《化學(xué)第1部分 核心突破 2 基本理論 第5講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第1部分 核心突破 2 基本理論 第5講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（56頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、核心專題突破第一部分第一部分專題二基本理論專題二基本理論20172017考點(diǎn)解讀考點(diǎn)解讀高頻考點(diǎn) 1元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系：以原子的核外電子排布或元素的性質(zhì)為突破口，考查元素的推斷和元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。 2蓋斯定律的應(yīng)用：以工業(yè)生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng)為知識背景，考查運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式的書寫、正誤判斷。 3反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計(jì)算，外界條件對化學(xué)平衡的影響：以生產(chǎn)、生活中的反應(yīng)為背景，考查平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫或計(jì)算，以速率、平衡圖像為載體考查學(xué)生識別信息的能力。 4弱電解質(zhì)的電離平衡、水溶液中離子濃度的比較、中和滴定：主要考查電離平衡的影響因素，以水的電離為載體，考查外界條件
2、對電離平衡的影響，水的離子積常數(shù)，運(yùn)用三大平衡判斷溶液中粒子濃度的大小。以工業(yè)生產(chǎn)、生活為背景考查酸堿中和滴定、氧化還原滴定等。 5原電池原理和電解池原理：以新型燃料電池或可充電電池為背景，考查電極反應(yīng)式的書寫，離子的移動方向，溶液酸堿性的變化、相關(guān)計(jì)算等。 化學(xué)基本理論是中學(xué)化學(xué)學(xué)科的核心知識，是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，是學(xué)生容易失分的難點(diǎn)，復(fù)習(xí)本專題需要注意以下幾個方面： 1理解核素、元素、同位素等有關(guān)概念的內(nèi)涵和外延，掌握原子序數(shù)與核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。 2以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以第A和第A族為例，
3、掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)，側(cè)重對“位構(gòu)性”關(guān)系的理解。備考策略 3理解反應(yīng)物的總鍵能和生成物的總鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系；理解反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱內(nèi)涵和外延；牢記熱化學(xué)方程式的書寫要求，多加練習(xí)；靈活運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。 4采用對比的方法，將原電池和電解池從裝置的特點(diǎn)、電極的判斷、電子或離子的流向，電極反應(yīng)式的書寫、電解質(zhì)溶液的變化等方面加以對比，構(gòu)建電化學(xué)知識框架；善于總結(jié)，提煉規(guī)律，加強(qiáng)與物理知識的密切聯(lián)系。 5熟練運(yùn)用“三段式”法，確保化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算不失分；對比影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，運(yùn)用平衡移動原理，判斷平
4、衡移動的方向；借助圖像和數(shù)據(jù)提煉有效信息，強(qiáng)化練習(xí)；會寫平衡常數(shù)的表達(dá)式，會應(yīng)用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。 6對比電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡提升對勒夏特列原理的理解；抓住物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系，應(yīng)用弱電解質(zhì)的電離和弱酸陰離子的水解以及三種守恒關(guān)系比較粒子濃度的大??；掌握pH和Ksp的計(jì)算。第第5 5講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航2 2年考情回顧年考情回顧熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題源預(yù)測熱點(diǎn)題源預(yù)測對點(diǎn)規(guī)范演練對點(diǎn)規(guī)范演練2 2年考情回顧年考情回顧設(shè)問方式構(gòu)成原子的粒子及各粒子之間的關(guān)系例(2016江蘇卷，乙)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)與元素、原子、同位素、原子序
5、數(shù)、質(zhì)量數(shù)等概念之間的聯(lián)系例(2016浙江卷，9)，(2015重慶卷，8)元素的核外電子排布規(guī)律的問題例(2016全國卷乙，13)，(2016全國卷丙，12)元素的性質(zhì)與其在周期表中的位置問題例(2016天津卷，7)，(2016江蘇卷，4)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的問題例(2015全國卷，9)，(2015天津卷，7)審題要點(diǎn)掌握四個定義：元素、核素、同位素、化學(xué)鍵牢記一個結(jié)構(gòu)：元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)明確兩個關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；原子中各種微粒數(shù)目間的關(guān)系抓住三個規(guī)律：原子核外電子排布規(guī)律；同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；金屬、非金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律原子結(jié)構(gòu)的問題：熟悉符號含義掌握幾
6、個量之間的關(guān)系辨析易混淆概念的差別明察題目所設(shè)陷阱元素周期表與元素周期律問題：“一表”在心，縱橫捭闔熟悉周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)明確表與周期律的關(guān)系元素綜合推斷問題：理清題干的信息結(jié)合元素的相關(guān)特征與性質(zhì)熟悉“位構(gòu)性”相互確定的方法 解題規(guī)律： 1題型：選擇題(主)、填空題(次)。 2考向：重點(diǎn)考查元素、核素、同位素的概念辨析、原子結(jié)構(gòu)與微粒間的關(guān)系以及化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別的關(guān)系。熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題型突破題型一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵題型一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 2巧記10電子微粒和18電子微粒的方法 (1)10電子微粒 (2)18電子微粒C 解析：A項(xiàng)，氯原子符號左上角的數(shù)據(jù)應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，其質(zhì)量數(shù)為37，所以
