魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》全套教案

課題：第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)知識與技能：通過反應(yīng)熱定義的學(xué)習(xí)，了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量描述與反應(yīng)條件有關(guān)；通過中和熱的實驗，了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測定原理和方法；通過反應(yīng)焓變定義的學(xué)習(xí)，了解反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變的關(guān)系；通過熱化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，了解熱化學(xué)方程式的意義，了解燃燒熱的概念，體會熱力學(xué)的嚴謹性；通過蓋斯定律求算反應(yīng)焓變，了解反應(yīng)焓變與變化途徑無關(guān)，僅僅與狀態(tài)有關(guān)；通過鍵能的變化求算反應(yīng)焓變，了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與其能量變化的關(guān)系。過程與方法：通過反應(yīng)熱定義的學(xué)習(xí)，理解實驗研究和理論研究在科學(xué)探究方面的意義；在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)會運用觀察、對比、分析、思考等方法對所獲得的信息進行處理；通過反應(yīng)焓變概念的學(xué)習(xí)，了解實驗研究和理論研究在科學(xué)探究方面的意義；在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)會運用觀察、分析、遷移等思維方法來建構(gòu)新的概念；通過蓋斯定律求算反應(yīng)焓變的過程，體會數(shù)學(xué)、物理在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要性，注意理科之間的相互滲透和影響。情感態(tài)度與價值觀：體會實驗成功的喜悅，感悟科學(xué)探究的樂趣；養(yǎng)成良好的實事求是的科學(xué)態(tài)度；體會思考帶給人的愉快情感體驗，感悟化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的樂趣；養(yǎng)成良好的實事求是的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點：反應(yīng)熱概念的含義；熱化學(xué)方程式的正確書寫；熱化學(xué)方程式的正確書寫以及反應(yīng)焓變的計算。教學(xué)難點：反應(yīng)焓變的計算課時安排：共五課時(新課3課時 復(fù)習(xí)練習(xí)2課時)教學(xué)過程：第一課時【引入新課】從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，因此幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的釋放或吸收。通過過去對化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可以與多種形式的能量發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中最普遍的能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化。因此可以將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。【板書】第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【投影】類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強弱關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時吸收的總能量【提問】常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些類型？【學(xué)生】常見的放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 多數(shù)化合反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCO3 CaO+CO22NH4Cl（s）+Ba(OH)28H2O（s）BaCl2+2NH3 +10H2OC(s)+H2O(g) CO+H2 CO2+C 2CO【講解】注意：化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件（加熱或不加熱）沒有關(guān)系。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)我們還可以借助下面的圖像來理解。生成物反應(yīng)物能量反應(yīng)過程放熱反應(yīng)生成物反應(yīng)物能量反應(yīng)過程吸熱反應(yīng)【投影】【練習(xí)】下列對化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說法不正確的是（ AC ）A.放熱反應(yīng)時不必加熱 B.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C.一般地說，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生 D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)【講解】為了定量描述化學(xué)反應(yīng)中釋放或吸收的熱能，化學(xué)上把化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱之為該溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。【板書】一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（一）反應(yīng)熱1、定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。2、反應(yīng)熱的意義：描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量.3、符號： Q>0 反應(yīng)放熱Q Q<0 反應(yīng)吸熱 4、獲得Q值的方法：（1）實驗測量法 （2）理論計算法【講解】反應(yīng)熱可以根據(jù)反應(yīng)的類型分為多種，比如中和反應(yīng)放出的熱量叫中和熱，燃燒反應(yīng)放出的熱量為燃燒熱等等?！