（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(九) 第9講 用途廣泛的金屬材料（含解析） 新人教版

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1、課時(shí)作業(yè)(九)第9講用途廣泛的金屬材料1合金與純金屬制成的金屬材料相比，合金的優(yōu)點(diǎn)是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)更低改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛ABC D2如圖K91所示標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代。從圖中可以看出的信息有()圖K91A科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來越快，新材料頻頻出現(xiàn)B新材料發(fā)展的總體趨勢是強(qiáng)度越來越大C1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小D鋁的密度比鋼的密度大32012青島二模 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾

2、后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有()AMg2BCu2CAl3DAlO42012威海一模 下列關(guān)于銅的說法正確的是()A銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同B相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)相同C相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量相同D相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量不同52012江西九校聯(lián)考 “十二五”(20112015年)末期，隨著鐵路的建設(shè)發(fā)展，一票難求的情況將從根本上得到改觀，或者說將成為歷史。下列有關(guān)說法中正確的是()A鐵路建設(shè)所需的大量水泥屬于新型無機(jī)非金屬材料B鐵路勘

3、探時(shí)常用太陽能電池提供能量，太陽能電池是原電池C鐵軌焊接時(shí)常用到鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱足以使鐵熔化D工業(yè)上鐵、金的冶煉均采用熱還原法6制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無72012惠州龍門中學(xué) 部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()A濾液A中陽離子為Fe2、Fe3、HBV224C樣品中CuO的質(zhì)量為4.0

4、gDV4488某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖K92所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()圖K92A111 B131C338 D11492012寧波八校聯(lián)考 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為()A6.4 g B4.8 gC2.4 g D1.6 g10所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下

5、形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn)，判斷其中不能形成合金的是()NaCuAlFe熔點(diǎn)()97.51 0836601 535沸點(diǎn)()8832 5952 2003 000A.Cu和Al BFe和CuCFe和Na DAl和Na112012南昌調(diào)研 常溫下，將1.92 g銅加入到100 mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時(shí)收集到448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣。下列有關(guān)結(jié)論不正確的是()A溶解的鐵粉為2.8 gB原溶液中c(SO)0.5 mol/LC原混合溶液中c(H)1.2 mol/LD原溶液中n(NO)0.08 mol12

6、銅是重要的金屬材料。試回答下列問題：(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為_。電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽極材料是_，電解液中必須含有的陽離子是_。(2)在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的n(H2SO4)Fe3Cu2，可知隨鐵粉的增加，反應(yīng)的方程式分別為：4HNO3(稀)Fe=Fe(NO3)3NO2H2O4 mol 1 mol 1 mol2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)22 mol 1 mol 3 molCu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu1 mol 1 mol 1 mol所以原溶液中，F(xiàn)e(NO3)3、

7、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量之比為：(2 mol1 mol)1 mol4 mol114。9C解析 因鹽酸溶解Fe2O3生成FeCl3，故n(Fe2O3)n(HCl)(0.3 L1 molL1)60.05 mol。由題意知，固體減輕的質(zhì)量，也就是氧元素的質(zhì)量： m0.05 mol316 gmol12.4 g。10C解析 分析數(shù)據(jù)得出，C錯(cuò)誤，因?yàn)殍F的熔點(diǎn)(1535 )高于Na的沸點(diǎn)(883 )，無法制得合金。11D解析 此題的關(guān)鍵是要理解第一步反應(yīng)中銅與硝酸及硫酸反應(yīng)生成了CuSO4和NO及水，且硝酸恰好完全反應(yīng)，銅的物質(zhì)的量為0.03 mol，所以根據(jù)電子得失守恒得出參加反應(yīng)的HNO3

8、為0.02 mol，D錯(cuò)。第二步反應(yīng)為鐵和硫酸反應(yīng)，鐵和銅離子反應(yīng)，根據(jù)銅離子的物質(zhì)的量及氫氣的物質(zhì)的量，求算出鐵粉的質(zhì)量為2.8 g，再綜合第一步和第二步反應(yīng)求出c(SO)和c(H)。12(1)Cu2S、O2粗銅Cu2(2)0.9(3)FeHCl(稀)Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl解析 用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2，廢液中含有Fe2、Cu2、Fe3；加入過量鐵粉后，2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=CuFe2；濾渣中含有過量的Fe和Cu，加入鹽酸，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2；通入Cl2后，2FeCl2Cl2=2FeC

9、l3。13(1)石灰乳來源豐富，成本低，且反應(yīng)結(jié)束后可得副產(chǎn)品漂白粉(2)CuCl22NaClCu=2NaCuCl2CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行(3)防止Cu2水解增大NaCl的濃度有利于生成更多的NaCuCl2，提高產(chǎn)率(4)使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化(5)2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO解析 (1)主要從原料經(jīng)濟(jì)性的角度來回答。(2)產(chǎn)物NaCuCl2中Cu的化合價(jià)為1，因此還原過程發(fā)生的是歸中反應(yīng)。(3)主要考查鹽類水解和化學(xué)平衡知識。(4)產(chǎn)品用水和酒精洗的效果是不同的，酒精沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，易晾干。(5)反應(yīng)中CuCl2被還原為CuCl，則SO2的氧化產(chǎn)物必為H2SO4。14(1)3Fe2O3CO2Fe3O4CO2CO太多導(dǎo)致Fe3O4還原為鐵，CO太少，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化成Fe3O4的轉(zhuǎn)化率不高(2)將步驟4中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后，稱重。重復(fù)本操作，直至兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1 g(3)CuSO43H2OD6