《高中化學第三節(jié) 沉淀溶解平衡課件魯科版選修四》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學第三節(jié) 沉淀溶解平衡課件魯科版選修四（22頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、一、了解難溶電 解質在水中的溶 解情況。溶解和生成的問題。 二、能運用平衡 移動原理分析、解決沉淀的三、正確理解和掌握溶度積K KSPSP的概念和性質。 BaSO4(s)Ba2+ + SO42-Al(OH)3 (s) Al3+ + 3 OH-+ SO42-Al3+ OH-實驗探究一實驗探究一實驗步驟：實驗步驟：在上層清液中滴在上層清液中滴加加溶液后，有溶液后，有黃色沉淀產生。黃色沉淀產生。實驗現象：實驗現象：結論解釋：結論解釋：1PbI2溶液溶液靜置，待上層靜置，待上層液體變澄清液體變澄清PbI2(s) Pb2(aq) + 2I(aq) PbI2 溶解溶解 PbI2s) Pb2aq) + 2l
2、-(aq) 沉淀沉淀 Pb2+ l-PbIPbI2 2在水中溶解平衡在水中溶解平衡盡管盡管PbI2固體難溶于水，固體難溶于水，但仍有部分但仍有部分Pb2和和 I-I-離開固體表面進入溶液，離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的同時進入溶液的Pb2和和 I-I-又會在固體表面沉淀又會在固體表面沉淀下來，當這兩個過程速下來，當這兩個過程速率相等時，率相等時， Pb2和和 I-I-的沉淀與的沉淀與PbI2固體的溶固體的溶解達到平衡狀態(tài)即達到解達到平衡狀態(tài)即達到沉淀溶解平衡狀態(tài)沉淀溶解平衡狀態(tài). . PbI2固體在水中的沉淀固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：溶解平衡可表示為：1、沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡
3、逆、動、等、定、變逆、動、等、定、變練：書寫碳酸鈣溶解平衡的表達式練：書寫碳酸鈣溶解平衡的表達式 一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。 CaCO3 (s) Ca2+CO32-練一練練一練1、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（、下列對沉淀溶解平衡的
4、描述正確的是（ ） A反應開始時，溶液中各離子濃度相等反應開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中離子的濃度相等且保持不變沉淀溶解達到平衡時，溶液中離子的濃度相等且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入該沉淀物，將促進溶解沉淀溶解達到平衡時，如果再加入該沉淀物，將促進溶解 B2.難溶等于不溶嗎？難溶等于不溶嗎？ 習慣上習慣上, ,將溶解度小于將溶解度小于0.010.01克的電解質稱為難克的電解質稱為難溶電解質。溶電解質。難溶電解質的溶解度盡管很小，但不難溶電解質的溶解度盡管很小，但不
5、會等于會等于0 0 ，沒有絕對不溶的物質。，沒有絕對不溶的物質。 難溶難溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10 (Sg/100g水水)4)4)影響溶解平衡的因素：影響溶解平衡的因素：內因：內因：電解質本身的性質電解質本身的性質 外因：外因： a)濃度：濃度：b)溫度：溫度：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移 多數平衡向溶解方向移動多數平衡向溶解方向移動升溫升溫加水加水增大相同離子濃度增大相同離子濃度 交流交流研討研討 珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，它們可以從周圍海水珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，它們可以從周圍海水中獲取中獲取CaCa2+
6、2+和和HCOHCO3 3- -，經反應形成石灰石外殼：，經反應形成石灰石外殼： 珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進碳酸鈣的產生，對珊珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進碳酸鈣的產生，對珊瑚的形成貢獻很大。人口增長、人類大規(guī)模砍伐森林、燃燒瑚的形成貢獻很大。人口增長、人類大規(guī)?？撤ド?、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會干擾珊瑚的生長，甚至造煤和其他的化石燃料等因素，都會干擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲死亡。分析這些因素影響珊瑚生長的原因。成珊瑚蟲死亡。分析這些因素影響珊瑚生長的原因。生成的有機酸能中和生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒礦方向移動，加速腐蝕牙齒 1、石
7、灰乳中存在下列平衡：、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（ ）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液 A B 難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的次方的離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的次方的乘積為一個常數這個常數稱之為乘積為一個常數這個常數稱之為溶度積常數溶度積常數簡稱為簡稱為溶溶度積，度積，用用K Kspsp表示。表示。2、溶度積常
8、數或溶度積、溶度積常數或溶度積(Ksp )： 如如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 溶度積溶度積(K(Kspsp ) )的大小與的大小與難溶電解質性質難溶電解質性質和和溫度溫度有關，與沉淀的量無關有關，與沉淀的量無關. .離子濃度的改變可使平衡發(fā)離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動生移動, ,而不能改變溶度積而不能改變溶度積. .溶度積溶度積(Ksp )的性質的性質25時，時， Ksp=Mg2+ OH-2 = 5.610-12mol3 L-3練：請寫出練：請寫出 BaSO4 、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡與溶度的沉淀溶解平衡與溶度積積KSP表達式。表達式。 B
9、aSO4 (s) Ba2+ + SO42- KSP=Ba2+SO42-Al(OH)3 (s) Al3+ + 3OH- KSP=Al3 + OH-3 幾種難熔電解質在幾種難熔電解質在25時的溶解平衡和溶度積：時的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2 L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2 L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+I- = 8.310-17mol2 L-2Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- Ksp= Mg2+OH- 2 = 5.610-1
10、2mol3 L-3相同類型相同類型(如如AB型型)的難溶電解質的的難溶電解質的Ksp越小，溶解度越小，越越小，溶解度越小，越難溶。難溶。如如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度溶解度:AgCl AgBr AgI Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解度反映了難溶電解質在水中的溶解度練一練練一練1 1、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A.A.由于由于AgClAgCl水溶液導電性很弱，所以它是弱水溶液導電性很弱，所以它是弱電解質電解質B.B.難溶電解質離子濃度的乘積就是該物質的難溶電解質離子濃度的乘積就是該物質的溶度積常數溶度積常數C.C.溶度積常數大者，溶解度也大溶度積常數大者，溶解度也大D.D.用水稀釋含有用水稀釋含有AgClAgCl固體的溶液時，固體的溶液時， AgClAgCl的的溶度積常數不變。溶度積常數不變。D 常溫下，常溫下，1L水能溶解水能溶解2.110-6gAgI，求求AgI的溶度積的溶度積Ksp。 已知已知M(AgI)=235g/molmol/Lmol/L10-17 (mol/L已知已知Ksp (= 1.810-10mol2/L210-10 mol/L 910-10 mol/L
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