步步高大一輪復(fù)習(xí)——化學(xué)人教高三 物質(zhì)的量濃及其溶液的配制教案

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1、1步步高大一輪復(fù)習(xí)步步高大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)人教高三化學(xué)人教高三 物物質(zhì)的量濃及其溶液的配制質(zhì)的量濃及其溶液的配制1.了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解物質(zhì)的量濃度的含義。3.能按要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，會(huì)進(jìn)行有關(guān)誤 差分析。4.會(huì)根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之 間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。重難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制。【考綱要求】第1頁(yè)/共69頁(yè)物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶 液的配制 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān) 計(jì)算 知識(shí)梳理題型構(gòu)建 考點(diǎn)三溶解度第2頁(yè)/共69頁(yè)物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 知識(shí)梳理題型構(gòu)建考點(diǎn)一I物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較特別

2、提醒這里V是溶液的體積，它不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。第3頁(yè)/共69頁(yè)深度思考深 度 思 考知識(shí)梳理題型構(gòu)建1觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題。2填空(1)將Na通入水中，其溶質(zhì)是_；(2)將Na2O溶于水，其溶質(zhì)是_；(3)將CuSO45H2O溶于水中，其溶質(zhì)是_；(4)將SO3溶于水，其溶質(zhì)是_。(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？答案5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。(2)0.4 molL1 NaCl溶液中的0.4 molL1表示的含義是什么？答案1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4 mol。(3)從上

3、述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，NaCl溶液的濃度為_(kāi)。0.4 molL15%解析溶液一旦配好，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度就不再改變。從中取出部分溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度也不變。H2SO4NaOHNaOHCuSO4第4頁(yè)/共69頁(yè)【遞進(jìn)題組】題組一題組二知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組三12345678題組四第5頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組一根據(jù)cB 的計(jì)算1將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4molL1(假設(shè)溶液體積不變)需加

4、入NaCl的質(zhì)量為_(kāi)，Cl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。0.2 molL10.1 molL10.2 molL111.7 g題組一題組二題組三12345678題組四第6頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組一根據(jù)cB 的計(jì)算A題組一題組二題組三12345678題組四第7頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算25dw molL1題組一題組二題組三12345678題組四第8頁(yè)/共69頁(yè)4有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是(雙選) ()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是1.2molL1

5、C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1 40D硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算BC題組一題組二題組三12345678題組四第9頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算的一般方法(2)在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問(wèn)題簡(jiǎn)單化。第10頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組三關(guān)于氣體溶質(zhì)的計(jì)算B題組一題組二題組三12345678題組四第11頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組一題組二題組三12345678題組四CD 第12頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建規(guī)避兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)氣體溶于水，溶

6、質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3H2O，但以NH3計(jì)算。第13頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建A思路點(diǎn)撥(1)在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算時(shí)，要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時(shí)，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來(lái)計(jì)算。題組四溶液稀釋與混合的計(jì)算題組一題組二題組三12345678題組四第14頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組四溶液稀釋與混合的計(jì)算則當(dāng)12時(shí)，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；當(dāng)12時(shí)，如氨水、酒精溶液，w2p%。題組一題組二題組三12345678題組四第15頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建1溶液稀釋定律

7、(守恒觀點(diǎn))(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算(1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1c2V2c混(V1V2)。第16頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建3溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合(2)等質(zhì)量混合第17頁(yè)/共69頁(yè)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)梳理題型構(gòu)建考點(diǎn)二I1有關(guān)儀器的使用(1)容量瓶的使用特點(diǎn)a容量瓶使用前一定要檢查 。其操作順序?yàn)檠b水

8、蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。b 將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)?作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器； 加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體。(2)托盤(pán)天平的使用若配制0.2 molL1 NaCl溶液500 mL，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl 5.9 g，稱(chēng)量時(shí)，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實(shí)際稱(chēng)量的NaCl的質(zhì)量為4.1 g。(3)量筒的使用量筒 0刻度；量取7.2 mL溶液，應(yīng)選用 量筒，量筒上標(biāo)有使用溫度、容量、刻度； 加熱， 將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。使用方法及注意事項(xiàng)是否漏液不能不能不能沒(méi)有10mL不能不能第18頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建考點(diǎn)二I一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(6)定

9、容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線 cm時(shí)，改用 滴加蒸餾水至液面與刻度線 。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。2操作步驟(1)計(jì)算：計(jì)算所需固體的質(zhì)量。(2)稱(chēng)量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱(chēng)量固體質(zhì)量。(3)溶解：將稱(chēng)量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用 攪拌。(4)轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到 后，將溶液轉(zhuǎn)移到 中。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 次，將每次洗滌后的溶液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。玻璃棒室溫容量瓶2312膠頭滴管相切第19頁(yè)/共69頁(yè)深度思考深 度 思 考知識(shí)梳理題型構(gòu)建11 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 molL1嗎？2將10.

