高三化學一輪復習 第2講 化學與資源開發(fā)利用課件 魯科版化學選修2

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1、第第2講化學與資源開發(fā)利用講化學與資源開發(fā)利用最新展示最新展示1.了解化學在水處理中的作用。了解化學在水處理中的作用。 2.了解海水的綜合利用，了解科學發(fā)展對自然資了解海水的綜合利用，了解科學發(fā)展對自然資源利用的作用。源利用的作用。3.了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。 4.了解化學對廢舊物資再生與綜合利用的作用。了解化學對廢舊物資再生與綜合利用的作用。熱點定位熱點定位1.天然水凈化、污水處理的方法。天然水凈化、污水處理的方法。2.海水中提取溴、鎂的工藝流程。海水中提取溴、鎂的工藝流程。3.氯堿工業(yè)的生產原理及工藝流程。氯堿工業(yè)的生產原理及工藝流程。4

2、.石油裂化、裂解的比較，分餾產品及煤的綜合利用。石油裂化、裂解的比較，分餾產品及煤的綜合利用。一、獲取潔凈的水一、獲取潔凈的水1天然水的凈化天然水的凈化(1)混凝法天然水中常含有一些懸浮物和膠體，常用加入混凝劑的方法，使細小的懸浮物和膠體凝聚成較大的顆粒而沉淀，再過濾除去。最常用的一種混凝劑是明礬，其在水中發(fā)生電離：KAl(SO4)2=KAl32SO42，Al3與水發(fā)生水解反應生成Al(OH)3：Al33H2OAl(OH)33H。Al(OH)3在水中以絮狀的膠體形式存在，由于水中的膠體雜質一般都帶負電，而Al(OH)3膠體粒子都帶正電，從而使膠體雜質聚沉，同時Al(OH)3還能吸附一些懸浮物。

3、在工業(yè)生產中還常用硫酸鋁、聚合鋁、硫酸亞鐵等作混凝劑。(2)化學軟化法硬水：含有較多Ca2、Mg2的水。暫時硬度：由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的水的硬度。永久硬度：由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的水的硬度?；瘜W軟化方法a加熱法只能軟化暫時硬水，其原理為：Ca(HCO3)2 CaCO3CO2H2O，Mg(HCO3)2 MgCO3CO2H2O，繼續(xù)煮沸時，MgCO3可轉化為更難溶的Mg(OH)2：MgCO3H2O Mg(OH)2CO2。b藥劑法先加Ca(OH)2，再加Na2CO3。Ca(OH)2可消除水的暫時硬度，還可將Mg2引起的永久硬度轉化為由Ca2形成的硬度，其作用原理如下：C

4、a(HCO3)2Ca(OH)2=2CaCO32H2OMg(HCO3)22Ca(OH)2=2CaCO3Mg(OH)22H2OMgSO4Ca(OH)2=Mg(OH)2CaSO4加入純堿的作用是將過量Ca2沉淀出來，Ca2CO32=CaCO3。c離子交換法概念：使離子交換樹脂上的離子與水中的離子交換，除去水中的陰、陽離子的方法。表示方法：nHRMnMRnnH，mROHYmRmYmOH。樹脂再生：交換完成后的樹脂用酸或堿處理可重新恢復交換能力。2污水處理(1)中和法酸性廢水常用熟石灰中和，堿性廢水常用H2SO4或CO2中和。(2)沉淀法Hg2、Pb2、Cu2等重金屬離子可用Na2S除去，反應的離子方程

5、式為Hg2S2=HgS，Pb2S2=PbS，Cu2S2=CuS。3海水淡化：常用方法為蒸餾法、電滲析法等?！緫弥改蠎弥改稀?1)水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2。(2)水的凈化是除去天然水中的懸浮物、細菌等，常用FeCl3、AlCl3、Al2(SO4)3或明礬等易水解的物質作凈水混凝劑、用木炭脫色脫臭，飲用水還常用漂白粉、液氯等消毒、殺菌。(2009年浙江高考)以下是與綠色化學、環(huán)境保護和人類健康息息相關的三個主題，請根據已知信息回答有關問題：(1)下列制備氯乙烷的反應中原子經濟性最高的是(可多選)_。由上述四個反應可歸納出，原子經濟性最高的是_反應(填反應類型)。(2)有毒物質

6、的無害化也是綠色化學研究的內容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2、NO2和CN等有毒有害的還原性酸根離子氧化去除。請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN氧化成無毒氣體的離子方程式_，并說明該方法的優(yōu)點_。(3)下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖：活性炭的作用是_；O3消毒的優(yōu)點是_。A、B中放置的物質名稱分別是：A_；B_。【名師解析名師解析】(1)原子經濟性是指原子利用率，應為加成反應原子是百分之百利用。(2)根據電荷守恒、電子守恒、元素守恒可配平。(3)活性炭能吸附水中某些有毒或有異味的分子，O3消毒不引入新雜質A、B應為離子交換樹脂，其中

