上海高一化學(xué)高一化學(xué)堿金屬鹵族元素知識歸納及題型例析人教版剖析
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1、學(xué)習(xí)必備 歡迎下載 高一化學(xué)堿金屬、鹵族元素知識歸納及題型例析 一. 內(nèi)容: 堿金屬、鹵族元素知識歸納及題型例析 二. 教學(xué)目標(biāo): 1. 將基礎(chǔ)知識梳理形成網(wǎng)絡(luò)。 2. 介紹一些典型題的解題要點(diǎn),歸納解題思路。 三. 知識分析: (一)鈉及其化合物、堿金屬元素知識網(wǎng)絡(luò)。 1. 代表物一一Na (1) 單質(zhì) ① 存在:化合態(tài), NaCI為主,其次有Na2SO4, NaNO3 ② 保存:煤油中 ③ 制?。弘娊馊廴趹B(tài) NaOH或NaCI ④ 性質(zhì) 物性:銀白色、質(zhì)軟、比水輕、熔點(diǎn)低。 化性: 與非金屬反應(yīng):2Na ^Na2S (爆炸) 常溫 與氧反應(yīng):4Na
2、 O2 2Na2O (白色) 點(diǎn)燃 2Na O2 Na2O2 (淡黃) 與水反應(yīng):2Na - 2H2O =2NaOH H2 (輕一浮,熱一球、氫一游、烈一聲) 與酸反應(yīng):2Na 2^ ^H2 2Na (劇烈,發(fā)生爆炸) 與鹽溶液作用:先跟水作用,生成 NaOH和H2,NaOH再跟鹽作用生成難溶性堿, 不能置換出鹽中的金屬元素。 ⑤ 用途:做電光源透霧力強(qiáng),用于航海;做還原劑冶煉金屬( K),鈉鉀合金做導(dǎo)熱 劑 (2) 化合物 ① 氧化物 Na2O :白色固體,溶于水生成NaOH,不穩(wěn)定繼續(xù)跟 02作用生成Na2O2 (淡黃色) Na2O2 :淡黃色固體 2Na2O2
3、2H2O =4NaOH O2 (漂白劑) 2Na?O2 ' 2CO2 = 2Na?CO3 ' O2 (供氧劑) ② 堿: NaOH :白色固體,易潮解,俗名苛性鈉、燒堿 ③ 鹽類: NaCI (食鹽):存在海水中 Na2CO3 :俗名蘇打、純堿。穩(wěn)定,加熱難分解,晶體 NazCOs /OH2O易風(fēng)化。 NaHCO3 :俗名小蘇打,不穩(wěn)定,加熱 150 C分解,溶解度小于 NazCO?,向飽和 Na2CO3溶液中通入CO2可見沉淀析出。 2. 堿金屬元素Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,代表物—— Na (1) 原子結(jié)構(gòu): 同:最外層均為1個(gè)電子。 異:電子層數(shù)依次增加,原
4、子半徑依次增大。 (2) 存在: 均以化合態(tài)形式存在。 (3) 元素性質(zhì): 同:均為活潑金屬,還原性強(qiáng),容易失去 1個(gè)電子成為? 1價(jià)陽離子,無負(fù)價(jià)。 異:還原性依次增強(qiáng)。 (4) 單質(zhì)性質(zhì): 同:均具有強(qiáng)還原性,能跟非金屬、水、酸、鹽溶液作用,硬度小,熔點(diǎn)低,只能放 入石蠟或煤油中保存。 異:密度依次增大( K反常比Na?。?,熔沸點(diǎn)依次降低,硬度依次減小,還原性依次 增強(qiáng),與水反應(yīng)越來越劇烈。與 02反應(yīng): 常溫 Li : Li 2。 Na: Na2O K: K2O2 (其他同K) (5)化合物性質(zhì): 點(diǎn)燃 Li 2O Na2O2 ko2
5、氧化鈉為白色固體, Na2O2淡黃色固體,能溶于水生成相應(yīng)的強(qiáng)堿,單質(zhì)、化合物均 有焰色反應(yīng)(Na黃色、K紫色),所生成的鹽均溶于水,但酸式鹽比正鹽溶解度小 (NaHCO3 的溶解度比Na2CO3 ?。? (6)特性及用途: 特性:半徑最大是 Fr,其次是Cs,F(xiàn)r為最活潑的金屬元素, Cs略帶金色,過氧化 物是強(qiáng)氧化劑,有漂白性, Rb、Cs有光電效應(yīng)。 用途:鈉用作電光源穿透云霧能力強(qiáng),鈉鉀合金為液態(tài),是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑, K做 鉀肥,銣銫制光電管,鋰做催化劑、合金、高強(qiáng)度玻璃。 (二) Cl 2及鹵族元素知識網(wǎng)絡(luò)歸納: 鹵族元素F、Cl、Br、I 1.原子結(jié)構(gòu):
