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2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案

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2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案

2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案注意事項(xiàng):1.答題前請(qǐng)?zhí)顚?xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息,請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上2.可能用到相對(duì)原子質(zhì)量為: H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24Al27S32 Cl35.5Cu64Zn65 第I卷(選擇題,共51分)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題3分,共51分)1下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是( )AHF的電子式為: BHClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-OC質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子: DCl-的結(jié)構(gòu)示意圖:2元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”,“元素大廈”尚未客滿(mǎn)。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素,請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”( )A第七周期0族 B第六周期第A族 C第八周期第A族 D第七周期第A族3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )A鈉與冷水的反應(yīng) B甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C灼熱的木炭與CO2反應(yīng) DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)4元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( ) A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增 C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化5.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后,最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同6. 是( )A氧元素的五種不同微粒 B五種氧元素C氧的五種同素異形體 D氧的五種同位素7下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )ASi、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易B元素原子最外層電子數(shù)越多,元素金屬性越強(qiáng)C元素周期表共有18列,第3列是第B族,第17列是第A族DF、O2、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小8下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是:Na2O2 CCl4 O2 NH4Cl H2O2 Ca(OH)2 ( ) A B C D9鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的( )A物質(zhì)的量之比為2:3 B質(zhì)量之比為2:3C摩爾質(zhì)量之比為2:3 D反應(yīng)速率之比為3:210.下列敘述中,能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是( )AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1 molA從酸中置換出的H2比1 molB從酸中置換出的氫氣多D常溫時(shí),A能從水中置換出氫氣而B(niǎo)不能11.某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子,該元素( )A一定是金屬元素 B一定能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣 C一定是A族元素 D可能是金屬元素,也可能不是金屬元素12、某一周期的第A族元素的原子序數(shù)為Z,那么同一周期的第A族元素的原子序數(shù)( ) A可能是Z1或Z11或Z25 B只有Z1 C可能是Z1或Z11 D可能是Z2或Z8或Z1813、A、B、C均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示已知:B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍;B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍則A、B、C分別是( )AC、Al、P BN、Si、S C0、P、Cl DF、S、Ar14.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HmX分子,在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )A(A+N+m)mol B(A-N)mol C ( A-N)mol D (A-N+m)mol15已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )A原子半徑:ABCD B原子序數(shù):bacdC離子半徑:DCBA D失電子能力:BA,得電子能力:DC16.短周期元素A、B可形成A3B2型化合物,若B的原子序數(shù)為 b,則A的原子序數(shù)不可能為( ) Ab+1 Bb+5 Cb+4Db一1117化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化:下列說(shuō)法中正確的是A1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180 kJB通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量DNO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水第II卷(非選擇題,共49分)二、 填空題(共2個(gè)小題)18.(每空2分,共12分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比2:3,常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;化合物BA4的電子式為 。(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有 (填序號(hào))。A離子鍵 B極性共價(jià)鍵 C非極性共價(jià)鍵 D氫鍵(3)化合物A2X和A2Z中,沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式),其主要原因是                          。(4)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。