景鍟?中和熱5、反應(yīng)熱的分類：燃燒熱 生成熱【講解】下面我們來看看什么是中和熱和如何進行中和熱的測定?！景鍟浚ǘ┲泻蜔?、定義：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱?！就队啊坷斫庖c：條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。反應(yīng)物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。生成1mol水，中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH化合生成 H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。放出的熱量：57.3kJ/mol【板書】2、中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-57.3kJ【練習(xí)】1、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_kJ的熱量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出_kJ的熱量。【練習(xí)】2、為了減小誤差，某同學(xué)在實驗中兩次測定中和熱。第一次用50mL0.5molL1的鹽酸和50mL0.5molL1NaOH溶液，第二次是用100mL0.5molL1的鹽酸和100mL0.5molL1的NaOH溶液。請你預(yù)測該同學(xué)兩次測得的中和熱結(jié)果 （相等或者不相等）?！局v解】我們來看看中和熱的測量及有關(guān)問題。【閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P3頁，完成： 1、測定中和熱的儀器； 2、測定中和熱的原理； 3、測定中和熱中應(yīng)該要注意哪些問題？【視頻】中和熱的測定?！景鍟?、中和熱的測量 （1）儀器：量熱計（環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計、燒杯） 【投影】【板書】（2）原理：Q= C(T2T1) (C為熱容) 或Q= C m (T2T1)（C為比熱容） 中和熱：Q= = 與酸、堿的用量無關(guān)?！局v解】根據(jù)單位判斷到底是熱容還是比熱容。【板書】（3）步驟：【投影】步驟：1）組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平(防止熱量擴散到周圍的空氣中，造成誤差)。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。2）藥品取用用一個量筒最取50 mL 1.0 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。用另一個量筒量取50 mL 1.0mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。3）酸堿混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。4）數(shù)據(jù)處理 5）重復(fù)以上實驗兩次【提問】我們測得中和熱為52.5kJ，小于57.3kJ，你們認為造成誤差的原因可能有哪些？【交流與討論】學(xué)生匯報討論的結(jié)果?！就队啊慨a(chǎn)生誤差的原因有：（1）量取溶液的體積有誤差 （2）藥品的選用不當(dāng)引起的誤差（3）實驗過程中有液體灑在外面 （4）混合酸、堿溶液時，動作緩慢（5）隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差（6）測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。【提問】 （1）大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？ （2） 酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？（3） 實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？（4） 有人建議用50mL1.1mol/LNaOH進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會更加準確。為什么？ 【答案】（1）減少熱量損失 （2）減少熱量損失 （3）不能。因為銅絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大 （4）可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測得的熱量更加準確?！揪毩?xí)】3、50ml0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中該用60mL0.50molL-1鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述驗，測得的放出的熱量數(shù)值可能會 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。【作業(yè)】完成練習(xí)冊中的有關(guān)練習(xí)【板書設(shè)計】第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（一）反應(yīng)熱1、定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。2、反應(yīng)熱的意義：描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量.3、符號： Q>0 反應(yīng)放熱Q Q<0 反應(yīng)吸熱 4、獲得Q值的方法：（1）實驗測量法 （2）理論計算法 中和熱5、反應(yīng)熱的分類：燃燒熱 生成熱（二）中和熱1、定義：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2、中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-57.3kJ3、中和熱的測量（1）儀器：量熱計（環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計、燒杯） （2）原理：Q= C(T2T1) (C為熱容) 或Q= C m (T2T1)（C為比熱容） 中和熱：Q= = 與酸、堿的用量無關(guān)。（3）步驟第二課時【復(fù)習(xí)提問】1、什么是反應(yīng)熱？2、什么是中和熱？如何測定中和熱？【引入新課】化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是由于反應(yīng)前后物質(zhì)所具有的能量不同而產(chǎn)生的。