10、6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，對(duì)嗎？3實(shí)驗(yàn)中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的碳酸鈉質(zhì)量分別是_、_。答案不是。1 mol Na2O溶于水后與水反應(yīng)生成2 mol NaOH，溶液中溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O，且反應(yīng)后溶液體積不為1 L，故濃度一定不是1 molL1。答案不對(duì)。10.6 g Na2CO310H2O中n(Na2CO3)0.1 mol，故濃度小于0.1 molL1。1 000 mL 212 g解析實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有950 mL的容量瓶，只能選用1 000 mL的容量瓶。所需

11、Na2CO3的質(zhì)量為2 molL11 L106 gmol1212 g。第20頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建【遞進(jìn)題組】題組一12題組二3第21頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程1實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積_mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_mL。25012.5 molL12題組一12題組二3第22頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程(4)操作A中，將洗滌液都

12、移入容量瓶，其目的是_。(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線_。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出_。(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_。A用30 mL水洗滌_23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少 量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻 C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E改用_加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切 F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線_處重新配制BCAFED燒杯內(nèi)壁和玻璃棒膠頭滴管12 cm保證溶質(zhì)全

13、部轉(zhuǎn)入容量瓶重新配制題組一12題組二3第23頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程2實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下 列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的其他儀器有_。(2)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是_(填操作序號(hào))。500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管題組一12題組二3第24頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建儀器規(guī)格、數(shù)字、單位使用要規(guī)范1考生答卷案例找錯(cuò)糾錯(cuò)2失分原因分析(1)問(wèn)中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一

14、定體積的溶液，但未指明所選容量瓶的規(guī)格。(2)問(wèn)中，案例1沒(méi)有注意體現(xiàn)托盤(pán)天平的精確度；案例2不熟悉常用容量瓶的規(guī)格。(3)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒的下端應(yīng)在容量瓶刻度線的下方。第25頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建3解決方案與規(guī)范指導(dǎo)容量瓶的規(guī)格，常見(jiàn)的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)應(yīng)注意：做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”即按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對(duì)比，就一定不會(huì)漏寫(xiě)某種儀器；所用定量?jī)x器量筒、托盤(pán)天平的精確度。第26頁(yè)/共69頁(yè)3用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空(1)配制450 mL 0.

15、1 molL1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬8.0 g_。(3)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配N(xiāo)a2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_。(4)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)_。(5)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。(6)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng) _。知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析偏小 偏小偏小偏大偏大偏小題組一12題

16、組二3第27頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析(7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確_。(8)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4 g，稱(chēng)量時(shí)放置顛倒，_。(9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸，_。(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，_。(11)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_。(12)配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。偏大 偏大偏小偏小偏大偏大題組一12題組二3第28頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組二配制一定物質(zhì)的量

17、濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析(13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量的溶液濺出_。(14)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中_。(15)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(17)定容時(shí)仰視刻度線_。(18)稱(chēng)量溶質(zhì)的小燒杯沒(méi)有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容搖勻后少量溶液外流_。無(wú)影響偏小偏小偏小偏小偏小無(wú)影響無(wú)影響題組一12題組二3第29頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建 1.誤差分析的理論依據(jù)2俯視、仰視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。第3

18、0頁(yè)/共69頁(yè)溶解度知識(shí)梳理題型構(gòu)建考點(diǎn)三I1固體的溶解度影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2，溫度對(duì)NaCl溶解度影響不大。(2)外因：第31頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建溶解度考點(diǎn)三I通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101 kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1 x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體的溶解度分別為1 700、1 500、1 40、1 1。2氣體的溶解度氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度

19、減小；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。第32頁(yè)/共69頁(yè)【遞進(jìn)題組】題組一12題組二34知識(shí)梳理題型構(gòu)建第33頁(yè)/共69頁(yè)1某溫度下，向100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列敘述正確的是 ()A沉淀物的質(zhì)量為5.6 gB沉淀物的質(zhì)量為7.4 gC飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2 gD飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2 gD知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組一飽和溶液與不飽和溶液解析因?yàn)樵宜秋柡偷?，?dāng)加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氫氧化鈣并析出，同時(shí)因?yàn)樵柡褪宜疁p少了1.8 g水，致使其中的溶質(zhì)氫氧化鈣也會(huì)析出一部分，故溶液減少的質(zhì)量

