第五單元化學(xué)方程式 (3)

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1、word 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時 一、選擇題 1．雷擊放電時，空氣中有極少量的氧氣會轉(zhuǎn)化為“臭氧〞，如下有關(guān)說法不正確的答案是( ) A．該變化是物理變化 B．該變化是化學(xué)變化 C．氧氣和臭氧的性質(zhì)完全不一樣 D．氧氣和臭氧是兩種不同的物質(zhì) 2．在化學(xué)反響前后可能改變的是 ( ) A．各物質(zhì)的質(zhì)量總和 B．元素的種類 C. 原子的總數(shù) D．分子的數(shù)目 3．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，如此該物質(zhì)中 ( ) A．只含有碳、氫兩種元素

2、 B．一定含有碳、氫、氧三種元素 C．一定含有氧元素 D．一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 4．如下列圖探究質(zhì)量守恒定律，隨著蠟燭的燃燒，天平反映的信息是( ) A．指針逐漸向左傾斜 B．指針逐漸向右傾斜 C．指針不動 D．蠟燭燃燒不符合質(zhì)量守恒定律 5．如下裝置不能用做證明質(zhì)量守恒定律實(shí)驗的是〔 C 〕 6．不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( ) A．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失 B．鐵絲燃燒后，其固體質(zhì)量增加 C．潮濕的衣

3、服在下曬干 D．堿式碳酸銅受熱后固體質(zhì)量減少 7．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是〔 〕 A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH 8．對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的答案是〔 〕 A．10g冰受熱熔化成10g水 B．參加反響的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積 C．反響物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量 D．化學(xué)反響中生成物的質(zhì)量總和等于參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 9．甲、乙兩同學(xué)分別按照右圖A、B裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗，他們的做法是：①將反響前的裝置放在各天平的左盤上，

4、往右盤上加砝碼使天平平衡；②取下裝置：甲擠壓膠頭滴管；乙將氣球一定量的鎂粉倒入瓶中，觀察到氣球逐漸脹大，最終如圖C所示；③把裝置放回各自的天平上，待天平平衡后，兩同學(xué)的天平所處的狀態(tài)是〔 〕 A．甲、乙都不平衡 B．甲不平衡，乙平衡 C．甲平衡，乙不平衡 D．甲、乙都平衡 二、填空題 10．植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水――淀粉+氧氣，如此生成的淀粉中一定含有__________元素，可能含有_____________元素。 11．蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒后的質(zhì)量為bg，生成CO2的質(zhì)量為cg，水蒸氣的質(zhì)量為dg，如此生成產(chǎn)物共_

5、_______g，參加反響的氧氣的質(zhì)量為_______g。 12．完全燃燒3.1g磷后得到7.1g五氧化二磷，如此參加反響的氧氣的質(zhì)量為________g。 13．火藥爆炸是____________變化(填“物理〞或“化學(xué)〞，下同)；蒸氣鍋爐爆炸是____________變化；自行車胎受壓爆炸是__________變化；液化石油氣遇火爆炸是____________變化。 三、簡答題 14．某同學(xué)對蠟燭(主要成分是石蠟)與其燃燒進(jìn)展了如下探究：請?zhí)顚懭缦驴崭瘢? 〔1〕取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭浮在水面上。由此可得到什么結(jié)論？ 〔2〕再將一只枯燥的燒杯罩在蠟燭火焰

6、上方，燒杯壁出現(xiàn)水霧：取下燒杯，迅速向燒杯倒入少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁。由此可得出石蠟中一定含有什么元素？ 15．蔗糖隔絕空氣加熱生成炭黑和水，試推斷蔗糖中一定含有哪些元素?推斷的依據(jù)是什么? 16．在2000多年前，古希臘哲學(xué)家德謨克利特在一首詩中表達(dá)了物質(zhì)不滅的觀點(diǎn)：“無中不能生有，任何東西也不會消滅。看起來萬物是死了，但是實(shí)如此猶生；正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花草果實(shí)——依然欣欣向榮。〞請你用所學(xué)的化學(xué)知識，說明物質(zhì)不滅的原因。 17．碳酸銨［化學(xué)式：(NH4)2CO3］可用作氮肥，在試管中加熱碳酸銨能生成三種化合物，其中一種

