2022年高三化學一輪 6-1化學反應與能量變化課件 新人教版

2022年高三化學一輪 6-1化學反應與能量變化課件 新人教版一、選擇題1下列變化中屬于吸熱反應的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻墒焓褹 BC D【解析】不屬于化學反應；屬于放熱反應?！敬鸢浮緿2已知反應XY=MN為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是()AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量【解析】XY=MNH>0，就說明X與Y的總能量低于M、N的總能量，A錯，D正確；破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，C錯；吸熱反應有的不需要加熱也可反應，如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可。【答案】D3根據(jù)熱化學方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJ·mol1(a297.2)。分析下列說法，其中不正確的是()AS(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJ·mol1，則a>bC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量【解析】由題中條件可知：反應的熱效應Ha kJ·mol1297.2 kJ·mol1，可知該反應的正向反應為放熱反應，故D錯誤?！敬鸢浮緿4已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJ·mol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ·mol1【解析】據(jù)題意及熱化學方程式的書寫規(guī)則，可知熱化學方程式為：H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1或2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ·mol1也可將H2O(g)寫作反應物，H2(g)、O2(g)寫作生成物，但此時H的符號為“”，即A符合題意?！敬鸢浮緼5分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是()A2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a>0)B2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a<0)C2AB=2CHa(a<0)D2C=2ABHa(a>0)【解析】觀察能量變化示意圖可知，反應的熱化學方程式為：2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a<0)或2C(g)=2A(g)B(g)Ha(a>0)【答案】B6已知熱化學方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ/mol，則關于熱化學方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的說法正確的是()A熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)B該反應H2大于零C該反應H2571.6 kJ/molD該反應與上述反應屬于可逆反應【解析】熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，而不表示分子數(shù)。該反應是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ/mol，逆向進行的反應，反應熱為H2571.6kJ/mol，但該反應不屬于上述反應的可逆反應，因反應條件不相同?！敬鸢浮緽7已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ【解析】根據(jù)能量守恒，拆開舊鍵所需的能量等于新鍵形成釋放出的能量加吸收的能量(或減放出的能量)463 kJ×4121 kJ×4496 kJ2E(HH)，求出E(HH)值為436 kJ，故答案為C。【答案】C8在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ·mol1由1 mol CO(g)和3 mol CH4(g)組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為()A2 912 kJ B2 953 kJC3 236 kJ D3 867 kJ【解析】由CO、CH4燃燒的化學方程式得1 mol CO充分燃燒，釋放熱量為283(kJ),3 mol CH4充分燃燒，釋放的熱量為890×32 670(kJ)，因此，1 mol CO和3 mol CH4充分燃燒，釋放出的熱量為283 kJ2 670 kJ2 953 kJ。【答案】B9強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1分別向1 L 0.5 mol·L1的NaOH溶液中加入：稀醋酸，濃硫酸，稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為H1、H2、H3，它們的關系正確的是()AH1>H2>H3 BH2<H1<H3CH1H2H3 DH1>H3>H2【解析】等物質的量的NaOH與稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸恰好反應生成等物質的量的水，若不考慮物質的溶解熱和弱電解質電離吸熱，應放出相同的熱量。但在實際反應中，濃硫酸溶解放熱，醋酸是弱電解質，電離要吸熱，故選D。注意放熱越多，H的值越小?！敬鸢浮緿10(xx年揚州質檢)下列各組變化中，化學反應的反應熱前者小于后者的一組是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H2t 時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A BC D【解析】中 H1和H2均小于零，由于H2O(l)=H2O(g)吸收能量，故|H1|>|H2|，因此H1<H2。中H12H2，又H1、H2均小于零，所以H1<H2。中在恒壓容器建立平衡后SO2的轉化率大于恒容容器中SO2的轉化率，故Q1<Q2。中H1>0，H2<0，所以H1>H2?！敬鸢浮緼11如圖，a曲線是298 K、101 kPa時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()A該反應的熱化學方程式為：N23H22NH3H92 kJ·mol1Bb曲線是升高溫度時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學反應的反應熱改變D在298 K、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1【解析】A項未注明各物質的聚集狀態(tài)，應為N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJ·mol1；B項中升高溫度曲線應與a曲線重合；C項中加入催化劑降低反應的活化能，但不改變反應熱，加入催化劑后對應b曲線；D項：N2和H2的反應為可逆反應，Q1<92 kJ，由于通入2 mol N2和6 mol H2進行反應達平衡時反應物的轉化率大于通入1 mol N2和3 mol H2時的轉化率，故有184>Q2>2Q1?！