高中化學人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第三章 第1節(jié) 物質的量在化學方程式計算中的應用Word版含答案

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1、 第3課時　物質的量在化學方程式計算中的應用 一、化學方程式計算的依據(jù) 1．完成下列表格 　　N2＋3H2　2NH3 化學計量數(shù)之比 　____ ∶ ____　　∶　　 ____　　　 物質的分子數(shù)之比 　____ ∶ ____　　∶　　 ____　　　 物質的物質的量之比 　____ ∶ ____　　∶　　 ____　　　 氣體體積之比 　____ ∶ ____　　∶　　 ____　　　 2.結論 化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質的________之比，等于各物質的________之比，即ν1∶ν2∶ν3＝________________

2、__＝__________________。 對于氣體參與的反應，在同溫同壓下各物質的化學計量數(shù)之比等于各氣體的______之比，即ν1∶ν2∶ν3＝____________________。 二、化學方程式計算的基本要求 1．根據(jù)化學方程式進行計算時，已知的物質的其他物理量可換算成物質的量，再根據(jù)化學方程式中化學計量數(shù)之比等于其__________之比，列比例式。 2．各物理量及單位、公式等盡量用符號表示。各物理量要注明所表示的物質(或粒子)的符號，如參加反應的NaOH的物質的量表示為__________。 3．設未知數(shù)可直接用各物理量符號表示，如設參加反應的HCl的物質的量為__

3、____，并且不用帶單位。 4．把已知量代入比例式計算時，都要代入單位。 5．根據(jù)化學方程式計算時，已知物理量和被求物理量，只要滿足“上下一致，左右相當”即可進行求算，如46 g Na與水反應時，46 g Na與22.4 L H2(標況)是相當?shù)摹? 三、利用化學方程式進行計算的基本步驟 知識點1　物質的量應用于化學方程式的計算 1．實驗室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空氣，則需要NaOH溶液的體積是(　　) A．22.4 l B．0.2 L C．0.1 L D．2 L

4、 知識點2　差量法 2．將8 g鐵片放入100 mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2＋全部被還原時，鐵片變?yōu)?.2 g，則原c(CuSO4)為(　　) A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.025 mol/L D．0.125 mol/L 知識點3　關系式法 3．10 g Mg、Al合金與足量100 mL NaOH溶液反應，產(chǎn)生H2的體積為6.72 L(標準狀況下)，求： (1)合金中Al的質量分數(shù)； (2)生成物NaAlO2的物質的量濃度(假設溶液體積不變)。 練基礎落實 1．物質在發(fā)生化學反應時

5、(　　) A．各物質的質量一定相等 B．各物質的物質的量一定相等 C．各物質的質量之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比 D．各物質的物質的量之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比 2．標準狀況下，3.25 g鋅與足量的鹽酸反應生成x L氫氣，下列比例式正確的是(　　) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 mol 1 mol 3.25 g x L B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 g 1 L 3.25 g x L

6、 C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 mol 22.4 L 0.05 g x L D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 g 22.4 L 3.25 g x L 3．0.16 g NaOH恰好與20 mL的鹽酸完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為(　　) A．0.1 mol/L　　　 　B．0.2 mol/L C．0.5 mol/L D．1 mol/L 4．將鐵片放入下列溶液中

7、，鐵片溶解，溶液的質量減輕的是(　　) A．稀硫酸　　　　 　B．CuSO4溶液 C．稀鹽酸 D．AlCl3溶液 5．0.56 g CaO正好與20 mol鹽酸反應，這種鹽酸的物質的量濃度是(　　) A．0.10 mol/L B．0.20 mol/L C．0.50 mol/L D．1.00 mol/L 練方法技巧 6．將4.6 g鈉投入到95.4 g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為(　　) A．等于4.6% B

8、．等于8.0% C．大于8.0% D．小于8.0% 規(guī)律　估算法，先忽略一部分反應物或生成物，大膽進行估算，然后再考慮反應的實際情況進行修正，得出正確的答案。 7．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的H2為11.2 L(標準狀況)，則混合物中一定含有的金屬是(　　) A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂 規(guī)律　充分利用數(shù)學平均值，在此類題中的應用有重大意義。 練綜合拓展 8．如下圖是某學校實驗室中氫氧化鈉試劑標簽上的部分內(nèi)容。某同學從該試劑瓶中取出24.0 g固體，配成1 L溶液

9、，請回答： (1)所得溶液的物質的濃度。 (2)從所得的氫氧化鈉溶液中取出200 mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少？ 9．在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗各取30 mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂、鋁混合物粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下： 實驗序號 甲 乙 丙 混合物的質量(mg) 255 385 459 生成氣體(mL) 280 336 336 (1)甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。理由是_____

