標(biāo)準(zhǔn)溶液配制

標(biāo)準(zhǔn)液配制資料指 示 劑 配 制1、PP指示劑的配制: 準(zhǔn)確稱取AR級(jí)PP指示劑1g,溶于60ml無水乙醇,加純水稀釋至100ml。2、0.1%溴甲酚藍(lán)指示劑: 稱取0.1g溴甲酚藍(lán)于2.88ml, 0.05N NaOH 溶液中,用水稀釋至100ml。3、0.1%甲酚紅的配制:準(zhǔn)確稱取AR級(jí)甲酚紅指示劑0.1g,溶于50ml無水乙醇中,加純水稀釋至100ml。 4、甲基橙指示劑:稱取0.1克甲基橙溶于100ml熱水中.如有不溶物應(yīng)過濾.5、酚酞指示劑:稱取1克酚酞溶于80ml乙醇中,溶解加水稀釋至100ml.6、淀粉指示劑:稱取5克可溶性淀粉,以少量水調(diào)成漿,傾入100ml沸水中,攪拌均勻冷卻.7、PAN指示劑:稱取0.1克PAN用酒精溶解后,加水稀釋至100ml.8、MX指示劑:稱取0.1克紫尿酸銨和100克氯化鈉混合均勻.9、溴酚藍(lán)指示劑:稱取1克溴酚藍(lán),加酒精稀釋至100ml.10、鉻酸鉀指示劑:稱取5克鉻酸鉀,溶于100ml純水中.11、醋酸銨緩沖液:稱取100克醋酸鈉,加入50ml醋酸溶解,加水稀釋至1L。12、甲基紅指示劑： 稱取0.1克溶于18.6ml, 0.02L/L氫氧化鈉中,用水稀釋至250ml.標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)一、1、 0.1N Na2S2O3的配制:a.準(zhǔn)確稱取分析純Na2S2O3 、5H2O 24.8g,溶于200ml純水中。b.將此溶液煮沸10min冷卻,用純水稀釋并溶至1L。2、0.1NNa2S2O3的標(biāo)定:a.移取標(biāo)準(zhǔn)0.1N I220ml,加50ml純水b.用配好的0.1N Na2S2O3 溶液滴定至淡黃色,再加5ml淀粉,繼續(xù)用Na2S2O3 溶液滴至無色為V。c.Na2S2O3 (N)(0.120)/V二、1、0.1N HCL的配制 :a.移取分析純HCL 8.6ml于溶量瓶b.加純水并定溶至1L2、0.1N HCL的標(biāo)定:a.移取標(biāo)準(zhǔn)0.1N NaOH 20ml,加水200ml,加35滴PP指示劑,用配好的HCL溶液滴至無色為V。b.HCL (N)(0.120)/V三、1、1.0N NaOH 的配制:a.準(zhǔn)確稱取分析純NaOH 40gb.用200ml純水溶解,冷卻定容至1L2、1.0N NaOH的標(biāo)定：a.移取標(biāo)準(zhǔn)1.0N HCL 20ml,加水50ml,加35滴PP指示劑,用配好的NaOH 滴至微紅色為V。b.NaOH (N)(1.020)/V四、1、0.05M EDTA 的配制:a.準(zhǔn)確稀取分析純EDTA 37.2gb.用200ml純水溶解,冷卻定溶至1L2、0.05M EDTA 的標(biāo)定:a.移取標(biāo)準(zhǔn)0.05N CuSO4 200ml,加水50mlb.加PH10緩沖液10ml,35滴PAN指示劑,用配好的EDTA 滴至草綠色為V。c.EDTA(N)(0.0520)/V五、1、0.1N I2的配制:a.準(zhǔn)確標(biāo)取分析純KI 40g,溶于200ml水中。b.再準(zhǔn)確稱取分析純I2 12.7g溶于KI溶液中,冷卻定溶至1L。2、0.1N I2的標(biāo)定:a.移取配好的I2 20ml,加水50ml,用0.1N Na2S2O3標(biāo)液滴到淡黃色,加5ml 淀粉,繼續(xù)滴至無色為V。b.I2 (N)(0.1V)/20 六、1、0.05N CuSO4的配制:a.