高中化學(xué)第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末素能檢測(cè)素能檢測(cè)同步導(dǎo)學(xué)新人教版選修3

本資料為共享資料 來(lái)自網(wǎng)絡(luò) 如有相似概不負(fù)責(zé)(本欄目?jī)?nèi)容在學(xué)生用書(shū)中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂！)A卷一、選擇題(本題包括12小題，每題4分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1在乙烯分子中有5個(gè)鍵，一個(gè)鍵，它們分別是()Asp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2雜化軌道形成的4個(gè)鍵，CC之間一個(gè)是參加sp2雜化軌道形成的鍵，另一個(gè)是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DCC之間是sp2雜化軌道形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵解析：乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，鍵只能存在于C=C中，由于乙烯的空間結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，所以為sp2雜化，雜化軌道只能用于形成鍵。答案：C2下列分子和離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是()ANH4BPH3CH3O DOF2解析：中心原子價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型為四面體，所以應(yīng)該是sp3雜化，V形結(jié)構(gòu)只有3個(gè)原子組成，所以答案D對(duì)。A選項(xiàng)三角錐形的NH3結(jié)合一個(gè)H變?yōu)樗拿骟w。PH3為三角錐形。C項(xiàng)H2O為V形，H2O結(jié)合一個(gè)H變?yōu)槿清F形結(jié)構(gòu)。答案：D3下列不能形成配位鍵的組合是()AAg、NH3 BBF3、NH3CCo3、CO DAg、H解析：形成配位鍵的條件是：一方有孤對(duì)電子，另一方有空軌道，而D選項(xiàng)中，Ag和H都只有空軌道沒(méi)有孤對(duì)電子。答案：D4膦又稱(chēng)磷化氫，化學(xué)式為PH3，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜氣味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是()APH3是非極性分子BPH3中有未成鍵電子對(duì)CPH3是一種強(qiáng)氧化劑DPH3分子中PH鍵是非極性鍵解析：N、P屬同一主族，故PH3的分子空間構(gòu)型應(yīng)與NH3的相似，即為極性鍵形成的極性分子，有一對(duì)孤對(duì)電子，無(wú)強(qiáng)氧化性。答案：B5下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2S BBF3、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl，都含極性鍵，且都屬于非極性分子；C中Cl2不含極性鍵，D中NH3、HCl為極性分子，都不符合題意。答案：B6.如圖中每條折線表示周期表A族A族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4解析：在A族A族中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有A族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4。答案：D7下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A水加熱到很高的溫度都難以分解B水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱解析：形成氫鍵的條件是一方有“裸露”的質(zhì)子，另一方有半徑較小且吸引電子能力較強(qiáng)的活潑非金屬原子。A與分子中的共價(jià)鍵有關(guān)表示水的穩(wěn)定性，C與分子間作用力有關(guān)，D與化學(xué)鍵有關(guān)，只有B是由于形成氫鍵造成的。答案：B8下列各物質(zhì)中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()ABeCl2 BPCl3CPCl5 DNH3解析：BeCl2中Be原子，PCl5中P原子，NH3中H原子分別滿(mǎn)足4電子、10電子、2電子的結(jié)構(gòu)，而非8電子的結(jié)構(gòu)。答案：B9已知NH3分子可與Cu2形成配合物離子Cu(NH3)42，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是()ANaOH BNH3CBaCl2 DCu(OH)2解析：欲除去CuSO4溶液中H2SO4，可加堿中和，但除雜要求：不引入新雜質(zhì)，雜質(zhì)必須除干凈即要求所加試劑必須過(guò)量，而題目信息告訴Cu2與NH3·H2O可形成配合離子Cu(NH3)42，即若用NH3·H2O，除中和H2SO4外還與主要物質(zhì)中Cu2發(fā)生配合而減少了Cu2量且引入了新雜質(zhì)，故只有用Cu(OH)2或CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等。答案：D10(2020·梅州一摸)水星大氣中含有一種被稱(chēng)為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說(shuō)法正確的是()A硫化羰的電子式為 C B硫化羰分子中三個(gè)原子位于同一直線上C硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的低D硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO3解析：把二氧化碳的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)遷移過(guò)來(lái)，但要注意二者的不同(相對(duì)分子質(zhì)量)，從而導(dǎo)致沸點(diǎn)不同。答案：BA BC D答案：B12某非金屬X的最低負(fù)價(jià)為m。它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中有b個(gè)氧原子，則這種酸的分子式為()AH2b8mXOb BH2bm8XObCH2b8mXOb DH2b8mXOb解析：非金屬X的最低負(fù)價(jià)為m，則其最高正價(jià)為8m，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，在其最高價(jià)態(tài)含氧酸中含氫原子的數(shù)目為2b(8m)2b8m。