能量正如質(zhì)量一樣，也是物質(zhì)固有的性質(zhì)。物質(zhì)具有的這個能量可以用一個物理量來描述，為此，科學(xué)家們定義了一個稱之為“焓”的物理量，下面我們來看看這個物理量?！景鍟慷⒒瘜W(xué)反應(yīng)的焓變 （一）焓與焓變【閱讀預(yù)習(xí)】1、焓和焓變分別是用來描述什么的物理量？2、反應(yīng)焓變與反應(yīng)熱有什么關(guān)系？在什么條件下，該關(guān)系成立？【板書】1、焓（H）：用來描述物質(zhì)所具有的能量的物理量?！咀⒁狻?焓是一個物理量；焓是物質(zhì)固有的性質(zhì)，與密度相似【板書】2、焓變（H）：反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為反應(yīng)焓變。是用來描述反應(yīng)熱的物理量。（1）單位：Jmol1或kJmol1 （2）表達式： H=H（反應(yīng)產(chǎn)物) H（反應(yīng)物）【學(xué)生分析】從能量角度分析焓變與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系：吸熱反應(yīng)：H>0，即產(chǎn)物的焓（產(chǎn)物具有的總能量）大于反應(yīng)物的焓(反應(yīng)物具有的總能量 )，當(dāng)由反應(yīng)物生成產(chǎn)物時，需吸收能量。放熱反應(yīng)：H<0，即產(chǎn)物的焓（產(chǎn)物具有的總能量）小于反應(yīng)物的焓(反應(yīng)物具有的總能量 )，當(dāng)由反應(yīng)物生成產(chǎn)物時，需釋放能量。【板書】 H>0 或“+”反應(yīng)放熱（3）H H<0 或“”反應(yīng)吸熱 （4）對于等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，若只存在化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變，表示為：Qp=H （Qp為等壓反應(yīng)熱）【投影】我們可以借助于反應(yīng)焓變示意圖來理解反應(yīng)焓變與反應(yīng)熱之間的關(guān)系。焓焓反應(yīng)物反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)物H > 0H < 0反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)反應(yīng)中的焓變示意圖H = E(反應(yīng)產(chǎn)物） E(反應(yīng)物)【過渡】我們以前講的化學(xué)反應(yīng)方程式僅表示物質(zhì)的變化，沒有將反應(yīng)過程中的能量表示出來。如果既要將物質(zhì)變化表示出來，也要將能量變化表示出來的話我們就要借助于熱化學(xué)方程式了?！景鍟浚ǘ峄瘜W(xué)方程式1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。2、含義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?！九e例】H2(g)+O2(g)=H2O(l) H (298K)=285.8kJmol1的意義：1molH2和molO2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時放出285.8kJ的熱量?！窘涣髋c討論】觀察上述熱化學(xué)方程式與普通的化學(xué)方程式有什么不同？【學(xué)生】回答?！窘涣髋c討論】1、 H的單位中 mol1的含義是什么？2、 觀察下面三個熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H (298K)=241.8kJmol1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) H (298K)=285.8kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H (298K)=571.6kJmol1試回答： 為什么 中的H 的值要比中的 H值要大？ 中的H的值為什么是中的 H值的2倍？3、 298K，101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= -92.38kJ/mol。 在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么?！景鍟?、熱化學(xué)方程式的書寫要點【投影】熱化學(xué)方程式的書寫要點： 注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不標反應(yīng)條件，也不用和。 注意反應(yīng)熱H與測定條件（溫度、壓強等）有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明H的測定條件。 絕大多數(shù)H是在298K、101325Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。 H的單位Jmol1或kJmol1； 注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分數(shù)。H的的值與方程式中的物質(zhì)前的系數(shù)成正比，若反應(yīng)逆向進行，H的數(shù)值改變符號，但絕對值不變。H的的值指的是反應(yīng)物完成轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所放出的熱量。【練習(xí)】1、比較下列各組熱化學(xué)方程式中H1與H2 的大小，并說明理由。 （1） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) H2 （2） S(g) + O2(g) = SO2 (g) H1 S(s) + O2(g) = SO2 (g) H2（3） H2(g) + Cl2(g) = 2HCl (g) H1 H2(g) + Cl2(g) = HCl (g) H2 （4） C(s) + O2(g) = CO (g) H1 C(s) + O2(g) = CO2 (g) H22、在101325Pa和298K條件下,2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.2H2+O2=2H2O ， H= -484kJ/mol B.H2O(g)= H2(g)+ O2(g) H= +242kJ/mol C.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)， H= -484kJ/mol D.H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H= +242kJ/mol3、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式為： 。