2014高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)教學(xué)案 專題5

考綱要求1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；了解常見離子的檢驗(yàn)方法?？键c(diǎn)一離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際：“=”、“”、“”、“”、“”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。題組一滴加順序不同離子反應(yīng)方程式的書寫1按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量Al34OH=AlO2H2O，3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。(2)NaAlO2溶液和鹽酸溶液向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過量AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O；向鹽酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量AlO4H=Al32H2O，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量COH=HCO、HCOH=H2OCO2；向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2。(4)AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量AgNH3H2O=NHAgOH，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OOH；向氨水中滴加AgNO3溶液直至過量Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，Ag(NH3)2Ag2H2O=2AgOH2NH。提醒(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常見于不用試劑離子的鑒別。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。題組二定量型離子方程式的書寫2按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)寫出碳酸氫鈉溶液分別與少量石灰水、過量石灰水反應(yīng)的離子方程式。答案Ca(OH)2少量：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OCa(OH)2過量：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析NaHCO3與少量Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)，OH只中和HCO中的H，生成正鹽Na2CO3和CaCO3，若Ca(OH)2過量，需考慮過量的Ca(OH)2能否與生成的Na2CO3和CaCO3繼續(xù)反應(yīng)，所以應(yīng)為Ca(OH)2少量：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O，Ca(OH)2過量：HCOCa2OH=CaCO3H2O。(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式。向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al3全部沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式。答案Al34OH2SO2Ba2=AlO2H2O2BaSO42Al36OH3SO3Ba2=2Al(OH)33BaSO4(3)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2，過量Cl2，等量Cl2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式。答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl方法技巧1“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。如上述(1)(2)。2判斷離子反應(yīng)順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。分步計(jì)算。先判斷過量，后計(jì)算。(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3、NH、H，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若發(fā)生的反應(yīng)：NHOH=NH3H2O，則生成的NH3H2O與H、Al3都不能共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3H2OH=NHH2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。因此，OH應(yīng)先與H反應(yīng)，再與Al3反應(yīng)，最后與NH反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。題組三高考試題中定量型離子方程式書寫的正誤判斷3正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)；HCOOHCa2=CaCO3H2O()(2013江蘇，8D)(2)0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O()(2012四川理綜，9C)(3)濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe3NO6HFe33NO23H2O()(2012四川理綜，9D)(4)向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(2011江蘇，6D)(5)NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2O()(2011新課標(biāo)全國卷，12B)失誤防范定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求：(1)依據(jù)選項(xiàng)，看準(zhǔn)“少量”、“過量”或“等量”。(2)根據(jù)反應(yīng)類型，判斷優(yōu)先反應(yīng)的離子，后續(xù)反應(yīng)的離子以及反應(yīng)后的離子與原離子是否還繼續(xù)反應(yīng)，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由HCOOH=COH2O，而Ca2和CO不能共存，Ca2CO=CaCO3，即HCOCa2OH=CaCO3H2O?？键c(diǎn)二警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存在離子共存問題上，常常設(shè)置一些“陷阱”，做題時(shí)應(yīng)引起注意1警惕“顏色陷阱”若限定溶液無色，則Cu2、Fe3、Fe2、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。2警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法(1)表示酸性溶液的是pH<7或c(H)>c(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )。能使pH試紙顯紅色的溶液。能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液。能使紫色石蕊試液顯紅色的溶液。(2)表示堿性溶液的是pH>7或c(H)<c(OH)或c(H)10(814) molL1。能使酚酞試液顯紅色的溶液。