九年級化學下冊 第九單元 溶液 實驗活動5 一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制 （新版）新人教版

實驗活動實驗活動5 5第九單元第九單元 溶溶 液液一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制1.初步學會配制一定質量分數(shù)的初步學會配制一定質量分數(shù)的溶液。溶液。2.加深對溶質的質量分數(shù)概念的加深對溶質的質量分數(shù)概念的理解。理解。3.探究導致實驗結果偏大或偏小探究導致實驗結果偏大或偏小的原因的原因托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、固體氯化鈉、白紙、筒、膠頭滴管、固體氯化鈉、白紙、蒸餾水。蒸餾水。實驗實驗1 1：配制：配制50g50g質量分數(shù)為質量分數(shù)為6%6%的的氯化鈉溶液氯化鈉溶液（1）計算：）計算：所需溶質氯化鈉 g，水 g.知識鏈接：知識鏈接：溶質的質量分數(shù)= 溶質質量溶液質量100% 溶質的質量= 溶液質量溶質的質量分數(shù)溶劑的質量= 溶液的質量溶質的質量水的質量水的質量=50g-3g=50g-3g=47g=47g氯化鈉的質量氯化鈉的質量=50g=50g6%=3g6%=3g（2）稱量）稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。注意事項：注意事項：托盤天平的使用方法托盤天平的使用方法1、首先觀察天平是否平衡，如果不平衡，需要調節(jié)天平的使天平達到平衡 。2、在天平的兩盤分別墊一張大小相同的干凈的白紙白紙（想一想為什么要墊白紙？）3、用_將天平的游碼調到g處4、用_將固體氯化鈉放入天平的盤，直至天平達到平衡。（想一想怎么操作？）平衡螺母平衡螺母鑷子鑷子3藥匙藥匙左左知識鏈接：知識鏈接：（3）量?。┝咳。河昧客擦咳∷璧乃ㄋ拿芏瓤山瓶醋?g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。注意事項：注意事項：量筒的使用方法，特別注意讀數(shù)量筒的使用方法，特別注意讀數(shù)（4）溶解）溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。注意事項：注意事項：溶解的正確操作溶解的正確操作想一想玻璃棒的作用是什么？想一想玻璃棒的作用是什么？（5）裝瓶）裝瓶：把配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中并貼上標簽，標簽的內(nèi)容應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù)。1、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的主要步驟：的主要步驟：2、用到的主要儀器和用品有：、用到的主要儀器和用品有：托盤天平、藥匙、白紙、量筒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、白紙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒計算、稱量、量取、溶解、裝瓶計算、稱量、量取、溶解、裝瓶小小 結：結：如果沒有食鹽，手邊只有剛剛配如果沒有食鹽，手邊只有剛剛配好的好的6%的溶液，而我們需要的溶液，而我們需要50g質量分數(shù)為質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，那的氯化鈉溶液，那怎么辦呢？怎么辦呢？(水的密度是1.0g/ml 、6%的氯化鈉溶液的密度為1.04g/ml)實驗實驗2 2：用配好的濃度為：用配好的濃度為6%6%的氯化鈉的氯化鈉溶液配制溶液配制50g50g濃度為濃度為3%3%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液（1）計算：）計算：所需所需6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液g(體積ml),需加水g實驗步驟實驗步驟：知識鏈接：知識鏈接：溶液的稀釋原理溶液的稀釋原理稀釋前后，溶質的質量不變 濃溶液的質量6%=稀溶液的質量3%濃溶液的質量濃溶液的質量=25g=25g濃溶液的質量濃溶液的質量6%6%=50g=50g3%3%濃溶液的體積濃溶液的體積=25g=25g1.04g/cm1.04g/cm3 3=24ml=24ml需要加水的質量需要加水的質量=50g-25g=25g=50g-25g=25g（2）量取）量?。河昧客擦咳∷璧?%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）24ml，量取水25ml，倒入燒杯中。（3）混勻）混勻：用玻璃棒攪拌使溶液 混合均勻。（4）裝瓶）裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶，并貼上標簽。小小 結結1、稀釋溶液的、稀釋溶液的主要步驟：主要步驟：2、用到的主要儀器有：、用到的主要儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒計算、量取、混勻、裝瓶計算、量取、混勻、裝瓶1.用托盤天平稱量氯化鈉時，有哪些注意事項？2.用量筒量取液體，讀數(shù)時應注意什么？調平，墊紙片，左物右砝調平，墊紙片，左物右砝滴管加量，與凹液面的最低處平視讀數(shù)滴管加量，與凹液面的最低處平視讀數(shù)3.配制的溶液溶質質量分數(shù)比理論值偏小，會有哪些原因？（1）稱量固體溶質時，砝碼和物品放反了。）稱量固體溶質時，砝碼和物品放反了。