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1、第8單元 金屬和金屬材料
一、選擇題
1.下列物質(zhì)不屬于合金的是( ?。?
A.生鐵 B.鋼 C.黃銅 D.C60
2.下列有關金屬的說法中,錯誤的是( ?。?
A.銅質(zhì)插頭是利用銅的導電性
B.鎢制燈絲是利用鎢的熔點低
C.鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性
D.用鐵鍋炒菜時利用鐵的導熱性
3.《環(huán)球時報》報道:我國科學家率先用鋁合金和石墨烯(一種碳單質(zhì))按一定比例混合制成“烯合金”,該材料有望生產(chǎn)出“紙一樣薄的手機”、“一分鐘充滿電的電池”等產(chǎn)品.下列關于“烯合金”的說法中一定不正確的是( ?。?
A.含碳元素和鋁元素 B.是一種碳單質(zhì)
C.具有導電性 D.具有可燃性
2、4.錳和鎳(Ni)都是重要的金屬,將鎳絲插入MnSO4溶液中,無明顯現(xiàn)象,插入CuSO4溶液中,鎳絲表面有紅色固體析出,則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是( ?。?
A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、Ni C.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn、Ni
5.下列防銹措施不正確的是( ?。?
A.鐵制品表面鍍鋅
B.洗凈鐵制品表面的油膜
C.制成合金后使用
D.保持鐵制品表面清潔干燥
6.金屬活動性順序表在化學學習中有重要作用,下列說法正確的是( ?。?
A.Zn不能置換出稀硫酸中的氫
B.Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來
C.在Al、Mg、Fe中金屬活動
3、性最強的是Al
D.“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應
7.下列說法正確的是( ?。?
A.所有金屬都呈銀白色
B.鐵制品在潮濕的空氣中不易生銹
C.鐵是地殼中含量最高的金屬元素
D.工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反應生成鐵
8.在學習金屬的化學性質(zhì)時,老師給大家演示了如圖所示的實驗,下列說法正確的是( ?。?
A.銅片表面始終沒有明顯變化
B.一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色
C.反應后溶液中一定有硝酸銅,可能有硝酸銀
D.通過實驗現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應
9.常見金屬X與硝酸銀溶液反應的化學方程式為X+3AgNO3═3A
4、g+X(NO3)3,有關該反應說法錯誤的是( ?。?
A.該反應是置換反應 B.X可能是鐵
C.金屬活動性X>Ag D.X表面有固體析出
10.為了驗證鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性順序,某同學進行如圖所示的實驗。下列說法正確的是( ?。?
A.實驗室中選擇B中反應制取氫氣
B.C中銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出
C.三個試管中發(fā)生反應的基本類型不同
D.若增加一個鐵片與硫酸銅溶液的反應即可達到實驗目的
11.錫(Sn)是“五金”之一,它的金屬活動順序位于鐵和銅之間,則下列反應一定不會發(fā)生的是( ?。?
A.Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B.Sn+H2SO4═S
5、nSO4+H2↑
C.Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D.Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
12.下列有關說法正確的是( ?。?
A.鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹
B.鋁制品不用涂任何保層來防腐,因為鋁不與空氣反應
C.鎂在氧氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光,生成黑色固體
D.我國的礦物儲量比較豐富,所以廢舊金屬直接扔掉,沒有必要回收
13.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物,充分反應后過濾得到無色溶液和濾渣,下列說法正確的是( ?。?
A.充分反應后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,一定不含Cu(NO3)2和AgNO3
B.反應
6、后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
C.反應后所得的濾渣中一定含有Ag,一定不含Cu和Zn
D.反應后所得的濾渣中一定含有Cu,可能含有Zn和Ag
14.常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖象正確的是( ?。?
A.①② B.②③ C.①④ D.②④
二、填空及簡答題
15.化學與生活密切相關。請你根據(jù)對金屬和金屬材料的認識,回答下列問題。
①如圖1,燈泡是由許多物質(zhì)制成的,下列物質(zhì)中屬于金屬材料的是 ?。ㄌ钚蛱枺?。
a.銅絲 b.玻璃 c.焊錫 d.鎢絲
②燈泡中用到了銅絲,說明金屬
7、具有 性;焊錫屬于合金,常用于焊接金屬,這是利用焊錫的熔點比純錫要 的性質(zhì)。
③合金具有良好的物理、化學性能,下列物質(zhì)中,不屬于合金的是 。
a.不銹鋼 b.鐵礦石 c.黃銅
16.“低碳生活,綠色出行”.如圖為某城市公共自行車,請回答下列問題.
(1)圖中所標示的各部件中,屬于金屬材料的是 ?。ㄌ顚懶蛱枺?
(2)車架表面噴漆不僅美觀,而且可有效防止與 接觸而生銹.
(3)廢舊自行車回收利用的意義是減少環(huán)境污染及 ?。?
