化學第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第20講 化學鍵 分子間作用力(含氫鍵) 魯科版

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1、第20講化學鍵分子間作用力(含氫鍵) 1. 了解化學鍵的定義。了解化學鍵的定義。 2. 了解離子鍵、共價鍵的形成。了解離子鍵、共價鍵的形成。 3. 熟記并正確書寫常見離子符號。熟記并正確書寫常見離子符號。 4. 了解電子式的表示方法。了解電子式的表示方法?？键c一考點二探究高考提升考能 考點一化學鍵返回 題組訓練解題探究基礎(chǔ)小練多維思考稀有氣體中不含化學鍵AlCl3中存在的是共價鍵非電解質(zhì)型的共價化合物如酒精，溶于水時無化學鍵斷裂；單質(zhì)如氯氣，溶于水時分子中的共價鍵被破壞。12題號返回(5)氫元素跟鹵素結(jié)合時形成共價鍵（6）（7）12題號返回2有以下9種物質(zhì)：NeHCl P4H2O2 Na2S

2、NaOHNa2O2NH4ClAlCl3請用上述物質(zhì)的序號填空：(1)不存在化學鍵的是_。(2)只存在極性共價鍵的是_。(3)只存在非極性共價鍵的是_。(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是_。(5)只存在離子鍵的是_。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。12題號返回1(2016遼寧沈陽質(zhì)檢)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()AZ2YBX2Y2 CZ2Y2 DZYXB解析：由Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，則X為氫元素。A項，Na

3、2O只有離子鍵；B項，H2O2既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C項，Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D項，NaOH有離子鍵、極性共價鍵 。題組一化學鍵與物質(zhì)類別題組一化學鍵與物質(zhì)類別123題號456返回2下列有關(guān)說法正確的是()A該組化合物中只含有共價鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物CNa2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價化合物D共價化合物是由不同種元素原子間通過共用電子對形成的解析：NH4Cl中既含有共價鍵，也含有離子鍵，A錯；非金屬原子以共價鍵結(jié)合形成的可能為共價化合物如

4、HCl，也可能為單質(zhì)如H2、O2，B錯；NH4NO3為離子化合物，C錯。D123題號456返回判斷離子化合物和共價化合物的3種方法 123題號456返回題組二化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)3在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A將SO2通入水中 B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水解析：SO2、HCl不含有離子鍵，所以不會有離子鍵的破壞，A和C不符合題意；燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生了鈉離子和氫氧根離子，沒有共價鍵的破壞，B錯；硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價鍵，溶于水時鈉離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞，同時硫酸氫根離子中的共價鍵也被破壞。D123題號456返回4從化學鍵的

5、觀點看，化學反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學反應(yīng)的是()A. 對空氣進行降溫加壓 B. 金剛石變成石墨C. NaCl熔化 D. 碘溶于CCl4中B解析：A項中既無化學鍵斷裂又無化學鍵形成；B項先斷裂金剛石中的共價鍵再形成石墨中的共價鍵；C項只斷裂NaCl中的離子鍵無新化學鍵形成；D項無化學鍵的斷裂和形成。123題號456返回題組三微粒組成及電子式D123題號456返回6寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。(1)N2：_；(2)H2O：_；(3)CO2：_；(4)H2O2：_。123題號456返回3下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()APCl5BP4CC

6、Cl4DNH3C解析：判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為：最外層電子數(shù)所成價鍵數(shù)8，故A項、D項錯；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項錯；C項中5個原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確123題號456返回(1)經(jīng)驗規(guī)律法: 凡符合最外層電子數(shù)|化合價|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)(含非極性鍵的分子除外)。(2)試寫結(jié)構(gòu)法: 判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；N2，N原子最外層有5

7、個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 判斷8電子結(jié)構(gòu)的兩種方法123題號456返回 題組訓練解題探究基礎(chǔ)小練多維思考返回 考點二分子間作用力和氫鍵(1)H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因為水分子間存在氫鍵()(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大()(3)共價化合物分子間均不存在分子間作用力()(4)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點逐漸升高()(5)由于分子間作用力逐漸增加，甲烷、乙烷、丙烷的沸點逐漸升高()(6)H2S、H2O為同一主族元素的氫化物，且相對分子質(zhì)量：H2SH2O，則必有沸點：H2S

8、H2O()1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。返回12題號答案：氫鍵不屬于化學鍵，應(yīng)屬于分子間作用力。范德華力氫鍵化學鍵。2氫鍵屬于化學鍵嗎？范德華力、氫鍵、化學鍵三者的強弱關(guān)系如何？返回12題號1右圖中每條折線表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()AH2SBHCl CPH3 DSiH4解析：在第AA族中元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點反常的高，則含a的線為第A族元素的氫化物，則a點為SiH4。D12題號返回2下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()NH3的熔、沸點比第A族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以

9、任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下很穩(wěn)定A B C D解析：水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中OH鍵的鍵能大。B12題號返回返回123題號45返回2(2014安徽理綜，7)CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是()A分子式為C3H6N3O3 B分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C屬于共價化合物 D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)C123題號45返回解析：三聚氰酸的分子式應(yīng)為C3H3N3O3，A項錯誤；三聚氰酸分子中只含有極性共價鍵，屬于共價化合物，則B項錯誤，C項正確；中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)

10、生成鹽和水的反應(yīng)，題中反應(yīng)不符合此概念，D項錯誤。123題號45返回3(2017江蘇化學，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是 ()A原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(Z)；B項，NaOH為強堿；C項，N2的氧化性比O2的弱；D項，HNO3(或HNO2)為共價化合物，NH4NO3為離子化合物。123題號45返回4(2017全國卷，12) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()A氫化物沸點：WZB氧

11、化物對應(yīng)水化物的酸性：YWC化合物熔點：Y2X3YZ3D簡單離子的半徑：YXD123題號45返回解析：根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對位置和四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，A錯；Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B錯；Al2O3是離子晶體，熔點高，而AlCl3是分子晶體，熔點低，C錯。123題號45返回52015天津理綜，7(1)(2)(3)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素 (用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。(1)f

12、在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同) _ _；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_。123題號45返回xyzdefghHCNONaAlSCl解析：由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下:(1)f為鋁元素，在周期表中的位置為：第三周期第A族。(2)d、e常見離子分別為O2、Na，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，故r(O2)r(Na)；由于非金屬性：ClS，所以g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：HClO4H2SO4。(3)可組成四原子的共價化合物，有NH3、H2O2、C2H2等。123題號45返回123題號45返回返回