7、錯誤；B項(xiàng)，氯離子的最外層電子數(shù)應(yīng)為8，所以錯誤；C項(xiàng)，電子式表示符合要求，所以正確；D項(xiàng)，結(jié)構(gòu)簡式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以錯誤。質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) (2)核素、同位素、同素異形體描述的對象有何不同？ 答案：核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子，故它們描述的對象都是原子；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，描述對象是單質(zhì)。DA “三同及化學(xué)鍵” (1)注意從描述對象上區(qū)分同位素、同素異形體和同分異構(gòu)體，即同位素原子；同素異形體單質(zhì)；同分異構(gòu)體化合物。 (2)同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，所形成單質(zhì)或化合物的物理性質(zhì)不
8、同。 (3)電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別相同的兩種微?？赡苁峭凰卦樱赡苁莾煞N分子、也可能是同種電荷的兩種離子，但不可能是異種電荷的離子，也不可能是分子和離子。 (4)不能誤認(rèn)為化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的吸引作用?；瘜W(xué)鍵是一種電性作用，既包括電性吸引作用，又包括電性排斥作用。 解題規(guī)律： 1題型：選擇題。 2考向：重點(diǎn)考查元素周期律的遞變規(guī)律，以及元素周期表與元素周期律之間的聯(lián)系。題型二元素周期表和元素周期律題型二元素周期表和元素周期律方法點(diǎn)撥：1元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)橫七豎十八：七個橫行七個周期，十八個縱行十六個族。(2)鑭系元素和錒系元素分別位于第六周期第B族和第七周期第B族，第B族元素種數(shù)最多。
9、(3)金屬和非金屬分界線附近：右上角為非金屬元素，左下角為金屬元素。2元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期元素(從左到右)同主族元素(從上到下)原子半徑逐漸減小(0族除外)逐漸增大金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱單質(zhì)的還原性氧化性還原性減弱氧化性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)氧化性減弱非金屬元素的氣態(tài)氫化物生成由難到易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)生成由易到難穩(wěn)定性逐漸減弱 3.“三看”法判斷微粒半徑的大小 一看電子層數(shù)：微粒半徑大小首先看電子層數(shù)，相同條件下，電子層數(shù)越多，半徑越大。 二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同微粒，半徑大小看核電荷數(shù)，在相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越
10、小。 三看最外層電子數(shù)：若微粒的電子層數(shù)與核電荷數(shù)都相同，則看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。1(2015全國卷)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YH2，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)Cl元素的非金屬性強(qiáng)于H元素，元素得電子能力越強(qiáng)，其對應(yīng)陰離子越不容易失去電子，故對應(yīng)陰離子的還原性：ClH，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)P元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4r
11、(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。 2短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B 3下列說法不正確的是() AH2O在高溫下難分解，H2S在300 即分解，說明氧的非金屬性比硫強(qiáng) BH2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，說明碳的非金屬性比氯強(qiáng) CI的還原性比Br強(qiáng)，由此可推斷溴的非金屬性
12、比碘強(qiáng) D已知反應(yīng)：2NH33Cl2=N26HCl，由此可推斷非金屬性氯強(qiáng)于氮 解析：氫化物較穩(wěn)定的元素非金屬性較強(qiáng)，A項(xiàng)正確；HClO中的氯元素不是最高價，B項(xiàng)不正確；陰離子還原性較強(qiáng)，則元素非金屬性較弱，C項(xiàng)正確；氯氣能置換出氮?dú)猓烧f明氯的非金屬性強(qiáng)于氮，D項(xiàng)正確。B關(guān)于元素周期律、元素周期表的認(rèn)識誤區(qū)(1)誤認(rèn)為主族元素的最高正價一定都等于族序數(shù)(F無正價，O無最高正價)。(2)誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)(HClO、H2SO3是弱酸，忽略了關(guān)鍵詞“最高價”)。(3)誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。
13、(4)誤認(rèn)為得失電子數(shù)多的原子，得失電子的能力一定強(qiáng)。其實(shí)不然，得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力不能混淆。(5)誤認(rèn)為最高正價和最低負(fù)價絕對值相等的元素只有第A族的某些元素(第A族的H的最高正價為1價，最低負(fù)價為1價)。 解題規(guī)律： 1題型：選擇題。 2考向：主要集中在原子核外電子排布及元素周期表知識上的綜合推斷，結(jié)合元素化合物、化學(xué)反應(yīng)原理的知識進(jìn)行綜合判斷“位構(gòu)性”關(guān)系。題型三元素的推斷及綜合應(yīng)用題型三元素的推斷及綜合應(yīng)用 方法點(diǎn)撥： 元素綜合推斷常用的5種方法 1根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷 (1)已知原子結(jié)構(gòu)示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)周期序數(shù)(
14、Pd除外)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)。 如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來確定。 (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下”。2根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征和組成、性質(zhì)等特征推斷(1)利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征確定元素在周期表中的位置：最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個或2個電子，則可能是第A或第A族元素，還有可能是副族、第族或0族元素氦。次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的第A、A族
15、；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則對應(yīng)元素位于第四周期。(2)利用元素的特征來推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”、“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來推斷。 3根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷 各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，幫助推斷某元素在周期表中的位置。 4根據(jù)元素化合價的特征關(guān)系推斷 (1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)。 (2)如果已知最低
