2022年高一上學期期末考試化學試題 含答案(VIII)

2022年高一上學期期末考試化學試題 含答案(VIII)蘆臺一中 李長麗 靜海一中 劉秀娟可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共48分）1. 化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A國慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩BCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體C為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D青銅是我國使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是鋼鐵2.下列除去雜質的方法不正確的是A鎂粉中有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量二氧化碳過濾、洗滌、干燥3.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是A1mol氯氣參加氧化還原反應時電子轉移數(shù)一定是2NAB常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應轉移的電子數(shù)為3NAC同溫同壓下，等質量的H2和O2的體積之比是16：1D1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA4.下列說法正確的是A.用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B. 新制氯水經光照一段時間pH減小C.自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質硅D.等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別于足量鹽酸反應，產生二氧化碳質量相同5.常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質是銅與濃硫酸 二氧化硅與NaOH溶液 銅與濃硝酸 石英與水鐵與液氯 一氧化氮與氧氣 硅與氧氣 H2S與SO2ABCD6.對于下列事實的解釋錯誤的是() A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D鋁箔在空氣中受熱可以融化，由于氧化膜的存在，融化的鋁并不滴落7.下列各項操作中，能出現(xiàn)“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A. B. C D8.實驗需要配制KMnO4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是(),A容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液B定容時，觀察液面俯視刻度線C搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水D用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉移入容量瓶中9.實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是 A鋁片放在不密封的容器里B氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中C硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D金屬鈉保存在石蠟油或煤油中10.下列說法正確的是A.氯氣和二氧化硫都有漂白性，等體積的二者混合會提高漂白效率B.氫氧化鐵膠體在電場的作用下向陽極移動C.普通玻璃中含有石英、石灰石和純堿D. 鋁制餐具不宜用來長時間存放酸性、堿性或咸的食物11.依據2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+, Fe+Cu2+=Fe2+Cu判斷下列氧化劑的氧化性強弱順序正確的是A.Fe3+HClOCl2Fe2+Cu2+ B.HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+C.Cl2HClOFe3+Cu2+Fe2+ D.Fe3+Cu2+Cl2HClOFe2+12.下列說法正確的是A.酸雨是指PH<7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強B.用排空氣法收集NOC.用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D.2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣13.下列說法正確的是A. 4mol濃鹽酸與足量的二氧化錳反應生成1mol氯氣B.青銅是我國使用最早的合金，它的硬度和熔點都比銅的大C. 二氧化硅導電性能好，可用作光導纖維D. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑14.下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是A實驗I：用于除去CO2中的HCl B實驗：排水法收集NOC實驗III：配制一定物質的量濃度的稀硫酸 D實驗：海水的淡化15.某溶液中含有下列離子Na+ 、Fe3+、Cl、Fe2.、Al3+ 向其中先加入足量的Na2O2，然后微熱并攪拌，再加入足量的稀鹽酸原溶液中離子物質的量基本不變的為A Al3+ BFe3+ CCl DFe2+ ENa+16.下列離子方程式中，正確的是A小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC將氯氣通入水中：Cl2+H20=Cl+ClO+2H+D向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O17.下列化學實驗事實及其結論都正確的是選項實驗事實結論A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸碳酸硅酸B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物D取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO18.下列說法正確的是()NH3的水溶液能導電，故NH3是電解質向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成101 KPa、150時，a gCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重a g 堿性氧化物一定是金屬氧化物22.4 L的CO氣體和28 g N2所含的電子數(shù)相等根據分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原A B C D19.下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A B C D20.某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是()A氧化性：ClO>I2>SO42-B淀粉KI溶液變藍是因為I被ClO氧化為I2，I2遇淀粉變藍C藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色21.用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是中的物質中的物質預測的現(xiàn)象A酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化B飽和的KNO3溶液濃硫酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色22.