人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)課時(shí)訓(xùn)練：第三單元課題3 第2課時(shí)　元素符號(hào)　元素周期表

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1、第三單元第2課時(shí)　元素符號(hào)　元素周期表 1．下列元素符號(hào)均表示金屬元素的是(　　) A．C　Cu　Ca B．S　Fe　P C．K　Mg　Ba D．H　Na　He 2．下列各組元素中，元素符號(hào)的第一個(gè)字母不相同的是(　　) A．錳、鈦 B．氬、金 C．鉛、鉑 D．氦、汞 3．下列化學(xué)用語(yǔ)中，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子的是(　　) A．H2 B．Cu C．CO2 D．HCl 4．若用“”表示氯原子，下列方框中，符合2Cl意義的示意圖是(　　) 5．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容非

2、常豐富。你認(rèn)為從元素周期表中不能直接獲得的信息是(　　) A．元素在自然界中的分布 B．元素性質(zhì)的變化規(guī)律 C．元素符號(hào) D．原子序數(shù) 6． 2019年是門(mén)捷列夫發(fā)表元素周期表150周年。為紀(jì)念門(mén)捷列夫，將在1955年發(fā)現(xiàn)的一種新元素命名為“鍆”，其在元素周期表中的有關(guān)信息如圖3－3－6所示，有關(guān)鍆的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．屬于金屬元素 B．元素符號(hào)是Md C．原子序數(shù)是101 D．相對(duì)原子質(zhì)量是258 g 7．在“宏觀－微觀－符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。對(duì)圖3－3－7所示信息的分析不正確的是(　　) A．

3、硅單質(zhì)是制造芯片的重要材料，圖①是硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B．圖②對(duì)應(yīng)的元素屬于金屬元素 C．圖②④對(duì)應(yīng)元素組成的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的 D．若圖③中x的值為8，則其粒子符號(hào)為O2－ 8．下表為元素周期表第四周期的局部。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) 31　Ga 鎵 69．72 32　Ge 鍺 x 33　As 砷 74．92 34　Se 硒 78．96 A.砷和硒均屬于金屬元素 B．鍺元素的相對(duì)原子質(zhì)量x小于69.72 C．鎵原子的核電荷數(shù)為31 D．Se2＋的核外電子數(shù)為34 9．分析下列各組物質(zhì)的元素組成，將每組中相同元素的名稱、符號(hào)、原子序數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量

4、填入括號(hào)內(nèi)。 10．中華文化，博大精深。利用元素名稱或元素名稱的諧音，仿照示例，用相應(yīng)的元素符號(hào)填成語(yǔ)。 示例：__Fe__石心腸　　功高_(dá)_Ca__世 ________墻鐵壁 火樹(shù)________花 一諾千________ 十全十________ 汗流浹________ 大快人________ 11．若將鋁、鐵、氯、硅、氫、氧、鋅、硫、磷、銅、氮、碳、銀、鈣等分成A和B兩組，且A組中必須包含氧，應(yīng)該如何分？試把分組結(jié)果用它們的元素符號(hào)表示出來(lái)： A組：___________________________________________________________

5、____________； B組：_______________________________________________________________________。 12．根據(jù)下表中的信息回答相應(yīng)問(wèn)題。 元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 元素符號(hào) Na Mg Al Si 原子結(jié)構(gòu)示意圖 元素名稱 磷 硫 氯 氬 元素符號(hào) P S Cl Ar 原子結(jié)構(gòu)示意圖 (1)鎂原子的核電荷數(shù)是________。 (2)氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易________(填“得到”或“失去”)電子。 (3)從原子結(jié)構(gòu)角度分析，上

6、述元素位于同一周期的原因是________________________________________________________________________。 13．元素周期表將已知元素科學(xué)有序地排列起來(lái)，便于我們研究它們的性質(zhì)和用途。下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 H He ① N ② Ne ③ Ar (1)元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，表中①②③所代表的三種元素中，屬于非金屬元素的是________(填序號(hào))。 (2)表中元素的原子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有________種。 (3)隨著新元素不斷被

7、發(fā)現(xiàn)，元素周期表還將逐步完善，科學(xué)家用鈣離子轟擊放射性元素锫，形成了117號(hào)元素的原子，該元素原子核中一定含有117個(gè)________。 14．下表是元素周期表中第二、三周期的元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。 (1)下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是________(填字母)。 A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar (2)寫(xiě)出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律：________________________________________________________________________。 (3)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

