專項(xiàng)11 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源-2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)專項(xiàng)訓(xùn)練(人教必修2)

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專項(xiàng)11 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源-2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)專項(xiàng)訓(xùn)練(人教必修2)_第1頁
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《專項(xiàng)11 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源-2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)專項(xiàng)訓(xùn)練(人教必修2)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《專項(xiàng)11 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源-2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)專項(xiàng)訓(xùn)練(人教必修2)(8頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、知識(shí)像燭光,能照亮一個(gè)人,也能照亮無數(shù)的人。--培根 專項(xiàng)11 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 一、選擇題 1.明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),…然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也”(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,泥罐中摻有煤炭).下列說法不正確的是( ?。? A.煤炭中起作用的主要元素是碳 B.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法 C.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物 D.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑ 2.下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)沒有增重的是(  ) A.碳酸鋇粉末加入到足量稀硫酸中 B

2、.Na2O2粉末空氣中露置一段時(shí)間 C.鋁與足量V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng) D.將足量鐵屑投入CuCl2溶液 3.化學(xué)與工業(yè)緊密相連,下列說法正確的是( ?。? A.金屬鈉由于很容易與氧氣反應(yīng),因此無法用來冶煉金屬 B.電解法、熱還原法都可以用來冶煉金屬銅 C.增大壓強(qiáng)對(duì)于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的,因此反應(yīng)設(shè)備都需要耐高壓 D.石灰水中通入氯氣是用于工業(yè)合成漂白粉的有效手段 4.把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑,分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后,再與足量鹽酸反應(yīng);另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng).前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則

3、x:y為(  ) A.1:1 B.1:2 C.5:7 D.7:5 5.把鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑,分成兩等份。第一份在高溫下恰好完全 反應(yīng),然后將生成物和足量稀鹽酸反應(yīng);第二份直接投入足量的 NaOH 溶液中,充分反應(yīng)。則兩種情況下生成氣體的體積之比是(相同狀態(tài)下) ( ) A.1:1 B.9:8 C.3:4 D.4:3 6.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小 B.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順

4、序?yàn)?NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 C.在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化 D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 7.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下圖中所示的制備實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作均正確的是( ) A.可用裝置甲制取氯氣 B.可用裝置乙制取氨氣 C.可用裝置丙制取并檢驗(yàn)乙炔 D.可用裝置丁制得金屬錳 8.我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù).下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確的是( ?。? A.從海水中提煉出的氘(含HDO 0.03‰)進(jìn)行核聚變,放出巨大的能量以解決能源問題,成為一條新的科學(xué)思路,H

5、DO與H2O化學(xué)性質(zhì)相同 B.從海水中提取鎂可以采用下列方法:海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2OMgCl2 (熔融)Mg C.從海水獲得的碘,可以跟氧氣反應(yīng)生成多種化合物,其中一種稱為碘酸碘,在該化合物中,碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài),這種化合物的化學(xué)式是I4O9 D.除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 9.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( ) A.海水曬鹽后的母液中,直接加入CCl4可萃取Br2單質(zhì) B.從海水制海鹽主要是通過化學(xué)變化完成 C.電解

6、氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣 D.電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣 10.下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是:①可以用電解熔融的氯化鋁的方法來制取金屬鋁 ②可以把鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 ③用熱分解法冶煉鐵 ④濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅( ) A.②③ B.①③ C.①②③ D.①②③④ 11.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁: 下列說法中錯(cuò)誤的是(  ) A.①②中除加試劑外,還需要進(jìn)行過濾操作 B.a(chǎn)、b中鋁元素的化合價(jià)相同 C.③中需要通入過量的氨氣 D.④進(jìn)行的操作是加熱,而且d

7、一定是氧化鋁 12.用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( ) A.制取玻璃和粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物均為CO2 B.生產(chǎn)鋁、銅及高純硅的過程中都涉及氧化還原反應(yīng) C.粗硅制髙純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法 D.黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料 二、非選擇題 13.某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水,并以四氯化碳(沸點(diǎn)76.8℃)為溶劑將碘從碘水中提取出來,具體過程如圖所示。 請(qǐng)回答下列問題: (1)操作①的名稱為 、

8、 ; (2)向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4 振蕩、靜置后,觀察到的現(xiàn)象是 ; (3)操作③中,將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺(tái)的鐵圈上,分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后,下面的操作步驟是 。 (4)從含碘的有機(jī)溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機(jī)溶劑,該實(shí)驗(yàn)需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管外,還需要 ,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水

9、銀球所處位置為 。 14.溴化鈣可用于石油鉆井,也可用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等.制備CaBr2·2H2O的主要流程如下: 工業(yè)提取液溴主要采用空氣吹出法,其主要流程如下: 請(qǐng)回答: (1)Fe與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是  ?。? (2)試劑B最好選用  ?。? (3)操作Ⅰ的步驟為蒸發(fā)濃縮、   、洗滌、干燥. (4)下列說法中錯(cuò)誤的是  ?。? a.濾渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3; b.操作Ⅱ的名稱是萃取 c.