7、是氨氣〔化學(xué)式：NH3〕。請你根據(jù)所學(xué)知識，猜測另外兩種生成物各是什么物質(zhì)，并設(shè)計實(shí)驗驗證你的猜測： 猜測 實(shí)驗操作 實(shí)驗現(xiàn)象 結(jié)論 18．成語“點(diǎn)石成金〞，本意為古代方士的一種法術(shù)，即能使石頭〔其主要成分為CaCO3〕變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。請你用化學(xué)知識說明石頭不能變成黃金的原因。 四、綜合應(yīng)用題 19．小明和小強(qiáng)以“化學(xué)反響中的反響物和生成物的質(zhì)量關(guān)系〞為課題進(jìn)展科學(xué)探究。請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格。 [提出假設(shè)] 化學(xué)反響中，反響物和生成物的質(zhì)量_____________________。 [確定研究方法] 查閱資料

8、、實(shí)驗探究、分析推理。 [設(shè)計并進(jìn)展實(shí)驗] 小明設(shè)計的實(shí)驗裝置和選用藥品如A圖所示，小強(qiáng)設(shè)計的實(shí)驗裝置和選用藥品如B圖所示，他們在反響前后都進(jìn)展了規(guī)的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。 [實(shí)驗結(jié)論] 小明認(rèn)為：在化學(xué)反響中，生成物的總質(zhì)量與反響物的總質(zhì)量不相等。小強(qiáng)認(rèn)為：在化學(xué)反響中，生成物的總質(zhì)量與反響物的總質(zhì)量相等。 你認(rèn)為_______的結(jié)論正確，請談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因______________________。 [結(jié)論分析] 請從原子的角度，簡要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論______________________。 [查閱資料]

9、小明和小強(qiáng)通過查閱資料了解到：早在1777年，法國化學(xué)家拉瓦錫在進(jìn)展密閉容器中氧化汞的分解與合成實(shí)驗時就已發(fā)現(xiàn)，參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 [交流表達(dá)] 請簡要談一下，你認(rèn)為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義?_______________________。 [結(jié)論應(yīng)用] 環(huán)保部門常用I2O5，測定空氣中CO污染的程度，I2O5和CO發(fā)生的反響，生成I2和一種氣體X，X的化學(xué)式是________________。 第二課時 一、選擇題 1．化學(xué)方程式是表示化學(xué)反響的式子。關(guān)于化學(xué)方程式能提供的信息，正確的答案是〔 〕 〔1〕參加化學(xué)反響

10、的各物質(zhì) 〔2〕反響生成的新物質(zhì)〔3〕反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量比 〔4〕化學(xué)變化的條件 A．〔1〕、〔2〕 B．〔2〕、〔3〕 C．〔1〕、〔4〕 D．〔1〕、〔2〕、〔3〕、〔4〕 2．如下化學(xué)用語中能表示一個化學(xué)變化的是〔 〕 A．元素符號 B．化學(xué)式 點(diǎn)燃 C．化學(xué)方程式 D．原子結(jié)構(gòu)示意圖 3．木材、紙等可以燃燒。關(guān)于化學(xué)方程式C+O2====CO2，如下理解不正確的答案是〔 〕 A．碳加氧氣等于二氧化碳 B．在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣發(fā)生反響生成二氧化碳 C．表示木炭在氧氣中燃燒的

11、化學(xué)變化 D．這個反響中各物質(zhì)的質(zhì)量比是12：32：44 4．根據(jù)上面題目中碳燃燒的化學(xué)方程式可知如下說法中不正確的答案是〔 〕 A．這是一個化合反響 B．3g碳和3g 氧氣能生成6g二氧化碳 C．在這個反響中，每種元素的化合價都發(fā)生了變化 點(diǎn)燃 D．碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳 5．對于化學(xué)方程式H2+Cl2====2HCl，如下讀確的是〔 〕 A．氫氣和氯氣反響生成氯化氫 B．在點(diǎn)燃的條件下，氫氣加氯氣生成氯化氫氣體 C．1份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氯氣作用生成2份質(zhì)量的氯化氫 D．點(diǎn)燃條件下，1個氫分子和1個氯分子反響生成2

12、個氯化氫分子 6．實(shí)驗室常用氯酸鉀來制氧氣。關(guān)于氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式，如下說法不正確的答案是〔 〕 A．反響條件是加熱與二氧化錳作催化劑 B．屬于分解反響 C．各物質(zhì)的質(zhì)量比是2：2：3 D．等號兩邊各種元素的原子個數(shù)保持不變 7. 在化學(xué)反響A+2B=3C中，6g A與8gB恰好完全反響。假設(shè)反響生成7gC，如此參加反響的B的質(zhì)量為〔 〕 點(diǎn)燃 二、簡答題 8．對于化學(xué)反響2H2+O2===2H2O，我們從宏觀上可以讀為；從粒子的角度可以理解為；通過相對分子質(zhì)量的計算，它還能表示。 高溫 高壓 催化劑 9．關(guān)于

