新人教版高中化學(xué)必修一課時講義：第二章 本章復(fù)習(xí)提綱 Word版含答案

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1、 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計算 1．考查阿伏加德羅定律 在分析時，要抓住阿伏加德羅定律中的“四個相同”，即同溫、同壓、同體積，任何氣體含有相同的氣體分子數(shù)(或相同的物質(zhì)的量)。例如： (1)NA個氧分子與NA個氮分子的質(zhì)量比等于8∶7。(對) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氧氣和臭氧的混合氣體22.4 L所含分子數(shù)為NA。(對) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳的混合氣體22.4 L所含原子數(shù)為2NA。(對) (4)同溫、同壓、同體積的CO2氣體和SO2氣體所含氧原子數(shù)均為2NA。(錯，因為雖然兩種氣體分子中所含的氧原子數(shù)相等，但沒確定CO2

2、和SO2具體的量) 2．一定量的物質(zhì)與粒子數(shù)目之間的關(guān)系 這是考查范圍很廣的一種題型。粒子常是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。 (1)有相同最簡式的不同物質(zhì)，當(dāng)質(zhì)量相同時，所含的分子數(shù)不同，但原子數(shù)、原子中的各種粒子(如質(zhì)子、電子)數(shù)都相同。例如，16 g O2與16 g O3含有相同的原子數(shù)、中子數(shù)等。 (2)如果給出的是物質(zhì)的質(zhì)量，則無論所處的外界條件如何，均可通過質(zhì)量確定物質(zhì)的量，進而確定微粒的數(shù)目。 1　阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(已知：苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，其燃燒的化學(xué)方程式為2C6H6＋15O212CO2＋6H2O)(　　) A．2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)

3、狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 NA D．1 mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA [批注點撥] [解析]　標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算2.24 L苯在O2中完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目，A項錯誤；2.4 g Mg為0.1 mol，與H2SO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，B項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體為0.1 mol，其分子數(shù)為0.1NA，C項錯誤；1個

4、CO分子和1個N2分子中均含有14個質(zhì)子，所以1 mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA，D項正確。 [答案]　D 2　(雙選)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．16.25 g FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA B．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C．24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) D．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 [批注點撥] [解析]　16.25 g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25 g÷162.5 g/mol＝0.1 mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此生成的Fe(OH

5、)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氬氣的物質(zhì)的量是1 mol，氬氣是單原子分子，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個Al原子中有13個質(zhì)子。24 g鎂和27 g鋁各自的物質(zhì)的量都是1 mol，所以24 g鎂含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為12 mol，27 g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13 mol，C錯誤；設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是X g，則氧氣(O2)的物質(zhì)的量為 mol，臭氧(O3)的物質(zhì)的量為 mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2＝ mol和×3＝ mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，D正確。 [答案]　BD