2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 缺答案(I)

2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 缺答案(I)高一化學(xué)試題（必修1）解寧濤可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20 S：32 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65第I部分 選擇題（共52分）一 、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共 52分）1、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是：四氯化碳 苯 酒精( )A、只有 B、和C、和D、2、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為( )A、加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B、加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C、加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D、加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸3、下列各組氣體中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )A、壓強(qiáng)相同，體積相同的CO和H2 B、相同溫度下，1LH2和1LCO、O2的混合氣 C、質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 D、體積相等、密度不等的N2和CO4、離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，正確的是 ( )5、按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于(   )酸氫化物氧化物含氧酸難揮發(fā)性強(qiáng)氧化性酸一元酸化合物混合物 A、B、+ e% S* e: J. h4 L / V0 W/ e- L' Q C、D、. h: a6 a, F! P/ Q, W6 K 6、FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是( )A、都能透過(guò)濾紙 B、都有相同的顏色C、加鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解 D、都可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)7、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是：( )A、醋酸加入氨水： CH3COOH + NH3H2O = CH3COO- + NH4+ + H2OB、銅片插入硝酸銀溶液：Cu + Ag+ = Cu 2+ AgC、碳酸鈉加入醋酸：CO32- + 2 CH3COOH = CO2+ 2 CH3COO- + H2OD、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)： H+OH-H2O8、下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是( )A、I- Cl- Al3+ S2- B、Na+ K+ NH4+ Ba2+ C、Br- Cl- S2- CO32- D、SO32- NO3- SO42- HCO3- 9、下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是( ) A、氯化鎂、氫氧化鈉 B、硫酸鈉、氫氧化鋇 C、氯化鋁、氨水 D、碳酸氫鈉、氫氧化鋇 10、重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是( )A、Cu2+和Cl- B、 Cu2+和SO42- C、K+和SO42- D 、Ag+和NO3-11、某溶液中含有Cl-與I-的濃度相同，為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)：2Fe3+2l-=2Fe2+l2；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O判斷可選用的氧化劑（氯氣除外）是( )A、FeCl2 B、KMnO4 C、濃鹽酸 D、FeCl312、下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是( )A、COH2OCO2H2 B、3NO2H2O2HNO3NOC、2F22H2O4HFO2D、2Na2O22H2O4NaOHO2 13、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( )A、燒杯中有鐵無(wú)銅 B、燒杯中有銅無(wú)鐵 C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無(wú) 14、已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為( )A、11：1 B、1:11C、1：12 D、12:115、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( ) A、1:3 B、2:3 C、1:1 D、4:316、甲、乙兩燒杯中各有盛有100mL、2mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積比為甲乙12，則加入鋁粉的質(zhì)量為( )A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.6g 17、200 時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（ ）A、5.8 g·mol1 B、11.6 g·mol1 C、23.2 g·mol1 D、46.4 g·mol118、某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（    ）50 mL鹽酸50 mL鹽酸50 mL鹽酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV（CO2）(標(biāo)況)2.24 L3.36 L3.36 LA、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 molL-1        B、通過(guò)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C、加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸未反應(yīng)完          D、15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)19、 把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（    ） A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2- D、Al3+和Al(OH)320、把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（    ）A、3:2B、2:3C、1:2D、 1:1 21、a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（） A、 7：1 B、 1：7 C、7：8 D、 8：722、 在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（ ） A、2、64、24 B、64、2、24 C、32、50、12 D、16、50、2423、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl 完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中c(Na+)mol·L1 為（ ）A、B、C、 D、24、 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（   ）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有分子的數(shù)目為0.1NAB、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NC、1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NAD、18gNH+4中含有的電子數(shù)為10NA25、 將3.25g鋅片和等質(zhì)量的鐵片分別與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，均收集到0.1g氫氣，則可推斷（）A、鋅片和鐵片均不含雜質(zhì)B、鋅片和鐵片均可能含有雜質(zhì)C、鋅片不含雜質(zhì)，鐵片可能含有雜質(zhì)鋅D、鋅片肯定不含雜質(zhì)，鐵片可能含有雜質(zhì)銅26、 在反應(yīng)3BrF3+ 5H2O = HBrO3+ Br2+9HF + O2中，若有5molH2O參與反應(yīng)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為（  ） A、10/3mol B、5/3mol C、4/3mol D、無(wú)法計(jì)算 第部分 非選擇題 （共48分）二、簡(jiǎn)答題：（3小題，共48分）27、（16分）某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是              。（2）請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。 試 劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。 實(shí)驗(yàn)記錄（劃斜線部分不必填寫）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 Fe2+具有還原性在FeCl2溶液中加入鋅片ZnFe2+Zn2+Fe 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 Fe2Fe3+3 Fe2+Fe3+具有氧化性在FeCl3溶液中加入銅片  Fe3+具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：                                 。（3）根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：      。（填序號(hào)） ACl2 BNaCNa+ DCl ESO2 F鹽酸 （4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化                                。28、（16分）A、B、C、D、E五種化合物，均含有前18號(hào)元素中某種常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。 (1)寫出化學(xué)式：A_，B_，C_，D_.(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： AD_， AB_BD_， CE_29、（16分）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”（1）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)會(huì)_熱量 （填“放出”或“吸收”）（2）裝置中的試劑是_ （填序號(hào)）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。a稀鹽酸    b稀硫酸     c小蘇打     d石灰石（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾_（填K1或K2 ），觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個(gè)彈簧夾（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是_；乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是_（5）為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后中所得固體，_