13、化學(xué)方程式：N2+3H2========2NH3〔氨氣〕，你能從中獲取哪些信息？ 10．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的專用工具，是化學(xué)上具有一定表示意義的專業(yè)用語，它們之間也有一定的聯(lián)系。請你把元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式各自的意義以與之間的關(guān)系進(jìn)展簡要的表示。 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 一、選擇題 1．化學(xué)方程式2H2+O2 ＝＝2H2O可表示 ( ) A．水由氫氣和氧氣組成 B．參加反響的氫、氧分子數(shù)之和等于生成水的分子數(shù) C．參加反響的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成水的質(zhì)量 D -參加反響的氫氣質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量 2．在反響SO3+

14、H2O==H2SO4中，反響前后發(fā)生改變的是 〔 〕 Ａ.分子總數(shù) Ｂ.原子總數(shù) Ｃ.質(zhì)量總和 Ｄ.質(zhì)子總數(shù)和中子總數(shù) 3．新的道路交通安全法頒布實(shí)施后，酒后駕車已成為一種行為。交警通常用一種“酒精檢測儀〞檢查司機(jī)呼出的氣體中的酒精含量是否超標(biāo)，其反響原理為：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2↑+9H2O , 反響中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X。如此X的化學(xué)式應(yīng)為 〔 〕 A. Cr2O3 B. CrSO3 C. Cr2(SO4)3 D. CrS 4．如下有關(guān)現(xiàn)象的描述

15、和化學(xué)方程式均正確的答案是〔 〕 點(diǎn)燃 A．碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光 C+O2==CO2 點(diǎn)燃 B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒 火星四射 4Fe+3O2====2Fe2O3 點(diǎn)燃 C．硫在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰 S+O2===SO2 D．磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白霧 2P+5O2===2P2O5 5．書寫化學(xué)方程式必須遵守兩個原如此，如下化學(xué)方程式?jīng)]有違背客觀事實(shí)的是〔 〕 點(diǎn)燃 A．K2MnO4=KMnO4+MnO2+O2↑ 點(diǎn)燃 B．Mg+O2====MgO2 通電 C．C+O2===CO2 D．H2O2====H2↑+O2↑ 6．如下圖是

16、某個反響過程的微觀示意圖。該反響的化學(xué)方程式為 A. B. C. D. 7．二氧化氯(C1O2)已被世界衛(wèi)生組織確認(rèn)為一種安全、高效、廣譜的強(qiáng)力殺菌劑，制取二氧化氯的反響是：2NaClO3+4HCl(濃)Cl2↑+2C1O2↑+2NaCl+2X，如此X的化學(xué)式是( ) A．H2O B．H2 C．O2 D．HCl 二、填空題 8．寫出你所學(xué)過的能生成氣體的化學(xué)反響方程式： 〔1〕 〔2〕 〔3〕 9．書寫化學(xué)方程式必須遵守兩個根本原如此，一是，二是；書寫步驟一般有〔1〕寫上適宜的條件、箭號〔2〕配平〔3〕寫出正確的化學(xué)式，正確的順序為。

17、10．為了使化學(xué)反響前后各元素的原子個數(shù)保持不變，請你配平如下化學(xué)方程式： 〔1〕 Fe+ FeCl3→ FeCl2 〔2〕 CH4+ O2→ CO2+ H2O 〔3〕 NaOH+ CuSO4→ Cu〔OH〕2+ Na2SO4 〔4〕 Cu+ HNO3〔濃〕→ Cu〔NO3〕2+ NO+ H2O 11．寫出如下反響的化學(xué)方程式。 〔1〕“長征〞三號火箭用液態(tài)氫作燃料，其燃燒反響是_________________________ 。 〔2〕劇烈運(yùn)動后血液中產(chǎn)生較多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧發(fā)生氧化反響，

18、生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反響的化學(xué)方程式為______________________。 〔3〕一氧化氮是大氣污染物之一。目前有一種治理的方法：在400OC左右，有催化劑存在的情況下，用氨氣〔NH3)和一氧化氮反響生成氮?dú)夂退?。請寫出該反響的化學(xué)方程式________________________。 〔4〕二氧化鈦(TiO2)是優(yōu)良的白色顏料。它的生產(chǎn)工藝流程中有一步反響是用四氯化鈦(無色液體)跟空氣中的水接觸，即產(chǎn)生二氧化鈦，并伴有大量的酸霧〔HCl〕。寫出該反響的化學(xué)方程式_______________。 12．有含氮物質(zhì)：①N2；②N2H4；③HNO3；④N3；⑤