準(zhǔn)確稱取分析純CuSO4 5H2O 12.5g溶于200ml水中冷卻定容至1L。2、0.05N CuSO4 的標(biāo)定:a.移取配好的CuSO4 5H2O加水20ml,加PH10緩沖液10ml,35滴PAN指示劑,用0.05N EDTA 標(biāo)液滴至草綠色為V。b.CuSO4(N)(0.05V)/20七、1、0.1N H2SO4的配制:a.準(zhǔn)確稱取分析純H2SO4 2.7ml,溶于200ml純水中,冷卻定容至1L。2、0.1N H2SO4的標(biāo)定:a.移取標(biāo)準(zhǔn)0.1N NaOH 20ml,加水50ml,加35滴PP指示劑,用配好的H2SO4 溶液滴至由紅色變?yōu)闊o色為V。b.H2SO4(N)(0.120)/V八、MX的配制： 準(zhǔn)確稱取氯化鈉99g，紫脲酸銨指示劑1g，攪拌均勻后裝好。標(biāo) 準(zhǔn) 液 配 制1、0.1N HCL溶液:量取9ml37%的濃鹽酸至容量瓶中,加去離子水稀釋至1L.2、1.0N HCL溶液:量取90ml37%的濃鹽酸至溶量瓶中,加去離子水稀釋至1L.3、0.2N NaOH溶液:稱取8克氫氧化鈉溶于100ml純水中,冷卻后,將溶液倒入1L容量瓶中,加去離子水稀釋至刻度,搖勻.4、0.2N NaOH溶液:稱取8克氫氧化鈉溶于100ml純水中,冷卻后,將溶液倒入1L容量瓶中,加去離子水稀釋至刻度,搖勻.5、0.5N NaOH溶液:稱取20克氫氧化鈉溶于100ml純水中,冷卻后,將溶液倒入1L容量瓶中,加去離子水稀釋至刻度,搖勻.6、1.0N NaOH溶液:稱取40克氫氧化鈉溶于100ml純水中,冷卻后,將溶液倒入1L容量瓶中,加去離子水稀釋至刻度,搖勻.7、0.1N EDTA溶液:稱取37.224克C10H14N2O8Na22H2O(乙二胺四乙酸二鈉)溶入100ml去離子水中,加熱溶解,冷卻后倒入容量瓶中,加水稀釋至1L.8、0.05N EDTA溶液:稱取18.7克C10H14N2O8Na22H2O(乙二胺四乙酸二鈉)溶入100ml去離子水中,加熱溶解,冷卻后倒入容量瓶中,加水稀釋至1L.9、0.1N Na2S2O3溶液:稱取24.818克硫代硫酸鈉,溶入1L容量瓶中加水稀釋至刻度搖勻.10、1.0N Na2S2O3溶液:稱取248.2克硫代硫酸鈉,溶入1L容量瓶中加水稀釋至刻度搖勻.11、0.1N I2溶液:稱取20克KI溶于100ml純水中,加入12.7克碘,倒入棕色容量瓶中加水稀釋至刻度搖勻.12、0.1N KMnO4溶液:稱取15.8克高錳酸鉀,溶于100ml純水中,倒入棕色容量瓶中加水稀釋至1L搖勻.13、0.1N AgNO3溶液:稱取17克硝酸銀,溶于100ml純水中,倒入棕色容量瓶中加水稀釋至1L，搖勻.14、0.01N Hg(NO3)2溶液:稱取1.71克硝酸汞,溶于4ml50%HNO3中,溶解后倒入棕色容量瓶中加水稀釋至1L，搖勻.百分比溶液配制1、10%KSCN：稱取100克硫氰酸鉀溶于200ml純水，倒入容量瓶中稀釋至1L。2、10%Na2S03溶液：稱取100克亞硫酸鈉溶于200ml純水，倒入容量瓶中稀釋至1L。3、5%氯化鋇溶液：稱取50克氯化鋇溶于100ml純水，倒入容量瓶中稀釋至1L。4、50%硝酸溶液：量取500ml濃硝酸慢慢加入400ml純水中，冷卻后加水稀釋至1L。5、6% Na2S04溶液：稱取60克硫酸鈉溶于200ml水中，倒入容量瓶中加水稀釋至1L。6、25%KI溶液：稱取250克KI溶于200ml純水中，倒入容量瓶中加水稀釋至1L。7、PH10緩沖液的配制： 稱AR級(jí)NH4Cl54g溶于500ml水中，加350ml濃氨水，（P0.90）用純水定溶至1L。