6、 同:最外層均為7個(gè)電子。 2. 3. 異:隨原子序數(shù)遞增(從上到下) 電子層數(shù)依次增多。 原子半徑依次增大。 元素性質(zhì) 均為活潑非金屬元素 同最低為-1價(jià),最高為 (F除外) 單質(zhì)性質(zhì): 同:均具氧化性,易獲得 異: (同周期中為最?。? 隨原子序數(shù)遞增 異」獲的電子能力依次減弱 ?非金屬性依次減弱 1個(gè)電子 (1) F2、Cl 2 (氣態(tài))、Br2 (液態(tài))、 12 (固態(tài)) (2) F2 (淡黃綠)、Cl 2 (黃綠)、Br2 (深紅棕)、丨2 (紫黑) (3) 密度增大,熔沸點(diǎn)升高,在水中溶解性減小,單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑。 (4) 和水
7、反應(yīng)依次變難。 (5) 與H2化合依次變難。 (6) 氧化性逐漸減弱。 4. 化合物性質(zhì): HX穩(wěn)定性減弱,其水溶液酸性增強(qiáng), HF為弱酸。 HXO4 :酸性依次減弱(HCIO4為酸性最強(qiáng)含氧酸)。 X 一:還原性依次增強(qiáng)。 5. 有關(guān)特征: F2遇水生成HF放出。2 氯水有漂白性 液溴易揮發(fā)、少量液溴保存用水封 碘易升華,使淀粉變藍(lán) Fe」》FeI CaF2難溶,CaX 2可溶 AgF可溶,AgX難溶,AgF無色,AgCI白色,AgBr淡黃色,Agl黃色 AgF無感光性,AgX有感光性 AgBr可用于照相 Agl用于人工降雨, AgCI溶于NH 3 *H 2O
8、 HF劇毒,與玻璃反應(yīng),保存在塑料瓶中 B「2、I 2易溶于有機(jī)溶劑 HCI、HF用濃H2SO4加熱制取(制HF用鉛皿) HBr、HI只能用濃H3PO4或1:1的H2SO4制取 6. 代表?。郝葰猓葰庑再|(zhì): (1) 物性:黃綠色、刺激性、比空氣重、有毒,溶于水 (2) 化性: ① 與幾乎所有金屬反應(yīng)(Na、Cu、Fe等) ② 與非金屬反應(yīng)(H2、P、S等) ③ 與水反應(yīng)(新制氯水、久置氯水) ④ 與堿反應(yīng)[NaOH、Ca(OH)2等] (3) 用途:消毒,制鹽酸,漂白粉,農(nóng)藥,氯仿等 (4) 制法 ① 實(shí)驗(yàn)室: 原理:強(qiáng)氧化劑+濃鹽酸 [KMnO4、MnO2、
9、KClO3、Ca(ClO)2] 裝置:固一液加熱制氣裝置 收集:向上排氣法,排飽和食鹽水 干燥:濃H 2SO4、CaCl2等 檢驗(yàn):濕潤淀粉碘化鉀試紙 余氯處理:用NaOH溶液吸收 ② 工業(yè): 電解食鹽水;電解熔融氯化物 【典型例題】 (一)堿金屬典型例題析: 1. 堿金屬及其化合物相互轉(zhuǎn)化。 [例1] A、B、C均為同一種堿金屬的化合物,它們的焰色反應(yīng)均呈紫色(隔著鈷玻璃觀察) A與B作用生成C,對B加熱可得C和無色無味氣體 D, D能使澄清石灰水變渾濁, 但不能使 品紅溶液褪色,D和C的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成 B,當(dāng)D和A反應(yīng)時(shí),由于反應(yīng)物用量不同, 既可生成B,也可
10、生成C,由此可判斷: A是 , B是 , C是 , D是 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(屬離子反應(yīng)的寫出離子方程式): A B — C ; D C — B ; B—二 C D ; D A > C ; D ■ A ■■ B ;。 解析:根據(jù)A B、C的焰色均為紫色,可知它們?yōu)殁浀幕衔?,氣體 D能使澄清石灰水 變渾濁,但不能使品紅溶液褪色,則 D是CO2,B是KHCO3,A為KOH,C為K2CO3。 A B )C : HCO3— OH - = C02_ H20 A A B一 C D : 2KHCO3 K2CO3 C02 H20 D C > B : CO2 CO" - H2O =
11、2HCO3- D A > C : CO2 20H - - CO/ H2O D A > B : CO2 OH「=HCO3一 2.堿金屬與水(酸)反應(yīng)的計(jì)算: [例2]質(zhì)量均為a g的Na、Fe、Zn三種金屬,分別投入到各盛有相同物質(zhì)的量濃度相同 體積的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量是( ) A. Zn Fe Na B. Na Fe Zn C. Na=Fe=Zn D. Na放出的h2 —定比Fe、Zn放出的H2多。 解析:兩種反應(yīng)物的量均無具體數(shù)值,應(yīng)分析哪種物質(zhì)過量。 ① 若酸過量時(shí),Na、Fe、Zn三種金屬均完全反應(yīng),放出 H2質(zhì)量由金屬決定,設(shè) Na、Fe、Z