19、N5；⑥N60等。 〔1〕其中屬于單質(zhì)的有(填序號)___________，屬于化合物的有(填序號)______________； 〔2〕N5分子極不穩(wěn)定，需保存在一80OC的干冰中。通常情況下．它采取爆炸式的反響生成氮?dú)狻Ｔ摲错懙幕瘜W(xué)方程式為 ______________________。 13．高級汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，部貯存有硝酸銨(NH4NO3)。當(dāng)汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生大量的一氧化二氮(N2O)氣體和另一種氧化物充滿氣袋，填補(bǔ)在乘員與擋風(fēng)玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷。 〔1〕NH4NO3受撞擊后發(fā)生

20、分解反響的化學(xué)方程式是___________________。 〔2〕上面的反響中，反響物和生成物中氮元素的化合價從左到右依次為____________。 三、簡答題 14．在食鹽中參加碘酸鉀(KIO3)可以預(yù)防碘缺乏病。測定市場銷售的食鹽中是否含有碘元素的方法是：將食鹽在酸性條件下與試劑X反響生成碘單質(zhì)(I2)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，反響的化學(xué)方程式為KIO3+5X+6HCl ====6KCl+3I2+3H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，請確定X的化學(xué)式。 15．青少年應(yīng)“珍愛生命，拒絕毒品〞，毒品大麻(主要成分是C21H30O2)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，請寫出其反響的化學(xué)方程式。

21、 16．在日常生活中常使用一些鋁制器皿，在清洗鋁制器皿外表的污垢時，不能使用熱的堿性溶液，因為鋁能與熱的堿性溶液中的氫氧化鈉(NaOH)、水發(fā)生作用而被腐蝕，生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種可燃性氣體。請寫出該反響的化學(xué)方程式。 17．火柴頭上主要含有氯酸鉀(KClO3)、二氧化錳、硫磺和玻璃粉，火柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調(diào)和而成的，火柴著火的主要過程是：〔1〕火柴頭在火柴盒上劃動時產(chǎn)生的熱量使磷燃燒；〔2〕磷燃燒放出的熱量使氯酸鉀分解；〔3〕產(chǎn)生的氧氣與硫反響，放出的熱量使火柴桿著火。請寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算 一

22、、選擇題 1．將m gKClO3與n gMnO2混合后加熱至質(zhì)量不再減輕為止，生成a gKCl，如此剩下的固體質(zhì)量為 ( ) A．(m—a)g B．(n一a)g C．(n+a)g D．(m+n--a)g 222O的事實(shí)，可以判斷該有機(jī)物中 ( ) A．只含碳、氫兩種元素 B．含有碳、氫兩種元素，可以含氧元素 C．含有碳、氫、氧三種元素 D．含有碳、氫兩種元素，不含氧元素 3．密閉容器有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物

23、 質(zhì) A B C D 反響前質(zhì)量/g O.4 反響后質(zhì)量/g 待測 0 如下說確的是〔 〕 A．反響過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87:36 B．反響后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g C． 物質(zhì)c一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì) D．假設(shè)物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為197:158，如此反響中A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為l:1 4．用I2O5可測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反響的化學(xué)方程式如下：I2O5+5CO==I2+5CO2，根據(jù)生成CO2的多少可判斷CO的含量。如下說

24、法中正確的答案是 ( ) A．參加反響的I2O5的質(zhì)量等于生成的I2的質(zhì)量 B．參加反響的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的CO2中的氧原子數(shù) C．反響物所含元素種類與生成物所含元素種類一樣，但原子個數(shù)要發(fā)生改變 D．參加反響的I2O5和CO質(zhì)量比等于生成的I2和CO2的質(zhì)量比 5．根據(jù)已配平的化學(xué)方程式：鉛丹+4HNO3＝PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O可以推測鉛丹的化學(xué)式為 ( ) A．Pb B．PbO C．Pb2O3 D．Pb3O4 6．關(guān)于碳和氧氣發(fā)生的反響，如下說法不正確的答案是〔 〕 A．3g碳和9g氧氣反響后

25、生成12g二氧化碳 B．碳和氧氣反響的產(chǎn)物取決于氧氣的量的多少 C．3g碳和3g氧氣完全反響后只能生成一氧化碳 D．碳在氧氣中燃燒時發(fā)出白光 MnO2 7．在化學(xué)反響2KClO32KCl+3O2↑中，各物質(zhì)的質(zhì)量比是〔 〕 A．2：2：3 B 122．5：74．5：32　　　 Ｃ　245：149：96 D 245：149：32 8．電解水時，假設(shè)正極得到16g氧氣，如此負(fù)極得到氫氣的質(zhì)量是〔 〕 A．16g B 32g C 2g D 1g 二、填空題 9．+B===C+D，A