4、在101kPa時，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出495.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。并計算1000L（標準狀況）甲烷燃燒放出的熱量為多少？480g呢？ 【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容?！咀鳂I(yè)】P9 1 P10 2【板書設(shè)計】二、化學(xué)反應(yīng)的焓變 （一）焓與焓變1、焓（H）：用來描述物質(zhì)所具有的能量的物理量。2、焓變（H）：反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為反應(yīng)焓變。是用來描述反應(yīng)熱的物理量。（1）單位：Jmol1或kJmol1 （2）表達式： H=H（反應(yīng)產(chǎn)物) H（反應(yīng)物）H>0 或“+”反應(yīng)放熱（3）H H<0 或“”反應(yīng)吸熱 （4）對于等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，若只存在化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變，表示為：Qp=H （Qp為等壓反應(yīng)熱）（二）熱化學(xué)方程式1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。2、含義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。3、熱化學(xué)方程式的書寫要點第三課時【復(fù)習(xí)提問】1、什么是熱化學(xué)方程式？書寫熱化學(xué)方程式要注意哪些要點？2、 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量。 。（2）18g葡萄糖與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)， 放出280.4kJ熱量。 ?！局v解】化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，有的能夠測量，有的不能測量。比如將一些生成不穩(wěn)定物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，例有C CO，CO或多或少的要轉(zhuǎn)化為CO2，還有一些反應(yīng)進行的比較慢，要幾天，幾個月，幾年，甚至幾十年，肯定不能測量。對于這樣的反應(yīng)熱，我們就要進行計算才能得到。這節(jié)課我們就來講講反應(yīng)焓變的計算?！景鍟咳?、反應(yīng)焓變的計算【講解】反應(yīng)焓變之所以能夠有計算得出，要歸功于瑞士科學(xué)家蓋斯提出的蓋斯定律，我們來看看該定律的內(nèi)容?！景鍟浚ㄒ唬┥w斯定律：1、內(nèi)容：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的。【講解】這就說明對于化學(xué)反應(yīng)，只要其反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物確定了，不管它中間經(jīng)歷了多少步，反應(yīng)焓變總是一定的。好比一個人登山，不管他選擇什么途徑，只要他從山腳到了山頂，他攀爬的高度總是一定的。這也說明了反應(yīng)焓變有點像物理學(xué)中的矢量。究其原因是焓是一個狀態(tài)函數(shù)?！景鍟?、理解要點：（1）反應(yīng)焓變（反應(yīng)熱效應(yīng)）只與始態(tài)（反應(yīng)物）、終態(tài)（生成物）有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)。（2）焓變（反應(yīng)熱）總值一定。反應(yīng)物a生成物HH2H1cbH5H4H3【投影】H = H1 + H2 = H3 + H4 + H5【講解】下面就結(jié)合例題，利用蓋斯定律來求反應(yīng)焓變?！景鍟浚ǘ╈首兊挠嬎惴椒?、利用已知焓變求未知焓變熱化學(xué)方程式相加減【例1】試利用298K時下述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，計算此溫度下C（s，石墨）+O2（g）=CO（g）的反應(yīng)焓變。C（s，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H1 = 393.5kJmol1CO （g） + O2（g）= CO2（g） H2 = 283.0kJmol1解：設(shè)此反應(yīng)分兩步進行：第一步：C（s，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H1 = 393.5kJmol1第二步：CO2（g）= CO （g） + O2（g）H2 = H2 = 283.0kJmol1將上述兩步反應(yīng)相加得總反應(yīng)為：C（s，石墨）+O2（g）=CO（g） H3 = ？根據(jù)蓋斯定律，H3 =H1 + H2 =393.5kJmol1 + 283.0kJmol1 =110.5kJmol1答：298KC（s，石墨）+O2（g）=CO（g）的H為110.5kJmol1。【例2】試利用298K時下述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，計算此溫度下P4（s，白磷）= 4P（ s，紅磷）的反應(yīng)焓變。P4（s，白磷）+ 5O2（g）= P4O10（S） H1 = 2983.2kJmol1P（s，紅磷）+ O2（g）= P4O10（S） H2 = 738.5kJmol1 29.2 kJmol1【練習(xí)1】試利用298K時下述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，計算此溫度下 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)的反應(yīng)焓變。 N2（g） + 2O2（g） = 2NO2（g） H1 = + 67.7kJmol1 N2H4（g）+ O2（g） = N2（g）+ H2O（g） H2 = 534kJmol1 1135.7 kJmol1【練習(xí)2】試利用298K時下述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，計算此溫度下 Zn（s）+ HgO（s） = ZnO（s）+ Hg（l）的反應(yīng)焓變。 Zn（s） + O2（g）= ZnO（s） H1 = 351.1kJmol1 Hg（s） + O2（g）= HgO（s） H2= 90.7kJmol1 260.4 kJmol1【講解】下面我們看看用另外一種方法來求反應(yīng)焓變的方法【板書】2、利用化學(xué)鍵的鍵能求焓變【講解】首先，我們要知道什么是鍵能。