8、為，當(dāng)x－y＝8時(shí)，該粒子的符號(hào)為_(kāi)_______。 (4)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是________(填字母)。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO43－和SO42－ 參考答案與部分提示 1．C　 2．A　[解析] 錳(Mn)和鈦(Ti)的元素符號(hào)的第一個(gè)字母不相同。 3．B　[解析] Cu可表示銅元素，還可表示一個(gè)銅原子。 4．A　 如果在元素符號(hào)前加數(shù)字，表示幾個(gè)該原子，此時(shí)該符號(hào)只表示微觀意義。 5．A　[解析] 元素周期表反映了

9、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，通過(guò)元素周期表可以查出元素符號(hào)及原子序數(shù)，但無(wú)法查出元素在自然界中的分布。 6．D　[解析] 由圖可知，鍆元素是金屬元素，元素符號(hào)是Md，原子序數(shù)是101，相對(duì)原子質(zhì)量是258，單位不是“g”。 7．C　[解析] 硅單質(zhì)是制造芯片的重要材料，硅元素是第14號(hào)元素，硅原子中含有14個(gè)質(zhì)子，14個(gè)電子，圖①是硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖；由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圖②對(duì)應(yīng)元素是第11號(hào)元素鈉元素，屬于金屬元素；圖②對(duì)應(yīng)元素是鈉元素，圖④對(duì)應(yīng)元素是氯元素，它們組成的化合物是氯化鈉，是由離子構(gòu)成的；圖③是第8號(hào)元素氧元素，若x的值為8，則其粒子符號(hào)為O2－。 8．C　[解析] 四個(gè)小

10、方格中表示的元素名稱分別是鎵、鍺、砷、硒，砷、硒屬于非金屬元素；鍺元素的相對(duì)原子質(zhì)量x大于69.72；鎵元素的原子序數(shù)為31，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝31；硒原子的原子序數(shù)為34，原子序數(shù)＝核外電子數(shù)＝34，Se2＋的核外電子數(shù)為32。 9．Cl　17　35.5　氫　H　1　1 10．Cu　Ag　Au　Mg　Ba　Zn 11．Cl、Si、H、O、S、P、N、C　Al、Fe、Zn、Cu、Ag、Ca 12．(1)12　 (2)得到 (3)原子核外電子層數(shù)相同 [解析] (1)鎂原子的原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝12。(2)氯原子最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電

11、子形成Cl－。(3)位于同一周期的原子核外電子層數(shù)相同。 13．(1)②　(2)三　(3)質(zhì)子 [解析] (1)根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律，①表示的元素是鋰元素，②表示的是氟元素，③表示的是鎂元素，其中氟元素是非金屬元素。(2)稀有氣體元素的原子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，圖中有三種稀有氣體元素。(3)元素的原子序數(shù)等于元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也等于其核外電子數(shù)。 元素周期表中除第一周期外，每一周期均以金屬元素開(kāi)始，過(guò)渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。 14．(1)BC (2)每個(gè)原子核外都有三個(gè)電子層 (3)S2－　(4)BD [解析] (1)最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，

12、氧原子和硫原子的最外層電子數(shù)都是6，氟原子和氯原子的最外層電子數(shù)都是7。(2)元素周期表中元素所在的周期數(shù)等于原子核外的電子層數(shù)，所以第三周期中的8種元素的原子核外都有三個(gè)電子層。(3)原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子總數(shù)，若微粒為原子，則x＝2＋8＋y，x－y＝10，因此，當(dāng)x－y＝8時(shí)，該微粒最外層得到了兩個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成了帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，此時(shí)y＝8，則x＝16，質(zhì)子數(shù)為16的是硫原子，硫原子得到兩個(gè)電子后形成硫離子(S2－)。(4)NO中電子總數(shù)為7＋8＝15，O2中電子總數(shù)為8×2＝16，電子數(shù)不相等；CO中電子總數(shù)為6＋8＝14，N2中電子總數(shù)為7×2＝14，電子數(shù)相等且均含有兩個(gè)原子；SO2中電子總數(shù)為16＋8×2＝32，CO2中電子總數(shù)為6＋8×2＝22，電子數(shù)不相等；PO43－中電子總數(shù)為15＋8×4＋3＝50，SO42－中電子總數(shù)為16＋8×4＋2＝50，電子數(shù)相等且均含有五個(gè)原子。 原子的周期數(shù)＝電子層數(shù)，族數(shù)＝最外層電子數(shù)。同一周期元素的原子電子層數(shù)相同，從左至右電子數(shù)依次遞增；同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同，從上至下電子層數(shù)依次遞增。 6 / 6