能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液。能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液。(3)既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是與Al反應(yīng)放出H2的溶液(注：不能是相當(dāng)于HNO3形成的酸性溶液)。由水電離出的c(H)110n molL1或由水電離出的c(OH)110n molL1的溶液(常溫下n7)(說明：n<7水解顯酸性或堿性，n>7加酸或加堿抑制水的電離)。與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。3警惕幾種隱含情況(1)含有大量Fe3的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。(2)含有大量NO的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。(3)含有大量AlO的溶液，隱含是堿性溶液。(4)含大量S2、SO的溶液，隱含不是酸性溶液。4警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況(1)NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Fe3、Al3與CO、HCO、AlO、HS、S2相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。題組一題干中有限制條件的離子共存問題的判斷1在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是()ANH、NO、K、SOBCO、NO、HCO、NaCNa、ClO、AlO、NODCu2、K、Na、SO答案C解析pH13的無色溶液中存在大量的OH，因此A、B選項(xiàng)中NH、HCO與OH反應(yīng)；D選項(xiàng)中Cu2有顏色，所以答案只有C正確。2某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014 molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()AAl3、Na、NO、ClBK、Na、Cl、NOCK、Na、Cl、AlODK、NH、SO、NO答案B解析由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014 molL1，則由水電離產(chǎn)生的c(H)11014 molL1，即溶液呈酸性或堿性。A中Al3在堿性條件下不能大量存在；C中AlO在酸性條件下不能大量存在；D中NH在堿性條件下生成NH3H2O；B在酸性或堿性條件下離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)。題組二選項(xiàng)中有限制條件的離子共存問題的判斷3(2013江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO答案A解析A項(xiàng)，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，4種離子均能大量共存，正確；B項(xiàng)，酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性，Cu2不能大量存在，若堿性過強(qiáng)，HCO也不能大量存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ag與SO、I因生成沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AlO與H不能大量共存，錯(cuò)誤。4(2012江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO答案A解析解離子共存問題的關(guān)鍵是確定離子之間是否能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A項(xiàng)，各種離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；B項(xiàng)中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ba2CO=BaCO3，不能大量共存；C項(xiàng)中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2和Fe33SCN=Fe(SCN)3，不能大量共存；D項(xiàng)中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HClO=HClO，不能大量共存，尤其要注意，c(H)/c(OH)11014的溶液應(yīng)為強(qiáng)酸性溶液。失誤防范離子共存問題審題“五大”注意(1)應(yīng)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH的存在；(3)應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時(shí)，有色離子不能存在；(4)應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H)或c(OH)大于1107 molL1時(shí)，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液；(5)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明?？键c(diǎn)三離子反應(yīng)的應(yīng)用離子推斷該類試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時(shí)要仔細(xì)分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性，解題時(shí)要特別注意以下幾點(diǎn)：1注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。2根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。3注意離子共存問題(1)離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸、堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)；(2)推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中；(3)離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlO，AlO遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3。題組一定性推斷離子1溶液X中可能含有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是()A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中答案C解析向溶液X中加入過量稀鹽酸后有沉淀和氣體生成，說明X溶液中肯定含有SiO，至少含有CO、SO中的一種，一定不存在Mg2和Al3；溶液中必須含有陽離子，所以X溶液中一定含有K。氣體甲中至少含有CO2、SO2中的一種，不一定是純凈物，沉淀甲是硅酸。向無色溶液甲中加入過量氨水生成白色沉淀乙，說明溶液甲中含有Al3，白色沉淀乙是Al(OH)3，X溶液中必然含有AlO，Al3是AlO與過量鹽酸反應(yīng)所得的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)無法確定X溶液中是否含有SO。思維點(diǎn)撥堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問題。(1)肯定性原則，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。