10、流程圖中虛線框部分步驟的主要目的是除去雜質(zhì)、富集Br2 d.成品溴中含有的少量Cl2,可加入Na2SO3溶液,然后分液除去 (5)制得的CaBr2·2H2O可以通過以下方法測定純度:稱取5.00g樣品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾,將沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱量,得到2.00g固體。 ①純度測定中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、酒精燈、  ?。? ②洗滌沉淀的操作方法是  ?。? ③測得CaBr2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   。 15.草酸氧鈦鋇晶體[化

11、學(xué)式為BaTi(C2O4)2·4H2O]是制造電子陶瓷原料鈦酸鋇的重要中間體,可通過以下工藝流程制備. 回答下列問題: (1)酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為  ??;為提高BaCO3的酸浸率,可采取的措施為  ?。▽懗鲆粭l). (2)可循環(huán)使用的物質(zhì)X的電子式為  ?。? (3)結(jié)合流程判斷,草酸氧鈦鋇  ?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┤苡谙←}酸. (4)TiCl4(沸點(diǎn)137℃)露置在空氣中會(huì)迅速與空氣中的水反應(yīng),有白霧產(chǎn)生,生成的白色二氧化鈦粉末用途廣泛,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 

12、 ?。I(yè)上用氯化法制得的粗四氯化鈦中常混有SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)、VOCl3(沸點(diǎn)127.2℃),可用   法除去SiCl4;不能用該法除去VOCl3,原因是  ?。? (5)單質(zhì)鈦是一種性能優(yōu)異的稀有金屬,在軍事、航天、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有廣泛用途.以TiCl4和金屬鎂為原料制取金屬鈦的化學(xué)方程式為  ?。? 8 / 8 參考答案 1、【答案】C 【解析】A.反應(yīng)中C作還原劑,則煤炭中起作用的主要成分是C,故A正確; B.依據(jù)方程式可知ZnCO3+2CZn+3CO↑,該反應(yīng)是

13、利用碳還原碳酸鋅生成鋅單質(zhì),屬于熱還原法,故B正確; C.由題意可知,倭鉛是指金屬鋅,不是混合物,故C錯(cuò)誤; D.碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳,化學(xué)方程式:ZnCO3+2CZn+3CO↑,故D正確; 故選C。 2、【答案】C 【解析】A、碳酸鋇中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為BaCO3+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+CO2↑+H2O,固體質(zhì)量增加,故A錯(cuò)誤; B、過氧化鈉和空氣中水蒸氣、二氧化碳反應(yīng),2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反應(yīng)后固體質(zhì)量增加,故B錯(cuò)誤; C、鋁和V2O5發(fā)生反應(yīng)生成釩和氧化鋁,10Al+3V2

14、O5=5Al2O3+6V,質(zhì)量守恒可知,固體質(zhì)量無變化,故C正確; D、鐵和氯化銅溶液反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵,F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2,固體質(zhì)量增加,故D錯(cuò)誤; 故選C。 3、【答案】B 【解析】A.金屬鈉還原性非常強(qiáng),能夠與熔融的氯化鈦反應(yīng)生成鈦,可以用來冶煉金屬,故A錯(cuò)誤; B.銅性質(zhì)較活潑,可以用熱還原法冶煉,也可以用電解法制取,故B正確; C.大壓強(qiáng)對(duì)于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的,因此加壓有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行,提高產(chǎn)品產(chǎn)率,故C錯(cuò)誤; D.石灰乳中通入氯氣是用于工業(yè)合成漂白粉的有效手段,故D錯(cuò)誤; 故選:B。 4、【答案】B 【解析】把鋁粉和某鐵氧化

15、物xFeO·yFe2O3粉末配成鋁熱劑,分成兩等份,一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁,F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2與H2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:6,設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、6mol, 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,n(Fe)=n(H2)=5mol,n(Al)==mol, 假設(shè)x molFeO、ymol Fe2O3, 由Fe元素守恒可知:x+2y=5,由電子轉(zhuǎn)移守恒,可得:2x+2y×3=×3解得x=1,y=2, 故x:y=1:2, 故選B. 5、【答案】C 【解析】把Fe3O4和鋁粉配成鋁熱劑,分成兩等份,一