【板書】（1）鍵能：原子間形成（或斷裂）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。（2）H = (反應(yīng)物的鍵能） (反應(yīng)產(chǎn)物的鍵能)【例1】以下是部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)：HS 364kJmol1，SS 266kJmol1，S=O 522kJmol1，HO 464kJmol1。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的焓變。 2H2S(g) + SO2(g) = 3S(g) + 2H2O(g) H = ？S8分子結(jié)構(gòu)1484kJmol1【練習(xí)】以下是部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)：PP 198kJmol1，PO360kJmol1，O=O 498kJmol1。 試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的焓變。 P4(s,白磷) + 3O2(g) = P4O6(s) H = ？ 氧原子 磷原子P4 分子結(jié)構(gòu) P4O6 分子結(jié)構(gòu)1638kJmol1【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容?！咀鳂I(yè)】 P10 3、4【板書設(shè)計】三、反應(yīng)焓變的計算（一）蓋斯定律： 1、內(nèi)容：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的。2、理解要點：（1）反應(yīng)焓變（反應(yīng)熱效應(yīng)）只與始態(tài)（反應(yīng)物）、終態(tài)（生成物）有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)。（2）焓變（反應(yīng)熱）總值一定。（二）焓變的計算方法1、利用已知焓變求未知焓變熱化學(xué)方程式相加減2、利用化學(xué)鍵的鍵能求焓變（1）鍵能：原子間形成（或斷裂）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。（2）H = (反應(yīng)物的鍵能) (反應(yīng)產(chǎn)物的鍵能)（1） 根據(jù)蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的焓變（2） 由生成反應(yīng)的焓變計算化學(xué)反應(yīng)的焓變（3） 利用化學(xué)鍵的鍵能求焓變第四課時化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)反應(yīng)熱焓及焓變2.意義：描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量。3.單位：J/mol或kJ/mol4.分類：燃燒熱：在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量中和熱：在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時所產(chǎn)生的反應(yīng)熱5.測定：（1） 儀器：量熱計（2） 表達式：Q=-C(T2-T1)或Q=-Cm(T2-T1)焓：物質(zhì)所具有的能量，是物質(zhì)固有的性質(zhì)，符號H 單位：kJ/mol或J/mol焓變1. 定義：反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差2. 表達式：H=H（反應(yīng)產(chǎn)物）-H（反應(yīng)物）3. 表示方法：熱化學(xué)方程式4. 意義：表明了物質(zhì)變化情況，表明了化學(xué)反應(yīng)中的焓變書寫注意事項5.焓變的計算【典例精析】例1 已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.51kJ/mol、C(金剛石)+ O2(g)=CO2(g) H=-395.41kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是（A）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高【解析】根據(jù)蓋斯定律，將式減去式，得到下列熱化學(xué)方程式：C(石墨)= C(金剛石) H=-1.90kJ/mol說明由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量作為化學(xué)能的形式貯存在金剛石中，也就是等質(zhì)量的金剛石具有的能量比石墨高。A選項正確。例2 氫氣、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為 相同質(zhì)量的H2、C8H18、CH4完全燃燒時放出熱量最少的是（B）A H2(g) B. CO(g) C. C8H18 (l) D. CH4 (g)【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，假設(shè)其質(zhì)量皆為1g，則它們放出的熱量分別為：H2：CO：C8H18：CH4：例3 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H1>H2的是（AC）A. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2B. S(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2C. C(s)1/2O2(g)=CO(g) H1 C(s)O2(g)=CO2 (g) H2 D. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H2 【解析】此類題目考查了學(xué)生運用熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識和物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱關(guān)系的知識來解決化學(xué)問題的能力.解題過程中容易混淆放出熱量的多少與H大小的關(guān)系，突破方法：放熱反應(yīng)，H<0，為負值，所以放出熱量越多，H就越小。A選項中氣態(tài)水變成液態(tài)水還要放熱，故H1>H2。B選項中固態(tài)硫變成氣態(tài)硫需吸熱，故H1<H2。C選項一氧化碳繼續(xù)燃燒生成二氧化碳放熱，故故H1>H2。D選項，后一反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)為前一反應(yīng)對應(yīng)物質(zhì)的一半，故H1<H2。