26、、B兩種物質(zhì)各10g，混合加熱完全反響后，生成4g C，8g D，測得A已完全反響，如此A、B反響時質(zhì)量比為_______________。 10．氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱后，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來相比 __________。(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。 11．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，這個反響中每份質(zhì)量的鐵和 份質(zhì)量的氧氣化合生成份質(zhì)量的四氧化三鐵。 12．在化學(xué)反響2A+2B=3C中，A、B、C的質(zhì)量比是9：1：10，假設(shè)A的相對分子質(zhì)量是M，如此C的相對分子質(zhì)量可表示為。 13．高錳酸鉀和氯酸鉀都可用于實(shí)驗室制氧氣。生成等質(zhì)量的氧氣時，所需高錳酸鉀

27、和氯酸鉀的質(zhì)量比是。 14．根據(jù)硫燃燒的化學(xué)方程式，填寫下面表格中的空白處 實(shí)驗組別 S的質(zhì)量/g 氧氣的質(zhì)量/g 二氧化硫的質(zhì)量g 〔1〕 3 2 〔2〕 4 4 〔3〕 10 點(diǎn)燃 15．某化合物X在空氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳，如此該化合物的組成中一定含有元素；假設(shè)該化合物燃燒的化學(xué)方程式為2X+3O2====2CO2+4H2O，如此可推 斷出X的組成中一定含有元素，X的相對分子質(zhì)量是。 三、計算題 16．將45g水完全電解，可生成氫氣的質(zhì)量是多少？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？〔氫氣的密度近似為0．09g/L〕 17．在

28、攀登珠穆朗瑪峰活動中，假設(shè)每名運(yùn)動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8kg。求：(1)這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1．43g／L) (2)假設(shè)在實(shí)驗室用高錳酸鉀為原料制取一樣質(zhì)量的氧氣，需要多少高錳酸鉀? (3)用這種方法給登山隊員供氧，是否可行?簡述理由。 18．某校一學(xué)習(xí)小組了解到當(dāng)?shù)厮a(chǎn)石灰石所含雜質(zhì)是二氧化硅(不溶于水，也不跟鹽酸反響)。為了測定該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5g這種石灰石樣品放入燒杯中并取稀鹽酸100g平均分成4份，分四次放入燒杯中，每次稀鹽酸用量與充分反響后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量見下表： 第1次 第2次 第3次 第4次

29、 稀鹽酸用量 參加25g 再加25g 再加25g 再加25g 燒杯中剩余物質(zhì)量 37．8g 60．6g 84．72g 109．72g 試求： (1)在第_____________次參加鹽酸后，樣品中的碳酸鈣就已經(jīng)完全反響。 (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)當(dāng)所取石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸的質(zhì)量比為多少時，石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸中的氯化氫恰好完全反響? 〔提示：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O〕 單元測試 一、選擇題〔每題只有一個選項符合題意，每題1分，共12分〕 1．如下變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是〔

30、 〕 A．水分解成兩種氣體 B．“蠟燭成灰淚始干〞 C．酒精敞口放置會變少 D．高錳酸鉀制氧氣后試管中的固體減少 2．判斷如下化學(xué)方程式正確的答案是〔 〕 A．KClO3=KCl+O2 B．H2O2=H2+O2 C．Mg+O2=MgO2D．4P+5O2=2P2O5 3．關(guān)于硫燃燒的化學(xué)方程式，如下說法不正確的答案是〔 〕 A．硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫 B．這是一個化合反響 C．這個反響中各物質(zhì)的質(zhì)量比是1：1：1 D．氧原子的個數(shù)在反響前后沒有改變 4．假設(shè)試管中的固體在受熱后質(zhì)量變少，如下分析正確的答案是〔 〕

31、A．該反響不符合質(zhì)量守恒定律 B．可能生成了氣體 C．一定發(fā)生了化學(xué)變化 D．一定屬于分解反響 5．天然氣是目前家庭廣泛使用的燃料，其主要成分是甲烷。為了證明甲烷中含有碳、氫元素，我們的實(shí)驗原理是〔 〕 A．證明其燃燒產(chǎn)物有水 B 證明其燃燒產(chǎn)物有二氧化碳 C 證明其燃燒產(chǎn)物既有水又有二氧化碳 D 證明其燃燒前后質(zhì)量守恒 6．在化學(xué)反響A+2B=3C+D中，6g A與8gB恰好完全反響，生成9gD。假設(shè)反響生成15gC，如此參加反響的B的質(zhì)量為 〔 〕 A、8g B、24g C