19(每空2分,共14分)如表所示為元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)周期表中元素最高正價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為零的是_族(用族序號(hào)表示)。(2)和的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 (用酸的化學(xué)式表示)。(3)、兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ; 族 周期IA01AAAAAA23(4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則,如鈹(Be)與鋁化學(xué)性質(zhì)相似,的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫(xiě)出的氫氧化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)已知W+X=Y+Z(反應(yīng)需要加熱,),W、X、Y、Z分別是由三種元素形成的四種十電子粒子(W、X為離子,Y、Z為分子),寫(xiě)出該化學(xué)方程式_。(6)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 。三、實(shí)驗(yàn)題(共1個(gè)小題)20(除說(shuō)明外每空均2分,共17分) 實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各小題 填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)A             B            (2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、_、加藥品后,打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸,加熱(3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                ;裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是                            ;能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是           ;依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性   (填“能”或“否”,1分),改進(jìn)方法是:                              。試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                          。四、計(jì)算題(共1小題,每空2分,共6分,要有解題過(guò)程)21.已知:6.4克銅與適量的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅完全溶解后,共收集到NO和NO2混合氣體共2.24升(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求:(1)被還原的HNO3的物質(zhì)的量          ;(2)混合氣體中NO           L,NO2           L.班級(jí)_ 姓名_ 考號(hào)_班級(jí) 姓名 考號(hào) -密封線(xiàn)- -大名一中xx學(xué)年度下學(xué)期高一第一次月考化學(xué)答題紙第II卷(非選擇題,除特殊說(shuō)明其它每空均2分,共49分)18(每空2分,共12分)(1) , 。 (2) 。(3) ,_。 (4) _。19.(每空2分,共14分)(1)_。 (2)_(用酸的化學(xué)式表示)。 (3)_; (4)_。 (5)_。 (6) 。 。20.(出說(shuō)明外每空均2分,共17分)(1) A             B             (2) _, (3) _,_。 _。           (1分),_, _。21.(每空2分,共6分,要有解題過(guò)程)解:(1) (2) 高一化學(xué)答案15 DCCCB 6-10 AADDD 11-17DACDBCC1D【解析】試題分析:AHF是共價(jià)化合物,其電子式為,錯(cuò)誤;B HClO是共價(jià)化合物,O原子與H、Cl原子分別形成一對(duì)共用電子對(duì),結(jié)構(gòu)式:H- O Cl,錯(cuò)誤;C 質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子:,錯(cuò)誤;D17號(hào)Cl元素的原子獲得一個(gè)電子形成Cl-,結(jié)構(gòu)示意圖是,正確??键c(diǎn):考查化學(xué)用語(yǔ)正誤判斷的知識(shí)。2C【解析】試題分析:根據(jù)元素周期表中最后一位元素的原子序數(shù)是112號(hào),位于元素周期表的第七周期第IIB族,則119號(hào)元素應(yīng)在元素周期表的第八周期第IA族,答案選C。考點(diǎn):考查元素在元素周期表中位置的推斷3 C【解析】試題分析:A、B選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)都是放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;C灼熱的木炭與CO2反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正確;DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷的知識(shí)。4C 5.B6A【解析】試題分析:A、這幾種微粒都含氧元素,屬于氧元素的五種不同微粒,故正確;B、都是氧元素,故錯(cuò)誤;C、同素異形體研究的對(duì)象是單質(zhì),即O2和O3屬于同素異形體,故錯(cuò)誤;D、同位素:質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一元素不同核素,即前兩個(gè)屬于同位素,故錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查元素、同位素、同素異形體等知識(shí)。7【解析】ASi、P、S、Cl為同周期元素非金屬性依次增強(qiáng),所以單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易,故A正確;B元素原子最外層電子數(shù)越多,失去電子能力越弱,金屬性越弱,故B錯(cuò)誤;C元素周期表共有18列,第3列是第B族,第17列是第A族,故C錯(cuò)誤;DO2、F、Mg2+、Na+離子具有相同的電子數(shù),離子半徑O2、F、Na+、Mg2+逐漸減小,故D錯(cuò)誤;故選:A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì),熟悉原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵,題目難度不大8.D9.D【解析】試題分析:根據(jù)圖象可知,鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),鎂和鋁完全反應(yīng)生成的氫氣一樣多,結(jié)合鎂鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg+H2SO4MgSO4+H2、2Al+3 H2SO4Al2(SO4)3+3H2進(jìn)行分析解答。A、由于MgH2,2Al3H2,且兩種金屬得到的氫氣一樣多,因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是3:2,錯(cuò)誤;B、鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3:2,根據(jù)m=nM知鎂和鋁的質(zhì)量的比為(3×24):(2×27)=4:3,錯(cuò)誤;C、Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol,鋁的摩爾質(zhì)量是27g/mol,其摩爾質(zhì)量之比=24g/mol:27g/mol=8:9, 錯(cuò)誤;D、當(dāng)生成氣體體積相同時(shí),反應(yīng)速率與其時(shí)間成反比,所以二者反應(yīng)速率之比3:2, 正確??