新人教版高中化學(xué)必修一課時訓(xùn)練：第二章 第二節(jié) 第二課時　氯氣的制法　氯離子的檢驗 課時作業(yè) Word版含解析

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1、 課時作業(yè) A篇·知識對點訓(xùn)練 知識點1　　　氯氣的實驗室制法 1．下列關(guān)于實驗室用MnO2制取Cl2的敘述不正確的是(　　) A．MnO2與濃鹽酸共熱 B．緩慢加熱反應(yīng) C．用向下排空氣法收集Cl2 D．多余氯氣常用較濃的堿液吸收 答案　C 解析　Cl2的密度大于空氣的密度，應(yīng)選用向上排空氣法收集Cl2。 2.下列關(guān)于實驗室制取Cl2的說法正確的是(　　) A．將混有HCl雜質(zhì)的Cl2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì) B．實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和氧化劑作用 C．實驗室用如圖裝置除去Cl2中的少量HCl D．實驗室制備Cl2，可用排飽和食

2、鹽水集氣法收集 答案　D 解析　Cl2通入飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，引入新的雜質(zhì)，并且消耗Cl2，A不正確；實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和還原劑的作用，B不正確；用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，C不正確；實驗室用排飽和食鹽水法收集Cl2是因為Cl2難溶于飽和食鹽水，而能溶于水，D正確。 3．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并檢驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是(　　) A．①和②處 B．②處 C．②和③處 D．②③④處 答案　D 解析　實驗設(shè)計的目的是

3、制備純凈、干燥的Cl2，并檢驗它的性質(zhì)。②中的NaOH溶液能與Cl2反應(yīng)而使Cl2被吸收掉；③不能使Cl2流通，應(yīng)左長右短；④試管封閉，不能使Cl2進入，易造成危險，還缺少加熱裝置(酒精燈)。 4．實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列關(guān)于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是(　　) A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2 B．每生成1個Cl2，轉(zhuǎn)移2個電子 C．每消耗87 g MnO2，起還原作用的HCl為146 g D．生成的氯氣中含有水蒸氣和HCl 答案　C 解析　在MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，MnO2是

4、氧化劑，HCl是還原劑，每生成1個Cl2轉(zhuǎn)移2個電子；但在參加反應(yīng)的146 g HCl中，只有73 g被氧化，即起還原作用的HCl為73 g；由于濃鹽酸易揮發(fā)且反應(yīng)加熱，因此生成的氯氣中含有水蒸氣和HCl氣體。 5．氯氣是一種重要的化工原料。 (1)實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。 (2)某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示的裝置制取氯氣。 ①在該實驗中，制取氯氣的裝置是________(填字母)。 ②C裝置中盛放飽和氯化鈉溶液，其作用是_____________。 ③D

5、裝置的作用是干燥氯氣，其中盛放的試劑是________。 ④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是___________________。 答案　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)①c?、诔ヂ葰庵械穆然瘹洹、蹪饬蛩帷、茉贓裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶(合理即可) 解析　實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的反應(yīng)原理是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，該反應(yīng)是固體和液體需要加熱的反應(yīng)，故選c裝置制取氯氣。因為氯化氫易揮發(fā)，制取的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，所以要得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)先通過飽和氯化鈉溶液，除去氯氣中的氯化氫

6、，再通過濃硫酸干燥氯氣，最后為防止氯氣污染環(huán)境，要用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。 知識點2　　　氯離子的檢驗 6．下列說法正確的是(　　) A．Cl－和Cl2都有毒 B．將AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明甲溶液中含有Cl－ C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)l2通入AgNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀 D．含Cl－的溶液和氯水一樣均呈黃綠色 答案　C 解析　Cl－無毒，而Cl2有毒，A錯誤；若甲溶液有CO，加AgNO3溶液也會生成白色沉淀，B錯誤；NaCl溶液或氯水中均有Cl－，都可與AgNO3生成AgCl白色沉淀，C正確；Cl－在溶液中無色，D錯誤。 7．

7、向某未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有無色無味的氣體生成；將該氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，由此可判斷出該未知溶液中含有(　　) A．Cl－、SO B．Cl－、NO C．Cl－、CO D．Cl－、OH－ 答案　C 解析　能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應(yīng)是CO2，故該未知溶液中含有CO，又因為加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解，故該未知溶液中除含有CO外，還含有Cl－。 8．氯仿(CHCl3)可用作麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒物質(zhì)COCl2(光氣)和氯化氫，為了防止事故發(fā)生，使用前要檢驗氯仿是否變質(zhì)，所選用的