32、、12g D、16g 7．我國“神舟〞六號載人飛船的成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航空航天技術(shù)已躋身世界前列。航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物的固體燃料，點(diǎn)燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反響： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + X + 2O2↑，如此X的化學(xué)式為〔 〕 A、HCl B、ClO2C、Cl2 D、HClO 8．根據(jù)化學(xué)方程式：3AB+C2B3 ＝＝2C+3X，判斷X的化學(xué)式為 ( ) A．A3B2 B．A2B3C．AB2 D．AB3 9．某兩種物質(zhì)在一定條件下

33、發(fā)生化學(xué)反響的微觀示意如圖〔其中和分別表示兩種不同原子〕 對上述反響，如下說確的是〔 〕 A．反響物都是化合物 B．反響屬于分解反響 C．反響前后分子種類不變 D．生成物可能是氧化物 10．．在反響2A+B=3C+D中，A和B的相時分子質(zhì)量之比為5：1，20g A與一定量B恰好完全反響，生成5g D，如此在此反響中B和C的質(zhì)量比為〔 〕 A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17 11．如圖，四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義。如下四個化學(xué)方程式中，同時符合這

34、四位同學(xué)所描述的是〔 C 〕 12．在探索地球上生命起源的活動中，美國科學(xué)家米勒做了一個著名的實(shí)驗，他把甲烷、氫氣、氨氣和水蒸氣等混合成一種和原始大氣成分根本一致的氣體，放入真空密閉的玻璃容器中進(jìn)展模擬實(shí)驗。一個星期后，他驚奇的發(fā)現(xiàn)儀器中有數(shù)種氨基酸生成。如下關(guān)于米勒實(shí)驗的說確的是〔 〕 A．沒有發(fā)生物理變化 B．發(fā)生了化學(xué)變化 C．元素的種類發(fā)生了變化 D．形成了原始生命 二、填空題〔共16分〕 13．用化學(xué)用語表示如下物質(zhì)： 2個氫原子，硝酸根離子，硫酸鈉 14．如下圖是白磷燃燒前后質(zhì)量測定的實(shí)驗裝置圖

35、，請你分析并回答如下問題： 〔1〕反響發(fā)生時主要的現(xiàn)象是，錐形瓶中細(xì)沙的作用是，如果換成少量的水如此 〔填“能〞或“不能〞〕達(dá)到實(shí)驗的目的。 〔2〕玻璃管的作用是，假設(shè)想達(dá)到一樣的效果，還可以采取的措施是 ?！矊懗鲆环N合理答案〕 〔3〕玻璃管上端系的氣球作用是。 〔4〕如果兩次測量的質(zhì)量出現(xiàn)一定的誤差，可能的原因是。 15．對知識的歸納與整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法?，F(xiàn)有三個化學(xué)反響： ①S+O2 SO2 ②2CO+O2 2CO2 ③3Fe+2O2 Fe3O4 (1)通過比擬我發(fā)現(xiàn)他們有許多相似之處，其一； 其二；你也試一試寫一個符合這兩點(diǎn)的化學(xué)方程

36、式； 〔2〕課外學(xué)習(xí)Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O后，我又發(fā)現(xiàn)它也和上述三個反響相似，其相似之處是。 16．做化學(xué)實(shí)驗時，不小心皮膚上沾上了硝酸銀溶液，過一段時間會出現(xiàn)黑色痕跡，很難洗去，這是因為硝酸銀見光分解生成一種金屬、一種紅棕色氣體(NO2)和一種能供應(yīng)呼吸的氣體，請寫出此反響的化學(xué)方程式_________________________；該反響中氮元素在不同物質(zhì)中所顯化合價是_________。 三、簡答題〔共12分〕 17．寫出如下反響的化學(xué)方程式： 〔1〕電解水 〔2〕白磷燃燒 〔2〕鐵釘放入硫酸銅溶液中 18．如右圖所示，點(diǎn)燃一根用砂紙打磨干