(2)互斥性原則，在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。(3)進(jìn)出性原則，注意實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。(4)電中性原則，溶液中既要有陽離子，也要有陰離子。題組二定量推斷離子2(2013上海，17)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在答案B解析根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，為0.02 mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3，而且為0.02 mol，則沒有CO，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g 沉淀，說明有SO，且為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正確。方法技巧電荷守恒法確定離子定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。1(2013新課標(biāo)全國卷，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2答案D解析A項(xiàng)，不符合客觀事實(shí)，鹽酸與鐵反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，錯(cuò)；B項(xiàng)，鈉不能從CuSO4溶液中置換銅，錯(cuò)；C項(xiàng)，HCO不能拆開，錯(cuò)。2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2OB氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OC向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO2H=SO2H2OD向AgNO3溶液中加入過量的氨水：AgNH3H2O=AgOHNH答案A解析B項(xiàng)Fe3能夠?qū)氧化為I2；C項(xiàng)亞硫酸鈉與硝酸的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)氨水過量時(shí)不能得到沉淀，而是形成銀氨溶液。3已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是()A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=3Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCOD能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3、Cl、Ba2、Br能大量共存答案D解析A項(xiàng)，應(yīng)為2ICl2=I22Cl；B項(xiàng)，F(xiàn)e3是棕黃色；C項(xiàng)，根據(jù)題意應(yīng)生成HCO。4下列有關(guān)的離子方程式正確的是()A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NHB銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液：Cu2HCu2H2C磷酸一氫鈉溶液水解：HPOH2OPOH3OD實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH答案B解析A項(xiàng)，Al(OH)3不溶于氨水；B項(xiàng)，銅作陽極，銅被電解；C項(xiàng)，HPOH2OH2POOH；D項(xiàng)，應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。5下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB硫酸銅溶液顯酸性：Cu22H2O=Cu(OH)22HC向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NHOH=NH3H2OD用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O答案D解析A項(xiàng)，生成Fe2和I2；B項(xiàng)，水解應(yīng)用“”，且不能產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀；C項(xiàng)，離子方程式應(yīng)為HCONHCa22OHCaCO3NH32H2O；D項(xiàng)正確。6下列離子方程式書寫正確的是()A在100 mL濃度為1 molL1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB在100 mL濃度為2 molL1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl24Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O答案D解析A項(xiàng)，應(yīng)是NO(H)氧化SO2；B項(xiàng)，由于n(FeI2)n(Cl2)45，IFe2，離子方程式為2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl；C項(xiàng)，應(yīng)為HCOOHCa2=CaCO3H2O；D項(xiàng)正確。7(2013廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Al3、Cl、CO BH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NO DK、NH、OH、SO答案C解析A項(xiàng)，Al3、CO會(huì)發(fā)生雙水解不能大量共存，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，MnO氧化Fe2，不能大量共存。C項(xiàng)，K、Ca2、Cl、NO之間不能反應(yīng)，能大量共存，正確。D項(xiàng)，NH與OH反應(yīng)生成NH3H2O，不能大量共存。8下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H)101 molL1時(shí)有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H)1013 molL1時(shí)又能生成沉淀。則該組離子可能是()ANa、Ba2、NO、COBBa2、K、Cl、NOCMg2、NH、SO、ClDFe2、Na、SO、NO答案D解析A項(xiàng)，Ba2與CO生成BaCO3沉淀；B項(xiàng)，在酸性條件下，不能生成氣體，在堿性條件下也不能生成沉淀；C項(xiàng)，在酸性條件下不能生成氣體；D項(xiàng)，在酸性條件生成NO，在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。9某pH1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H、Mg2、Ba2、Cl、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()一定存在Mg2可能存在CO一定存在Cl可能存在Ba2可能存在Mg2A B C D答案A解析在酸性條件下，CO不能存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)，原溶液應(yīng)含SO，則不含Ba2，n(SO)0.01 mol。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)，一定含Cl，n(Cl)0.024 mol負(fù)電荷總數(shù)為(20.01 mol0.024 mol) NAmol10.044NA而H所帶正電荷總數(shù)為0.01NA，由于Ba2不存在，所以一定存在Mg2。