2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破59 共價鍵（含解析）

2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破59 共價鍵（含解析）1、最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是() ACO2 BCH4O CCOCl2 DH2O2【答案】C 2、根據(jù)鍵的成鍵特征判斷CC的鍵能是CC鍵能的()A2倍 B大于2倍 C小于2倍 D無法確定【答案】C 3、下列關(guān)于丙炔（CH3CCH）的說法正確的（ ）A丙炔分子有6個鍵，1個鍵 B丙炔分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙炔分子中有4個原子在同一直線上 D丙炔分子只存在極性共價鍵 【答案】C 4、化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是（ ）AA分子中所有原子共平面 BA分子中N的化合價為-3價CA分子中含有10個鍵和1個鍵D1molA在足量O2中燃燒生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2:3【答案】D 5、下列粒子屬于等電子體的是（ ）ACH4和NH4+ BNO和O2CNH2-和H3O+ DHCl和H2O【答案】A 6、下列分子中，鍵角最大的是（）A.H2S B.H2O C.CCl4 D.NH3【答案】C【解析】H2S、H2O的鍵角：104.5°，CCl4鍵角：109.5°，NH3鍵角：107°18。7、下列分子或離子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）AH3O+BBF3CCF2Cl2DPCl5【答案】C【解析】試題分析：只要化合物中元素化合價的絕對值和該元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，則該元素原子就能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此可知，選項C正確，A中H、B中的硼元素、C中的P元素均不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，答案選D?？键c：考查8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題難易適中，基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷依據(jù)，然后靈活運用即可。8、下列說法中不正確的是（）A分子生物學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)鍵理論密切相關(guān)BDNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)是由兩條DNA大分子的堿基通過共價鍵形成配對的C修正變異配位小分子，有助于人類戰(zhàn)勝疾病D胚胎干細胞的分化是一種復(fù)雜的物理化學(xué)過程【答案】B【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，DNA中是通過氫鍵配對的，B項錯。9、二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是（）A.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClB.S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2D【答案】D10、已知：X、Y、Z、W四種元素原子的電負性數(shù)值。元素XYZW電負性2.53.51.22.4你認為上述四種元素中，最容易形成共價鍵的是（）AX與Y BX與W CY與Z DY與W【答案】B【解析】當(dāng)兩種元素原子的電負性相差很大時，形成的將是離子鍵；當(dāng)兩種元素原子的電負性相差不大時，形成的將是共價鍵。11、2011年9月29日和11月1日我國分別成功發(fā)射了“天宮一號”目標(biāo)飛行器和“神舟八號”飛船，并圓滿實現(xiàn)“天一”與“種八”交會對接。發(fā)射“天一”與“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（結(jié)構(gòu)如圖），下列關(guān)于偏二甲肼的說法正確的是（）A分子式為C2H8N2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3NHNHCH3B分子中所有的化學(xué)鍵都是鍵C分子中碳、氮兩種原子與周邊原子所形成的構(gòu)型均為三角錐型D在氧氣中完全燃燒生成CO2、N2和H2O，則分子中碳、氮和氫三種元素均被氧化【答案】B【解析】本題以火箭燃料偏二甲肼為載體，考查有機物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科在新科技、新材料方面的積極作用，引導(dǎo)考生了解科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境之間的相互關(guān)系。偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2NNH2，分子中所有的化學(xué)鍵都是單鍵為鍵；分子中碳原子與周邊原子所形成的構(gòu)型為四面體，氮原子與周邊原子所形成的構(gòu)型為三角錐型，在氧氣中完全燃燒氫元素沒有被氧化，故正確B。12、下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是 （ ）A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4【答案】A【解析】BF3中的硼為sp2雜化，無孤對電子，鍵角120°；H2O、NH3、CH4中中心原子均為sp3雜化，H2O 中有兩對孤對電子，對共用電子對“壓迫”較大，鍵角最小13、鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱。下列說法中錯誤的是（ ）化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJ·mol1460360436431176347ASiCl4的熔點比SiC熔點低 BHCl的穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高 C CC的鍵能大于SiSi D拆開1 mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ【答案】D 14、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（）A元素原子第一電離能大小關(guān)系：Z>Y>W>X>MBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物CY與M形成的化學(xué)鍵的鍵長大于Z與M形成的化學(xué)鍵的鍵長D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵【答案】C【解析】根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為M0.76g/L×22.4L/mol17g/mol，結(jié)合X、Y、Z同周期且原子序數(shù)依次增大，則M為H，Y為N；又X、Z可形成XZ2分子，則X為C，Z為O；W的質(zhì)子數(shù)為(1678)×11，則W為Na。第一電離能：N>O，A錯；CO2、C2H2均為直線形的共價化合物，但Na2O2為離子化合物，B錯；由于原子半徑N>O，NH鍵鍵長大于OH鍵鍵長，C對；氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共價鍵，不含離子鍵，D錯。