7、陰離子交換樹脂不能在前，因為離子交換過程中產生的OH與Ca2、Mg2離子形成不溶性物質而造成堵塞?！敬鸢浮?1)AD加成(2)2ClO22CN=2CO2N22Cl產生了無毒的CO2、N2(3)吸附水中的有機物(或去除水中的異味)反應產物無毒無害陽離子交換樹脂陰離子交換樹脂(3)粗鹽的精制目的：除去泥沙，使Ca2、Mg2、Fe3、SO42等離子的含量達到要求。原因：Ca2、Mg2等在堿溶液中形成的沉淀及泥沙等會破壞離子交換膜，而SO42會引入雜質。試劑：BaCl2、Ca(OH)2、Na2CO3、稀鹽酸。用BaCl2除去SO42，用Ca(OH)2除去Mg2、Fe3，用Na2CO3除去Ba2及Ca2

8、，所加沉淀劑需稍過量。工藝流程粗鹽水 過濾 離子交換樹脂精鹽水。在進入電解槽前需通過離子交換樹脂進一步除去Ca2、Mg2等離子，以防破壞離子交換膜。有關反應方程式Ba2SO42=BaSO4，Mg22OH=Mg(OH)2，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3，Ca2CO32=CaCO3，Ba2CO32=BaCO3，CO322H=H2OCO2。2海水提溴海水提溴(1)工藝流程(2)反應原理Cl2+2NaBr=2NaCl+Br23Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO25NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O3海水提鎂海水提鎂(1)工藝流程(2)主要化學反

9、應(3)生產中應用的平衡原理沉淀溶解平衡原理a向海水中加入沉淀劑Ca(OH)2，由于c(OH-)增大，Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，則最大程度地將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀。b向Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸，使沉淀溶解平衡右移。水解平衡原理在MgCl26H2O脫水變?yōu)镸gCl2時，由于MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl水解平衡的存在，在HCl氣體環(huán)境中，增大c(HCl)，抑制了MgCl2的水解，避免了Mg(OH)2的生成。(2009年寧夏高考)請回答氯堿工業(yè)中的如下問題：(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質量比)生成的產品。理論上k_(要求計算表達式和

10、結果)；(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl(鹽酸)、BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_(填序號)；(3)氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。圖中X、Y分別是_、_(填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù)a%與b%的大小_；分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：_；負極：_；這樣設計的主要節(jié)能(電)

11、之處在于(寫出2處)_?！久麕熃馕觥?(1)根據2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2，得出Cl2和NaOH物質的量之比為1 2，轉化為質量比即得出答案71 80。(2)先加BaCl2可以除去SO42，再加Na2CO3能除去引入的Ba2和溶液中的Ca2、Mg2、Fe3，再加入鹽酸能除去引入的CO32。(3)因A中電解飽和食鹽水生成H2和Cl2，H2要和B中通入的O2形成燃料電池，所以X為Cl2，Y為H2。因B中右端O2放電產生的OH可和能夠自由通過交換膜的Na結合成NaOH，所以a%b%。這是H2和O2組成的燃料電池，正極： O2H2O2e=2OH；負極：H22OH2e=2H2O。三、石油、

12、煤和天然氣的綜合利用三、石油、煤和天然氣的綜合利用1石油的煉制石油的煉制煉制方法煉制方法原理原理變化變化主要原料主要原料主要產品主要產品分餾分餾常壓常壓利用烴的不同沸利用烴的不同沸點，將其分離成點，將其分離成沸點不同的產物沸點不同的產物物理物理變化變化原油原油石油氣、汽油、煤石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等油、柴油、重油等減壓減壓重油重油柴油、潤滑油、燃柴油、潤滑油、燃料油、石蠟、瀝青料油、石蠟、瀝青等等裂化裂化在一定條件下，在一定條件下，使長鏈烴斷裂為使長鏈烴斷裂為短鏈烴短鏈烴化學化學變化變化重油、石蠟等重油、石蠟等汽油、煤油、柴油汽油、煤油、柴油等輕質油等輕質油裂解裂解深度裂化深度裂化(更

