2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 含答案

2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 含答案 高一化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。2答題前考生務(wù)必用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息。3考試作答時(shí)，請將答案正確填寫在答題卡上。第一卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；第卷請用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：有關(guān)元素的相對原子質(zhì)量是：H 1 C 12 He 4 N 14 O 16 S 32 Fe 56第 I 卷（選擇題 共50分）一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列敘述正確的是A1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B摩爾是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一C含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25molD氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量2溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是A是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子的大小不同 D是否均一、透明、穩(wěn)定3. 下列物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列，其中物質(zhì)類型排列順序正確的是（ ）A氯水、氯化鉀、膽礬 B液溴、水和冰混合、澄清石灰水C氮?dú)?、凈化后的空氣、氧化鎂D白磷、生銹的鐵釘、高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體4. 為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所采用的方法合理的?cA溴水中提取溴：分液B分離水和汽油的混合物：蒸餾 C分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾 D從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取5. 下列溶液中，與200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是A100mL 0.25mol/L CaCl2溶液 B50ml 1mol/L KCl溶液C50ml 0.5mol/L NaCl溶液 D200mL 0.25mol/L AlCl3溶液6.下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A. 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO32HClCaCl2H2OCO27. 欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是將14.2g Na2SO4溶于100mL水中將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL將20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mLA B C D8.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 A1:2:3 B1:6:9 C1:3:3 D1:3:69. 下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是 （ ）A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B渾濁的水可以用明礬凈化 C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象10. 下列物質(zhì)溶于水,電離方程式錯(cuò)誤的是( )A.Na2CO3Na+ + CO32- B.H2SO42H+ SO42-C.MgCl2Mg2+2Cl- D.NaHSO4Na+H+ SO42-11. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）A H2 OB CO2 C NaCl溶液 D Fe12.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（ ）AMnO4-Mn2BHClCl2CFeFe3 DKClO3O213. 在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）AK+、OH-、S042- BCl-、N03-、Cu2+CAl3+、C032-、Na+ DCa2+、HC03-、NH4+14. 下列離子方程式正確的是（）A鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+3H2B碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+ = CO2+H2OC氫氧化鋇與稀鹽酸的反應(yīng)：Ba(OH)2+2H+ = Ba2+2H2OD銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+Ag15. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是 ( )。A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原D金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑 16.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是 A氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液 B鐵片置于硫酸銅溶液中C鐵在氧氣中燃燒 D二氧化碳通入澄清石灰水中17.已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2    2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）。ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl-  CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-18. NO2被水吸收的過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，其中被氧化的N和被還原的N的物質(zhì)的量之比是 A31 B13 C12 D2119. 一定條件下，當(dāng)溶液中XO4與H2O2分子個(gè)數(shù)比恰好為25時(shí)，溶液中XO4離子被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)锳+2 B+3 C+4 D+520. 下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）ACaO + H2O = Ca(OH)2 BNaH + H2O = NaOH + H2C3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO D2H2O + 2F2 = 4HF + O221. .兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）原子總數(shù)； 質(zhì)子總數(shù)； 分子總數(shù)； 質(zhì)量A. B. C. D.22. 能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )。A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D二氧化碳通入澄清石灰水中23. 2.0LAlCl3溶液中含Cl9.03×1023個(gè)，則溶液物質(zhì)的量濃度是 （ ）A0.1mol/L B0.25mol/L C1mol/L D1.5mol/L24. 1g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是 （ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol125.將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是 A（m16）g B（m16） g C（m32 ）g D16g第II卷（非選擇題 共50分）二、非選擇題（包括第26、27、28、29、30、31六個(gè)題，共50分）26. (4分).寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式:(1)HCl： ，(2)Ba(OH)2： ，(3)NaHCO3： , (4)NaHSO4： (3分)用“相等”或“不相等”填空：0.3 mol的氧氣和0.2 mol的臭氧(O3)，它們的質(zhì)量      ，它們所含的分子數(shù)        ，原子數(shù)        。27.(8分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體液態(tài)SO3液態(tài)的醋酸汞BaSO4固體純蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3，請回答下列問題(用序號(hào))：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_。以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_。以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_28.（12分）已知反應(yīng):SO3+H2O=H2SO4 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_(填序號(hào)，下同)。H2O被氧化的是_，H2O被還原的是_。屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的有_。(2)寫出方程式的離子方程式_。(3)用雙線橋標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。29. （7分）某河道兩旁有甲乙兩廠它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六種離子，已知甲廠的廢水明顯呈堿性（1）甲廠廢水中所含的三種離子是_（2）如果加一定量_（選填：活性炭、鐵粉），可以回收其中的金屬_（填寫金屬元素符號(hào)）（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，轉(zhuǎn)化為沉淀的離子分別為_（填寫離子符號(hào)）經(jīng)過濾后的廢水主要含_（填化學(xué)式），可用來澆灌農(nóng)田30.（8分）按要求寫出方程式。(1)碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式） (2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式） (3) CO32 2H+=CO2+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式） (4)H+ + OH = H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式） 31.（8分）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng)，則消耗硝酸為 mol,被還原的硝酸為 mol,生成NO的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 。卓越聯(lián)盟xx學(xué)年第一學(xué)期第二次月考高一化學(xué)試題參考答案第 I 卷（選擇題 共50分）一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分) 1.c 2.c 3.B 4.c 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.A 11.A 12.A 13.B 14.B 15.D 16.B 17.C 18.D 19.A 20.C 21.C 22.C 23.B 24.C 25.A 第II卷（非選擇題 共50分）二、非選擇題（包括第26、27、28、29、30、31六個(gè)題，共50分）26、（共7分） 略 （每空1分）（2）相等 ；不相等； 相等（每空1分）27、(共8分) (1) (2) (3) (4)（每空2分） 28、(12分) (1) (2)Cl2+H2O=H+Cl+HClO(3) （每空2分） 29、（共7分）(1) K+、Cl-、OH （2分） (2) 鐵粉；Ag （每空1分）(3) Ag+、Fe3+、Cl-、OH-；（2分）KNO3（1分） 30、（共8分）略（每空2分）  31、（共8分） 0.8 （2分） 0.2 （3分） 4.48（3分）