《高三化學高考復習強化雙基系列課件48《化學反應速率及影響因素》 全國通用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學高考復習強化雙基系列課件48《化學反應速率及影響因素》 全國通用（20頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、2010屆高考化學復習強化雙基系列課件 48化學反應速率及影響因素1、了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。2、了解活化能對化學反應速率的影響，認識溫度、濃度、壓強和催化劑影響化學反應速率的一般規(guī)律?？季V要求考綱要求1.1.定義：定義：2.2.表示方法：表示方法：3.3.數(shù)學表達式：數(shù)學表達式：cv = t4. 4. 單位：單位：通常用單位時間內反應物濃度的通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。減少或生成物濃度的增加來表示。mol/(L s) 或或 mol (L min) -1或或 molL-1 h-1衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。衡量化學反應進行的快慢程度
2、的物理量。 1.1.反應速率是指某一時間間隔內的平均反應速率，反應速率是指某一時間間隔內的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率；而不是某一時刻的瞬時速率； 2.2.同一化學反應的反應速率用不同的物質來表示，同一化學反應的反應速率用不同的物質來表示，可能有不同的速率值，但這些速率的數(shù)值之比等于可能有不同的速率值，但這些速率的數(shù)值之比等于化學方程式的計量系數(shù)之比化學方程式的計量系數(shù)之比應注意的幾個重要的問題：應注意的幾個重要的問題：對于反應：對于反應：mA + nB = pC + qDmA + nB = pC + qD比例關系：比例關系：V V(A) (A) ：V V(B) (B) ：V V(C
3、) (C) ：V V(D) = m (D) = m ：n n ：p p ：q q 4.4.溫度每升高溫度每升高1010 ，反應速率增至原來的，反應速率增至原來的2-42-4倍。倍。 3.3.比較同一反應在不同條件下的反應速率時，應：比較同一反應在不同條件下的反應速率時，應： 統(tǒng)一基準物質；統(tǒng)一基準物質； 統(tǒng)一單位。統(tǒng)一單位。【例【例1】反應反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同情況下的在四種不同情況下的反應速率分別為反應速率分別為: v(A) = 0.15mol/(Ls); v(B) = 0.6mol/(Ls) v(C) = 24mol/(Lmin) ; v(D) = 0.45mo
4、l/(Ls) 則該反應進行的快慢順序則該反應進行的快慢順序為為 。 = 【例【例2】在在2L容器中，發(fā)生容器中，發(fā)生3A + B = 2C 的反應，的反應，若最初加入的若最初加入的A和和B均為均為4mol，A的平均反應的平均反應速率為速率為0.12mol/(Ls)，則，則10s后容器內的后容器內的B物質物質是是 ( ) A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D.3.6molC C典型例題解析典型例題解析典型例題解析典型例題解析【例【例3】某溫度時，在某溫度時，在2L容容器中器中X、Y、Z三種物質的物三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如質的量隨時間的變化曲線如右圖所示，由圖
5、中數(shù)據(jù)分析，右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：該反應的化學方程式為： 。反應開始至反應開始至2min，Z的平均的平均反應速率為反應速率為 . n/molt/min 1 2 30.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.2 3X + Y 2Z0. 05mol/(Lmin)例例4 4：將固體：將固體NHNH4 4I I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：列反應：NHNH4 4I(s) NHI(s) NH3 3(g) + HI(g(g) + HI(g) )2HI(g) H2HI(g) H2 2(g) + I(g) + I2