例4 為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是酸的濃度和體積 堿的濃度和體積 比熱容 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 生成水的物質(zhì)的量 反應(yīng)前后溫度變化 操作所需的時間A. B. C. D.全部【解析】所謂中和熱，是指在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時的反應(yīng)熱。在本題中，生成水的量可由酸、堿的量決定，而反應(yīng)的熱效應(yīng)可由公式Q=Cm(T2-T1)求算。由于酸、堿的稀溶液的密度可近似認為1g/cm-3，因此當(dāng)知道時，也就確定了反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，再利用溶液的比熱容和反應(yīng)前后的溫度變化值，即可求出反應(yīng)的熱效應(yīng)。【課堂練習(xí)】練習(xí)冊P9P10 能力提升【學(xué)生分析】【歸納解析】1.C 從圖示的焓變可以看出其正反應(yīng)是焓升高的反應(yīng)，故H>0，而逆反應(yīng)是焓降低的反應(yīng)，H<0。2.B 本題的關(guān)鍵是搞清楚題目中所涉及的各種量與NA的關(guān)系。該熱化學(xué)方程式表示有10NA個電子轉(zhuǎn)移、形成8NA個碳氧共用電子對，生成NA個液態(tài)水分子時放出1300kJ的熱量。3.A 混合氣體中共有0.4mol甲烷，0.1mol氫氣，且燃燒后生成液態(tài)水，故放出的熱量為0.4Q1+0.1Q3/2=0.4Q1+0.05Q34.BC Q指生成2molSO3時放出的熱，若將2molSO2與1molO2混合反應(yīng)達到平衡時生成的SO3小于2mol，則Q1<Q2。若將反應(yīng)物的量減半，由于其他條件相同，壓強減小，SO2的轉(zhuǎn)化率減小。生成SO3的量比第一容器的一半還少，放出熱量Q2<Q1/2。5.A C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H2=-1411.0kJ/molC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H3=-1366.8kJ/mol-可得: C2H4(g)+ H2O(l)C2H5OH(l) H=H2-H3=-44.2 kJ/mol6.B 方法一：度算法，設(shè)物質(zhì)的量分別為x、y，可以解得3.75mol 1.25mol方法二：十字交叉法方法三：估算法設(shè)二者1:17. (第五課時)【題1】已知X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（C）A.X的能量一定低于M的能量 B.Y的能量一定低于N的能量C.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 D.因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)一定要加熱才可發(fā)生【解析】吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量低，而不能特指某物質(zhì)所具有的能量比另一物質(zhì)所具有的能量高或者低，除非已給數(shù)據(jù)或可以計算各自數(shù)據(jù)。對于吸熱反應(yīng)并不一定都需要加熱才可以發(fā)生?！绢}2】已知某反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述正確的是（C）A.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B. 該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量一定大于產(chǎn)物的總能量D.該反應(yīng)產(chǎn)物的總能量一定大于反應(yīng)物的總能量【解析】焓變小于零即說明反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高，是否能絕對的認定為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，這還要看前提，該反應(yīng)變化的能量是否以熱量的形式變化。因為不同的反應(yīng)它可能以光的形式或者其他途徑進行變化，而不以熱量的形式。故不一定是放熱反應(yīng)?！绢}3】下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（A）【解析】要表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，就是要找一幅反應(yīng)物所具有的能量比生成物所具有的能量低的圖?！绢}4】航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，方程式表示為：2NH4ClO4N2Cl22O24H2O下列對該反應(yīng)的敘述中錯誤的是(C D)A.瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行B.從能量變化的角度，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹸.反應(yīng)的焓變大于零 D.在方程式后增加H及其數(shù)據(jù)即為熱化學(xué)方程式【解析】該反應(yīng)產(chǎn)生出3種氣體，而且題目也給了該反應(yīng)物的混合物為固體燃料，所以可以判定A、B均為正確的。選項C錯誤，因為放熱反應(yīng)，焓變小于零。選項D也錯誤，因為還缺反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)以及，焓變的溫度?！绢}5】某短跑運動員體重70kg,，其跑時以1/7秒沖出1m遠，消耗的能量為6860J，其能量全部由消耗體內(nèi)葡萄糖提供，熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l); H=-2804kJ/mol，則所消耗葡萄糖的質(zhì)量為(C)A.0.22g B.0.55g C.0.44g D. 0.66g【解析】本題只要利用總能量除以焓變，即可得需該反應(yīng)物的物質(zhì)的量，再將反應(yīng)物的物質(zhì)的量乘以其摩爾質(zhì)量即為答案：【題6】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng): H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol1 分別向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸濃硫酸稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的是（D）A.H1>H2>H3 B. H2<H1<H3 C.H1=H2=H3 D. H1>H3>H2【解析】用稀硝酸是我們正常學(xué)習(xí)的中和熱57.3kJ/mol，若改用稀醋酸這種酸為弱酸，部分電離，中和反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會被繼續(xù)電離所吸收，故釋放出的熱量數(shù)值會變?。