37、凈的長鎂帶來探究質(zhì)量守恒定律，能否達(dá)到目的？為什么？假設(shè)鎂帶的質(zhì)量為0．3g，最終石棉網(wǎng)上白色粉末的質(zhì)量卻小于0．3g，這是否說明該反響不遵守質(zhì)量守恒定律，請你簡要說明理由。 19．某同學(xué)根據(jù)“鐵生銹后質(zhì)量會增加〞，推測質(zhì)量守恒定律也有例外，你認(rèn)為該同學(xué)的推測正確嗎？請加以解釋。 20．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，密度比空氣密度大，能溶解于水，還能和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和次氯酸鈉〔化學(xué)式NaClO〕。 〔1〕寫出氯氣和氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式。 〔2〕在氯化鈉和次氯酸鈉中氯元素的化合價分別是多少？ 〔3〕請寫出一條工廠處理含有氯氣的廢氣的措施。 〔4〕化學(xué)式NaClO可

38、以說明該物質(zhì)的組成情況，請你寫出兩點(diǎn)。 四、綜合應(yīng)用題〔10分〕 21．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)得到如下信息：某黃色的顆粒狀固體，其化學(xué)性質(zhì)比擬活潑，在通常情況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。例如：它與CO2反響時生成了Na2CO3和O2；它與稀鹽酸反響時，有NaCl和O2生成。該小組同學(xué)做了如下探究實(shí)驗：取少量的淡黃色顆粒物投入到盛有少量水的試管中，產(chǎn)生無色無味的氣體。 請你根據(jù)上述實(shí)驗現(xiàn)象，幫助該小組同學(xué)回答如下問題： 〔1〕該淡黃色的顆粒裝固體中一定含有哪些元素？可能含有哪些元素？你這樣判斷的理由是什么？ 〔2〕實(shí)驗中產(chǎn)生的氣體，可用什么方法收集 〔3〕研究小組同學(xué)對實(shí)

39、驗中產(chǎn)生的氣體的組成看法不同，提出了以下幾種假設(shè)：①該氣體是CO2；②該氣體是H2。請你推測該氣體氣體還可能是什么？并指出你推測的理由。 〔4〕請你設(shè)計一個實(shí)驗，證明你在〔３〕中的推測〔請寫出簡要的實(shí)驗步驟、實(shí)驗現(xiàn)象與結(jié)論〕。 〔5〕有一種含水的過氧化氫樣品10g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到的氧氣，試求該過氧化氫樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案： 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時 一、選擇題 1．A 2．D 3．D 4．B 5．C 6．C 7．A 8．D 9．B 二、填空題 10、碳、氫

40、 氧 11、c+d c+d-a+b 12、4 13、化學(xué) 物理 物理 化學(xué) 三、簡答題 14、〔1〕蠟燭的密度小于水 〔2〕碳元素和氫元素 15、碳元素、氫元素和氧元素 化學(xué)反響前后元素的種類不變 16、任何物質(zhì)都是由元素組成的，不論物質(zhì)發(fā)生任何變化，變化前后其元素的種類是不變的，因此物質(zhì)是不滅的。 17、 猜測 實(shí)驗操作 實(shí)驗現(xiàn)象 結(jié)論 CO2 將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水 石灰水變渾濁 有CO2生成 H2O 觀察反響后試管的壁 有水珠出現(xiàn) 有H2O生成 18、石頭中含有的是鈣、碳、氧元素，而黃

41、金中含有的是金元素，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，石頭變不成黃金。 四、綜合應(yīng)用題 19、不變 小強(qiáng) 在稀鹽酸和石的反響過程中，產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中，導(dǎo)致反響前后物質(zhì)的質(zhì)量不相等 化學(xué)反響前后原子的數(shù)目、質(zhì)量、種類都不變，因此反響前后物質(zhì)的質(zhì)量相等 揭示了在化學(xué)反響中反響物和生成物之間量的關(guān)系，即反響前后質(zhì)量守恒 CO2 第二課時 一、選擇題 1．D 2．C 3．A 4．B 5．D 6．C 7．B 二、簡答題 8．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 2個氫分子和1個氧分子反響能生成2個水分子 每4份質(zhì)量的氫氣和3

42、2份質(zhì)量的氧氣發(fā)生反響能生成36份質(zhì)量的水 9．這個化學(xué)反響的反響物是氫氣和氮?dú)? 這個反響生成了氨氣 這個反響需要高溫高壓和催化劑的條件 這是個化合反響 1個氮?dú)夥肿雍?個氫氣分子化合能生成2個氨氣分子〔合理即可〕 10． 元素符號是表示一種元素或原子的符號，把元素符號組合起來表示物質(zhì)時成為化學(xué)式，而用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子叫化學(xué)方程式。 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 一、選擇題 1．C 2．A 3．C 4．C 5．C 6．D 7．A 二、填空題 8．2KClO3=2KCl+O2 ↑ 2H2O2=2H2O+O2 S