8、30%、20%、50% H2SO4的配制： 在燒杯中分別加700ml、800ml、500ml純水，再分別量取300ml、200ml、500mlAR級(jí)H2SO4緩慢的分別倒入相應(yīng)的純水中，并不停攪拌。9、20%、50%HCl的配制： 在燒杯中分別加800ml、500ml純水，再分別量取200ml、500mlAR級(jí)的HCL分別加入上述純水中，并不停攪拌。10、1N氯化鈉 ：稱取244g氯化鈉，用純水溶解至1L。11、1N硫酸：稱取27mL硫酸（密度1.84），緩慢注入500ml純水里，待冷卻后用純水補(bǔ)充至1L。12、0.1N I2 稱取40g KI溶解,稱12.7gI2溶解至1L。常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制(使用分析純?cè)噭?1、0.1N 鄰苯二甲酸氫鉀溶液(基準(zhǔn)溶液) 精確稱取經(jīng)過105120干燥1h的鄰苯二甲酸氫鉀 20.423g，溶于煮沸去除CO2的蒸餾水中，在容量瓶中稀釋至1L。 2、0.1N 重鉻酸鉀溶液(基準(zhǔn)溶液) 精確稱取經(jīng)過120150干燥1h的K2Cr2O74.9035g，溶于蒸餾水中，在容量瓶中稀釋至1L。 3、0.1N 碳酸鈉溶液(基準(zhǔn)溶液) 精確稱取經(jīng)過270300干燥的碳酸鈉5.300g，溶于蒸餾水(經(jīng)煮沸去除CO2)中，在容量瓶中稀釋至1L。 4、0.1N 硫酸亞鐵銨溶液(需要經(jīng)常標(biāo)定的標(biāo)準(zhǔn)溶液) 將50ml濃硫酸加入到約800ml蒸餾水中，冷卻后再溶入40g硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O。在容量瓶中稀釋至1000ml備用。 每次使用前用0.1N重鉻酸鉀溶液標(biāo)定。標(biāo)定方法如下(氧化還原滴定) 取0.1N重鉻酸鉀溶液20ml(Vcr)于250ml錐形瓶中，加入蒸餾水50100ml、稀釋一倍的硫酸1020ml、苯基代鄰氨基苯甲酸指示劑23滴。搖勻后溶液為紫紅色。用待標(biāo)定的硫酸亞鐵銨溶液滴定至顏色為綠色。記錄消耗硫酸亞鐵銨溶液的量Vfe(ml)。 則硫酸亞鐵銨溶液濃度為 Nfe=NcrVcrVfe=0.1VcrVfe 5、0.1N HCl溶液(需要標(biāo)定的標(biāo)準(zhǔn)溶液) 將9ml鹽酸(比重1.19)加入到蒸餾水中，在容量瓶中稀釋至1L。 標(biāo)定方法(酸堿滴定) 取0.1N碳酸鈉溶液20ml(VNa2CO3)于250ml錐形瓶中，用本溶液滴定，指示劑用甲基橙。臨近終點(diǎn)時(shí)煮沸趕走CO2，冷卻后繼續(xù)滴定到終點(diǎn)(由黃色變橙色)。記錄消耗0.1N HCl的體積VHCl。 計(jì)算: NHCL=NNa2CO3VNa2CO3VHCl 6、0.1N NaOH溶液(需要標(biāo)定的標(biāo)準(zhǔn)溶液) 將4g氫氧化鈉溶于蒸餾水中，在容量瓶中稀釋至1L。 標(biāo)定方法一(滴定HCl) 取0.1N HCl溶液20ml(VHCl)于250ml錐形瓶中，用本溶液滴定，指示劑用甲基橙3滴。滴定至黃色為終點(diǎn)。記錄消耗0.1N NaOH的體積VNaOH。 計(jì)算: NNaOH=NHClVHClVNaOH 標(biāo)定方法二(滴定鄰苯二甲酸氫鉀) 取0.1N 鄰苯二甲酸氫鉀溶液(實(shí)際濃度N酸)20ml(V酸)于250ml錐形瓶中，用本溶液滴定，指示劑用酚酞2滴。滴定至淡紅色為終點(diǎn)。記錄消耗0.1N NaOH的體積VNaOH。 計(jì)算: NNaOH=N酸V酸VNaOH 化驗(yàn)分析基本原理和常識(shí)（線路板生產(chǎn)相關(guān)化驗(yàn)）一、基本四大原理1、酸酸中和法：即利用物質(zhì)的酸堿性來滴定分析被測(cè)物。