12、n與酸反應(yīng)產(chǎn)生的 H2分別為x、y、zg。 2Na H 2SO4 =Na2SO4 H2 46 2 ag xg a 23 Fe H 2SO4 —FeSO4 H2 56 2 ag yg Zn H 2SO4 =ZnSO4 H2 6.5 2 y 28 ag zg z = 32.5 放出H2的質(zhì)量為x y z,故鈉放出H2量最多。 a a ② 若金屬過量時(shí),F(xiàn)e、Zn反應(yīng)不完全,放出H2質(zhì)量分別 g , g,但因 28 32.5 酸完全反應(yīng),放出 H2量由酸決定,酸量相等,則產(chǎn)生 H2量相等,而Na過量的部分能
13、與 a 水反應(yīng)放出H2,Na反應(yīng)完放出H2總量仍為 g,因此,鈉放出的 H2量仍是最多的。 23 故選答案(D)。 3. 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): [例3]向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再產(chǎn)生 CO2氣體為止,則此過程中, 溶液中的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是:( A)逐漸減??;(B)逐漸增大;(C)先逐 漸增大,而后減??;(D)先逐漸減小,而后增大。你的選擇是 (填正確選項(xiàng)的 標(biāo)號)。 試用化學(xué)方程式和簡要文字表述其理由。 2 2 + 解析:因Na2CO3濃溶液中CO3 一離子濃度較大,滴入鹽酸后, CO3一與H先結(jié)合生 成HCO3~離子,故先是HCO3離
14、子越來越多。當(dāng)CO3諸'子全部變?yōu)镠CO3離子后,繼續(xù) 滴加鹽酸,貝y HCO3一與H ?又結(jié)合生成H2CO3,H2CO3分解為CO2和H2O,使HCO?— 離子又逐漸減少。故答案為( C)。理由是:首先 Na2CO3 =2Na : CO;—, H CO3 HCO r,所以溶液中HCO3一濃度逐漸增大,而后,HCO3一 ? H " =H2CO3, H 2CO3 - CO2 ' H 2O,所以溶液中HCO 3離子濃度逐漸減小。 [例4]稱取一定量的純堿(Na2CO3)溶于水中,與適量鹽酸作用,根據(jù)下列情況,填寫 鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化。 ① 若純堿中混有 K2CO3,鹽酸用量將
15、;產(chǎn)氣量將 。 ② 若純堿中混有 NaHCO3,鹽酸用量將 ;產(chǎn)氣量將 ③ 若純堿中混有 NaCI,鹽酸用量將 ;產(chǎn)氣量將 。 ④ 若純堿中混有 NaOH,鹽酸用量將 ;產(chǎn)氣量將 。 解析:從發(fā)生反應(yīng)可找出它們之間的量的關(guān)系: Na2CO2 2HCI K2CO3 2HCI 53g : 1mol 69g : 1mol NaHCO2 HCl NaOH HCl 84g : 1mol 40 g : 1mol 而NaCI與鹽酸不起反應(yīng)。不難發(fā)現(xiàn), K2CO3、 NaHCO3和NaCI與鹽酸反應(yīng)能力比 Na2CO3弱。故當(dāng)純堿中混有 K2CO3、N
16、aHCO3和NaCI時(shí),鹽酸用量將減少。 而 NaOH 與鹽酸反應(yīng)能力比 NazCOs強(qiáng),當(dāng)Na2CO3中混有NaOH時(shí),鹽酸用量將增加。 故答案為:① 減少,減少;② 減少,增加;③ 減少,減少;④ 增加,減少。 4. 混合物計(jì)算: (1) 一種物質(zhì)參加反應(yīng): 解題規(guī)律:碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差,受熱易發(fā)生分解: A 2NaHCO^^=Na2CO3 CO2 H 2O計(jì)算時(shí)常用差量法或元素守恒法解。 [例5]把NaHCOs和NazCOs ?10H2。的混合物共 5.65g溶于水配成含 Na,濃度為 0.5mol/L的溶液100mL,然后將溶液蒸干至恒重。求此混合物減少多少 g?