20、會(huì)大于1.8 g，所以原飽和石灰水的質(zhì)量就小于98.2 g。題組一12題組二34第34頁(yè)/共69頁(yè)2一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是 ()A溶液中Na濃度增大，有O2放出B溶液中OH濃度不變，有H2放出C溶液中Na數(shù)目減少，有O2放出D溶液中OH濃度增大，有O2放出知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組一飽和溶液與不飽和溶液解析Na2O2與H2O反應(yīng)生成了NaOH，飽和溶液中水減少，有NaOH析出，且Na數(shù)目也減少，但溶液仍為飽和溶液，Na、H濃度均不變。C題組一12題組二34第35頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組二溶解度曲線的應(yīng)用3以氯化鈉和硫酸銨為原

21、料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl_g。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_(kāi)。(4)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是_。35(3340的任一個(gè)蒸發(fā)皿重結(jié)晶題組一12題組二34值均可)第36頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組二溶解度曲線的應(yīng)用題組一12題組二34第37頁(yè)/共69頁(yè)知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組二溶解度曲線的應(yīng)用42011江蘇，19(1)(2)高氯酸銨(NH4Cl

22、O4) 是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通 過(guò)下列反應(yīng)制?。篘aClO4(aq) NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是_。(2)反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為和0.15(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)上圖)。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱(chēng))_、干燥。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量題組一12題組二34C90第38頁(yè)/共69頁(yè)(2)由于NH4ClO4受熱易分解，其溶解度受溫度的影響變化很大，且溫度越高其溶解度越

23、大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此要獲得其晶體，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，為了減少其溶解，采用冰水洗滌。知識(shí)梳理題型構(gòu)建解析(1)氨氣和濃鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。題組二溶解度曲線的應(yīng)用題組一12題組二34第39頁(yè)/共69頁(yè)探究高考明確考向【考題訓(xùn)練】廣東五年高考 各省市五年高考 第40頁(yè)/共69頁(yè)探究高考明確考向 12廣東五年高考 各省市五年高考 第41頁(yè)/共69頁(yè)探究高考明確考向4.5 稱(chēng)量溶解移液洗滌定容12廣東五年高考 各省市五年高考 第42頁(yè)/共69頁(yè)探究高考明確考向(1)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液 ( )(2012福建理綜，6C)(2)用

24、pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 ( )(2012安徽理綜，10B)(3)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中( )(2011新課標(biāo)全國(guó)卷，7C)解析不能在量筒中直接配制溶液。解析還應(yīng)有量筒(或酸式滴定管)。解析58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為1 mol，溶于1 L水中得溶液的體積不是1 L。1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” 12345廣東五年高考 各省市五年高考 第43頁(yè)/共69頁(yè)探究高考明確考向解析應(yīng)重新配制。解析容量瓶定容時(shí)，直到容量瓶中液面接近刻度線12 c

25、m處時(shí)，再改用膠頭滴管滴加。解析不能直接在量筒中配制溶液，且液體混合后體積小于混合前兩液體體積之和。12345廣東五年高考 各省市五年高考 第44頁(yè)/共69頁(yè)探究高考明確考向2(2010課標(biāo)全國(guó)卷，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1解析把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL , 向一份中加入

26、含a mol硫酸鈉的溶液使鋇離子完全沉淀時(shí)，可知原溶液中c(Ba2)為10a molL1，同理知原溶液中c(Cl)為10b molL1，根據(jù)電荷守恒原理，求出c(K)10(b2a) molL1。 D12345廣東五年高考 各省市五年高考 第45頁(yè)/共69頁(yè)3(2010四川理綜，12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是 ()A(17VV)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)探究高考明確考向A12345廣東五年

27、高考 各省市五年高考 第46頁(yè)/共69頁(yè)探究高考明確考向C12345廣東五年高考 各省市五年高考 第47頁(yè)/共69頁(yè)探究高考明確考向抑制NH4Fe(SO4)2水解ac解析缺少容量瓶。解析應(yīng)將固體在燒杯中溶解，冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。12345廣東五年高考 各省市五年高考 第48頁(yè)/共69頁(yè)本講內(nèi)容結(jié)束請(qǐng)完成練出高分第49頁(yè)/共69頁(yè)練出高分1234567891011121314第50頁(yè)/共69頁(yè)練出高分B1234567891011121314解析結(jié)合天平稱(chēng)量規(guī)則,實(shí)際稱(chēng)得樣品的質(zhì)量為4.7 g,最終濃度偏低。第51頁(yè)/共69頁(yè)練出高分B12345678910111213142將下列溶液

