原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是（ ）A二氧化碳 B金剛石 C氯化鈉 D黃金課后作業(yè)課后作業(yè)C23基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)2.如圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的描述正確的是（）A容易得到電子 B第一層電子數(shù)為1C核電荷數(shù)為11 D最外層電子數(shù)為11C課后作業(yè)課后作業(yè)24基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)3. 碳的相對原子質(zhì)量是 （ ）A.12g B. 12 C. 1.6610-27 kg D.1/12 gB課后作業(yè)課后作業(yè)25基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)4.下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是 ( ) D課后作業(yè)課后作業(yè)2
10、65. 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是 （ ）課后作業(yè)課后作業(yè)基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)C276.（2018黃石）小明從如圖某粒于結(jié)構(gòu)示意圖中，獲取了下列信息，其中錯(cuò)誤的是（）A表示陰離子B核電荷數(shù)為12C有兩個(gè)電子層D表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)課后作業(yè)課后作業(yè)基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)A287. 如圖甲、乙是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（ ）A.甲是陽離子 B.乙是陰離子C.甲、乙都屬于稀有氣體元素的原子D.甲、乙都有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 課后作業(yè)課后作業(yè)基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)D298.與原子化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最緊密的是（ ）A質(zhì)子數(shù)不同 B中子數(shù)不同 C電子數(shù)不同 D最外層電子數(shù)不同課
11、后作業(yè)課后作業(yè)基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)D309.根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。(1)D元素在化學(xué)反應(yīng)中易 (填“得到”或“失去”)電子。 (2)若x=10，則該粒子屬于 (填“分子”“原子”或“離子體”)，粒子符號是 。 課后作業(yè)課后作業(yè)基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)Ne得到得到原子原子31能力提升能力提升10.下列粒子中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（ ）A原子 B分子 C離子 D電子課后作業(yè)課后作業(yè)D32能力提升能力提升11右圖是元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圈下列說法正確的是（ ） A該原子的核外電子數(shù)為12 B該原子最外電子層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu) CX屬于非金屬元素 DX與Cl形成的化臺物為XClA課后作業(yè)課后作業(yè)33能力提升能
12、力提升12.Na原子與Na+的區(qū)別在于（ ）A核電荷數(shù)不同 B核內(nèi)中子數(shù)不同CNa比Na+多一個(gè)電子 DNa比Na+少一個(gè)電子C課后作業(yè)課后作業(yè)34能力提升能力提升13.（2017蘭州）下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說法正確的是（）A、的化學(xué)性質(zhì)相似B所示的粒子符號為NaC在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D中X可能為8D課后作業(yè)課后作業(yè)35能力提升能力提升14重水的主要用途是在核反應(yīng)堆中作減速劑，一個(gè)重水分子可分成兩個(gè)重氫原子和一個(gè)氧原子，重氫原子核電荷數(shù)為1，相對原子質(zhì)量為2，下列說法正確的是()。A普通氫原子沒有中子B重氫原子的核外有2個(gè)電子C重氫原子的中子數(shù)為2D重氫原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子A課后作業(yè)課后作業(yè)36能力提升能力提升15. 氧原子的相對原子質(zhì)量為16，硫原子的相對原子質(zhì)量為32，若氧原子的實(shí)際質(zhì)量為m，則硫原子的實(shí)際質(zhì)量是( )A.m/2 B.m C.2m D.無法求得C課后作業(yè)課后作業(yè)37能力提升能力提升16.根據(jù)下圖提供的信息，請回答下列問題：（1）A圖表示原子其中X的值是 。（2）與A的化學(xué)性質(zhì)相似的原子是 （填字母序號，下同）。（3）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子 。（4）屬于陰離子的是 。9課后作業(yè)課后作業(yè)CBD
九年級化學(xué)上冊《第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題2 原子的結(jié)構(gòu)（2）課件 （新版）新人教版