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)HN3稱(chēng)為疊氮酸，常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的液體。N3也被稱(chēng)為類(lèi)鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：NaNH2N2O=NaN3H2O。試回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)氮原子核外電子排布式為_(kāi)。(2)元素N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(3)HN3屬于_(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，“等電子體”具有相同結(jié)構(gòu)，N3與CO2是“等電子體”，則一個(gè)N3微粒中含有_個(gè)鍵；NH2的中心原子的雜化類(lèi)型是_。(4)HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，溶解銅可生成CuCl2，如果Cu2Cl2中是普通共價(jià)鍵，則CuCl2中含有的特殊化學(xué)鍵叫_。解析：HN3屬于共價(jià)化合物，NH2的N原子為sp3雜化。答案：(1)1s22s22p3(2)N>P>S(3)共價(jià)2sp3(4)配位鍵14(14分)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的電子排布式和Mg2的電子排布圖：_、_。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_、_、_。(3)判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類(lèi)型及分子中共價(jià)鍵的鍵角：_、_、_。(4)下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。解析：(2)在配合物中，一般是過(guò)渡元素的原子或離子存在空軌道，它們與含有孤對(duì)電子的分子或離子形成配位鍵。其中提供空軌道的原子或離子是中心原子或中心離子，如本題中的Co3；提供電子對(duì)的分子或離子是配體，如本題中的NH3。(3)硼原子的價(jià)電子均參與成鍵，其電子對(duì)數(shù)為3，則為sp2雜化，BCl3分子的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu)。(4)手性碳原子是指中心碳原子以四條單鍵與四個(gè)不同的基團(tuán)連接。故只有第一個(gè)分子內(nèi)存在手性碳原子。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2)Co3CN6(3)平面正三角形sp2120°15(12分)砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，Ga、As分別位于元素周期表A族、VA族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)Ga、As所在的主族，寫(xiě)出砷化鎵的化學(xué)式：_ ，其中鎵元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2)寫(xiě)出Ga原子處于基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：_。(3)AsH3是As的氫化物，該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)，中心原子As的雜化方式為_(kāi)。(4)N、P、As元素所形成的氫化物沸點(diǎn)存在的關(guān)系是NH3>AsH3>PH3，同為第VA族的三種元素，為什么NH3的沸點(diǎn)比AsH3的高？_。解析：(1)因?yàn)镚a、As分別位于元素周期表A族、VA族，所以Ga最高正化合價(jià)為3，As最低化合價(jià)為3，化學(xué)式為GaAs。(2)鎵為31號(hào)元素，位于第四周期，共有4個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，故基態(tài)鎵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1。(3)As與N同主族，AsH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，空間構(gòu)型為三角錐形。分子中As有一對(duì)孤對(duì)電子，屬于sp3雜化。(4)同主族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高，但由于NH3中存在分子間的氫鍵，所以其沸點(diǎn)比相對(duì)分子質(zhì)量大的AsH3、PH3高。答案：(1)GaAs3(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(3)三角錐形sp3(4)因?yàn)镹H3中存在分子間的氫鍵16(14分)(思維拓展題)氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)砷原子核外電子排布式為_(kāi)。(2)K3Fe(CN)6晶體中Fe3與CN之間的鍵型為_(kāi)，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是_。(3)已知：CH4SiH4NH3PH3沸點(diǎn)(K)101.7161.2239.7185.4分解溫度(K)8737731 073713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是_。CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較分解溫度高低的原因是_。結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)_先液化。解析：(1)根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式。(2)K3Fe(CN)6晶體中Fe3與CN之間為配位鍵，根據(jù)配位鍵形成的條件、孤對(duì)電子和空軌道分析形成原因。(3)CH4和SiH4均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；NH3和PH3均為分子晶體，但NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比PH3高。HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)配位鍵CN能提供孤電子對(duì)，F(xiàn)e3能接受孤對(duì)電子對(duì)(或Fe3有接受電子的空軌道)(3)結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH4沸點(diǎn)高于CH4；NH3分子間還存在氫鍵作用，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3CH鍵鍵能大于SiH鍵，因此CH4分解溫度高于SiH4NH鍵鍵能大于PH鍵，因此NH3分解溫度高于PH3HFB卷一、選擇題(本題包括12小題，每題4分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列物質(zhì)的分子中既有鍵又有鍵的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D解析：當(dāng)兩個(gè)原子間能形成多個(gè)共用電子對(duì)時(shí)，先形成一個(gè)鍵，另外的原子軌道只能形成鍵。N2中有三個(gè)共價(jià)鍵；一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵；C2H4中碳碳原子之間有兩個(gè)共價(jià)鍵：一個(gè)鍵，一個(gè)鍵；C2H2中碳碳原子之間有三個(gè)共價(jià)鍵：一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵。答案：D2下列說(shuō)法中，不正確的是()A極性分子一定含有極性鍵 B非極性分子不一定含有非極性鍵 CCH4和P4分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，但鍵角大小不同D常溫常壓下的氣體分子中都含有共價(jià)鍵解析：共價(jià)鍵的極性是分子有極性的必要條件；如果極性鍵在分子中排列對(duì)稱(chēng)，分子就無(wú)極性，所以A、B兩項(xiàng)都是正確的；CH4和P4均具有正四面體構(gòu)型，但CH4分子中碳原子位于體心，鍵角為109°28，而P4無(wú)體心原子，鍵角為60°，所以C也是正確的；常溫常壓下稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故D項(xiàng)的說(shuō)法不正確。答案：D3日常生活中用的防曬霜如氨基苯甲酸、羥基丙酮等，之所以它們能防曬是()A因?yàn)樗鼈優(yōu)橛袡C(jī)物，涂用后形成一個(gè)“保護(hù)層”B因?yàn)樗鼈儞]發(fā)時(shí)吸熱，降低皮膚溫度C因?yàn)樗鼈兒墟I，能夠有效吸收紫外光D因?yàn)樗鼈兡芘c皮膚形成一層“隔熱層”，阻礙照射解析：防曬霜之所以能有效減小紫外光對(duì)人體的傷害，是因?yàn)樗行С煞值姆肿佑墟I。這些有效成分中的鍵可在吸收紫外光后被激發(fā)，從而阻擋部分紫外光對(duì)皮膚的傷害。答案：C4欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是()A酒精 B四氯化碳C蒸餾汽油 D苯解析：?jiǎn)钨|(zhì)碘是含有非極性鍵的非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，可知碘易溶于非極性溶劑。四氯化碳、蒸餾汽油、苯等為非極性溶劑。雖然酒精屬于非極性溶劑，但是它與水以任意比互溶，不分層，故不能作萃取劑。答案：A5能正確表示CH4中碳原子的成鍵方式的示意圖為()解析：碳原子的2s軌道與2p軌道形成4個(gè)等性的雜化軌道，因此碳原子4個(gè)電子分占在4個(gè)sp3雜化軌道上，且自旋方向相同。答案：D6在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型及同層分子間的主要作用力分別是 ()Asp，范德華力 Bsp2，范德華力Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵解析：由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個(gè)羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。答案：C7下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是 ()ACO2與SO2 BCH4與NH3CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H4 解析：A項(xiàng)中CO2為sp雜化，SO2為sp2雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中均為sp3雜化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中BeCl2為sp雜化，BF3為sp2雜化，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中C2H2為sp雜化，C2H4為sp2雜化，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案：B8氯化硼的熔點(diǎn)為107 ，沸點(diǎn)為12.5 ，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是()A氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B氯化硼中心原子采用sp雜化 C氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D其分子空間結(jié)構(gòu)類(lèi)似CH4解析：由氯化硼的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)可知氯化硼的晶體類(lèi)型為分子晶體，由于分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，說(shuō)明氯化硼平面三角形中心原子采用sp2雜化，為極性鍵形成的非極性分子。 答案：C 9判斷下列分子為手性分子的是()解析：據(jù)手性分子的定義，必須是同一個(gè)碳原子上連四個(gè)不同的原子或基團(tuán)，B項(xiàng)乳酸分子中間碳原子連CH3、H、OH、COOH四種不同的原子或基團(tuán)，應(yīng)是手性分子。 答案：B10試判斷下列物質(zhì)能否溶于水，能溶于水的組合是()A B全溶C除外全溶 D解析：OH、COOH、CHO都是親水基，但較COO、SO3差。中相當(dāng)于每個(gè)C上都有親水基，故易溶于水。而中只有一個(gè)弱的親水基，而余下的5個(gè)C均為憎水基，故不溶于水。中苯酚溶解度不大，加上3個(gè)憎水的溴原子后，更不易溶解于水中，中的硬脂酸鎂是沉淀，和相比，憎水基小，憎水性差，可溶于水，而由于憎水基太大，難溶于水。答案：A11在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是()ANF3 BCH3CCO2 DH3O解析：NF3、CH3和H3O的中心原子N、C、O均為sp3雜化，但由于形成3個(gè)共價(jià)鍵，有一個(gè)雜化軌道被孤電子對(duì)占據(jù)，又由于價(jià)電子對(duì)相互排斥，所以它們均為三角錐形。