10固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：(已知：2HNO2=NO2NOH2O)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是()A溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3B由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有K2SO3C氣體A和氣體B一定均為純凈物D原混合物中一定含有Fe2O3答案A11某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na、NH、Fe2、Fe3、Ba2、SO、HCO、Cl。對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；取中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，也生成白色沉淀。下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是()A該溶液中一定不存在Ba2和HCOB取中濾液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3C該溶液中一定存在SO和ClD另取該溶液加入少量稀NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原溶液中一定不存在NH答案A解析根據(jù)，溶液呈酸性，則一定不含HCO；根據(jù)，溶液中一定含SO，則一定不含Ba2，在第步中引入Cl，所以原溶液中Cl不能確定；在實(shí)驗(yàn)中加入了HNO3，而HNO3能把Fe2氧化成Fe3，所以無法確定原溶液中是否含有Fe3；檢驗(yàn)NH，應(yīng)加入足量濃NaOH溶液再加熱。12有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)_。(3)寫出實(shí)驗(yàn)中所有反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)K的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)；Cl的檢驗(yàn)：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl(3)HOH=H2OMg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O解析原溶液無色，則其中不含有Fe2；實(shí)驗(yàn)說明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；實(shí)驗(yàn)說明溶液中含有NO，因?yàn)镮能被HNO3氧化，所以I不能大量存在；實(shí)驗(yàn)說明原溶液中含有SO，則肯定不含Ba2；實(shí)驗(yàn)無法說明原溶液中是否含有Cl，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)引入了Cl；實(shí)驗(yàn)說明溶液中含有Mg2和Al3。13常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，陰離子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。D的焰色反應(yīng)呈黃色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是_；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_。(2)D的化學(xué)式為_，D溶液顯堿性的原因是_(用離子方程式表示)。(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_。答案(1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COH2OHCOOH(3)AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色解析由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有Cu2和Fe3；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；檢驗(yàn)NH，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。14A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題：(1)甲同學(xué)用物質(zhì)X一次性鑒別上述四種物質(zhì)，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：C溶液變?yōu)樽攸S色；B溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；D溶液中有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色。B的化學(xué)式是_；D的電子式是_；X的化學(xué)式是_；A溶液中水的電離程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。(2)乙同學(xué)提出用明礬來鑒別上述四種物質(zhì)，寫出能檢驗(yàn)出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2SO=BaSO4、_。(3)丙同學(xué)用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時(shí)提供下表數(shù)據(jù)：ANH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH水解產(chǎn)生H的緣故。BNH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH結(jié)合OH的緣故。0.01 molL1電解質(zhì)溶液HFCH3COOHHCNNH3H2O酸中H或堿中OH的濃度/molL18.001041.321041.001041.33104若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學(xué)式為_。答案(1)Ba(NO3)2NaH(NH4)2Fe(SO4)2大于(2)Al34OH=AlO2H2O、NHOH=NH3H2O(3)CH3COONH4解析(1)白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色，說明X中含有Fe2，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說明X中含有NH。X中不能只含有陽離子，因此結(jié)合“白色沉淀”推斷X中含有SO。綜上，X是(NH4)2Fe(SO4)2。稀硝酸與X反應(yīng)時(shí)，只有Fe2被氧化。根據(jù)題意可確定A、B、C、D依次是NH4Cl、Ba(NO3)2、HNO3、NaOH。NH4Cl水解促進(jìn)水的電離，而HNO3電離出的氫離子抑制水的電離，故前者的電離程度大于后者。(2)分別加入少量明礬，有白色沉淀產(chǎn)生的溶液是Ba(NO3)2，有沉淀生成但立即溶解的溶液是NaOH。再將NaOH加入到另外兩種溶液中，有刺激性氣體產(chǎn)生的是NH4Cl溶液。據(jù)此即可寫出涉及的所有離子方程式。(3)A、B發(fā)生分歧的焦點(diǎn)是：A認(rèn)為NH水解使溶液呈酸性，與Mg(OH)2發(fā)生酸堿中和反應(yīng)使其溶解；而B認(rèn)為Mg(OH)2的溶解是由于銨鹽電離出來的NH結(jié)合了Mg(OH)2電離出來的OH，使其電離平衡正向移動(dòng)，從而使其溶解。因此我們可以選擇一種含有NH但呈中性的鹽溶液，觀察Mg(OH)2固體能不能溶解，如果能，則B正確；如果不能，則A正確。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，等濃度的CH3COOH溶液中H的濃度和NH3H2O中OH的濃度幾乎相等，根據(jù)水解規(guī)律，CH3COONH4溶液應(yīng)呈中性。 15