某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：下列說法不正確的是A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH為使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2C從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O23. 類比是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是A已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuSB已知CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應生成SO2C已知Na與水反應生成NaOH，推測Fe與水蒸汽反應生成Fe(OH)3D已知Fe與CuSO4溶液反應，推測Fe與AgNO3溶液也能反應24.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質的量濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示則溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物質的量濃度之比為(氧化性HNO3Fe（NO3）3Cu（NO3）2)A1：1：1 B1：3：1 C2：1：4 D1：1：4二、主觀題（共52分）25.（7分）（1）把對應物質的字母代碼填入括號內.A水玻璃 B明礬 C濃硫酸D過氧化鈉E.新制氯水 F.小蘇打 G.二硫化碳H.次氯酸鈣能使石蕊試液先變紅后退色（ ）能做木材防火劑（ ）能做處理胃酸過多的一種藥劑（ ）能作為處理試管內壁沾有硫磺的一種試劑（ ）（2）綠色化學要求綜合考慮經濟、技術、環(huán)保等方面來設計化學反應路線?，F(xiàn)以銅為原料制取硫酸銅，以下圖為例設計符合綠色化學思想的反應路線。 _26、（12分）A、B、C、D四物質有如下轉化關系反應條件和部分產物已略去回答下列問題（1） 若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽則簡述檢驗該鹽中陽離子的方法_寫出實驗室制取A的化學方程式_寫出由A生成B的化學方程式_某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因_（2） 若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質寫出該反應的化學方程式_（3） 若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體寫出C生成D的離子方程式_27. （17分）科學的實驗方法為我們探索物質的世界提供了一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是_。A兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離B因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察D將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3膠體，區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達爾效應E分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體F. 向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀G.為除粗鹽中的可溶性雜質，先加氯化鋇后加碳酸鈉，最后加鹽酸后過濾。H在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量.為驗證氧化性：Cl2Fe3+SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）實驗過程如下：.打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。.更新試管D，重復過程，檢驗B溶液中的離子。（1）過程的目的是_。（2）棉花中浸潤的溶液為_。作用是_（3）A中發(fā)生反應的化學方程式_。（4）導致步驟中溶液變黃的離子反應是_。 用_（寫試劑化學式）檢驗氧化產物，現(xiàn)象是_。（5）能說明氧化性Fe3+SO2的離子方程式是_。（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2Fe3+SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”）。過程 B溶液中含有的離子過程 B溶液中含有的離子甲 有Fe3+無Fe2+有SO42-乙 既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙 有Fe3+無Fe2+有Fe2+28.（8分）下圖表示常見的單質及其化合物之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略)。（1）向C、D反應后的溶液中加入A，寫出該反應的化學方程式_（2）反應中，若B與F物質的量之比為43，G、H分別是_、_（填化學式）（3）反應的離子方程式為_.29（8分）（1）、32g銅投入一定濃度的硝酸溶液中，銅完全溶解，共收集到NO和NO2的混合氣體8. 96L氣體(標準狀況)。計算產生NO的體積(標準狀況) _L將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為_L。（2）、向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應后，放出標準狀況下的氣體224mL，且測得溶液中鐵只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液_mL。（3）若將2中硝酸換為鹽酸，其他均不變，則所需NaOH溶液的體積為_mL。xx.第一學期期末五校聯(lián)考高一化學試卷答題紙25.（7分）（1）.（ ）.（ ）.（ ）.（ ）（2） _26、（12分）（1） . _. _. _. _（2）_（3）_27. （17分）_（1）_（2）_、_（3）_（4）_ _、_（5）_（6）_28.（8分）（1）_（2）_、_（3）_.29（8分）（1）_L_L（2）_mL（3）_mLxx.第一學期期末五校聯(lián)考高一化學試卷答案一、選擇題（每題2分）123456789101112CBCBCCBBBDBD131415161718192021222324DBADBAACBDDD二、主觀題25.（7分）(1)E AFG (每空1分) (2)（氧氣、氧化銅、硫酸各1分）26.（12分）(每空2分)（1）取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O4NH3+5O2 4NO+6H2ONH3+ H2O NH3H2O NH4+ OH-（2）SO2+ 2H2S= 3S + 2H2O（3）2Na2O2 +2H2O = 4Na+ +4OH- +O227.（17分） ADEF(4分)（1）排除裝置中的氧氣（空氣）(1分)（2） 氫氧化鈉溶液 吸收氯氣，防止污染空氣(每空1分)（3） MnO2 + 4 HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O(2分)（4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (2分)KSCN溶液 (1分) 溶液變紅(1分)（5）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+(2分)（6）乙、丙(2分)28.（8分）(每空2分)（1）2Al+2 NaOH+2H2O =2NaAlO2+ 3H2（2）CO2 CO（3）2 AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-29.（8分）6.72 5.6 700 800 (每空2分)