4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 4.3 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用 背記知識(shí)點(diǎn)-2020秋滬教版（全國(guó)）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)

《4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 4.3 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用 背記知識(shí)點(diǎn)-2020秋滬教版（全國(guó)）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 4.3 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用 背記知識(shí)點(diǎn)-2020秋滬教版（全國(guó)）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、知識(shí)像燭光，能照亮一個(gè)人，也能照亮無(wú)數(shù)的人。--培根 4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 二、用微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律 1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 從分子、原子的觀點(diǎn)來(lái)看，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，也就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子分成原子，然后原子重新組合成新分子，大量的新分子聚集成新物質(zhì)。 2.質(zhì)量守恒的原因： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒(méi)有改變（即原子的“三不變”）。因此在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必

2、然相等。 三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 1.解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的原因。 2.推斷物質(zhì)的組成。 3.確定物質(zhì)的化學(xué)式（涉及化學(xué)方程式，下節(jié)學(xué)）。 4.計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量。 四、探究質(zhì)量守恒定律的一般思路 測(cè)定反應(yīng)物的質(zhì)量總和m1→測(cè)定生成物的質(zhì)量總和m2→比較m1和m2的大小→得出結(jié)論。 第3節(jié) 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用 第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的表示方法 一、化學(xué)方程式的概念和意義 1.概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。 2.意義 化學(xué)方程式都具有下列意義： (1)宏觀上：①表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)了反應(yīng)物的一種性質(zhì)，生成物的一種制法。②表明反應(yīng)

3、物、生成物中各物質(zhì)的質(zhì)量比。 (2)微觀上：表明反應(yīng)物、生成物中各物質(zhì)粒子的個(gè)數(shù)比。 二、化學(xué)方程式讀法 按上述意義從三個(gè)方面讀出：C＋O2CO2。 1.說(shuō)明物質(zhì)的變化：在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。 2.說(shuō)明微粒個(gè)數(shù)比：每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子（微粒個(gè)數(shù)即化學(xué)計(jì)量數(shù)）。 3.說(shuō)明質(zhì)量的變化：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳（質(zhì)量份數(shù)即化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積）。 三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)，符合質(zhì)量守恒定律。 2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（以高錳酸鉀受熱分解為例）

4、 (1)寫(xiě)：根據(jù)客觀事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式（反應(yīng)物在左，生成物在右），并在反應(yīng)物和生成物之間畫(huà)“——”。 KMnO4——K2MnO4＋MnO2＋O2 (2)配：配平化學(xué)方程式的目的是使反應(yīng)前后原子種類(lèi)與數(shù)目相等，使之遵守質(zhì)量守恒定律，并把“——”改成“===”。配平化學(xué)方程式后，要檢查。 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2 (3)注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（如點(diǎn)燃、加熱、催化劑等），標(biāo)出生成物狀態(tài)。 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (4)查：檢查化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否準(zhǔn)確、恰當(dāng)。 3.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的注

5、意事項(xiàng) (1)正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)過(guò)程，如“點(diǎn)燃”和“燃燒”，“通電”和“電解”等，“點(diǎn)燃”“通電”是反應(yīng)條件，“燃燒”“電解”是反應(yīng)過(guò)程。 (2)不要混淆“點(diǎn)燃”與“加熱”，二者表示的意義不同。 “點(diǎn)燃”是指在有外界熱源（如酒精燈、火柴等）提供熱量的條件下，使可燃物發(fā)生燃燒，一旦燃燒發(fā)生后，熱源可撤掉。 “加熱”是指熱源始終為反應(yīng)提供熱量，維持反應(yīng)的進(jìn)行，一旦撤掉熱源，反應(yīng)就會(huì)停止，“加熱”可用符號(hào)“△”表示，一般指溫度在400～500 ℃。 (3)若反應(yīng)條件有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，“△”寫(xiě)在“===”下邊，其他條件寫(xiě)在“===”上邊。 (4)若反應(yīng)所需溫度較高，超過(guò)了酒精燈的溫度時(shí)，

6、要用“高溫”表示，也可以不區(qū)分加熱或高溫，直接寫(xiě)給定的具體反應(yīng)溫度。 (5)“↑”或“↓”是表示生成物狀態(tài)的符號(hào)，無(wú)論反應(yīng)物是氣體還是固體，都不能標(biāo)注。常溫下，若反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物中有氣體，則生成物中的氣體化學(xué)式的右邊加“↑”；若反應(yīng)物中有氣體，則生成物中的氣體化學(xué)式的右邊不加“↑”。 第2課時(shí)　依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 1.計(jì)算依據(jù)： 質(zhì)量守恒定律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，且各物質(zhì)之間有固定的質(zhì)量比。 2.計(jì)算步驟（口訣：設(shè)、寫(xiě)、找、列、求、答）： ①設(shè)出未知數(shù)； ②寫(xiě)出化學(xué)方程式； ③找出質(zhì)量關(guān)系； ④列出比例式； ⑤求出結(jié)果； ⑥回答題中的問(wèn)題。 例　實(shí)驗(yàn)室制氧氣時(shí)，含過(guò)氧化氫3.4 g的過(guò)氧化氫溶液完全分解，生成氧氣多少克？ 解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。　 ……設(shè) 2H2O22H2O＋O2↑　 ……寫(xiě) 68　　　　　　　32 3.4 g　　　　　 　x ……找 ＝ ……列 x＝1.6 g ……求 答：生成氧氣1.6 g。 ……答 4 / 4