《同步蘇教化學(xué)選修三新突破課時(shí)分層作業(yè)：2 原子核外電子的運(yùn)動(dòng) Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《同步蘇教化學(xué)選修三新突破課時(shí)分層作業(yè)：2 原子核外電子的運(yùn)動(dòng) Word版含解析（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
課時(shí)分層作業(yè)(二)
(建議用時(shí)：40分鐘)
[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練]
1．下列關(guān)于核外電子的描述中正確的是( )
A．電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子
B．電子式中元素符號(hào)周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示核外電子總數(shù)
C．s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運(yùn)動(dòng)
D．核外電子的能量大小主要是由電子層和軌道類型決定
D [小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不表示電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；電子式中元素符號(hào)周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；s軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，故C錯(cuò)誤；核外電子的能量大小主要是由電子層和原子軌道決定，電子層越
2、大，電子的能量越大，同一電子層，不同原子軌道的電子能量不同，故D正確。]
2．根據(jù)2pz軌道電子云示意圖(如圖所示)判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A．2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈z軸對(duì)稱
B．點(diǎn)密集的地方表明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大
C．電子先沿z軸正半軸運(yùn)動(dòng)，然后在負(fù)半軸運(yùn)動(dòng)
D．2pz軌道的形狀為兩個(gè)橢圓球
C [觀察2pz軌道電子云示意圖發(fā)現(xiàn)，處于2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布相對(duì)于z軸對(duì)稱，電子主要在xy平面的上、下方出現(xiàn)，A正確；電子云中的小黑點(diǎn)疏密程度代表電子出現(xiàn)的概率大小，所以點(diǎn)密集的地方表明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，B正確；在圖中，電子出現(xiàn)的概率分布關(guān)于
3、z軸對(duì)稱，電子云并不是電子的真實(shí)運(yùn)動(dòng)軌跡，C錯(cuò)誤；2pz軌道電子云形狀為兩個(gè)橢圓球，而不是面，D正確。]
3．在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球形對(duì)稱的是( )
A．1s B．2px
C．2py D．2pz
A [1s軌道和2p軌道的圖象分別為
由圖象可看出，呈球形對(duì)稱的為1s原子軌道。]
4．下列電子層中，包含有f軌道的是( )
A．K電子層 B．L電子層
C．M電子層 D．N電子層
D [K電子層只含有1s軌道；L電子層含有2s、2p兩種軌道；M電子層含有3s、3p、3d三種軌道；N電子層含有4s、4p、4d、4f四種軌道。根據(jù)原子軌道數(shù)等于
4、電子層序數(shù)的關(guān)系規(guī)律，只有電子層序數(shù)≥4的電子層中才有f軌道。所以，K、L、M電子層中均無(wú)f軌道。]
5．符號(hào)為M的電子層最多容納的電子數(shù)為( )
A．8 B．18
C．32 D．50
B [符號(hào)為M的電子層是第三電子層，每一電子層最多容納的電子數(shù)為2n2，故M電子層上最多容納的電子數(shù)為2×32＝18個(gè)。]
6．下列說(shuō)法正確的是( )
A．同一個(gè)電子層中s能級(jí)的能量總是大于p能級(jí)的能量
B．2s原子軌道半徑比1s原子軌道半徑大，說(shuō)明2s的電子云中的電子比1s的多
C．第2電子層上的電子，不論在哪一個(gè)原子軌道上，其能量都相等
D．N電子層的原子軌道類型數(shù)和原子軌道數(shù)分別為4
5、和16
D
7．在含有多個(gè)電子的原子里，能量高的電子( )
A．只在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
B．只在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
C．在離核近的區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大
D．在離核遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大
D
8．在同一個(gè)原子中，M電子層上的電子與Q電子層上的電子的能量( )
A．前者大于后者 B．后者大于前者
C．前者等于后者 D．無(wú)法確定
B
9．原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運(yùn)動(dòng)的電子的能量不同，下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最高的是( )
A．K層 B．L層
C．M層 D．P層
D [原子核外電子是分層排布的，距離原子核越遠(yuǎn)能量越高，所以P層能量最高，故選D。]
6、
10．比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低(填“＜”“＞”或“＝”)。
(1)2s________3s；(2)2s________3d；
(3)2px________2py；(4)4f________6f。
[答案] (1)＜ (2)＜ (3)＝ (4)＜
11．用符號(hào)填寫電子層所含能級(jí)種類。
(1)K層：________。(2)L層：________。
(3)M層：________。(4)N層：________。
[答案] (1)1s (2)2s、2p (3)3s、3p、3d (4)4s、4p、4d、4f
12．K層有________個(gè)能級(jí)，用符號(hào)表示為_(kāi)_______，
7、L層有________個(gè)能級(jí)，有______個(gè)軌道。M層有________個(gè)能級(jí)，用符號(hào)分別表示為_(kāi)_______。由此可推知n電子層最多可能有________個(gè)能級(jí)，能量最低的兩個(gè)能級(jí)其符號(hào)分別表示為_(kāi)_______，它們的原子軌道電子云形狀分別為_(kāi)_______、________。
[答案] 1 1s 2 4 3 3s、3p、3d n ns、np 球形 紡綞形(或啞鈴形)
[能力提升練]
13．下列軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度幾乎為零的是 ( )
A．3s B．3px
C．3pz D．3py
C [A項(xiàng)3s電子云示意圖為，球形。B項(xiàng)3px電子云示意圖為，
8、紡錘形。C項(xiàng)3pz電子云示意圖為，紡錘形，xy平面上的電子云密度幾乎為零。D項(xiàng)同B項(xiàng)。]
14．下列說(shuō)法正確的是( )
①n＝3的電子層可以有軌道3s、3p、3d、3f?、?pz表示有3個(gè)pz軌道?、墼又性谕辉榆壍郎线\(yùn)動(dòng)的電子能量相同?、?s電子云有兩種空間取向
A．③ B．①④
C．①② D．②③④
A [①n＝3的電子層沒(méi)有3f軌道；②“3pz”表示第三電子層p電子云中的z軌道；④所謂電子云的空間取向，即原子軌道，ns、np、nd、nf中的原子軌道數(shù)分別為1個(gè)、3個(gè)、5個(gè)、7個(gè)，與n值無(wú)關(guān)。]
15．下列原子軌道中可容納電子最多的是( )
A．6s B．4p
C．3d D．7s
C
16．下圖是s能級(jí)、p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問(wèn)題：
(1)s能級(jí)的原子軌道呈__________形，每個(gè)s能級(jí)有________個(gè)原子軌道；p能級(jí)的原子軌道呈________形，每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。
(2)s能級(jí)原子軌道、p能級(jí)原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？
[答案] (1)球 1 紡錘 3 (2)與電子層序數(shù)n有關(guān) 電子層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大
同步蘇教化學(xué)選修三新突破課時(shí)分層作業(yè)：2 原子核外電子的運(yùn)動(dòng) Word版含解析