CO2中的C以sp雜化，形成直線形分子。答案：C12下列幾種氫鍵：OHO，NHN，F(xiàn)HF，OHN，按氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是()A>>> B>>>C>>> D>>>解析：F、O、N電負(fù)性依次降低，F(xiàn)H、OH、NH鍵的極性依次降低，故FHF中氫鍵最強(qiáng)，其次為OHO，再次是OHN，最弱的為NHN。答案：A二、非選擇題(本大題包括4小題，共52分)13(14分)已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是_；(2)B和C的分子式分別是_和_；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_形，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)；(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。則D的分子式是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E的分子式是_。解析：由題意知A是Ar，Ar原子的電子排布式是1s22s22p63s23p6。B、C是由兩種元素的原子組成，且原子數(shù)目分別為2、3，則B為HCl，C為H2S。又因D含有18個(gè)電子，由4個(gè)原子組成，稀溶液中加入少量MnO2有氣體生成，則D為H2O2,2H2O22H2OO2。1 mol E在氧氣中燃燒只生成1 mol CO2和2 mol H2O，說(shuō)明E分子中含有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，又E分子中含有18個(gè)電子，則推知還必須有1個(gè)氧原子，故E的分子式為CH4O。答案：(1)1s22s22p63s23p6(2)HClH2SV極性(3)H2O22H2O22H2OO2(4)CH4O14(14分)PH3在常溫下是一種無(wú)色、劇毒、易自燃的氣體，分子結(jié)構(gòu)與NH3相似。在常溫下1體積的水能溶解0.26體積的PH3，PH3與鹵化氫HX作用生成相應(yīng)的化合物PH4X，PH4X在水溶液中能完全電離生成PH4與X。(1)寫(xiě)出磷原子的核外電子排布式：_。(2)PH3的電子式：_。(3)PH3分子中的化學(xué)鍵_(填“有”或“無(wú)”)極性，其分子為_(kāi)(填“極性”或“非極性”)分子。(4)PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：_更強(qiáng)。(5)PH3分子構(gòu)型是_，和H結(jié)合的能力較NH3_(填“弱”或“強(qiáng)”)，PH4中，PH鍵之間的夾角為_(kāi)。解析：解答此題時(shí)應(yīng)根據(jù)NH3、NH4的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行分析。因?yàn)镹H3與PH3、PH4與NH4結(jié)構(gòu)相似。答案：(1)1s22s22p63s23p3(2)HP··, H(3)有極性(4)NH3(5)三角錐形弱109°2815(10分)(思維拓展題)如下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示A、A、A、A族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其中表示A族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線_；表示A族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線_；同一族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是_；A、B、C曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_。解析：在CH4、NH3、H2O及HF中，熔沸點(diǎn)最高的物質(zhì)為H2O，故A為A族；A族的氫化物都是非極性分子，沸點(diǎn)較低，其第二周期元素的氫化物中不存在氫鍵，故為D。答案：AD相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華力增大，故沸點(diǎn)依次升高存在氫鍵16(14分)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子是XY4。試回答：(1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)；Y元素原子最外層電子的電子排布圖為_(kāi)。(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_(kāi)(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)，中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)，分子為_(kāi)(填“極性”或“非極性”)分子。(4)該化合物在常溫下為液體，它存在的分子間作用力是_。(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4的比較，_(填化學(xué)式)的高，原因是_ _。解析：由題意知，X元素為Ge元素，Y元素為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(1)Ge元素原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；Cl元素原子最外層電子排布圖為。(2)Ge、Cl兩元素的電負(fù)性差值為0.75，數(shù)值較小，所以二者形成共價(jià)鍵。(3)GeCl4的結(jié)構(gòu)與CCl4的結(jié)構(gòu)相似，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，中心原子Ge采取sp3雜化，形成4條雜化軌道，該分子為非極性分子。(4)分子間存在的作用力為范德華力。(5)GeCl4與SiCl4都是分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但GeCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)高。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共價(jià)鍵(3)正四面體sp3雜化非極性(4)范德華力(5)GeCl4二者都為分子晶體結(jié)構(gòu)相似，但GeCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)高