蝗粲脻饬蛩?，濃硫酸有自己的特性，那就是溶于劇烈放熱，故釋放出的熱量數(shù)值會很大。另外三者均為放熱反應(yīng)，焓變小于零，數(shù)值越大的其焓變的值越小。所以有選項D是正確的?！绢}7】下列說法正確的是（CD）A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生【解析】并不是所有的吸熱反應(yīng)都需要加熱，需要加熱的也未必是吸熱反應(yīng)，因為有些放熱反應(yīng)也需要加熱來促使反應(yīng)的發(fā)生。放熱反應(yīng)主要體現(xiàn)的有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，而沒有指代在常溫下能容易發(fā)生?！绢}8】下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（D）A.氫氣在氧氣中燃燒 B.鐵絲在氧氣中燃燒 C.硫在氧氣中燃燒 D.焦碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)【解析】按題目來說，就是尋找吸熱反應(yīng)，所有的燃燒為放熱反應(yīng)，所以本題中就只有焦碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)了。【題9】下列關(guān)于H（焓變）的說法正確的是（BD）A.在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B. H >0時，反應(yīng)吸收熱量；H <0時，反應(yīng)放出熱量C.熱化學(xué)方程式中H的值與物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)D. H的值可以通過實驗測得【解析】反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該溫度下的熱效應(yīng)，而焓變是反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的焓之差，二者不存在相等的關(guān)系。焓變的值是受化學(xué)計量數(shù)影響的，是按倍數(shù)變化的。【題11】磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。（1）通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱= 。（3）寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： ?！窘馕觥勘绢}中磷燃燒可能生成P2O3和P2O5，要確定二者的比例，需要通過題目中的兩個數(shù)據(jù)來聯(lián)立方程組求解。設(shè)3.1g中有物質(zhì)的量為x的磷生成P2O3，有物質(zhì)的量為y的磷生成P2O5。故x+y=3.1g/31gmol-1 3x+5y=23.2g/32g mol-1 解得x=y=0.05mol 所以可確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成為P2O3和P2O5，且質(zhì)量分別為0.05mol110g mol-1/2=2.75g 和0.05mol142g mol-1/2=3.55g單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol即1mol磷完全燃燒生成P2O5釋放熱量為Y kJ。從第1小題，我們可知0.1mol磷燃燒生成0.025mol P2O3和0.025mol P2O5釋放的熱量為X kJ，故2mol磷燃燒生成0.5mol P2O5和0. 5mol P2O5釋放的熱量應(yīng)該為20X kJ，從而可知，1mol磷燃燒生成P2O5釋放的熱量為20 X kJ-Y kJ。=-(20 X -Y )kJmol-1熱化學(xué)方程式為 P(s)+3/4O2(g)=1/2 P2O5 (s) =-(20 X -Y )kJmol-1【題12】發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) 1=+67.7 kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) 2= -534 kJ/mol 試計算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為 kJ，寫出肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。【解析】根據(jù)蓋斯定律有：-1/2 得N2H4(g) +NO2(g) = 3/2N2(g)+2H2O(g) =-534 kJ/mol-1/267.7 kJ/mol=-567.85 kJ/mol熱化學(xué)方程式：2N2H4(g) +2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g) =-1135.7 kJ/mol課題：第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解知識與能力：1. 通過對熔融氯化鈉電解體系的分析，使學(xué)生掌握電解、電解池概念，清晰地建立起電極反應(yīng)的概念并能夠正確地判斷陰極和陽極；2. 通過運用電解的原理分析食鹽水的電解、銅的電解精練，了解這些較復(fù)雜體系中所發(fā)生的反應(yīng)以及電解的實用價值；3. 通過學(xué)習(xí)電鍍的內(nèi)容，使學(xué)生了解具有一定特殊性的、另一種電解原理的應(yīng)用方法，并進一步體會電解對人類社會的重要貢獻；4. 通過活動探究，提高學(xué)生的實驗?zāi)芰头治瞿芰Γ?. 從能量的角度理解化學(xué)科學(xué)的重要性。過程與方法：采用問題驅(qū)動的方法，經(jīng)聯(lián)想質(zhì)疑中熟知的反應(yīng)切入提出問題，將學(xué)生引入本節(jié)學(xué)習(xí)；以已知離子在電場中的定向移動為起點，從而分析具體反應(yīng)中陰陽離子的移向，在漸進的學(xué)習(xí)中明白電解、電解池，并學(xué)會書寫電極反應(yīng)式；在電解原理的應(yīng)用中，要讓學(xué)生明白規(guī)律是有條件限制的。情感、態(tài)度與價值觀：進一步體會化學(xué)的魅力，激發(fā)對學(xué)習(xí)的興趣；了解方法的重要意義，明白將來實現(xiàn)的重要價值。