2022年高中化學 3.1《弱電解質的電離》學案 蘇教版選修4

2022年高中化學 3.1弱電解質的電離學案 蘇教版選修4【學習目標】了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。 了解強、弱電解質與結構的關系，能正確書寫常見物質的電離方程式。理解弱電解質的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響?！緦W習重點】電離平衡的建立以及電離平衡的移動?！緦W習難點】電離平衡的建立以及電離平衡的移動。【學習過程】【舊知回顧】電解質：_ _ _非電解質：_ _練習：討論下列物質中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ _是電解質，_是非電解質，_既不是電解質，也不是非電解質寫出下列物質的電離方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_注意：離子型的電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導電，而共價型的電解質只有在水溶液中才能導電【新知講解】一、電解質有強弱之分（觀察試驗3-1：得出強電解質與弱電解質的概念）強電解質弱電解質概念化合物類型電離程度在溶液中存在形式電離過程練習：下列電解質中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_是強電解質_是弱電解質討論：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬于強電解質，而Fe(OH)3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質，而CH3COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質？BaSO4、AgCl是強電解質還是弱電解質，為什么？ 例在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×102 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應D. 在相同條件下，甲酸溶液的導電性比鹽酸弱二、弱電解質的電離過程是可逆的電離平衡： 。電離平衡的特征：電離方程式的書寫： 如CH3COOH NH3·H2O H2O多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離(中學階段)如H2CO3 H3PO4 H2S弱電解質電離平衡的移動(1) 弱電解質的電離平衡符合 原理(2) 影響弱電解質電離平衡的因素有： 溫度： ； 濃度： ； 同離子反應：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，將 電離； 加入能反應的物質，將 電離。以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例，討論： 改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導電能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體討論與探究：弱電解質加水稀釋時，離子濃度_ _? (填變大、變小、不變或不能確定） 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。第一節(jié) 弱電解質的電離第2課時【課標要求】鞏固強弱電解質的概念.了解電離平衡常數及電離度的概念【學習重點】電離平衡的建立以及電離平衡的移動?！緦W習難點】電離平衡常數的應用【學習過程】【舊知回顧】（1）劃分電解質和非電解質的標準是什么？劃分強電解質和弱電解質的標準是什么？（2）電解質的強弱與溶液導電性的強弱有什么區(qū)別與聯系？影響弱電解質電離平衡的因素有哪些?討論：1等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應，反應速率何者快？產生的H2的量關系如何？ 2氫離子濃度相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應，反應速率何者快？產生的H2的量關系如何？【新知講解】三、電離常數 叫做電離常數。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K時的電離常數分別是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步電離)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 一元弱酸和弱堿的電離平衡常數 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=寫出NH3·H2O的電離平衡常數 NH3·H2O NH4+ +OH Kb= 注：K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對強弱。 K只與 有關，不隨 改變而改變。 多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性的強弱主要由第 步電離決定。如H3PO4的電離：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1>>K2>>K3四、電離度的概念及其影響因素（1）當弱電解質在溶液里達到電離平衡時， 叫做電離度。 （2）影響電離度的主要因素（內因）是電解質本身的性質；其外部因素（外因）主要是溶液的濃度和溫度。溶液越稀，弱電解質的電離度 ；溫度升高，電離度 ，因為弱電解質的電離過程一般需要 熱量。 思考與交流：不用計算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質的電離度大？（1）20時，0.01mol/LHCN溶液和40時0.01mol/LHCN溶液。（2）10時0.01mol/LCH3COOH溶液和10時0.1mol/LCH3COOH溶液?！痉答伨毩暋吭?8時，H2SO3的Kl1.5×10-2、K21.0×10-7，H2S的Kl9.1×10-8、K21.1×10-12，則下列說法中正確的是 （ ）A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定能說明醋酸是弱電解質的事實是 （ ）A醋酸溶液的導電性比鹽酸弱 B醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L下列敘述中錯誤的是 （ ）A離子鍵和強極性鍵組成的化合物一般是強電解質B較弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質C具有強極性鍵的化合物一定是強電解質D具有離子鍵的難溶強電解質不存在電離平衡25時,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA電離成離子,求該溫度下HA的電離常數.