6、2(g)(g)2min2min后，化學反應達到平衡，測知后，化學反應達到平衡，測知C(C(HH2 2)=0.5mol/L)=0.5mol/L， C(C(HIHI)=4.0 mol/L)=4.0 mol/L，則上述反應中，則上述反應中，NHNH3 3的速率為多少？的速率為多少？2.5mol/（Lmin） 例例5 5：某溶液中進行的反應：某溶液中進行的反應：A +2B 3CA +2B 3C。溫度每升。溫度每升高高1010，其反應速率增大到原來的，其反應速率增大到原來的3 3倍，已知在倍，已知在2020時，時， V V （A A）=0.1mol=0.1mol L L-1-1minmin-1-1，當其
7、他條件不變時，將溫，當其他條件不變時，將溫度升高到度升高到4040時，則時，則V V （B B）應等于（應等于（ ）A. 0.6molA. 0.6molL L-1-1minmin-1-1B. 0.9molB. 0.9molL L-1-1minmin-1-1C. 1.2molC. 1.2molL L-1-1minmin-1-1D. 1.8molD. 1.8molL L-1-1minmin-1-1D1、有效碰撞理論、有效碰撞理論化學反應發(fā)生的先決條件是：反應物分子（或離子）間化學反應發(fā)生的先決條件是：反應物分子（或離子）間的反應物分子能夠發(fā)生碰撞。的反應物分子能夠發(fā)生碰撞。有效碰撞概念：相互碰撞的
8、分子具有足夠高的能量，且有效碰撞概念：相互碰撞的分子具有足夠高的能量，且有合適的取向時，使化學鍵斷裂，有合適的取向時，使化學鍵斷裂， 發(fā)生化學反應，這樣的發(fā)生化學反應，這樣的碰撞叫做有效碰撞碰撞叫做有效碰撞活化分子是指反應中能量較高的、能發(fā)生有效碰撞的分活化分子是指反應中能量較高的、能發(fā)生有效碰撞的分子。（其它條件不變時，對某一反應而言，活化分子在反子。（其它條件不變時，對某一反應而言，活化分子在反應物分子中所占的比例是不變的）應物分子中所占的比例是不變的） 決定因素：決定因素：參加化學反應的物質的性質（即反應物的參加化學反應的物質的性質（即反應物的本性）本性） 影響因素：影響因素：當其他條件
9、不變時當其他條件不變時 1.1.濃度的影響：濃度的影響：增加反應物的濃度可以加快化學反應增加反應物的濃度可以加快化學反應速率；降低反應物的濃度，可以減慢化學反應速率。速率；降低反應物的濃度，可以減慢化學反應速率。 2.2.壓強的影響：壓強的影響：（僅適用于有氣體參加的反應僅適用于有氣體參加的反應）增加）增加體系的壓強，可以加快化學反應速率；降低體系的壓體系的壓強，可以加快化學反應速率；降低體系的壓強，可以減慢化學反應速率強，可以減慢化學反應速率 3.3.溫度的影響：溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學反應速升高體系的溫度可以加快化學反應速率；降低體系的溫度，可以減慢化學反應速率。率；降低體系
10、的溫度，可以減慢化學反應速率。 4.4.催化劑的影響：催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化學反應速使用正催化劑可以加快化學反應速率；使用負催化劑，可以減慢化學反應速率。率；使用負催化劑，可以減慢化學反應速率。 5.5.其他因素的影響：其他因素的影響：如：光、固體顆粒大小、溶劑等如：光、固體顆粒大小、溶劑等特別提醒特別提醒1.若增加一種物質的若增加一種物質的（無論是反應（無論是反應物或是生成物），反應速率總是加快，物或是生成物），反應速率總是加快，反之則減慢。反之則減慢。2.固體（或純液體）的濃度視為固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)常數(shù)，增加或減少固體（或純液體）的量，化增加或減少固體（或純液體）
11、的量，化學反應速率和化學平衡均不改變；故不學反應速率和化學平衡均不改變；故不能用它表示反應速率。能用它表示反應速率。但但 固體的顆粒越小，反應速率越快。固體的顆粒越小，反應速率越快。（2 2）充入反應無關氣體（惰氣）：）充入反應無關氣體（惰氣）：壓強對于有壓強對于有氣體參與的反應氣體參與的反應才有意義！才有意義！本質本質: :壓強的變化，引起容器體積的變化，最終導致濃壓強的變化，引起容器體積的變化，最終導致濃度的變化！度的變化！ 如：氣體體系中每一種物質的濃度均增大一倍，即體系體積縮小如：氣體體系中每一種物質的濃度均增大一倍，即體系體積縮小一半，即相當于一半，即相當于“加壓加壓”了。了。，容器