8、檢驗試劑可以是(　　) A．水 B．硝酸銀溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．碘化鉀溶液 答案　B 解析　根據(jù)已有知識和題給信息可知，要檢查CHCl3是否變質(zhì)，只要檢驗是否有HCl生成即可。HCl溶于水得鹽酸，含有氯離子，所以可用硝酸銀溶液來檢驗。 9．有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗： ①溶于水，得無色溶液； ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀(注：Ag2CO3為白色沉淀)； ③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡產(chǎn)生。 根據(jù)上述現(xiàn)象判斷： (1)白色固體一定含有的成分是______________，

9、可能含有的成分是________。 (2)請寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________。 答案　(1)KCl和K2CO3　KNO3　(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑ 解析　由②產(chǎn)生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種；由③沉淀量減少且有氣泡生成知，一定含有K2CO3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。 B篇·綜合提升訓(xùn)練 10．為了證明氯酸鉀晶體中含氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是(　　) ①滴加AgNO3溶液　②加水

10、溶解?、圻^濾、取濾液?、芘c二氧化錳混合加熱?、菁酉NO3　⑥與濃鹽酸反應(yīng)?、呒覰aOH溶液加熱　⑧用淀粉碘化鉀 A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧ C．④②③①⑤ D．②①⑤ 答案　C 解析　首先利用反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑，將ClO中的Cl轉(zhuǎn)變成Cl－，然后按操作步驟進行檢驗。 11．實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣(　　) A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較 答案　B 解析　由化學(xué)方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知：146

11、 g HCl與87 g MnO2恰好反應(yīng)生成71 g Cl2，但由于稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，所以①產(chǎn)生的Cl2小于71 g，而②能生成71 g Cl2。 12．氧氣是無色無味的氣體，但用氯酸鉀與二氧化錳加熱制得的氣體卻有異常的氣味，將用這種方法制得的氣體通入蒸餾水中，然后滴加含硝酸的硝酸銀溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。根據(jù)上述事實，得出下列結(jié)論： ①這種方法制得的氣體不是純凈物，而是混合物； ②這種方法制得的氣體中含有氯元素； ③這種方法制得的氣體中至少有一種含氯元素的物質(zhì)； ④這種方法制氧氣的實驗中至少發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)。 以上結(jié)論正確的是(　　) A．①②③④ B．僅①② C．僅①

12、②③ D．僅①③ 答案　A 解析　由“氧氣是無色無味的氣體，但用氯酸鉀與二氧化錳加熱制得的氣體卻有異常的氣味”可知，制得的氣體不是純凈物，而是混合物；將用這種方法制得的氣體通入蒸餾水中，然后滴加含硝酸的硝酸銀溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，是因為氯離子與銀離子反應(yīng)生成了氯化銀白色沉淀，則氣體中含有氯元素，至少有一種含氯元素的物質(zhì)；這種方法制氧氣的實驗中至少發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)。 13．某?；瘜W(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集兩瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設(shè)計了如下裝置： (1)寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：_________________

13、_____________________。 (2)裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是______________________________________；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放________。 (3)實驗開始時，先________a________b(填“關(guān)閉”或“打開”，下同)；當(dāng)集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外逸，再________a________b，換好集氣瓶后，繼續(xù)收集氯氣。 (4)興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)氖?填序號)________。 A．氫氧化鈉溶液　　B．濃硫酸　　C．水

14、 答案　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)除去Cl2中混有的HCl　濃硫酸 (3)關(guān)閉　打開　打開　關(guān)閉 (4)BC 解析　(1)Ⅰ裝置是制取Cl2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)Ⅱ、Ⅲ部分屬于凈化裝置部分，飽和NaCl溶液是除去Cl2中混有的HCl氣體；裝置Ⅲ應(yīng)盛放濃H2SO4，用來干燥Cl2。 (3)首先明確裝置Ⅳ的作用——用來臨時儲存氯氣，防止換集氣瓶時生成的氯氣排出；故實驗開始時，關(guān)閉a，打開b，換瓶時關(guān)閉b，打開a。 (4)要吸收多余的Cl2，需要堿液(一般是NaOH溶液)，而Cl2在H2O和濃H2SO4中溶解度都很小。