a、酸性物質(zhì)（如：H2SO4、HCl、HNO3等）用堿標(biāo)準(zhǔn)液分析，堿性物質(zhì)用酸標(biāo)準(zhǔn)分析。b、酸標(biāo)準(zhǔn)液一般為HCl，其當(dāng)量濃度有（0.1N、0.5N、0.2N、0.1N）；堿標(biāo)準(zhǔn)液一般為NaoH，其當(dāng)量濃度有(0.1N、0.5N、0.2N、0.1N等)。c、常用酸堿指示劑有酚酞，堿性時(shí)為紅色，酸性為無色，甲基橙（MO），酸性為紅色，堿性為黃色。d、濃H2SO498%，密度1.84，分子量98，當(dāng)量質(zhì)量數(shù)49，濃HCl為37%，HCl溶液（即1000g濃度鹽酸里有370gHCl溶度），密度為1.18，分子量和當(dāng)量質(zhì)量數(shù)均為36.5。濃HNO3為68%（即1kg濃HNO3里有680gHNO3濃度）。密度1.4，分子量與當(dāng)量質(zhì)量均為63,濃氨水一般為1720%，密度0.9g/cm3, NH3分子量17,當(dāng)量質(zhì)量數(shù)也為17。NaOH分子量為40。 e、常用計(jì)算關(guān)系式 標(biāo)準(zhǔn)液濃度mls當(dāng)量質(zhì)量數(shù)（分子量酸或堿）分析物g/L= 取樣mls g/L（密度）=ml/L（毫升） ml/L10= %（體積比）2、配位滴定法：即利用終合性分析被測(cè)質(zhì)，一般用來分析金屬陽離子，一般有Cu2+，Ni2+等。a、標(biāo)準(zhǔn)液為EDTA或EDTA2Na，濃度有0.1N、0.05N等。b、配位指示劑有PAN和MX。c、分析金屬離子一般要加入NH7.H2O（氨水），使分析溶PH=10，即是天藍(lán)色。d、計(jì)算： 標(biāo)準(zhǔn)液濃度mls g/L= 分子量（原子量） 取樣mls3、氧化還原法：即利用物質(zhì)的氧化性或還原性分析被測(cè)物質(zhì)。a、氧化標(biāo)準(zhǔn)有KMnO4，一般0.1N、I2（碘）一般0.1N，還原性標(biāo)準(zhǔn)液有Na2S2O3一般為0.1N。b、KMnO4為標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)一般不需指示劑，一般有I2參加反應(yīng)的則一般添加淀粉作指示劑（I2 5淀粉變藍(lán)色，顏色深時(shí)為黑藍(lán)色）。c、一般計(jì)算式： 標(biāo)準(zhǔn)液濃度mls 分子量或原子量 g/L= 取樣 一個(gè)分子或原子得、失電子數(shù)4、沉淀法：利用陰陽離子生產(chǎn)沉淀來分析被測(cè)物質(zhì)。 a、線路板工業(yè)一般用于分析Cl-（氯離子），標(biāo)準(zhǔn)液為AgNO3（硝酸銀），濃度一般為0.1N。 b、計(jì)算公式： 標(biāo)準(zhǔn)液濃度mls g/L= 分子量（或原子量） 取樣 c、指示劑一般為KCrO4。 d、原理：當(dāng)AgNO3滴定到分析樣里時(shí)，Ag+與Cl-生成AgCl沉淀，當(dāng)Cl-完全反應(yīng)后，滴定的Ag+與指示劑CrO4-反應(yīng)生成AgCrO4黃褐色沉淀。以指示劑Ag+與Cl-反應(yīng)完全。 資料上取樣數(shù) 你所用標(biāo)準(zhǔn)液濃度 原計(jì)算公式 你所取樣數(shù) 資料提供標(biāo)準(zhǔn)液濃度注：所分析物濃度越低，你所用標(biāo)準(zhǔn)液也就低，取樣取多。