1112版高中化學(xué)同步授課課件 第2章第3節(jié)第1課時 氧化還原反應(yīng) 魯科版必修1

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1、第3節(jié) 氧化劑和還原劑第1課時 氧化還原反應(yīng) 1 1、認(rèn)識有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價的變化，、認(rèn)識有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價的變化， 建立氧化還原反應(yīng)的概念；建立氧化還原反應(yīng)的概念；2 2、知道氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；、知道氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；3 3、體會氧化還原反應(yīng)的普遍存在，并能舉例說明生、體會氧化還原反應(yīng)的普遍存在，并能舉例說明生 產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。+2 +4 +4+2 +4 +4NH3 NH4Cl NO2 HNO3-3 -3-3 -3 +4 +5 +4 +5H2S SO2 H2SO4-2 +4 +6-2 +4 +6C

2、O CO2 Na2CO3H、Cl、 Na、 K、 Ag Cu、Mg、Ba、Ca、Zn+1+1價價+2+2價價基礎(chǔ)鏈接基礎(chǔ)鏈接1 1 熟記常見元素的化合價熟記常見元素的化合價化合物中金屬化合物中金屬只有正價只有正價.有負(fù)價的一定是非金屬元素有負(fù)價的一定是非金屬元素.基礎(chǔ)鏈接基礎(chǔ)鏈接2 2 化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中化合價升降與電子化合價升降與電子的關(guān)系的關(guān)系失去失去e-Na+Na失去失去2e-Mg 2+Mg失幾個電子失幾個電子化合價升高幾價化合價升高幾價得到得到e-Cl-Cl得到得到2e- O2- O得幾個電子得幾個電子化合價降低幾價化合價降低幾價標(biāo)出化學(xué)反應(yīng)中各元素的化合價標(biāo)出化學(xué)反應(yīng)中各元素的化合

3、價NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3H2 +CuO= Cu + H2 OZn + CuSO4 = Cu + ZnSO4+1 -1 +1 +5 2 +1 1 +1 +5 -2 0 +2 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2沒有化合價變化的反應(yīng)稱沒有化合價變化的反應(yīng)稱為：為：非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)有化合價變化的反有化合價變化的反應(yīng)稱為：應(yīng)稱為：氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)中有反應(yīng)中有元素化合價升降元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。1 1、定義：、定義：氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)

4、的特征和特征和判斷依據(jù)判斷依據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，元素化合在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價為什么會變化價為什么會變化 ？讓我好好想想？讓我好好想想？NaCl的形成過程的形成過程 ClNa失去失去e-得到得到e-Na+Cl -Na+ Cl -失去失去e-得到得到e-0 0 +1 -12NaCl2=2NaCl點燃點燃化合價升降的原因：化合價升降的原因：電子的得失電子的得失1 1對共用電子對對共用電子對偏向偏向ClHCl的形成過程的形成過程:化合價升降的原因：化合價升降的原因：共用電子對的偏移共用電子對的偏移 H ClH Cl0 0 +1 -11 1對共用電子對對共用電子對偏離偏離H H ClH2Cl2=

5、 2 H Cl點燃點燃小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移Na失去失去e-Na+ Cl得到得到e- Cl - -Cl-Na+ H ClH共用電子對的偏移共用電子對的偏移電子的得失電子的得失+2 0 0 +1 CuO + H2 = Cu + H2O氧化劑氧化劑還原劑還原劑化合價化合價降降低，低，化合價化合價升升高，高，氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物被被還原還原，被被氧化氧化，得得電子，電子，失失電子電子，發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)3 3、從、從化合價升降化合價升降和和電子得失電子得失的角度認(rèn)識的角度認(rèn)識4 4組概念組概念氧化劑氧化劑還原

6、劑還原劑升、失、氧升、失、氧 化、還原劑?；⑦€原劑。氧化反應(yīng)、被氧化、得氧化產(chǎn)物氧化反應(yīng)、被氧化、得氧化產(chǎn)物被被氧化氧化，發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)被被還原還原，發(fā)生，發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價化合價降降低，低，得得電子，電子，氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價化合價升升高，高，失失電子電子，降、得、還原、氧化劑降、得、還原、氧化劑反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物4 4、氧化劑和還原劑、氧化劑和還原劑 所含元素的化合價所含元素的化合價降低的降低的反應(yīng)物反應(yīng)物 所含元素的化合價所含元素的化合價升高的升高的反應(yīng)物反應(yīng)物 一般地，可以用下面的反應(yīng)式表示一個氧化還原反應(yīng)。一般地，可以用下面的反應(yīng)式表示一