17、 解析:因NaHCOs受熱分解得NazCOs,故溶液蒸干所得固體全部是 NazCOs,根據(jù) 全過程中Na ?的量守恒得: 2Na Na2CO3 0.5 O.lmol 0.025mol 故混合物物質(zhì)量減少: 5.65g _106g/mol 0.025mol =3g 答:此混合物減少3g。 (2) 兩種物質(zhì)分別反應(yīng): [例6]將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟 98g水充分反應(yīng)后,所得溶液中 NaOH的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為50%試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并計(jì)算原混合物中過氧 化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克? 解析:Na2O2和Na2O溶于水,其水溶液的溶質(zhì)都是 NaO
18、H,但Na2O2跟水反應(yīng)生 成NaOH的同時(shí)有氧氣放出。所以,計(jì)算溶液的總質(zhì)量時(shí),應(yīng)注意從過氧化鈉、氧化鈉、 水的質(zhì)量和中減去氧氣的質(zhì)量。溶質(zhì) NaOH的質(zhì)量可由化學(xué)方程式求得,也可以不用化學(xué) 方程式,直接由化學(xué)式推出:根據(jù) Na原子守恒原則: 1molNa2O2 生成 2molNaOH,1molNa2O 也生成 2molNaOH,未知數(shù)可設(shè) Na2O2、 Na2O的物質(zhì)的量分別為 x、ymol,也可設(shè) Na2O2的質(zhì)量為xg。貝U Na2O的質(zhì)量為 (70 - x)g。 解:2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 Na2O H2O =2NaOH 設(shè)混合物中含 Na2O2為xmo
19、l , Na2O為ymol,由方程式知,生成的 NaOH分別為 x 戸, 2xmol和2ymol,放出的O2為 mol,則: 2 ”78x +62y =70 彳(2x+2y)x40 =0.5 解得:x=0.50(mol) y = 0.50(mol) 98 70 -仝 32 I 2 所以:Na2O2 的質(zhì)量:78g / mol 0.50mol = 39g Na2O 的質(zhì)量:62g / mol 0.50mol =31g (3) 兩種物質(zhì)間相互反應(yīng): 解題規(guī)律:發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3 NaOH - Na2CO3 H 2O。需討論NaHCO3、 NaOH的量的多少,根據(jù)反應(yīng)過
20、程中固體質(zhì)量的減少值,用差量法解。 [例7] 18.4g NaHCO3和NaOH的固體混合物在密閉容器中加熱到約 250 C ,經(jīng)充分反 應(yīng)后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體質(zhì)量為 16.6g。試計(jì)算原混合物 NaOH的含量。 解析:發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為: 設(shè)NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量均為n mol △ NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O m 84g 40g 106g 18g 84n 40n =18.4g = n 二 0.148mol -m - n M 回=2.67g 當(dāng)混合物中nNaHCO3 : nNaOH = 1 : 1時(shí), 18^18 4 此時(shí)固體質(zhì)量減少:
21、 2.67g 84+40 當(dāng)nNaHCO3 : nNaOH 彳1時(shí),過量的NaHCOs會分解放出CO?和H?。,此時(shí)固體質(zhì)量減少值應(yīng)大于2.67g。當(dāng)Hnhco 3 : ng < 1:1時(shí),過量的NaOH不會分解,固體質(zhì)量減少 值應(yīng)小于2.67g。 現(xiàn)混合物質(zhì)量減少了 18.4g -16.6^1.8^:: 2.67g,由此可推知原混合物中 NaOH 過量。 設(shè) NaOH 為 xg,則 NaHCO3 為(18.4 -x)g NaOH NaHCOs =Na2CO3 H 2O 固體質(zhì)量減少 84g 18g (18.4 -x)g 1.8g 84 18 18.4 -x "1.8 x
22、 =10 混合物中含NaOH為 衛(wèi) 100% =54.3% 18.4 答:原混合物中NaOH的含量為54.3%。 (二)鹵族元素典型題例析: 1.鹵素性質(zhì)的考查: [例8]向橙色的溴水中撒入足量的鋅粉,充分振蕩后過濾,溶液呈 色,原因是 。若向?yàn)V液中加入適量的氯水后,溶液是 色,原因用離子方程式表示為 _ 。若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液,溶液中有 生成,原因用離子方 程式可表示為 。 分析:本題綜合考查溴的有關(guān)知識,把知識點(diǎn)分解發(fā)散,既能達(dá)到良好的學(xué)習(xí)效果, 又適當(dāng)?shù)慕档土穗y度。 答案:無 Zn - Br2 二 ZnBr2 橙 Ag Br _ = AgB
23、r - [例9]化工生產(chǎn)鹽酸的主要生產(chǎn)過程是: Cl2 2B^ - 2CK Br2 淺黃色沉淀 Cl}叫HCl氣一溶于水T鹽酸。 其中關(guān)鍵的一步為下圖所示的 Cl2和H2在燃燒管口燃燒生成 HCI。Cl2有毒,因此通 入氣體的合理方式是: A處通入 ,B處通入,同時(shí)應(yīng)采取的措施是 。 合成鹽酸廠要求合成氣中 HCI的含量大于97%試用最簡便的方法進(jìn)行分析。 外管岀氣口 「一二 A 匚 內(nèi)管岀氣口 B ―I 分析:Cl 2有毒,為防止大氣污染,必須使 H2過量,使Cl2反應(yīng)完全。生成的氣體中 可能含有少量未反應(yīng)完的 H2。因?yàn)镠CI極易溶于水,而H2難溶于水,即可設(shè)計(jì)實(shí)
24、驗(yàn)分析 合成氣中的HCI含量。 答案:A處通H2 , B處通Cl2,要使H2過量。要測定 HCI的含量,可用100mL帶刻 度的容器收集滿該合成氣后,倒置于水中,若水沿器壁上升到 97mL刻度以上,即符合要求。 2. 鹵素性質(zhì)相似性和遞變性考查: [例10]砹(At)是核電荷數(shù)最多的鹵族元素,推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是 ( )° A. 砹化氫HAt很穩(wěn)定 B.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 C.砹是有色固體 D. AgAt不溶于水,NaAt的熔點(diǎn)較高 分析:鹵素氫化物的穩(wěn)定性是隨著非金屬活潑性增強(qiáng)而遞增的,氟的非金屬性最強(qiáng), 所以氟化氫最穩(wěn)定。砹的活潑性較 F、Cl、Br、
25、I都差,其氫化物應(yīng)該比碘化氫還不穩(wěn)定。 3. X才僉驗(yàn): [例11]為鑒定氯酸鉀中含有氯元素,選用下列試劑和實(shí)驗(yàn)手段:① 滴加AgNO3溶液;② 加水溶解;③ 加熱;④ 過濾后取濾液;⑤ 加催化劑;⑥ 加稀hno3,正確的操作順序 是( ) A.⑤③⑥①②④ B.③⑤②④⑥① C.①⑤③②④⑥ D.⑤③②④⑥① 分析:KCIO3中含有Cl元素,是以ClOf形式存在,要檢驗(yàn)含有 Cl元素,要把轉(zhuǎn)化 為Cl 一形式,再加酸化的 AgNO3來檢驗(yàn),轉(zhuǎn)化的方法是將 KC1O 3在MnO2作催化劑條件 下加熱生成KCl,然后加水溶解,過濾出殘?jiān)?,濾液為 KCl溶液,即可檢驗(yàn)。 答案:D
