全國高考化學真題分類匯編（含答案暫無解析）—考點07 化學反應(yīng)速率與化學平衡（ 高考）

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1、考點7 化學反應(yīng)速率與化學平衡1.（2013上?；瘜W20）某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q【答案】AB2.（2013北京理綜11）下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是【答案】C3.（2013四川理綜化學10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)D. 其他條件不變，再充入

2、0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大4.（2013安徽理綜11）一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率11. 【答案】A5（2013山東理綜12）CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下A加入催化劑，改變了反應(yīng)

3、的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變6.（2013重慶理綜13）將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。壓強/MPa體積分數(shù)/%溫度/810ab915cd1000efbf 915，2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S0 K(1000)K(810)上述中正確的有( )A4個 B3個 C2個 D1個7.（2013江蘇化學11）下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)NH3(g)HCl(g

4、)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32水解程度減小，溶液的pH 減小【參考答案】AC8.（2013江蘇化學15）一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，

5、下列說法正確的是A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同B.容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1【參考答案】CD9.（2013福建理綜molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄1055間溶液變藍時間，55時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A40之前與40之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C 10-5molL-1s-1D溫度高于40時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑【答案】B

6、10、（2013廣西理綜7）反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)；H0，達到平衡時，下列說法正確的是 A.減小容器體積，平衡向右移動 B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D11.（2013上?；瘜W31-34）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：（1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q（2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：31.在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。2L密閉容器中制備Ni(

7、CO)4，粗鎳（純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在010min的平均反應(yīng)速率為 。33.若反應(yīng)（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時 。c.Ni的質(zhì)量減小 d.v逆Ni(CO)4增大34.簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。L-min-.33.bc。34.把粗鎳和CO放于一個水平放置的密閉的玻璃容器中，然后在低溫下反應(yīng)，一段時間后在容器的一端加熱。12.（14分）（2013新課標卷28）在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng): A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反應(yīng)時間

8、(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa來源:學&科&網(wǎng)回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達式為 。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a= 反應(yīng)時間t/h04816C（A）/（molL-1）a分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是

9、 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為 molL-1參考答案：（1）升高溫度、降低壓強（2）(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；（3）（2）； 13（2013山東理綜29）（15分）化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達式K= ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 （2）如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少

10、量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“”“”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應(yīng)的離子方程式為 （4）25時，H2SO3 HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=110-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將 （填“增大”“減小”或“不變”）。答案：（1）或，66.7%（2），I2（3）淀粉溶液，H2SO3I2+H2O4H+

11、SO42-2I-（4）1.010-12，增大14.（2013浙江理綜27）（14分）補碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫度氣體排放中既有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)補碳劑，他們與CO2可發(fā)生如下可以反應(yīng)：請回答下列問題：（1）H3與H1、H2之間的關(guān)系是：H3= 。（2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同的時間測得

12、CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）。則：H3 (填、=或).在T1T2及T4T5二個溫度區(qū)間內(nèi)，容器中CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是 。反應(yīng)在溫度為T1時，溶液的pH隨時間變化的趨勢曲線圖2所示。當時間到達t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。（3）利用反應(yīng)捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有 （寫出2個）。（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是 。ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2【答案】（1）2H2-H1（2）

13、 T1T2區(qū)間，化學反應(yīng)未達到平衡，溫度越高，化學反應(yīng)速率越快，所以CO2的捕獲量隨溫度升高而提高。T4T5區(qū)間，化學反應(yīng)已達到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動，所以不利于CO2捕獲。（3）降低溫度；增加CO2捕獲濃度（或分壓）（4）BD15（2013海南化學15）（9分）反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述反應(yīng)的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率

14、為70%，則：平衡時體系總的物質(zhì)的量為 。反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。反應(yīng)在05min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= 。答案 （1）小于 小于 （2）0.085mol0.082mol/L0.007mol/(Lmin)16.（15分）（2013新課標卷I28）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應(yīng)： CO(g）+ 2H2(g) = CH3OH(g) H1=-90.1 kJmol-1 CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJmol-1 水煤氣變換反應(yīng)： C

15、O(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1 kJmol-1 二甲醚合成反應(yīng)： 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5 kJmol-1 Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是 （以化學方程式表示） 分析二甲醚合成反應(yīng)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響。 由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為 。有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原

16、因是_。 二甲醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池（5.93kWhkg-1），若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為_。 一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生_個電子的電量；該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E=_（列式計算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kWh=3.6105J ） 【答案】（1）Al2O3（鋁土礦）+2NaOH=2NaAlO2+H2O；NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3； (2)消耗甲醇，促進甲醇合成反應(yīng)平衡向右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，生成的H2O通過水煤氣反應(yīng)消耗部分CO （3）2CO(g)+4

17、H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；H=-204.7kJ/mol；該反應(yīng)分子數(shù)減小，壓強升高平衡右移，CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加，壓強升高使CO和H2的濃度增加，反應(yīng)速率增大。 17.（2013海南化學14）（9分）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為 。（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中， 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。（3）CuBr2分解的熱化學

18、方程式為：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g)HkJ/mol103Pa。如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會 (填“增大”、“不變”或“減小”)。如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為 。答案 （1）Cl23 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2)（2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）增大103Pa p(Br2)103Pa18.（2013福建理綜23）（16分）利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，

19、既廉價又環(huán)保。（1）工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無機材料純化制取的氫氣已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)量數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_（填序號）3 c.濃硫酸 （2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種高溫熱分解法已知：H2S(g)=H2+1/2S2(g)在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c molL-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985時H2S按上

20、述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=_；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_電化學法該法制氫過程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮浚?） b、e（2）溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或其他合理條件）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分19、（2013天津化學10）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問

21、題：（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-4x10-66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5，試樣的PH值=（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) HKJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) HKJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式；洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是3 c(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡。測得NO為8x10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= _汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應(yīng)方程式為