12、總壓盡管增大了，但容器的體積不變，各自，容器總壓盡管增大了，但容器的體積不變，各自的分壓的分壓( (濃度濃度) )也不變，故反應速度不變，也不變，故反應速度不變，為維持容器壓強不變，容器體積必增大，故體系，為維持容器壓強不變，容器體積必增大，故體系中各氣體分壓中各氣體分壓( (濃度濃度) )減小，故反應速度減小，減小，故反應速度減小，（1 1）對于可逆反應，壓強增大，正逆反應速率都增大，但）對于可逆反應，壓強增大，正逆反應速率都增大，但壓強對壓強對平衡體系中氣體的系數(shù)大的方向影響的幅度大；平衡體系中氣體的系數(shù)大的方向影響的幅度大；（1）升高溫度，無論是放熱反應或是吸熱反應）升高溫度，無論是放熱
13、反應或是吸熱反應（正、逆反應），速率都加快，但溫度對吸熱方（正、逆反應），速率都加快，但溫度對吸熱方向影響的幅度大向影響的幅度大 （2）溫度每升高）溫度每升高10，反應速率就提高到原來，反應速率就提高到原來的的24倍。倍。1.催化劑在化學反應前后催化劑在化學反應前后不變，不變，不變，不變，可能發(fā)生改變?？赡馨l(fā)生改變。2.催化劑能同等程度的催化劑能同等程度的正、逆反應的正、逆反應的反應速率，因而對化學平衡無影響，不能反應速率，因而對化學平衡無影響，不能反應物的轉化率和生成物的總產量。反應物的轉化率和生成物的總產量。3.催化劑參加化學反應，改變了反應進行催化劑參加化學反應，改變了反應進行的途徑，因
14、而大大降低了反應的活化能，的途徑，因而大大降低了反應的活化能，大大增大了活化分子百分數(shù)。大大增大了活化分子百分數(shù)。外界條外界條件改變件改變反應的反應的活化能活化能活化分活化分子百分子百分數(shù)數(shù)單位體單位體積內活積內活化分子化分子總數(shù)總數(shù)有效碰有效碰撞次數(shù)撞次數(shù)化學反化學反應速率應速率增大反增大反應物應物 濃度濃度增大氣增大氣體反應體反應 壓強壓強升高溫升高溫度度使用催使用催化劑化劑不變不變增多增多加快加快不變不變增多增多加快加快增大增大增多增多加快加快增多增多增多增多增多增多增多增多增大增大不變不變不變不變不變不變降低降低增多增多加快加快1.下列措施中肯定能使化學反應加快的是下列措施中肯定能使化
15、學反應加快的是( ) A.增加反應物的量增加反應物的量 B.增大壓強增大壓強 C. 升高溫度升高溫度 D.使用正催化劑使用正催化劑2.下列措施中能增大活化分子百分數(shù)的是下列措施中能增大活化分子百分數(shù)的是( ) A.增大反應物濃度增大反應物濃度 B.增大壓強增大壓強 C. 升高溫度升高溫度 D.使用正催化劑使用正催化劑CDCDCDCD典型例題解析典型例題解析t t1 1- t- t2 2：MgMg與與HClHCl的反應是一個放熱反應，放出的熱量的反應是一個放熱反應，放出的熱量使體系溫度升高，導致反應速率增大；使體系溫度升高，導致反應速率增大；t t2 2- t- t3 3：隨反應進行，：隨反應進
16、行，C(C(H H+)+)濃度顯著減小，導致反應濃度顯著減小，導致反應速率明顯減小。速率明顯減小。例：足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應，反應速率太快，例：足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應，反應速率太快，為了減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，應為了減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，應加入下列物質中加入下列物質中 。A.A.水水 B.NaClB.NaCl( (固固) C.NaCl) C.NaCl溶液溶液 D.NaD.Na2 2SOSO4 4溶液溶液 E.NaNOE.NaNO3 3溶液溶液 F.NaOHF.NaOH溶液溶液 G.NaG.Na2 2COCO3 3溶液溶液 H.NaAcH.NaAc溶液溶液 I.CuSOI.CuSO4 4溶液溶液ACDHACDH
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