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2022年高三化學(xué) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案(二)教學(xué)素材

  • 資源ID:105051372       資源大?。?span id="1166611" class="font-tahoma">63.02KB        全文頁數(shù):4頁
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2022年高三化學(xué) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案(二)教學(xué)素材

2022年高三化學(xué) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案(二)教學(xué)素材(四)原子晶體1、定義:相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。(1)構(gòu)成原子晶體的粒子是原子;(2)原子晶體的粒子間以較強的共價鍵相結(jié)合;(3)原子晶體熔化破壞的是共價鍵。2、常見的原子晶體(1)某些非金屬單質(zhì):金剛石(C)、晶體硅(Si)、晶體硼(B)、晶體鍺(Ge)等。(2)某些非金屬化合物:碳化硅(SiC)晶體、氮化硼(BN)晶體等。(3)某些氧化物:二氧化硅(SiO)晶體。3、原子晶體的物理特性在原子晶體中,由于原子間以較強的共價鍵相結(jié)合,而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),所以原子晶體具有:(1)熔點和沸點高;(2)硬度大;(3)一般不導(dǎo)電;(4)且難溶于一些常見的溶劑。【思考4】為何CO2熔沸點低?而破壞CO2分子卻比SiO2更難?    因為CO2是分子晶體,SiO2是原子晶體,所以熔化時CO2是破壞范德華力而SiO2是破壞化學(xué)鍵。所以SiO2熔沸點高。破壞CO2分子與SiO2時,都是破壞共價鍵,而CO鍵能>Si-O鍵能,所以CO2分子更穩(wěn)定?!舅伎?】怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、碳化硅和鍺的熔點和硬度依次下降?因為結(jié)構(gòu)相似的原子晶體,原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,晶體熔點越高,所以熔點和硬度有如下關(guān)系:金剛石碳化硅鍺。4、原子晶體的結(jié)構(gòu)(1)金剛石晶體金剛石中每個C原子以sp3雜化,分別與4個相鄰的C 原子形成4個鍵,故鍵角為109°28,每個C原子的配位數(shù)為4;每個C原子均可與相鄰的4個C構(gòu)成實心的正四面體,向空間無限延伸得到立體網(wǎng)狀的金剛石晶體,在一個小正四面體中平均含有1+4×1/4 =2個碳原子;在金剛石中最小的環(huán)是六元環(huán),1個環(huán)中平均含有6×1/12=1/2個C原子,含C-C鍵數(shù)為6×1/6=1;金剛石的晶胞中含有C原子為8個,內(nèi)含4個小正四面體,含有C-C鍵數(shù)為16。(2)二氧化硅晶體二氧化硅中Si原子均以sp3雜化,分別與4個O原子成鍵,每個O原子與2個Si原子成鍵;晶體中的最小環(huán)為十二元環(huán),其中有6個Si原子和6個O原子,含有12個Si-O鍵;每個Si原子被12個十二元環(huán)共有,每個O原子被6個十二元環(huán)共有,每個Si-O鍵被6個十二元環(huán)共有;每個十二元環(huán)所擁有的Si原子數(shù)為6×1/6=1,擁有的O原子數(shù)為6×1/6=1,擁有的Si-O鍵數(shù)為12×1/6=2,則Si原子數(shù)與O原子數(shù)之比為1:2?!舅伎?】原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式?不能。因為原子晶體是一個三維的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),無小分子存在。【思考7】以金剛石為例,說明原子晶體的微觀結(jié)構(gòu)與分子晶體有哪些不同?(1)組成微粒不同,原子晶體中只存在原子,沒有分子。(2)相互作用不同,原子晶體中存在的是共價鍵。5、原子晶體熔、沸點比較規(guī)律對于原子晶體,一般來說,原子間鍵長越短,鍵能越大,共價鍵越穩(wěn)定,物質(zhì)的熔沸點越高,硬度越大?!颈容^歸納】原子晶體與分子晶體的比較   分子晶體 原子晶體 構(gòu)成微粒 分子 原子 晶體內(nèi)相互作用力 分子間作用力(含極性、氫鍵) 共價鍵 硬度、熔沸點 低 高 熔、沸點變化規(guī)律 (1)對于組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量(2)極性分子非極性分子(3)氫鍵作用 鍵長、鍵能 化學(xué)式能否表示分子結(jié)構(gòu) 能 不能 【總結(jié)】非金屬單質(zhì)是原子晶體還是分子晶體的判斷方法(1)依據(jù)組成晶體的粒子和粒子間的作用判斷:原子晶體的粒子是原子,質(zhì)點間的作用是共價鍵;分子晶體的粒子是分子,質(zhì)點間的作用是范德華力。(2)記憶常見的、典型的原子晶體。(3)依據(jù)晶體的熔點判斷:原子晶體熔、沸點高,常在1000以上;分子晶體熔、沸點低,常在數(shù)百度以下至很低的溫度。(4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷:分子晶體為非導(dǎo)體,但部分分子晶體溶于水后能導(dǎo)電;原子晶體多數(shù)為非導(dǎo)體,但晶體硅、晶體鍺是半導(dǎo)體。(5)依據(jù)硬度和機械性能判斷:原子晶體硬度大,分子晶體硬度小且較脆。

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