16、份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁,由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(Fe)=3n(Al),然后將生成物與足量的稀鹽酸反應(yīng),鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣,由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(H2)=n(Fe);令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng),鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,由電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n′(H2)=3n(Al)。 6、【答案】A 【解析】本題考查海水資源的綜合應(yīng)用,涉及金屬冶煉、氧化還原反應(yīng)及海水提碘、海水提溴的反應(yīng)原理等知識(shí)。 7、【答案】D 【解析】A.濃鹽酸與二氧化硫反應(yīng)需要加熱,圖中缺少酒精燈加熱,故A錯(cuò)誤;B.制備氨氣時(shí)反應(yīng)生成水,試管口不能向上,圖中試管口應(yīng)略向下傾斜,

17、故B錯(cuò)誤;C.乙炔、H2S等均能被高錳酸鉀氧化,應(yīng)先利用硫酸銅溶液除雜,再利用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙炔,故C錯(cuò)誤;D.點(diǎn)燃鎂條,引發(fā)鋁熱反應(yīng),Al與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)可制得金屬錳,故D正確;故選D。 8、【答案】D 【解析】A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同種元素的不同原子,原子最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相同,HDO與H2O化學(xué)性質(zhì)相同,故A正確; B.海水中含有鎂離子,先將海水蒸發(fā)、濃縮得到含有鎂離子的溶液,再向溶液中加入沉淀劑將Mg 2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,加入的沉淀劑應(yīng)該具有堿性且價(jià)格較廉價(jià)、來源豐富,貝殼中含有CaCO3且來源豐富,煅燒貝殼得到CaO,將CaO溶于水得到C

18、a(OH)2,所以加入的沉淀劑是Ca(OH)2,將鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2;將Mg(OH)2溶于稀鹽酸得到MgCl2,將MgCl2在HCl氛圍中加熱得到MgCl2固體,電解熔融MgCl2得到Mg,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,故B正確; C.因碘酸碘的化學(xué)式一定為Im(IO3)n形式,其中碘酸根為﹣1價(jià)(類似于氯酸根),碘酸根中I的化合價(jià)為+5價(jià),所以前面的I的化合價(jià)為+3價(jià),所以碘酸碘的化學(xué)式為:I(IO3)3,即 I4O9,故C正確; D.除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì):Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣時(shí),可以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子):Mg2++2OH﹣=Mg(OH

19、)2↓,F(xiàn)e3++3OH﹣═Fe(OH)3↓,加入過量BaCl2(去除硫酸根離子):SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓;加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子):Ca2++CO32﹣=CaCO3,碳酸鈉必須加在氯化鋇之后,氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序;然后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可,選項(xiàng)中過量的氯化鋇不能除去,故D錯(cuò)誤; 故選D。 9、【答案】D 【解析】A.海水曬鹽后的母液中,溴以Br-離子形式存在,在用氯氣等氧化劑氧化后、萃取、蒸餾,故A錯(cuò)誤; B.海水制海鹽用的是蒸發(fā)原理,屬于物理變化,故B錯(cuò)誤; C.電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣,可選惰性電極電解熔

20、融NaCl制得鈉單質(zhì)和氯氣,故C錯(cuò)誤; D.氯化鎂為離子化合物,電解熔融氯化鎂可冶煉Mg,同時(shí)生成氯氣,故D正確; 故選D。 10、【答案】D 【解析】一般來說,活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得,常用還原劑有(C、CO、H2等);不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,Pt、Au用物理分離的方法制得。 11、【答案】C 12、【答案】A 【解析】A、制取玻璃是碳酸鈉和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳,制取粗硅是二氧化硅和碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳,錯(cuò)誤,選A;B

21、、生產(chǎn)鋁、銅及高純硅的過程中都涉及氧化還原反應(yīng),正確,不選;C、四氯化硅的熔沸點(diǎn)都很低,用多次蒸餾的方法提純,正確,不選;D、二氧化硫可以進(jìn)一步和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,三氧化硫再和水反應(yīng)生成硫酸,氧化亞鐵可以用來煉鐵,正確,不選;故選A。 13、【答案】(1)溶解、過濾; (2)溶液分層,上層為水層接近無色,下層為CCl4層呈紫紅色 (3)打開分液漏斗的玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡A系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗頸的小口),再轉(zhuǎn)動(dòng)打開活 塞,使下層液體緩慢流下后,關(guān)閉活塞,將上層液體從上口倒出。 (4)蒸餾燒瓶、冷凝管 ;蒸餾燒瓶支管口處 【解析】(3)根據(jù)萃取的實(shí)驗(yàn)操作,打開分液漏斗的玻璃塞(或?qū)?/p>