键c(diǎn):考查鎂、鋁的性質(zhì),根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。10.D 11.D 12.A13C【解析】A、B、C均為短周期元素,設(shè)A的原子序數(shù)為x,由圖可知,A為第二周期,B、C在第三周期,B的原子序數(shù)為x+7,C的原子序數(shù)為x+9,由B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則x+7+x+9=4x,解得x=8,則A為O,B為P,C為Cl,故選C14.D 15B 【解析】試題分析:原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)。元素的原子失去電子,形成陽(yáng)離子,元素的原子獲得電子形成陰離子。A同一周期的元素原子序數(shù)越大原子半徑越小;不同周期的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大。所以原子半徑:ABDC,錯(cuò)誤。B原子序數(shù):bacd,正確。C對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小。所以離子半徑:DCAB,錯(cuò)誤。D元素的金屬性越強(qiáng),原子失去電子的能力就越強(qiáng),元素的金屬性:A>B,所以失電子能力:A>B ,元素的非金屬性越強(qiáng),原子獲得電子的能力就越強(qiáng)。元素的非金屬性:C>D,所以得電子能力:CD,錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查電子層結(jié)構(gòu)相同的離子的性質(zhì)比較的知識(shí)。 16 C 17.C【解析】試題分析:A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng),產(chǎn)生2mol氣態(tài)NO時(shí),反應(yīng)過(guò)程中能量變化為946kJ+498KJ-2×632kJ=-180 kJ,由于題目為指明生成物的聚集狀態(tài),所以能量變化沒(méi)有意義,錯(cuò)誤。B無(wú)論是放熱反應(yīng),還是吸熱反應(yīng),都需要有活化過(guò)程,所以通常情況下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO ,錯(cuò)誤。C由于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的鍵能小于2 mol NO(g)具有的鍵能,所以反應(yīng)物具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量,正確。DNO是一種不成鹽氧化物,不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)的類(lèi)型判斷的知識(shí)。18.(1)(2)A、C(3)H2O 水分子間存在氫鍵(4)4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O+H2S=S+2H2O(寫(xiě)成H2SO3不得分)19.【答案】(1)IVA(2)HClO4H2SO4 (3)H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(5)NH4+OH-NH3+H2O(6)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成【解析】根據(jù)元素之間的關(guān)系可知:A是NaCl,B是Cl2,C是H2,D是NaOH,氫氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生的E是HCl,G是Al,Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F是NaAlO2,HCl與NaAlO2溶液發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生AlCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O。根據(jù)以上分析可知D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2;NaCl溶液中含有的Cl-與Ag+發(fā)生反應(yīng)形成AgCl白色沉淀,既不溶于水,也不溶于酸,可以利用AgCl的不溶性檢驗(yàn)Cl-。檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法是取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成。考點(diǎn):考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等。20.(1)A:分液漏斗 ; B:圓底燒瓶;   (2)檢查裝置的氣密性(3)Cu+2H2SO4(濃)  CuSO4+ SO2+2H2O      除去SO2氣體 盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 否 (1分) ; 亞硫酸不是S元素的最高價(jià)含氧酸 (言之有理可酌情給分) SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+2CO2或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2?!窘馕觥吭囶}分析:(1)填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)A分液漏斗,B是圓底燒瓶  ;(2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后,打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸,加熱。(3)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)  CuSO4+ SO2+2H2O;裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 除去CO2氣體中SO2雜質(zhì)氣體。元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng),所以能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸與碳酸氫鈉得到了碳酸,碳酸分解得到二氧化碳,只能證明亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),而要證明碳和硫的非金屬性,必須用最高價(jià)含氧酸硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng),由于亞硫酸不是S元素的最高價(jià)含氧酸,所以不能依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,來(lái)證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性。試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+2CO2;或SO2+ HCO3-=HSO3-+CO2。考點(diǎn):考查元素的推斷、元素的化合物的性質(zhì)、檢驗(yàn)、化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。21.(1)0.1mol (2)1.12L,1.12L(計(jì)算過(guò)程按每空2分采點(diǎn)給分)

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