高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題二 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 2 Word版含答案

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題二 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 2 Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題二 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 2 Word版含答案（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題二物質(zhì)的量、氣體摩爾體積（2）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A常溫下，1L pH10的NaClO溶液中水電離出的OH數(shù)目為104NAB7.8g Na2O2分別與過(guò)量的CO2和過(guò)量的SO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙三醇（甘油）中含有的氧原子數(shù)為0.3NAD向含0.1mol Na2SiO3的溶液中逐漸滴加鹽酸，生成的H2SiO3膠體中膠粒的數(shù)目為0.1NA2、在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下 各種情況中排序正確的是（ ）A.當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度B.

2、當(dāng)它們的溫度、體積和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)P(H2)P(Ne) P(O2)C.當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積V(O2)V(Ne)V(H2)D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量m(H2 )m(Ne)m(O2)3、下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者的兩倍的是( )A.2mol 的摩爾質(zhì)量和1mol 的摩爾質(zhì)量B.200mL 1氯化鈣溶液中和100mL 2氯化鈣溶液中C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D.20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度4、按照阿伏加德羅定律,下列敘述不正確的

3、()A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比5、兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )A.分子個(gè)數(shù)比為17:16B.同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17:16C.氫原子個(gè)數(shù)比為17:12D.原子個(gè)數(shù)比為17:166、以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2 (g) +5/2O2( g ) =2CO2( g )+H2O ( l ) H = -1300kJ / mol 的說(shuō)法中,正確的是()A.當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),

4、放出1300kJ的能量B.當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300kJ的能量C.當(dāng)1NA個(gè)氫氧共價(jià)鍵生成時(shí),放出1300kJ的能量D.當(dāng)4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ的能量7、肼()是火箭常用的高能燃料,常溫下,為液體。一定條件,肼與雙氧水可發(fā)生反應(yīng),用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L N2中所含電子的總數(shù)為5NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2H4中所含原子的總數(shù)為6NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2g N2H4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NAD. 若生成3.6g H2O,則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA8、已知一個(gè)N2O3分子的

5、質(zhì)量為a,一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b,若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值可以表示為( )A.8(b+a)/( b-a)B.16(b+a)/(b-a)C.8(b-a)/(b+a)D.16(b-a)/(b+a)9、為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常利用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

6、為（）A.B.C.D. 10、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng),若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)。并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為( )A. B. C. D. 11、某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體的質(zhì)量為m g。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則:(1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng);(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g/L;(3)該氣體所含的原子總數(shù)為 ;(4) 一個(gè)該氣體分子的質(zhì)量為;12、同溫同壓下,若A容器中充滿和B容器中充滿1.若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是_2.若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和

7、B容器的容積比是_3.若兩容器的體積比為32,則和物質(zhì)的量之比為_,質(zhì)量之比為_,密度之比為_。13、某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn),利用氯酸鉀分解制O2。實(shí)驗(yàn)步驟如下:連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性。把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g。加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,回答下列問(wèn)題:（1）如何檢查裝置的氣密性?_（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:調(diào)整

8、量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是_(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代碼)。進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時(shí),若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_mol;實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的摩爾體積是_(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng)，同T同P時(shí)，故p(O2)p(Ne)p(H2);B項(xiàng)，密度、體積相同，由知質(zhì)量相同，在同溫同體積同密度時(shí)，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，即P(H2)P(Ne) P(O2);C項(xiàng)，在T、p、m相同時(shí)，體積與摩爾質(zhì)量成反比

9、，即V(O2)V(Ne)V(H2);D項(xiàng)，同溫同壓同體積即同物質(zhì)的量，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，即m(H2 )m(Ne)m(O2) 3答案及解析：答案：C解析：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值,與該物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鈣溶液中,與2氯化鉀溶液相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;64g二氧化硫中氧原子的物質(zhì)的量為,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L一氧化碳中氧原子的物質(zhì)的量為,C項(xiàng)正確;因20% NaOH溶液的密度(設(shè)為)大于10% NaOH溶液的密度(設(shè)為),則,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：A解析：

10、 9答案及解析：答案：B解析：根據(jù)N元素守恒,可知反應(yīng)后得到的NaNO2和NaNO3的總物質(zhì)的量為(a+b+2c)mol;再根據(jù)鈉元素守恒,可知參與反應(yīng)的NaOH為(a+b+2c)mol,故c(NaOH)=(a+b+2c)/V molL-1。 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：（1）（2）（3）（4） 解析：根據(jù)及等公式進(jìn)行計(jì)算（1）（2），則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為（3）,則所含原子總數(shù)為（4）一個(gè)分子的質(zhì)量為 12答案及解析：答案：1.1:1;2.3:2;3.3:2; 1:1; 2:3解析：1.根據(jù)阿伏加德羅定律:同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數(shù),故A容器和B容器的容積比

11、是1:1。2.原子總數(shù)相等,則分子總數(shù)之比為3:2,物質(zhì)的量之比為3:2,故兩容器容積比是3:2。3.兩容器的體積比為3:2,則兩氣體的物質(zhì)的量之比為3:2,質(zhì)量之比為(332):(248)=1:1,密度之比為(13):(12)=2:3。 13答案及解析：答案：（1）往廣口瓶中注滿水,塞緊橡皮塞,按裝置圖連接好裝置,用手將試管底部捂熱,若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升,松開手后,過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降,則證明該裝置不漏氣(合理即得分);（2）; 偏小; （3）0.0125;22.38L/mol(不寫單位不得分)解析：（1）往廣口瓶中裝滿水,使裝置左側(cè)形成密閉體系,通過(guò)焐熱試管看廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面高度的變化來(lái)判斷裝置的氣密性。（2）在測(cè)量收集到的體積時(shí),先將裝置中的氣體冷卻至室溫,否則氣體受熱膨脹時(shí),會(huì)使排出水的體積偏大,然后調(diào)整量筒高度,使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平,以保證廣口瓶中氣體的壓強(qiáng)和外界氣壓相等,從而使排出水的體積與產(chǎn)生的的體積相等,最后再讀取量筒內(nèi)水的體積。讀數(shù)時(shí)若仰視量筒內(nèi)的液面,會(huì)使讀取的體積偏小。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)生的質(zhì)量為15.95g-15.55g=0.4g;的摩爾體積為。