教學(xué)重點：電解原理、電極反應(yīng)教學(xué)難點：陰極和陽極以及電極反應(yīng)的概念、正確書寫電極反應(yīng)式課時安排：共5課時（新課3課時，復(fù)習(xí)練習(xí)2課時）教學(xué)過程：（第一課時）【聯(lián)想質(zhì)疑】已知金屬鈉與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) H= 822.3kJmol1 如果要真?zhèn)€反應(yīng)反方向進行，則需要外界提供能量，那么大家想一想我們可以采用什么樣的外界能量?！緦W(xué)生】電能?！咎釂枴磕敲催@樣的反應(yīng)是什么能轉(zhuǎn)化為什么能？【學(xué)生】電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【教師】對，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一中重要方法就是電解，下面我們就來學(xué)習(xí)電解。首先我們來以電解熔融NaCl了解一下電解的原理【板書】一、電解的原理【閱讀交流】1）、通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子？這些離子的運動情況怎樣？2）、通電后，外電路上的電流方向怎樣？3）、接通電源后，熔融氯化鈉中Na+、Cl-各向那個方向運動？4）、移到兩極表面的Na+、Cl-將發(fā)生什么變化？e-e-Cl-Na+石墨電極鐵電極 熔融NaCl 電解熔融NaCl【講解】在熔融NaCl中，存在自由移動的Na+和Cl-，做雜亂無章的運動。通電后，電子由電源的負極流出，聚集到鐵電極上。由于正負電荷相互吸引，Na+要移向鐵電極，做定向移動。Na+在鐵電極上得到電子，Na+ + e- = Na，發(fā)生還原反應(yīng)。電子要流向正極，那么石墨電極上哪來的電子？【學(xué)生】思考，回答【講解】對，Cl-要移到石墨電極上，失去電子，2Cl- 2e- = Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)。為了維持電流，Cl-要不斷地失去電子，不斷地定向移動到石墨電極上。這樣在通電的情況下NaCl就分解成了Na和 Cl2，電能就轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在Na和 Cl2里面了。這個過程就稱之為電解。下面我們看看有關(guān)電解的幾個概念。【板書】（一）概念 1、電解：【講解】能夠發(fā)生電解的裝置叫電解池【板書】2、電解池：【提問】大家結(jié)合電解熔融NaCl的例子，說說構(gòu)成電解池的條件有哪些？【學(xué)生】回答【板書】3、構(gòu)成電解池的條件： （1）外加直流電源 （2）兩個固體電極【講解】這兩個電極分別叫著陰、陽極，我們來看看陰陽極是怎么定義的？【學(xué)生】閱讀回答?！局v解】結(jié)合電解熔融NaCl的例子講解?！景鍟筷帢O：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。判斷陰極的方法 與電源“+”相連的電極， 得到電子的電極， 陽離子移到的電極。 陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。判斷陽極的方法 與電源“”相連的電極， 失去電子的電極， 陰離子移到的電極。 （3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì) （4）構(gòu)成閉合的電路【練習(xí)】1.分析下圖，屬于電解池的有（ ）2.下列說法正確的是( )電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能； 電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化；任何電解過程，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生； 【過渡】如果隨便給你一個電解池，你怎么來判斷電極的產(chǎn)物和每個電極上所發(fā)生的反應(yīng)呢？下面我們就來講講這個問題?！景鍟浚ǘ╇姌O產(chǎn)物的判斷和電極方程式的書寫【講解】要講這個問題，首先我們得明白什么是電極反應(yīng)，大家閱讀課本了解一下?！景鍟?、電極反應(yīng)：【舉例】2、電解熔融NaCl電荷要守恒【板書】陰極：2Na+ +2 e- = 2Na 陽極：2Cl- 2e- = Cl2 總方程式：2Na+ + 2Cl- 2Na + Cl2（離子方程式） 2NaCl 2Na + Cl2（化學(xué)方程式）【舉例】電解CuCl2的電極反應(yīng)的書寫。Cu2+H+Cl-OH-e-e-石墨電極石墨電極 CuCl2溶液 電解CuCl2溶液【講解】對于電極方程式的書寫有個一般步驟：【板書】（1）明確電解液中存在的離子【提問】CuCl2溶液中存在哪些自由移動的離子？【學(xué)生】回答【過渡】對于陽離子，到底是Cu2+先得到電子，還是H+先得到電子呢？這就涉及到離子的放電順序的問題了，大家閱讀課本，了解以下離子的放電順序?！緦W(xué)生】閱讀課本?！景鍟浚?）是哪些離子得失電子 放電順序： 陰極：陽離子得電子順序：Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+> H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）Al3+>Mg2+>Na + >Ca2+> K+ 陽極：陰離子失電子順序：活性電極陰離子。即： Cu>Hg >Ag>S2>I>Br>Cl>OH>（ NO3、SO42含氧酸根）>F-【講解】那么大家根據(jù)放電順序?qū)懗鲈撾娊獾年庩杻蓸O的電極方程式?！揪毩?xí)】1.書寫用石墨做電極電解硫酸的電極方程式和電解池方程式。 2.用惰性電解Fe2(SO4)3和Cu(NO3)2的混合溶液，寫出電解的電極方程式?！咀鳂I(yè)】用石墨做電極，電解H2SO4溶液NaSO4溶液NaOH溶液HgCl2溶液CuSO4溶液KI溶液,分別寫出電解的電極方程式和總方程式。 為下節(jié)課講電解的幾種類型作鋪墊！【板書設(shè)計】 一、電解的原理（一）概念 1、電解：2、電解池：3、構(gòu)成電解池的條件： （1）外加直流電源 （2）兩個固體電極陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。判斷陰極的方法 與電源“+”相連的電極， 得到電子的電極， 陽離子移到的電極。 陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。判斷陽極的方法 與電源“”相連的電極， 失去電子的電極， 陰離子移到的電極。 （3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì) （4）構(gòu)成閉合的電路（二）電極產(chǎn)物的判斷和電極方程式的書寫陰極：2Na+ +2 e- = 2Na 陽極：2Cl- 2e- = Cl2 總方程式：2Na+ + 2Cl- 2Na