化學(xué)總第6講 離子反應(yīng) 離子方程式 新人教版

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1、第6講PART 06離子反應(yīng)離子方程式考點互動探究考例考法直擊教師備用習(xí)題考試說明第6講離子反應(yīng)離子方程式1.了解電解質(zhì)的概念,了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式并能進行有關(guān)計算。考點互動探究知識梳理考點一電解質(zhì)及其電離熔融狀態(tài)下水溶液強電解質(zhì)弱電解質(zhì)考點互動探究完全部分可逆電離平衡考點互動探究弱電解質(zhì)分子(續(xù))考點互動探究水溶液中或熔融狀態(tài)下自由移動離子水溶液中H2S H+HS-HS - H+S2-考點互動探究Cu(OH)2 Cu2+2OH-考點互動探究對點自測1.判

2、斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)銅和食鹽水都能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì)()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水,都屬于弱電解質(zhì)()(3)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強()(4)HClO是弱酸,但NaClO是強電解質(zhì)()(5)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電,因此二者都是電解質(zhì)()(6)硫酸在水溶液中能完全電離,所以稀硫酸是強電解質(zhì)()(7)有機物如CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)()(8)溶液的導(dǎo)電性強弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)()考點互動探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)電解質(zhì)都屬于化合物。(2)電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)

3、。(3)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān),與電解質(zhì)的強弱無直接關(guān)系。(5)CO2、NH3溶于水時生成的H2CO3、NH3H2O是電解質(zhì),而CO2、NH3本身不電離,二者為非電解質(zhì)。(6)稀硫酸屬于混合物,不屬于電解質(zhì)。(7) 有機物中羧酸如HCOOH是弱電解質(zhì)?？键c互動探究2.今有10種物質(zhì):Al稀硝酸乙酸液氨CO2NaClBaSO4Na2CO3酒精HCl其中屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是;屬于強電解質(zhì)的是;屬于弱電解質(zhì)的是;熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是。 考點互動探究題組訓(xùn)練題組一電解質(zhì)有關(guān)概念的理解與應(yīng)用考點互動探究答案 A解析 B項中的CaCO3屬于強電解質(zhì),Al為單質(zhì),既不屬

4、于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),B項錯誤;C項中H2O為弱電解質(zhì),C項錯誤;D項中CH3COONH4為強電解質(zhì),D項錯誤?？键c互動探究2.下列說法正確的是()A.2016江蘇卷 室溫下,稀釋0.1 molL-1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強B.2015重慶卷 25 時,0.1 molL-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱C.2015廣東卷 Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵,所以NaCl固體可導(dǎo)電D.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)0考點互動探究答案 B 解析稀釋CH3COOH溶液時,CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO-和H+數(shù)目增加,但CH3COO-和H+的濃度減小,導(dǎo)電能力減

5、弱,A錯誤;硫化氫是弱酸,在溶液中電離不完全,硫化鈉是強電解質(zhì),在溶液中完全電離,等濃度的兩種溶液中,硫化鈉溶液中離子濃度較大,導(dǎo)電能力強,B正確;NaCl中含離子鍵,屬于離子化合物,但其固體不能導(dǎo)電,C錯誤;次氯酸屬于弱電解質(zhì),D錯誤?？键c互動探究3.2017永州模擬 同一溫度下,強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同,若升高溫度后,它們的導(dǎo)電能力強弱順序是()A.bacB.a=b=cC.cabD.bca考點互動探究答案 A 解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱;強電解質(zhì)不存在電離平衡,升高溫度,溶液中的離子濃度不變,但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強;弱電解質(zhì)存在電離平衡,升

6、高溫度,弱電解質(zhì)的電離程度增大,溶液中的離子濃度增大,隨溫度的升高,弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快?？键c互動探究易錯警示規(guī)避電解質(zhì)概念理解的誤區(qū)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì),如HCl、NH4Cl;CO2、SO2、NH3等化合物本身不電離,屬于非電解質(zhì),但它們?nèi)苡谒闪薍2CO3、H2SO3、NH3H2O等發(fā)生電離而導(dǎo)電。 (3)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及所帶電荷數(shù)目有關(guān),與電解質(zhì)的強弱無關(guān),強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強,如BaSO4溶液,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱,如醋酸水溶液。(4)常見的弱電解質(zhì)有:弱酸H2CO3、H2Si