17.為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱,某興趣小組做了如下實驗:
(1)實驗前需將金
8、屬絲打磨,目的是 。
(2)甲實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 ??;乙實驗中觀察到的現(xiàn)象為 。
(3)通過甲、乙實驗探究,可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為 。
(4)若采用丙實驗方案也可得出相同結論,則金屬C是 。
18.如圖是實驗室常用的裝置,請根據(jù)要求回答問題:
實驗為探究鐵生銹條件的實驗,在試管①中加入少量干燥劑;試管②中注滿迅速冷卻的沸水;試管③中加入少量蒸餾水;試管④中加入稀硫酸浸沒鐵釘后倒掉;試管⑤中加入少量氯化鈉溶液。
(1)試管①②③比較,其中 ?。ㄌ钚蛱枺┮咨P,因為 。
(2)通過試管④⑤的探究可知,在
9、 條件下會加快鐵生銹。
(3)請你說出一條在生產(chǎn)、生活中防止鐵制品銹蝕的措施 。
19.已知A~H均為初中化學常見的物質(zhì)。其中A、C常溫下是氣體,且組成元素相同,C的固體俗名叫“干冰”,B是赤鐵礦的主要成分,H是紫紅色金屬。他們的相互轉化關系如圖(圖中反應條件均已略去)。請回答下列問題:
(1)寫出A物質(zhì)的化學式 。
(2)寫出一個反應③的化學方程式 ,其基本反應類型是 。
(3)在實際生產(chǎn)中,反應①可用于 。
(4)反應②可用于檢驗C的存在,寫出反應的化學方程式 。
三、實驗探究題
20.鐵是目前世界年產(chǎn)量最多的金屬。
10、
(1)如圖是一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖,回答下列問題:
①甲處玻璃管中發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為 ,寫出化學反應方程式 ??;
②下列關于該實驗的說法正確的是 ?。ㄌ钭帜福?。
A.實驗開始時先加熱,再通CO氣體
B.實驗結束后,應先熄滅酒精噴燈
C.一氧化碳發(fā)生了還原反應
(2)該實驗設計存在缺陷,請指出并加以改正: 。
(3)每年因腐蝕而浪費掉的金屬材料數(shù)量驚人,鐵柵欄常采取的防銹措施是 ,除防止金屬腐蝕外,保護金屬資源的有效途徑還有 ?。ù鹨稽c即可)。
21.不銹鋼材料中含有的金屬鉻(Cr)能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性.為了解金屬
11、鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系,小娟與小濤進行了如下探究活動.
【猜想和假設】根據(jù)所學知識,猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系:
猜想一:Cr Al Cu 猜想二:Al Cr Cu 猜想三: ?。?
【實驗和探究】
(1)小娟的實驗:取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片(用砂紙打磨光亮)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
解釋與結論
分別取三支試管,向其中入
等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸然
后將鋁、鉻、銅三種金屬分
別插入三支試管中.
鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快;
鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢,
溶液變藍色;
銅片無明顯現(xiàn)象.
猜想
12、 成立.
鉻與稀硫酸反應生成藍色的
硫酸亞鉻(CrSO4)溶液,該反應的化學方程式為 ?。?
(2)小濤的實驗:
小濤只選用了三種藥品進行實驗,也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系.則他選用的三種藥品可能是 ?。?
【總結與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有:① ;② ?。?
四、計算應用題
22.為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分數(shù),某同學取20g黃銅樣品放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應,測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為219.8g,試計算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量 g;
(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù).(寫
13、出計算過程)
參考答案
一、選擇題
1.D。
2. B。
3. B。
4. A。
5. B。
6. D。
7. D。
8. C。
9. B。
10. B。
11. D。
12.A。
13. A。
14. C。
二、填空及簡答題
15.①c;
②導電,低;
③b;
16.(1)②③;
(2)空氣和水;
(3)節(jié)約金屬資源.
17.(1)除去金屬表面的氧化膜;(2)Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2;鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì),溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色.(3)Fe>Cu>Ag.(4)Cu.
18(1)③;鐵與水、氧氣同時接觸;(2)與酸
14、性物質(zhì)和鹽溶液接觸;(3)刷漆、涂油等。
19.
(1)CO;(2)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;置換反應;(3)煉鐵;(4)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。
三、實驗探究題
20.
(1)①紅色粉末變?yōu)楹谏?;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
②B。
(2)缺陷:沒有尾氣處理裝置;改正:可采用酒精燈點燃或氣球收集尾氣。
(3)刷漆;尋找金屬替代品。
21.
【猜想和假設】Al、Cu、Cr;
【實驗與探究】(1)二;Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑;
(2)Al、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案也可);
【總結與歸納】
①通過金屬與酸反應比較;
②通過金屬與鹽溶液反應比較(其他合理答案也可).
四、計算應用題
22.解:
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成氫氣的質(zhì)量為20g+20g﹣219.8g=0.2g
設樣品中的銅的質(zhì)量分數(shù)為x,
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
20g×(1﹣x) 0.2g
=
x=67.5%
答:(1)生成氫氣的質(zhì)量 0.2g;
(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%.
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