13、高更高溫度下的裂化溫度下的裂化)化學化學變化變化石油分餾石油分餾產物產物(包包括石油氣括石油氣)主要是乙烯、丙烯、主要是乙烯、丙烯、丁烯、甲烷等丁烯、甲烷等2.煤的綜合利用煤的綜合利用原理原理產品產品干餾干餾將煤隔絕空氣加強熱使其將煤隔絕空氣加強熱使其分解分解焦炭、煤焦油、焦爐氣、焦炭、煤焦油、焦爐氣、出爐煤氣出爐煤氣氣化氣化把煤中的有機物轉化為可把煤中的有機物轉化為可燃性氣體燃性氣體低熱值氣低熱值氣CO、H2、相當、相當量的量的N2中熱值氣中熱值氣CO、H2、少量、少量CH4高熱值氣高熱值氣CH4液化液化直接液化直接液化高溫、高壓和有催化劑條高溫、高壓和有催化劑條件下，與溶劑混合，使煤件下，

14、與溶劑混合，使煤與與H2作用生成液體燃料作用生成液體燃料優(yōu)質汽油、柴油、芳香優(yōu)質汽油、柴油、芳香烴和副產燃料氣、液化烴和副產燃料氣、液化石油氣等石油氣等間接液化間接液化把煤氣化成把煤氣化成CO和和H2，經催，經催化合成液體燃料、醇類燃化合成液體燃料、醇類燃料料(如如CH3OH)等等合成汽油、甲醇等合成汽油、甲醇等3.天然氣的綜合利用天然氣的綜合利用(1)作清潔燃料。(2)為合成氨提供原料氣氫氣：CH4 C2H2；CH4H2O CO3H2、COH2O CO2H2。(3)為有機化工提供重要原料甲醇：2CH4O2 2CH3OH。(4)一碳化學 一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4

15、、CH3OH等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。一碳化工也可以說是新一代的煤化工和天然氣化工。【應用指南應用指南】(1)分餾和干餾的本質區(qū)別分餾是對石油固有的成分的分離，為物理變化；干餾是對煤強熱分解得到新產物，為化學變化。(2)煤和木炭、焦炭組成不同煤是以碳元素為主的復雜有機物和無機物的混合物，而木炭、焦炭的成分就是碳單質，所以木炭、焦炭易于燃燒，而煤不易燃燒。(3)天然氣和焦爐氣不同天然氣是一種化石燃料，它蘊藏在地層內，從氣井上開采的可燃性氣體，其主要成分是CH4、C2H6、C3H8等小分子烷烴，主要是CH4，它既是一種重要能源，又是一種重要的工業(yè)資源。焦爐氣是煤干餾所得產物之一，

16、其主要成分是H2、CH4、CO、C2H4等，它也是重要的氣體燃料和化工原料。如何從石油中獲得更多的輕質燃油一直是化學家探索的課題，將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得更多的輕質燃油。某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如上圖：實驗過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化，試管中有少量液體凝結，試管中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管中液體氣味，具有汽油的氣味。資料一資料一：石蠟是含有2030個碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)。資料二資料二：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化劑。(1)該裝置儀器連接的順序遵循原則為 ，為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是 ，裝置中較長導管的作用是

17、 。(2)試管中少量液體凝結說明了_。(3)試管中溶液褪色說明了_。(4)能否用試管中的液體萃取溴水中的溴，理由是 _ 。(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式_(6)石油裂化的重要意義是_?！久麕熃馕雒麕熃馕觥績x器連接的順序應遵循：從下往上，從左到右的原則，裝入藥品之前要檢驗裝置的氣密性。依據石油分餾工業(yè)的分餾塔原理，設置了長導管，其作用除導氣外，兼起冷凝氣體的作用；依據催化裂化原理，下列反應皆有可能發(fā)生：aC20H42 C10H20C10H22bC10H22 C5H12C5H10cC5H12 C2H4C3H8dC5H12 CH4C4H8試管中有液體生成，說明生成5個碳原子數(shù)以上的烴，因為常溫常壓下，5個碳原子數(shù)以上的烴大都呈液體，試管中KMnO4溶液褪色說明生成常溫常壓下呈氣態(tài)的5個碳原子以下的烯烴；由于裂化產物中有烯烴生成，易與溴發(fā)生加成反應，所以不能用鹵素單質萃??；從以上變化可以看出，石油裂化的主要目的是為了獲得更多的輕質燃油，特別是汽油的產量和質量?！敬鸢浮?1)從下往上，從左往右檢驗裝置的氣密性導氣、冷凝氣體(2)裂化生成了5個碳原子數(shù)以上的烴(3)裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴(4)不能，因為裂化產物中有烯烴，易與溴發(fā)生加成反應，不能萃取溴(5)C20H42 C10H22C10H20(6)可提高石油產品中輕質燃油，特別是汽油的產量和質量