22、分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸的小口),目的是為了使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進(jìn)行液體順利流出,再轉(zhuǎn)動(dòng)打開活塞,使下層液體緩慢流下后,因上層液體從下口流出,產(chǎn)生雜質(zhì),所以關(guān)閉活塞,將上層液體從上口倒出,故答案為:打開分液漏斗的玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡A系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗頸的小口),再轉(zhuǎn)動(dòng)打開活塞,使下層液體緩慢流下后,關(guān)閉活塞,將上層液體從上口倒出; (4)從含碘的有機(jī)溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機(jī)溶劑,蒸餾操作中所用的儀器有:帶鐵圈的鐵架臺(tái),酒精燈,石棉網(wǎng),蒸餾燒瓶,溫度計(jì),冷凝管,牛角管,錐形瓶(接收器),還需要蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管(尾接管);因溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度,故應(yīng)放在支

23、管口,故答案為:蒸餾燒瓶、冷凝管;蒸餾燒瓶支管口處。 14、【答案】(1)防止液溴揮發(fā),降低原料利用率; (2)HBr; (3)冷卻結(jié)晶、過濾; (4)bd; (5)① 燒杯、玻璃棒、漏斗; ② 向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀表面,靜置待水自然流下,重復(fù)2~3次; ③ 94.40%, 【解析】根據(jù)反應(yīng)流程,液溴中加入過量鐵粉和水生成溴化亞鐵,再加入氫氧化鈣,氫氧化鈣和溴化亞鐵反應(yīng)生成溴化鈣和氫氧化亞鐵,過濾得到濾液為溴化鈣溶液,濾渣為氫氧化亞鐵,部分氫氧化亞鐵可能被氧化成氫氧化鐵,溴化鈣溶液中加入HBr加熱蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到CaBr2·2H2O,測定CaBr2·2H2O純度,

24、可用CaBr2與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出CaBr2的質(zhì)量,進(jìn)而確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)因?yàn)殇逡讚]發(fā),會(huì)降低原料利用率,所以Fe與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃。 (2)根據(jù)上面的分析可知,試劑B最好選用HBr。 (3)操作Ⅰ為從溴化鈣溶液中獲得溴化鈣晶體,實(shí)驗(yàn)的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。 (4)a.根據(jù)上面的分析可知,濾渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3,故a正確; b.根據(jù)上面的分析可知,操作Ⅱ的名稱是干燥,故b錯(cuò)誤; c.根據(jù)上面的分析可知,流程圖中虛線框部分步驟的主要目的是除去雜質(zhì)、富集Br2,故c正確; d.因?yàn)镹

25、a2SO3溶液能與溴反應(yīng),所以不能用Na2SO3溶液除氯氣,故d錯(cuò)誤;故選bd。 (5)①根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出CaBr2的質(zhì)量,進(jìn)而確定質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以在溴化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液生成 沉淀,沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱量,用到的玻璃儀器有膠頭滴管、酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗; ②洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀表面,靜置待水自然流下,重復(fù)2~3次; ③根據(jù)題意,測得CaCO3的質(zhì)量為2.00g,根據(jù)關(guān)系式CaBr2·2H2O~CaCO3可知,CaBr2·2H2O的質(zhì)量為g=4.72g,所以CaBr2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=94.40%。 15、【答案】(1

26、)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;將碳酸鋇礦石粉碎; (2); (3)不能; (4)TiCl4+2H2O=TiO2+HCl↑;蒸餾;VOCl3與TiCl4的沸點(diǎn)相差太小 (5)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 【解析】本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇,然后氯化鋇與四氯化碳、草酸反應(yīng)生成BaTiO(C2O4)2·4H2O,同時(shí)得到X為HCl,HCl再循環(huán)利用,經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到草酸氧鈦鋇晶體. (1)酸浸時(shí)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水,反應(yīng)離子方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,將碳酸鋇礦石粉碎、攪拌等

27、,可提高反應(yīng)速率。 (2)物質(zhì)X為HCl,電子式為。 (3)生成草酸氧鈦鋇晶體同時(shí)也生成HCl,說明草酸氧鈦鋇不能溶于稀鹽酸,故答案為:不能; (4)TiCl4露置在空氣中會(huì)迅速與空氣中的水反應(yīng),有白霧產(chǎn)生,生成的白色二氧化鈦,白霧是由生成HCl與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的小液滴,反應(yīng)方程式為:TiCl4+2H2O=TiO2+HCl↑, 由物質(zhì)的沸點(diǎn)可知,SiCl4與TiCl4的沸點(diǎn)相差比較大,可以用蒸餾的方法除去SiCl4,而VOCl3與TiCl4的沸點(diǎn)相差不大,不能用蒸餾方法除去。 (5)TiCl4和金屬鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成Ti與MgCl2,反應(yīng)方程式為:TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。

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