人教版九年級下冊 第十一單元 課題1生活中常見的鹽 第3課時復分解反應發(fā)生的條件 同步練習題

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1、第十一單元課題1　生活中常見的鹽 第3課時　復分解反應發(fā)生的條件 1．閱讀教材第114頁附錄Ⅰ，填寫下列空白。 (1)常見的酸的溶解情況是______________。 (2)常見的堿中能溶于水的是________(填化學式，下同)、______、________、________；微溶于水的是________；難溶于水的藍色沉淀是________，難溶于水的紅褐色沉淀是______。 (3)常見的鹽的溶解性： ①________鹽、________鹽、________鹽、______鹽均可溶。 ②鹽酸鹽除了________不溶外，其余都可溶。 ③硫酸鹽除了__________

2、不溶，________、Ag2SO4微溶外，其余都可溶。 ④常見的不溶性碳酸鹽是________、BaCO3等。 2．寫出下列復分解反應的化學方程式，并進行分析。 ①氫氧化鉀溶液和稀硫酸：______________________________________________。 ②碳酸鉀溶液和稀鹽酸：________________________________________________。 ③硫酸銅溶液和氫氧化鈣溶液反應：______________________________________。 ④碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應：____________________

3、____________________。 (1)從反應物的類別分析：①是堿與酸的反應，②是鹽與________的反應，③是鹽與________的反應，④是鹽與________的反應。 (2)從復分解反應發(fā)生的條件分析：①能反應的原因是生成物中有________；②能反應的原因是生成物中有________；③和④都能反應的原因是生成物中都有________。 3．市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水(用氯氣消毒)冒充純凈水出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列一種化學試劑來鑒別，該試劑是(　　) A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液 4

4、．若要鑒定某無色溶液是不是稀硫酸，應選用的試劑是(　　) A．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液和稀硝酸 C．BaCl2溶液和無色酚酞溶液 D．紫色石蕊溶液、BaCl2溶液和稀硝酸 5．將下列各組物質放入足量的水中，充分攪拌后，只得到無色溶液的是(　　) A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4 6．下列說法錯誤的是(　　) A．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸產生白色沉淀，該溶液中不一定含有SO42－ B．含Cl－的鹽溶液能與AgNO3溶液反應，產生白色沉淀 C．含SO42－的鹽溶液能與Ba

5、(OH)2溶液反應產生白色沉淀 D．某鹽溶液能與鹽酸反應放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鹽溶液一定含有CO32－ 7．下列各物質在同一溶液中可以大量共存的是(　　) A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3 C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2 8．現(xiàn)有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸四種溶液，將它們兩兩混合，生成沉淀的反應有(　　) A．3個 B．4個 C．5個 D．6個 9．下列物質的溶液，不另加試劑無法鑒別出來的一組是(　　) A．CuSO4　BaCl2　H2SO4

6、 B．Na2CO3　Ca(NO3)2　HCl C．Na2SO4　KNO3　HCl D．FeCl3　NaOH　KMnO4 10．某小組為了驗證復分解反應發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗。 ①氫氧化鈉溶液　 ②硫酸銅溶液　 ③稀鹽酸 ④硝酸鉀溶液 (1)為了驗證有水生成的復分解反應能發(fā)生，某同學選擇了①③。你認為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是________________。 (2)選擇________(填序號)兩種物質進行實驗，能驗證有沉淀生成的復分解反應能發(fā)生，其反應的化學方程式為____________________________。 (3)下列反應中，

7、能驗證有氣體生成的復分解反應能發(fā)生的是________(填字母)。 A．鋅與稀硫酸反應 　 B．天然氣燃燒 C．石灰石與稀鹽酸反應 　 D．過氧化氫分解 11．某溶液含有Na＋、H＋、Ba2＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的幾種離子，進行如下實驗： Ⅰ.取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾后得到濾渣和濾液。 Ⅱ.向濾渣中加入稀硝酸，濾渣全部溶解并產生氣泡。 Ⅲ.向濾液中滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色。 根據(jù)上述實驗判斷該溶液中含有離子的情況。 (1)一定含有的離子是__________________________________

8、____________。 (2)一定不含有的離子是_____________________________________________。 (3)不能確定的離子是________，欲確定其是否存在，方法是另取少量原溶液于試管中，___________________，若觀察到________________的現(xiàn)象，則說明溶液中含有該離子。 12．某興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答下列問題。 檢測次數(shù) 溶液中檢測出的物質 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

9、 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次檢測結果中第________次檢測結果不正確。 (2)在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO42－、CO32－、Cl－，先向溶液中加入過量的稀硝酸溶液，檢驗的離子是________，然后繼續(xù)加入過量的__________(填化學式，下同)溶液，其目的是檢驗________；過濾后，再向濾液中加入________溶液。 13． 下列四組離子在水中能大量共存，且能形成無色溶液的是(　　) A．Cu2＋　 SO42－　 Ag＋　 Cl－ B．H＋　　　 Na＋　　　 K＋　　　 NO3－ C．H＋　　　 Ba2＋　