16、負(fù)化合價(或陰離子的符號)，則須用等式先求出最高正化合價：最高正化合價8|最低負(fù)化合價|(H除外)，再確定元素在周期表中的位置。由最低負(fù)化合價推斷位置更準(zhǔn)確可靠。 5根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷 根據(jù)原子半徑來推斷元素的相對位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。1(2016湖北宜昌模擬)短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均
17、滿足電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1 1的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2A 解析：根據(jù)元素W是制備一種高效電池的重要材料，知W為Li元素；根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，確定是C元素；根據(jù)元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，確定Y是Al元素；再根據(jù)原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，確定Z是S元素。W為Li元素，其氯化物為LiCl，Li原子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯誤。C元素和H元素形成的原子個數(shù)比為1 1的有機(jī)物有多種，如苯、苯乙烯等，B項(xiàng)正確。金屬Al與氫氧化鈉溶液和
18、鹽酸都發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，C項(xiàng)正確。S元素和C元素形成的CS2屬于共價化合物，D項(xiàng)正確。 現(xiàn)代最常用的高效電池是_；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則內(nèi)層只能為_層；最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素有_、_、_，再根據(jù)題意篩選出S。鋰電池鋰電池KHeCS 【變式考法】 試歸納周期表中特殊位置和具有特殊性質(zhì)的短周期元素 (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：_； (2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：_； (3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：_； (4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：_； (5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：_； (6)最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的元素：_； (7)最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的元
19、素：_。H、Be、AlC、SOLiNaH、C、SiS 2短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是() AX與Y可以形成5種以上的化合物 B簡單離子的半徑：ZQY C工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Z、Q的單質(zhì) D簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXW 解析：X、Y分別為N、O，二者可以形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A項(xiàng)正確；Y、Z、Q分別為O、Al、Cl，離子半徑：ClO2Al3，B項(xiàng)錯誤；Z、Q分別為Al、Cl，工業(yè)上制備Al、Cl2分別用電解熔融氧化鋁、電解飽和食鹽水的方法，C項(xiàng)正確；X、Y、W分別為N、O、Si，非金屬性：ONSi，
20、則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4，D項(xiàng)正確。B 3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3 4。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是() AX與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B原子半徑大?。篨Y，ZW C化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑D 解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X是C
21、，由題意推知Y的核電荷數(shù)是8，則Y是O，Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z是Na，W最外層為8電子結(jié)構(gòu)，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則W是Cl。X與Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不與NaOH反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；原子半徑大小：CO，NaCl，B項(xiàng)錯誤；化合物Na2O中只含離子鍵，NaClO3中既有離子鍵也有共價鍵，C項(xiàng)錯誤；O3、Cl2、ClO2等有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可作水的消毒劑，D項(xiàng)正確。 元素推斷解題思路 “位構(gòu)性”關(guān)系的應(yīng)用熱點(diǎn)題源預(yù)測熱點(diǎn)題源預(yù)測失分防范(1)A族元素不等同于堿金屬，因?yàn)镠不屬于堿金屬元素；最外層電子數(shù)為2的元素不一定是A族元素，如He為
22、稀有氣體元素。(2)誤認(rèn)為主族元素的最高正價一定等于族序數(shù)，忽視F無正價，O無最高正價。(3)誤以為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1，忽視了也有相差11或25的情況。(4)誤認(rèn)為最高正價和最低負(fù)價絕對值相等的元素只有A族的某些元素，忽視了A族的H的最高正價為1價，最低負(fù)價為1價。(5)元素周期表的特殊部位把握不準(zhǔn)，如金屬與非金屬的分界線、過渡元素的位置等。 【預(yù)測】(2016河北石家莊二模)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是() AX
23、、Y、Z、W的原子半徑依次減小 BW與X形成的化合物中只含離子鍵 CW的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3 下列說法正確的是() A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵 BX、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng) CQ2比R3更容易失去電子 DM(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng) 解析：根據(jù)原子半徑的大小關(guān)系和元素的主要化合價，可以推斷X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。A項(xiàng)，Na和O2反應(yīng)生成的Na2O2中含有共價鍵；C項(xiàng)，N3比O2更容易失去電子；D項(xiàng)，NaOH的堿性大于Mg(OH)2。B對點(diǎn)規(guī)范演練對點(diǎn)規(guī)范演練
化學(xué)第1部分 核心突破 2 基本理論 第5講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