10、___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2

11、)要算出鹽酸的物質的量濃度，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是____________，求得鹽酸的物質的量濃度為__________。 (3)求合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是__________，求得Mg、Al的物質的量之比為____________。 第3課時　物質的量在化學方程式計算中的應用 一、1.從左至右，從上至下：1　3　2　1　3　2　1　3　2　1　3　2　2.分子數(shù)　物質的量　N1∶N2∶N3　n1∶n2∶n3　體積　V1∶V2∶V3 二、1.物質的量　2.n(NaOH)　3.n 對點訓練 1．B　[　Cl2＋　2NaOH

12、===NaCl＋NaClO＋H2O 1 mol 2 mol 0.5 mol n(NaOH) 故n(NaOH)＝1 mol V(NaOH)＝＝＝0.2 L，故選B。] 2．B　[根據(jù)化學反應方程式，利用差量法進行計算 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　　　　Δm 1 mol 8 g n(CuSO4) (8.2－8) g 則n(CuSO4)＝＝0.025 mol c(CuSO4)＝＝0.25 mol/L] 3．(1)54%　(2)2 mol/L 解析　n(H2)＝＝＝0

13、.3 mol 2Al　　～　　2NaAlO2　　～　　3H2 2 mol 2 mol 3 mol n(Al) n(NaAlO2) 0.3 mol (1)n(Al)＝＝0.2 mol m(Al)＝0.2 mol×27 g/mol＝5.4 g 鋁的質量分數(shù)＝×100%＝54% (2)n(NaAlO2)＝＝0.2 mol c(NaAlO2)＝＝＝2 mol/L 1．D　[化學反應中的各物質是按一定比例進行的?；瘜W方程式中化學計量數(shù)之比等于參加反應的各物質的物質的量之比，由于各物質的摩爾質量不一定相等，故質量之比

14、不一定等于化學計量數(shù)之比。] 2．D 3．B　[NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 g 1 mol 0.16 g n(HCl) ＝ n(HCl)＝＝0.004 mol c(HCl)＝＝0.2 mol/L] 4．B　[Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 根據(jù)化學反應方程式可以看出，每有56份質量的鐵參加反應，便會生成2份質量的H2或生成64份質量的Cu，故Fe與稀H2SO4、稀HCl反應時，溶液的質量增加，與CuSO4反應時，溶液的質量減輕。F

15、e的活動性比Al的差，故Fe不能與AlCl3溶液反應。] 5．D　[CaO＋　2HCl　===CaCl2＋H2O 56 g 2 mol 0.56 g n(HCl) n(HCl)＝＝0.02 mol c(HCl)＝＝1 mol/L] 6．C　[在該題中反應前鈉與水的總質量(4.6 g＋95.4 g)為100 g，生成的NaOH為8.0 g，若沒有H2生成則反應后溶質質量分數(shù)為8.0%，由于有H2的逸出，故實際情況要大于8.0%。] 7．C　[金屬與水、酸或堿反應產(chǎn)生H2的量的關系為M―→H2，M代表某種金屬，n代表該金屬的化合價。即：1 mol金屬與水、

16、酸或堿反應時產(chǎn)生 mol的H2。 解法1：采用極值思想和上述金屬與酸反應產(chǎn)生H2的關系式，則很易求解：M→H2―→ 由此很快算出，產(chǎn)生11.2 L(標況)H2時，需要各金屬的質量分別是：m(Zn)＝32.5 g，m(Fe)＝28 g，m(Mg)＝12 g，m(Al)＝9 g<10 g。只有當Al與其他任意一種金屬混合時，才可以產(chǎn)生標準狀況下的H2 11.2 L。 解法2：采用求平均相對原子質量的方法解答：先假定金屬的化合價為＋2價，求出金屬混合物的平均相對原子質量： 10∶＝11.2∶22.4 則＝20，而鋅、鐵、鎂的相對原子質量均大于20，而鋁折算成＋2價時，相對原子質量可算作27

17、×＝18<20，則必定含有鋁。] 8．(1)0.6 mol/L　(2)4.032 L 解析　(1)n(NaOH)＝＝＝0.6 mol c(NaOH)＝＝＝0.6 mol/L (2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol 22.4 L×3 0.6 mol/L×0.2 L V(H2) V(H2)＝＝4.032 L 9．(1)乙　因甲、乙生成H2的體積不等，則產(chǎn)生H2體積小的，說明酸未反應完，因此甲中鹽酸過量，混合物反應完全；若乙中鹽酸過量，則可產(chǎn)生H2：×385 mL≈423 mL，而實際為336 mL，則說明乙中鹽酸不足，金屬混合物過量 (2)336 mL　1 mol/L　(3)255 mg和280 mL　1∶1 解析　(2)在乙或丙中，因鹽酸反應完全，則可根據(jù) 2HCl　　～　　H2 2 mol　　　　　22.4 L n(HCl) 336×10－3 L n(HCl)＝＝3×10－2 mol c(HCl)＝＝1 mol/L (3)在甲中，混合物完全反應，鹽酸有剩余，則可根據(jù)混合物的質量255 mg、生成氣體280 mL計算。根據(jù)Mg～H2，Al～H2得 求得：n(Mg)＝0.005 mol n(Al)＝0.005 mol 則n(Mg)∶n(Al)＝1∶1