26、4. Cl 2的實(shí)驗(yàn)室制法: [例12]用8.7g MnO2和10mol/L鹽酸120mL反應(yīng)制取Cl2,計(jì)算 (1) 生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) (2) 若把反應(yīng)后的剩余溶液加蒸餾水稀釋至 1L后,取出20mL(不考慮HCI損失), 在這20mL溶液中加入足量 AgNO3溶液,可得到 AgCl多少克? 解析:MnO2與鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí),必須使用濃鹽酸,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸由濃變稀 后,反應(yīng)即停止發(fā)生,所以應(yīng)用 MnO2計(jì)算。 答案:解: (1) n(MnO2) =0.1mol ,根據(jù)化學(xué)方程式解得 n(Cl2) = 0.1mol ,則 v(Cl2) = 2.24L (2
27、) n(Cl _) =1.2mol -0.1mol 2 = 1.0mol,取出 Cl 一的物質(zhì)的量為 20 1.0mol 0.02mol,生成AgCl的物質(zhì)的量也為 0.02mol,質(zhì)量為2.87g ° 1000 【模擬試題】 一.選擇題: 1. 將等質(zhì)量的Na、K、Zn分別投入到含等量 HCI的稀鹽酸中,產(chǎn)生 H2量的多少不會 出現(xiàn)下列情況中的( )°(沈陽市統(tǒng)考題) A. Zn Na K B. Na K Zn C. Na Zn K D. Na K 二 Zn 2. 以下關(guān)于銣的敘述,不正確的是( )°(成都市診斷題) ① 銣的密度比鈉大,熔點(diǎn)比鈉高; ② 與冷水不反應(yīng)
28、,與熱水反應(yīng)放出氫氣; ③ 銣鹽大多數(shù)都易溶于水; ④ 銣的原子半徑和離子半徑都分別比鈉大。 A. ①② B.②③ C.③④ D.①④ 3. 將。2、CH4、Na2O2放入密閉容器中,在150 C條件下用電火花引發(fā)反應(yīng)后,容器 中的壓強(qiáng)為零,由此得出原 O2、CH4、Na2O2的質(zhì)量比為( ) A. 16:8:39 B. 4:4:39 C. 96:16:39 D. 8:8:117 4. 下列物質(zhì)中,不能跟二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)的是( )。(長沙市檢測題) A. 過氧化鈉 B.氫氧化鉀 C.碳酸鈉溶液 D.碳酸氫鈉溶液 5. 合金有許多特點(diǎn),如 Na - K合金為液體,而 Na和K的
29、單質(zhì)均為固體。據(jù)此試推測: 生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是( )。(長沙市質(zhì)檢題) A. 純鐵 B.生鐵 C.碳 D.無法確定 6. 在一定溫度下,向某飽和硫酸鈉溶液中加入 ag無水Na2SO4粉末,攪拌、靜置后, 析出bg Na2SO4 .10H2O晶體。下列量中,可以根據(jù)已知條件計(jì)算的是( ) ①該溫度下硫酸鈉的溶解度 ②原飽和溶液減少的水的質(zhì)量 ③ 原飽和溶液減少的溶質(zhì)的質(zhì)量 ④析出晶體中含Na2SO4的質(zhì)量 A. ①③ B.③④ C.②④ D.全部 7. 有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘,其中碘元素呈 3、 5兩種價(jià)態(tài),則這種化 合物的化學(xué)式是( ) A.