（4）溶解時燒杯中有水）溶解時燒杯中有水（2）用量筒量取水時，仰視讀數(shù)。用量筒量取水時，仰視讀數(shù)。（3）將固體溶質倒入燒杯時，紙上有殘留）將固體溶質倒入燒杯時，紙上有殘留或者固體有灑落或者固體有灑落（5）食鹽不純）食鹽不純1.配配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是下列操作錯誤的是 （ ） B2.2.配制配制100g100g質量分數(shù)為質量分數(shù)為10%10%的的NaOHNaOH溶液，溶液，用量筒量取水時俯視刻度線，則配制溶用量筒量取水時俯視刻度線，則配制溶液溶質的質量分數(shù)時（液溶質的質量分數(shù)時（ ） A.A.等于等于10%10% B. B.大于大于10%10% C. C.小于小于10%10% D. D.無法確定無法確定B3.小紅在實驗室欲配制一定質量分數(shù)的食鹽溶液。小紅在實驗室欲配制一定質量分數(shù)的食鹽溶液。 （1 1）B B儀器的名稱是儀器的名稱是 ，上面的儀器，上面的儀器中除中除B B、E E外，她必須選用的儀器還有（填字母編外，她必須選用的儀器還有（填字母編號）號） ；（2 2）E E的作用是的作用是 。燒杯燒杯D.G攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解4.配配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。進行。 請回答下列問題：請回答下列問題：（1 1）農(nóng)業(yè)上需要）農(nóng)業(yè)上需要100g100g溶質質量分數(shù)為溶質質量分數(shù)為16%16%的氯化鈉溶液來選種，的氯化鈉溶液來選種， 需：需： 氯化鈉氯化鈉 g g，水，水 g g。（2 2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應左盤，應 ；若發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉，應；若發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉，應 。 A A移動游碼移動游碼 B B減少適量氯化鈉固體減少適量氯化鈉固體 C C調節(jié)平衡螺母調節(jié)平衡螺母 D.D.增加適量氯化鈉固體增加適量氯化鈉固體B1684D5.5.某實驗小組利用圖某實驗小組利用圖1 1所示儀器進行所示儀器進行“配制質量分數(shù)一定的氯化鈉配制質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液溶液”的實驗：的實驗：（1 1）完成此實驗正確的操作順序是（填序號）完成此實驗正確的操作順序是（填序號） ； 溶解；把配好的溶液裝入試劑瓶；稱量；計算溶解；把配好的溶液裝入試劑瓶；稱量；計算（2 2）按實驗要求，圖）按實驗要求，圖1 1中還缺少的玻璃儀器是中還缺少的玻璃儀器是 ；（3 3）小紅）小紅按圖按圖2 2的操作稱取氯化鈉，小亮的操作稱取氯化鈉，小亮發(fā)現(xiàn)小發(fā)現(xiàn)小紅紅的操作有錯的操作有錯誤你認為小誤你認為小紅紅操作中的錯誤是操作中的錯誤是 ；他們原計劃配制溶液的溶質質量分數(shù)是他們原計劃配制溶液的溶質質量分數(shù)是 。而實際配制溶液的溶質質量分數(shù)是而實際配制溶液的溶質質量分數(shù)是 。玻璃棒玻璃棒砝碼和氯化鈉放反了砝碼和氯化鈉放反了18%圖圖12%6.6.下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。例例：100g稀硫酸恰好和稀硫酸恰好和13g鋅完全反應鋅完全反應 。求該稀硫酸求該稀硫酸溶質的質量分數(shù)，溶質的質量分數(shù)，生成氫氣的質量，生成氫氣的質量，反應后溶液的反應后溶液的溶質質量分數(shù)。溶質質量分數(shù)。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65 161 213g解：設解：設100g稀硫酸中含溶質稀硫酸中含溶質H2SO4的質量為的質量為x，生成氫氣，生成氫氣質量為質量為y，生成硫酸鋅的質量為，生成硫酸鋅的質量為z。x=19.6gx986513g xz該稀硫酸溶質的質量分數(shù)該稀硫酸溶質的質量分數(shù)=19.6g100g100%= 19.6%13g652 yy=0.4g生成氫氣的質量為生成氫氣的質量為0.4g.y例例：100g稀硫酸恰好和稀硫酸恰好和13g鋅完全反應鋅完全反應 。求該稀硫酸求該稀硫酸溶質的質量分數(shù)，溶質的質量分數(shù)，生成氫氣的質量，生成氫氣的質量，反應后溶液的反應后溶液的溶質質量分數(shù)。溶質質量分數(shù)。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65 161 213g解：設解：設100g稀硫酸中含溶質稀硫酸中含溶質H2SO4的質量為的質量為x，生成氫氣，生成氫氣質量為質量為y，生成硫酸鋅的質量為，生成硫酸鋅的質量為z。xzy13g65161 zz=32.2g反應后溶液的質量反應后溶液的質量=100g+13g-0.4g=112.6g反應后溶液的溶質質量分數(shù)反應后溶液的溶質質量分數(shù)=32.2g112.6g100% = 28.6%反應后溶液的質量反應后溶液的質量=反應前各物質的質量總和反應前各物質的質量總和難溶性雜質的質量難溶性雜質的質量生成沉淀的質量生成沉淀的質量生成氣體生成氣體的質量的質量 小結：小結：化學反應中溶質的質量分數(shù)的計算化學反應中溶質的質量分數(shù)的計算 2、試求出反應后形成的溶液的溶質的質量分數(shù)是多、試求出反應后形成的溶液的溶質的質量分數(shù)是多少少