7、O3、H2SO3、H2S、HF、HClO及難溶性堿。考點互動探究題組二電離方程式的書寫及正誤判斷考點互動探究答案 D考點互動探究考點互動探究考點互動探究考點互動探究知識梳理考點二離子反應(yīng)離子方程式有離子參加或生成沉淀弱電解質(zhì)氣體考點互動探究H+OH- H2O考點互動探究CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+2Cl- Ca2+2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2考點互動探究對點自測考點互動探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考點互動探究題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫(1)鈉與水的反應(yīng): 。 (2)NaHCO3溶液與稀

8、鹽酸反應(yīng): 。 (3)Al與NaOH溶液反應(yīng): 。 (4)FeCl2溶液中通入Cl2: 。 (5)Cu與FeCl3溶液反應(yīng): 。 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H22Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-Cu+2Fe3+ 2Fe2+Cu2+題組訓(xùn)練考點互動探究(6)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)(加熱): 。 (7)銅與稀硝酸的反應(yīng): 。 (8)銅與濃硝酸的反應(yīng): 。 (9)SO2氣體通入澄清石灰水: 。 (10)小蘇打與乙酸溶液混合: 。 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OSO2+Ca2+2OH- CaSO3+H2O考點互動探究考點互動探究考點互動探究(續(xù))考點互動探究題組二多重反應(yīng)

9、的離子方程式的書寫考點互動探究易錯警示多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意事項(1)防止離子反應(yīng)方程式未寫全出現(xiàn)丟失現(xiàn)象,如FeBr2與Cl2反應(yīng),只寫了Br-與Cl2的反應(yīng),忽略Fe2+與Cl2的反應(yīng)。(2)防止離子方程式各微粒比與物質(zhì)組成不符合,Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng),H+與OH-反應(yīng)生成H2O的化學(xué)計量數(shù)均為2,而不能同時約去這個化學(xué)計量數(shù)?？键c互動探究題組三離子方程式的正誤判斷考點互動探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)考點互動探究考點互動探究答案 D考點互動探究考點互動探究答案 D考點互動探究考點互動探究知識梳理考點三與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫Fe2+A

10、l(OH)3Al(OH)3Al3+Fe3+考點互動探究題組一連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫CO2+Ca2+2OH- CaCO3+H2OAl3+3OH- Al(OH)3題組訓(xùn)練考點互動探究考點互動探究規(guī)律小結(jié)連續(xù)型離子方程式的書寫方法根據(jù)反應(yīng)條件先分析反應(yīng)物是否存在過量,再根據(jù)反應(yīng)原理書寫。若無過量,則發(fā)生第一步反應(yīng),若過量,則反應(yīng)物發(fā)生兩步反應(yīng),寫離子方程式時則不必寫出第一步反應(yīng)的中間產(chǎn)物,按終態(tài)產(chǎn)物寫離子反應(yīng)方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)與強堿溶液反應(yīng),若CO2(或SO2)少量,產(chǎn)物為正鹽;若CO2(或SO2)過量,產(chǎn)物為酸式鹽;多元弱酸正鹽與強酸反應(yīng),先生成酸式鹽,酸式鹽再進一步

11、與酸反應(yīng),生成強酸鹽和弱酸?？键c互動探究題組二先后反應(yīng)型離子方程式的書寫2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-考點互動探究方法技巧先后型離子反應(yīng)方程式的書寫方法考點互動探究考點互動探究題組三配比型離子方程式的書寫考點互動探究考點互動探究方法技巧配比型離子反應(yīng)方程式的書寫方法考例考法直擊答案 B考例考法直擊考例考法直擊答案 C考例考法直擊考例考法直擊答案 C考例考法直擊考例考法直擊答案 B考例考法直擊考例考法直擊答案 C考例考法直擊教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題答案 D 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題答案 C 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題答案 D 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題答案 D