30、 I 2O4 B. I3O5 C. I 4O7 D. I 4O9 8. 在相同條件下,下列物質(zhì)分別與 H2反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)放出的熱量最 多的是( )。(上海市高考題) A. Cl 2 B. B「2 C. 12 D. F2 9. 下列對溴化鈉的描述中,正確的是( )。(春季高考題) A. 是一種可溶于水的晶體,其熔點(diǎn)較高 B. 跟AgNO3溶液反應(yīng)將生成白色沉淀 C. 跟濃硫酸反應(yīng)是制取溴化氫氣體的常用方法 D. 其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)溴反應(yīng) 10. 隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( )。(上海市高考題) A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B.鹵
31、素離子的還原性逐漸增強(qiáng) C.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng) D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 11. 1.56g 某堿金屬與足量鹽酸反應(yīng),得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 448mL[ "H 2) 0.0893g/L],該金屬的相對原子質(zhì)量為( ) A. 85 B. 24 C. 39 D. 7 12. 有某堿金屬 M及其相應(yīng)氧化物的混合物共 10g跟足量水充分反應(yīng)后, 小心地將溶液蒸 干,得到14g的無水晶體。則該堿金屬 M可能是( )。 A. 鋰 B.鈉 C.鉀 D.銣 13. 在3BrF3 ?5H2O二HBrO3 Br2 9HF O2的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì) 的量之比為( ) A. 1
32、: 2 B. 2:1 C. 3:5 D. 5:3 14. F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。在加熱條件下,物質(zhì)的量相等的 F2 (氣)與燒堿完 全反應(yīng),生成 NaF、H 2O和另一種氣體,該氣體是( ) A. H2 B. HF C. OF2 D. O2 15. 6FeCl2 3Br2 =4FeCl3 2FeB“,2KI 2FeCW =2KCI I2 2FeCl2,根據(jù) 上面反應(yīng),下列各物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是( ) A. Br2 FeCI3 12 B. Br2 12 FeCI3 C. FeCI3 Br2 12 D. 12 FeCI3 Br2 16. 將0.4moI / L A
33、gNO3溶液與0.3moI / L BaCI 2溶液按體積比為1:2混合。反應(yīng)后, C. Ba 廠 D. Cl - 溶液中離子濃度最大的是( ) A. Ag B. NOf 二.填空題: 17. 實(shí)驗(yàn)室因保存不慎會使燒堿溶液變質(zhì),這是因?yàn)? 。為了檢驗(yàn)一瓶燒堿溶液是 否變質(zhì),應(yīng)向試樣溶液中加入 ,若 的現(xiàn)象,說明燒堿溶液已變質(zhì)。 為了除 去變質(zhì)燒堿溶液中所含的雜質(zhì)而將燒堿溶液提純,應(yīng)加入的試劑是 ,其主要實(shí)驗(yàn) 操作是 。 18. 已知 25 C 時(shí),NaHCO3、Na2CO3、NaOH 的溶解度依次為: 9g、33g、110g。 現(xiàn)在用NaOH (固)、水、石灰石和鹽酸為
34、原料,制取 33g純NaHCO3,貝U (1) 若用水10g,則制取時(shí)需要 NaOH g 。 (2) 若用NaOH (固)I7.86g,則需水 g 。(重慶市診斷題) 19. 自然界有比較豐富的碘酸鈉( NalO3)存在,因此工業(yè)上生產(chǎn)碘單質(zhì)的一種方法就 是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鈉。 反應(yīng)的第一步是用適量的 NaHSO3將NalO3還原為Nal ,這 個(gè)反應(yīng)的離子方程式是 I03一 - 3HSO3一 = I ~ 3SO4- 3H U第二步是將所得的碘化物在 酸性溶液中與NalO3作用析出單質(zhì)碘。 (1) 第二步反應(yīng)的離子方程式是 。 (2) 上述兩步反應(yīng)中共用去的 NalO
35、 3和NaHSOs的物質(zhì)的量的最簡整數(shù)比是 。 (3) 工業(yè)上獲得 1mol 碘,需 mol NaHSO3。 20. 有H2和Cl 2的混合氣體100mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),其中一種氣體的體積為 45mL,另一種 氣體的體積為55mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況,氣體體積為 _ mL 。為了證明反應(yīng)后氣體中 H2或Cl2有剩余,使氣體通過10mL水,并使剩余氣體干 燥后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況,若: (1) 剩余有 mL 氣體,證明有 剩余,理由是 ; (2) 溶液有 性質(zhì),證明有 剩余,理由是 。(全國化學(xué) 競賽題) 21. 在加熱氯酸鉀的分解反應(yīng)中,二氧化錳作
36、催化劑的問題,到目前還沒有肯定的解釋, 鑒于制得的氧氣里有氯氣的氣味,生成的氯化鉀帶紫紅色,認(rèn)為反應(yīng)過程如下: △ ① 2KClO3 2MnO2^2A B C A A ② 2A^D MnO2 C ③ B D^=2KCl MnO2 C (1) 寫出A、B的化學(xué)式,A , B 。 (2) 第①步反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是 ,被還原的元素是 (3) 第③步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,(成都市診斷題) 22.某固體混合物可能由 KNO3、K2SO4、Kl、NaCl、CuCl2、CaCl 2 和 Na2CO3 中 的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象記錄如下: ① 混