28、與1 L 0.1 molL1NaCl溶液混 合，所得溶液中c(Cl)最大的是 () A50 mL 1 molL1NaCl溶液 B20 mL 2 molL1AlCl3溶液 C30 mL 1 molL1MgCl2溶液 D100 mL 3 molL1NaClO3溶液解析NaClO3溶液中不含Cl；經(jīng)過(guò)計(jì)算可知B項(xiàng)中c(Cl)最大。第52頁(yè)/共69頁(yè)3某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%, 300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于 ()A0.37 molB0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol練出高分D1234567891011121314第53頁(yè)/

29、共69頁(yè)4取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容 量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混 合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是() A0.21 molL1 B0.42 molL1 C0.56 molL1 D0.26 molL1練出高分B1234567891011121314第54頁(yè)/共69頁(yè)練出高分C1234567891011121314第55頁(yè)/共69頁(yè)練出高分D1234567891011121314第56頁(yè)/共69頁(yè)7有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分 成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉 淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全 沉淀

30、。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的 c(Na)/molL1為 () A(y2x)/a molL1 B(yx)/a molL1 C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL1練出高分D1234567891011121314解析本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩等份，即每份體積為a/2 L，n(Ba2)n(H2SO4)x mol，n(Cl)n(AgNO3)y mol，根據(jù)電荷守恒可知在同一份溶液中：2n(Ba2)n(Na)n(Cl)，n(Na)(y2x) mol，所以c(Na)為(y2x)2/a molL1，即(2y4x)/a molL1。

31、第57頁(yè)/共69頁(yè)練出高分B123456789101112131483 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL1第58頁(yè)/共69頁(yè)練出高分1234567891011121314AD第59頁(yè)/共69頁(yè)練出高分CD1234567891011121314第60頁(yè)/共69頁(yè)三、非選擇題11.如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要L1 H2SO4溶液480 mL，若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題：(1

32、)容量瓶應(yīng)如何檢漏：_。(2)實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：_。(3)計(jì)算所需濃硫酸的體積約為_(kāi)mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_49%(填“”)。(4)配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋。稀釋的操作方法是_。練出高分1234567891011121314塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說(shuō)明該容量瓶不漏水500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁將瓶塞打開(kāi)，加入少量水，慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌第61頁(yè)/共69頁(yè)練出高分1234567891011121314(5)下列

33、操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出C定容時(shí)仰視刻度線D定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(6)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說(shuō)法正確的是_(填字母)。 A是量筒，讀數(shù)為2.5 mL B是量筒，讀數(shù)為2.5 mL C是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL D是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5 BDA第62頁(yè)/共69頁(yè)練出高分1234567891011121314解析容量瓶檢漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞倒置不漏水，然后正放，應(yīng)注意瓶塞要旋轉(zhuǎn)180度，再倒置看是否漏水。由于沒(méi)有480 mL的容量瓶，

34、故應(yīng)使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。由所給濃硫酸標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)易求得該硫酸濃度為18.4 molL1，故配制500 mL 0.5 molL1的稀溶液時(shí)約需要13.6 mL濃硫酸。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌。仰視量筒時(shí)，量筒中實(shí)際液面高于看到的液面，導(dǎo)致硫酸取多了，結(jié)果偏高；B、C兩個(gè)選項(xiàng)操作均引起結(jié)果偏低。量筒上沒(méi)有0刻度值，A錯(cuò)；B中量筒的讀數(shù)是2.5 mL，B對(duì)；滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)保留兩位小數(shù)，C錯(cuò)；只有溫度計(jì)的0刻度下還有數(shù)據(jù)，D對(duì)。第63頁(yè)/共69頁(yè)練出高分123456789101112131412在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL

35、水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。試計(jì)算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)多少毫升？(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1 的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？1 molL136.5%

36、11.8 molL15.85 g2.6 mL第64頁(yè)/共69頁(yè)練出高分1234567891011121314第65頁(yè)/共69頁(yè)練出高分123456789101112131413一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100 mL 3.00 molL1 NaOH溶液(密度為1.12 gmL1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2) n(H2)_。3 2 10.7%第66頁(yè)/共69頁(yè)練出高分12345678910111213147.2 0.125 0.175 Cu2O、CuO1 2 50% 第67頁(yè)/共69頁(yè)練出高分1234567891011121314第68頁(yè)/共69頁(yè)感謝您的觀看。第69頁(yè)/共69頁(yè)