敬鸢浮緿12將V1 mL 1.0 mol·L1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1V250 mL)。下列敘述正確的是()A做該實驗時環(huán)境溫度為22 °CB該實驗表明化學能可能轉化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L1D該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應【解析】A項中5 mL HCl和45 mL NaOH反應后溫度為22 °C；C項HCl和NaOH溶液物質的量濃度相同，恰好反應，HCl和NaOH體積相同，圖象對稱；D項Ba(OH)2晶體和NH4Cl晶體反應有水生成，但為吸熱反應。【答案】B二、非選擇題13如右圖所示，把試管放入盛有25 時的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸。試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關反應的離子方程式_。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量?！窘馕觥看祟}考查的知識點有化學反應中的能量變化、金屬與酸的反應、物質的溶解度與溫度的關系等。解這類題應綜合所學知識，全面思考問題，利用題給條件逐一作答。教材中的實驗是鋁和鹽酸反應的實驗，它表明活潑金屬與酸的反應是放熱反應，類推：鎂與鹽酸的反應也是放熱反應。另外，還需注意Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高是減小的。【答案】(1)試管中鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中液體變渾濁，有白色物質析出(2)鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，析出固體使溶液變渾濁(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于14(xx年嘉興質檢)(1)根據(jù)下列圖示，寫出反應的熱化學方程式：_。根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是()A其熱化學方程式為：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molB該反應為吸熱反應C該反應為放熱反應D當H2O為液態(tài)時，其反應熱值小于41 kJ/mol(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是_。(3)如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：_。a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是_。【解析】(1)以圖示形式將反應CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)的質變與能變呈現(xiàn)出來，并要求判斷反應類型及H情況。根據(jù)所給圖示可知，A選項將反應的反應物與生成物弄反了，故不對；生成物的能量比反應物的能量高，故該反應為吸熱反應，B選項正確，則C選項錯誤；D選項未限定H2O的物質的量，故不對。答案為B。(3)b反應中使用催化劑，可以降低反應的活化能，但反應的熱效應不會改變?！敬鸢浮?1)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molB(2)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/mola不使用催化劑，b使用了催化劑15下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質時的化學鍵所消耗的能量(kJ)：物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(6)題。(1)下列物質本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，若消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收熱量最多的是_。(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？_。你的根據(jù)是_。(6)寫出H2和Cl2反應的熱化學方程式：_?！窘馕觥科茐? mol物質的化學鍵時所消耗的能量與相同條件下由形成該物質的兩原子形成1 mol該物質放出的能量相等，放出的能量越多，物質本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。(1)生成1 mol H2時放出的能量最多，為436 kJ。(2)生成1 mol HCl時放出的能量最多，為432 kJ。(3)分別計算出三個反應放出的熱量依次為：185 kJ、103 kJ和9 kJ?！敬鸢浮?1)A(2)A(3)放熱(4)Cl2(5)能生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在HX中，HCl最穩(wěn)定(6)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJ·mol116紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_；(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_；上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是_；(4)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)?！窘馕觥?1)、(2)中H生成物的總能量反應物的總能量，不難寫出兩個熱化學方程式。分解率1×100%25%；升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動，因PCl5的分解要吸熱，故升溫，分解率增大，2>1。(3)降溫，化學平衡向放熱反應方向移動。(4)根據(jù)蓋斯定律：一個化學反應不論是一步完成還是多步完成，其熱效應總是相同的?！敬鸢浮?1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306kJ/mol(2)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol25%大于(3)兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解(4)399 kJ/mol等于