10、　 NO3－　　 CO32－ D．Mg2＋　　 Cl－　　　 OH－　　 Na＋ 14． 某白色固體A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種，取少量A進行如圖所示實驗(注：BaSO4難溶于鹽酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性)。據(jù)此實驗可知，固體A中的物質最多有(　　) A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 15． 實驗廢液中可能含有K＋、Mg2＋、Cl－、Ba2＋、SO42－、CO32－中的幾種離子，為確定可能含有的離子，興趣小組進行了以下實驗： ①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入足量稀鹽酸，沉淀

11、無變化； ②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液有白色沉淀產生，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。 分析上面實驗，下列得出的結論中正確的是(　　) A．只含有Mg2＋、SO42－ B．一定含有K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ C．一定含有Mg2＋、SO42－，可能含有K＋、Cl－ D．一定含有K＋、Cl－，可能含有Mg2＋、SO42－ 16． 某種廢液中，可能含有以下幾種離子：Na＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、SO42－、CO32－，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。(2)第二份加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，再加入過量稀硝酸，沉

12、淀部分溶解。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(　　) A．一定存在Cl－ B．一定存在CO32－，可能存在Ba2＋ C．一定存在Na＋ D．一定存在SO42－，可能存在Ca2＋ 參考答案與部分提示 1．(1)全部溶于水 (2)KOH　NaOH　Ba(OH)2　NH3·H2O　Ca(OH)2　Cu(OH)2　Fe(OH)3　 (3)①鉀　鈉　硝酸　銨　②AgCl ③BaSO4　CaSO4?、蹸aCO3 2．①2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O ②K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O ③CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋Ca

13、SO4 ④Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (1)酸　堿　鹽　(2)水　水和氣體　沉淀 3．D　4.D　5.B　6.D　7.D　8.B 9．C　[解析] A．根據(jù)顏色，藍色溶液是CuSO4溶液，然后取另兩種溶液分別滴入CuSO4溶液中，產生白色沉淀的是BaCl2溶液，無現(xiàn)象的是硫酸；B.兩兩混合，Na2CO3溶液和Ca(NO3)2溶液混合產生白色沉淀，Na2CO3溶液和鹽酸混合產生氣泡，Ca(NO3)2溶液和鹽酸混合無現(xiàn)象；C.無特殊顏色，兩兩混合都無現(xiàn)象，所以不能鑒別；D.根據(jù)顏色，黃色溶液是FeCl3溶液，紫紅色溶液是KMnO4溶液，無色溶液是NaOH溶液。

14、 10．(1)酚酞溶液(或指示劑或石蕊溶液，合理即可)　(2)①②　CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　(3)C [解析] (1)①氫氧化鈉溶液和③稀鹽酸可發(fā)生反應生成鹽和水，但反應本身沒有明顯現(xiàn)象。為了觀察到二者發(fā)生了反應，可先向一種物質中加入指示劑(酚酞溶液或石蕊溶液)，再加入另一種物質。(2)氫氧化鈉溶液可與硫酸銅溶液發(fā)生復分解反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。反應的化學方程式為CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 11．(1)Na＋、OH－、CO32－　(2)H＋、Ba2＋、SO42－ (3)Cl－　加入硝酸銀溶液和稀硝酸　產生白色沉淀

15、 12．(1)二　(2)CO32－　Ba(NO3)2　SO42－　AgNO3 [解析] (1)BaCl2和Na2SO4、K2CO3會反應產生白色沉淀，不能共存于同一溶液中。(2)碳酸根離子會干擾硫酸根離子和氯離子的檢驗，硫酸根離子會干擾氯離子的檢驗，所以要先檢驗并除去碳酸根離子，再加入過量Ba(NO3)2溶液，檢驗并除去硫酸根離子，最后再加入AgNO3溶液檢驗氯離子。 13．B　[解析] Cu2＋在水溶液中為藍色，SO42－、Cl－和Ag＋都不能大量共存；H＋、Na＋、K＋、NO3－彼此不結合成沉淀、氣體或水，能大量共存；Ba2＋和CO32－形成白色碳酸鋇沉淀，H＋和CO32－結合產生水和氣體，不能大量共存；Mg2＋和OH－形成氫氧化鎂白色沉淀，不能大量共存。 14．C　[解析] 從圖中可知，加水過濾后有白色沉淀且白色沉淀中加稀鹽酸后全部溶解，可知A中有不溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣跟鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，沉淀溶解。硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于稀鹽酸，故硫酸鉀和氯化鋇不能共存。無色溶液遇酚酞變紅，說明溶液呈堿性，故有氫氧化鈉存在。綜上，溶液中肯定存在碳酸鈣、氫氧化鈉，可能存在硫酸鉀或氯化鋇中的一種物質。 15．C　16.C 6 / 6