37、合物加水得無色透明溶液; ② 向上述溶液中滴加 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,將該沉淀濾出,并將濾液分成兩 份; ③ 上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸; ④ 往一份濾液中滴加氯水并加入 CCl4,振蕩后靜置,CCl4層無色; ⑤ 往另一份濾液中加入 AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀硝酸。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),可以判斷出混合物中肯定含有 ;但不能判斷出是否含有 ;為確證混合物的組成,最簡單的方法可做 實(shí)驗(yàn)。(高考科研題) 二.實(shí)驗(yàn)題: 23. 下列各種容器,通常應(yīng)分別用什么方法清洗? (1) 做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯: 。 (2) 用高錳酸鉀制氧氣所用的試管:
38、 。 (3) 長期盛放石灰水的試劑瓶: 。 24. 將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的 NaOH和H2O2的混合液中,在導(dǎo)管口與混合液的接觸處 有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因?yàn)橥夂蠡旌弦褐挟a(chǎn)生的 CIO 一被h2o2還原,發(fā)生激烈反應(yīng), 產(chǎn)生能量較高的氧分子,它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?,將多余的能量以紅光放出。 進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用的儀器及導(dǎo)管如圖 4—9所示。根據(jù)要求填寫下列空白。 豊 (3) fl i 2 n I C 4") J 圖4— 9 (1) 組裝氯氣發(fā)生器時(shí),應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管
39、(填寫編號)是 。 (2) 實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中,按氣流方向從左到右的順序,氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次 O (3)儀器①的橡皮塞上應(yīng)有 個(gè)孔,原因是 (4) 實(shí)驗(yàn)時(shí),儀器①中除觀察到紅光外還有 現(xiàn)象。 (5) 實(shí)驗(yàn)需用約10%日2。2溶液100mL現(xiàn)用市售30%(密度近似為1g/cm3) H2O2來 配制,其具體配制方法是 。 (6) 實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中 CIO ■與 H 2O2反應(yīng)的離子方程式是 。 四.計(jì)算題: 25. 一定質(zhì)量的小蘇打粉末經(jīng)充分加熱后, 質(zhì)量比原來減少了 3.1g ,剩余物的質(zhì)量為 A g; 相同質(zhì)量的小蘇打和一定質(zhì)量的結(jié)晶蘇打( Na2CO
40、3 ?xH2O )的混合物,經(jīng)充分加熱后, 質(zhì)量比原來減少了 10.3g,剩余物的質(zhì)量為 B g ;又知B : A = 2 : 1。試求: (1) 原小蘇打和結(jié)晶蘇打的質(zhì)量; (2) 結(jié)晶蘇打化學(xué)式中 x的值。(北京市海淀區(qū)測試題) 26. 將氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物 20.8g在密閉容器中加熱到約 250 C,經(jīng)充分 反應(yīng)后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體的質(zhì)量為 15.9g。試計(jì)算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。(南京市檢測題) 試題答案 .選擇題: 1. A 2. A 3. D 4. D 5. B 6. D 7
41、. D 8. D 9. A 10. B 11. C 12. BC 13. B 14. C 15. A 16. D 填空題: 17.吸收空氣中的 C02生成Na2CO3 ;少量鹽酸,有無色無味氣體逸出;適量的石灰水; 滴加石灰水至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)為止,經(jīng)過濾,濾去殘?jiān)吹谩? 18. ( 1)16; 14 ; ( 2)50 19. ( 1)103一 51 一 6H 用=312 3H 20 ; ( 2)2:5 ; ( 3)5 20. 100 (1) 10; H2 ; H2難溶于水 (2) 漂白;Cl2 ; Cl2和H20反應(yīng)生成HCIO 21. (1)KMnO
42、4 ; Cl2 ; ( 2)KMnO4 和 02 ; Cl (3) Cl2 K2MnO4 =2KCI Mn02 02 22. Na2CO3 ; KNO3 和 NaCI ;焰色反應(yīng) 二.實(shí)驗(yàn)題: 23. (1) 先用酒精清洗,再用水洗; (2) 先用熱鹽酸清洗,再用水洗; (3) 先用鹽酸清洗,再用水洗。 24. (1)③②⑤ (2)②⑤⑥④① (3) 2;使瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等 (4)冒氣泡 (5) 用量筒量取33mL 30% H 2O2溶液加入燒杯中,再加入 76mL水(或加水稀釋至 100mD,攪拌均勻。 (6) ClO 一 H 202 = Cl 一 O2 H2O 四.計(jì)算題: 25. (2) 8 (1) 8.4g ; 12.5g 26. 19.23%
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