7、個氧化還原反應(yīng)。氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物具有氧化性具有氧化性具有還原性具有還原性_是氧化產(chǎn)物。是氧化產(chǎn)物。+4 -1 +2 0_是是氧化劑，被還原。氧化劑，被還原。_是還原劑，被氧化。是還原劑，被氧化。_是還原產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，MnO24HCl(濃濃)= MnCl2Cl22H2O，反應(yīng)中，反應(yīng)中 MnO2濃鹽酸濃鹽酸MnCl2Cl2分析下列反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、分析下列反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、 氧化產(chǎn)物和還原氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。產(chǎn)物。 是氧化劑是氧化劑, 是還原劑。是還原劑。 為還原產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物， 為氧化產(chǎn)物。為氧化產(chǎn)物。

8、+5 -2 -1 02 K Cl O3 = 2 K Cl 3 O2KClO3KClO3KClO2氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)分析下列反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、分析下列反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、 氧化產(chǎn)物和還原氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。產(chǎn)物。Cl2 + H2O = HCl + HClO0 -1 +1_是氧化劑是氧化劑,_,_是還原劑。是還原劑。_為還原產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，_為氧化產(chǎn)物。為氧化產(chǎn)物。Cl2Cl2HClHClO被氧化被還原的元素可以是同種元素被氧化被還原的元素可以是同種元素分析下列反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、分析下列反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、 氧化產(chǎn)物和還原氧化產(chǎn)物

9、和還原產(chǎn)物。產(chǎn)物。_是還原劑，是還原劑，_是氧化劑。是氧化劑。_是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,_,_是還原產(chǎn)物。是還原產(chǎn)物。0 0 +3 -1 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3FeCl2FeCl3FeCl3氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同種物質(zhì)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同種物質(zhì)分析下列反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、分析下列反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、 氧化產(chǎn)物和還氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。原產(chǎn)物。2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3Na2O+H2O=2NaOHCaCO3 = CaO+CO2 高溫高溫CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解

10、反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？2KClO3 = 2KCl3O2復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)4 4、學(xué)會判斷化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？、學(xué)會判斷化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？技巧：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)技巧：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一般一般有化合價變化。有化合價變化。判斷依據(jù)：有化合價變化。判斷依據(jù)：有化合價變化。5 5、了解氧化還原反應(yīng)的表示方法：雙線橋法、了解氧化還原反應(yīng)的表示方法：雙線橋法2Na + Cl2 = 2NaCl點燃點燃00+1 -1失失e-2，

11、化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得得e-2，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原Fe + CuSO4= FeSO4 + CuCuO H2 = Cu H2O用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移+2+1得得2e- 1 ，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原失失e-2，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu+2+2失去失去2e-，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得到得到2e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原CuO H2 = Cu H2O1 1、氧化還原反應(yīng)的定義：、氧化還原反應(yīng)的定義：有元素有元素 化合價變化

12、化合價變化 的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)氧化還原的氧化還原的特征、判斷依據(jù)特征、判斷依據(jù) 電子的電子的轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移原因原因氧化還原的氧化還原的實質(zhì)實質(zhì)得失得失或或偏移偏移氧化劑氧化劑+ +還原劑還原劑 = = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+ +氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 2 2、四對概念、四對概念化合價化合價降降低，低，得得電子，發(fā)生電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)化合價化合價升高升高，失失電子，發(fā)生電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)口訣：升、失、氧化口訣：升、失、氧化-還原劑。還原劑。氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)被氧化被氧化得氧化產(chǎn)物得氧化產(chǎn)物3 3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)

13、分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)有有單質(zhì)參與單質(zhì)參與的的化合化合反應(yīng)、反應(yīng)、分解分解反應(yīng)反應(yīng)一定是一定是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1 1、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述，正確的是、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述，正確的是( )( )A A、失電子的物質(zhì)做氧化劑、失電子的物質(zhì)做氧化劑B B、有元素化合價升高的的反應(yīng)是還原反應(yīng)、有元素化合價升高的的反應(yīng)是還原反應(yīng)C C、還原劑失電子越多，其還原性越強、還原劑失電子越多，其還原性越強D D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D D2 2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（

14、 ）A A、 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O B B、Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + CO2 +H2OC C、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 D D、Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O 3、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（ ）A A、Fe2O3 Fe B B、 C CO2C C、Na2CO3 CO2 D D、Al Al2O3 C CBDBD4 4、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A A、有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B B、單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得、單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得C C、在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定做氧化劑，非金屬單質(zhì)、在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定做氧化劑，非金屬單質(zhì)一定做還原劑一定做還原劑D D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)不一定，如：不一定，如：Fe3+Fe2+如：如：3O2=2O3B B 自己打敗自己是最可悲的失敗，自己戰(zhàn)勝自己是最可貴的勝利。