43、+O2=SO2 9．符合客觀事實(shí) 遵守質(zhì)量守恒定律 〔3〕〔2〕〔1〕 10．〔1〕1 2 3 〔2〕1 2 1 2 〔3〕2 1 1 1 〔4〕3 8 3 2 4 11、〔1〕2H2+O2點(diǎn)燃2H2O 〔2〕C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O 〔3〕4NH3+6NO 5N2+6H2O 〔4〕2H2O+TiCl4=TiO2+4HCl 12、〔1〕①④⑤⑥②③ 〔2〕N5爆炸N2 13、〔1〕NH4NO3撞擊N2O↑+2H2O 〔2〕--3 +5

44、 +1 三、簡答題 14、KI 15、2C21H30O2+55O2點(diǎn)燃42CO2+30H2O 16、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 17、4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5 2KClO3 2KCl+3O2↑ S+O2點(diǎn)燃SO2 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算 一、選擇題 1．C 2．C 3．C 4．B 5．D 6．A 7．C 8．C 二、填空題 9．5∶1 10．不變 11．168 64 232 12．20M/27 13．245：948 14．〔1〕4 〔2〕 8 〔3〕

45、5 5 15．C、H C、H、O 32 三、計算題 16．5g 55．5L 17、〔1〕3357L 〔2〕47。4 kg 〔3〕不可行，制取氧氣時消耗高錳酸鉀量太多且耗時太長 18、〔1〕3〔提示：在第四次參加稀鹽酸后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，即碳酸鈣已反響完〕 〔2〕80%〔提示：反響過程中共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：25g×3+15g---84。72g=5。28g，根據(jù)方程式可計算出消耗碳酸鈣的質(zhì)量為12g，如此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12÷15×100%=80%〕 (3)1∶5

46、〔提示：前兩次共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：25g×2+15g---60。6g=4。4g，消耗氯化氫的質(zhì)量為7。3g，如此鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7。3÷50×100%=14。6%；而12g碳酸鈣完全反響共消耗氯化氫的質(zhì)量為8。76g，如此消耗鹽酸的質(zhì)量為8。76g÷14。6%=60 g。那么當(dāng)碳酸鈣和稀鹽酸中的氯化氫恰好完全反響時，碳酸鈣與稀鹽酸的質(zhì)量比為12∶60=1∶5〕 單元測試 一、選擇題 1．C 2．D 3．C 4．B 5．C 6．B 7．C 8．C 9．D 10．D 11．C 12．B 二、填空題 13、2H NO3- Na2SO4 14．〔1〕有

47、大量白煙并放出熱量 防止瓶底炸裂 不能 〔2〕給白磷升高溫度 把錐形瓶浸泡在熱水中 〔3〕減緩因放出的熱量使氣體體積膨脹導(dǎo)致瓶壓強(qiáng)太大 〔4〕裝置的氣密性不好造成的 15、〔1〕從反響類型上看，都是化合反響；從反響條件上看，都是需要加熱。 C+O2點(diǎn)燃CO2 〔2〕生成物都是氧化物 16、2AgNO3光照2Ag+2NO2+O2↑ +5 、+4 三、簡答題 17．〔1〕2H2O電解2H2↑+O2↑ 〔2〕 4P + 5O2點(diǎn)燃 2P2O5 〔3〕Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO4 18．不

48、能，因為鎂帶燃燒時還需要消耗空氣中的氧氣，因為產(chǎn)物有一局部都擴(kuò)散到了空氣中，所以白色粉末氧化鎂的質(zhì)量可能會小于0．3g。 19、不正確 鐵生銹是鐵和空氣中的氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反響的過程，參加反響的鐵、氧氣和水等物質(zhì)的質(zhì)量之和與反響后生成鐵銹的質(zhì)量相等 20．〔1〕Cl2+NaOH=NaCl+NaClO 〔2〕—1 +1 〔3〕用氫氧化鈉溶液吸收 〔4〕次氯酸鈉是由鈉元素、氯元素和氧元素組成的；次氯酸鈉中三種元素的原子個數(shù)比是1：1：1 四、綜合應(yīng)用題 21、(1)鈉元素　可能含有氧元素　該物質(zhì)與鹽酸反響，生成NaCl和O2，而鹽酸中不含鈉元素 〔2〕排水法 〔3〕氧氣，因為淡黃色的固體中一定含有鈉元素而水中只含有氫氧元素 (4)收集一瓶氣體，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃 〔5〕68% 10 / 10