15、下列共價化合物中，共價鍵的鍵能最大的是（ ）AHClBHFCHBrDHI【答案】B 16、下面af是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器： a量筒 b容量瓶 c普通試管 d圓底燒瓶 e溫度計 f托天盤平 (1)其中要標(biāo)示出儀器具體使用溫度的是(不考慮溫度計) (填寫編號)； (2)可用作反應(yīng)器并能進行加熱的是 (填寫編號)； (3)由于下列錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確操作所得數(shù)據(jù)偏小的是 (填寫選項)； A記錄量筒中液體的體積時，俯視液面讀數(shù) B稱取4.2gNaCI固體時，將砝碼放到左盤，NaCI固體放到右盤 C用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，溶解后的溶液沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶 (4)有下列實驗： 苯與溴的取代反應(yīng)苯的硝化反應(yīng) 乙醛的銀鏡反應(yīng) 酚醛樹脂的制取 乙酸乙酯的制取 石油的分餾其中需要使用溫度計的有 (填寫編號)【答案】（1）a b （2）c d （3）B （4）17、為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。(1)氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是_。(2)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液。.若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有_(填序號)試劑的試管內(nèi)，再加入_(填序號)試劑，實驗現(xiàn)象是_。.若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有_(填序號)試劑的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是_。(3)另一小組設(shè)計如下圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)。若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時現(xiàn)象為_。若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×102mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。(4)若由元素S和O組成2價的酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為43，當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?1)SO2(2).溶液呈血紅色.紅色褪去，加熱后又變?yōu)榧t色(合理即可)(3)相同產(chǎn)生棕色的煙5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(4)S2O32Cl2H2O=SO42S2Cl2H【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)。18、S2CL2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備的方法有2種:已知中硫元素顯+1價，電子式:，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)(一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低)。反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下:實驗室利用下列裝置制備 (部分夾持儀器已略去):回答下列問題:(1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (2)實驗中鹽酸通常采用36. 5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是 (3)D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中 實驗。 A.石油分餾 B.制備乙烯 C.制取乙酸乙酷 D.制取澳苯(4)B裝置中盛放的是 ，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是 ,D中采用熱水浴加熱的原因是 (5)A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進行 ，再添加試劑。實驗完畢，拆除裝置時，應(yīng)先將E中長導(dǎo)管移開液面，目的是 (6)實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾蝕不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為 。實驗完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 (用離子方程式表示)?！敬鸢浮?9、有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、無水硫酸銅、碳酸鈉。現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是 被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是 （2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是1支試管中有白色沉淀生成 2支試管中有藍色沉淀生成 被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是 （3）鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是（） （） 【答案】1）6種固體全部溶解，5支試管得到無色溶液，I支試管得到藍色溶液CuSO4 （2）1支試管中有白色沉淀生成 Ba2+SO42-=BaSO4 2支試管中有藍色沉淀生成 Cu2+2OH-=Cu（OH）2 Cu2+CO32-=CuCO3 BaCl2 （3）（）分別取（2）中能產(chǎn)生藍色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無沉淀生成的是NaOH溶液。（）分別取少量未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象的是Na2SO4溶液，有刺激性氣味精產(chǎn)生的是（NH4）2SO4溶液20、由N2和H2每生成1 mol NH3放熱46 kJ，而每生成1 mol NH2NH2卻吸收96.1 kJ。又知HH鍵鍵能為436.0 kJ·mol1，NN叁鍵鍵能為940.0 kJ·mol1。試求：(1)NH鍵的鍵能；(2)NN單鍵的鍵能?！敬鸢浮?1)390 kJ·mol1(2)155.9 kJ·mol1【解析】N23H2=2NH3 H6×ENH(ENN3EHH)即92 kJ·mol16×ENH(940.0 kJ·mol13×436.0 kJ·mol1)解得ENH390 kJ·mol1，即NH鍵的鍵能為390 kJ·mol1。N22H2=NH2NH2 HENN2EHH(4ENHENN) 961 kJ·mol1(940.0 kJ·mol12×436.0 kJ·mol1)(4×390 kJ·mol1ENN) 解得ENN155.9 kJ·mol1，即NN單鍵的鍵能為155.9 kJ·mol1。21、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反應(yīng)，因為H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應(yīng)，因為Ca2和OH可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)不能反應(yīng)，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下電離：HCl=HCl，H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2和OH，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應(yīng)。22、如圖所示：已知A和E為金屬單質(zhì)，B是化合物且常溫下為液態(tài)，F(xiàn)為兩性氧化物。按要求回答下列問題：C高溫BEACDAF高溫（1）E在元素周期表中位于第 周期；第 族（2）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）C和E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ?！敬鸢浮浚?）三； III A （2）3Fe +4 H2O(g)= Fe3O4 + 4H2 （3）3Fe3O4 + 8Al= 4Al2O3 + 9Fe【解析】A鐵元素；B水；C四氧化三鐵；D氫氣；E鋁元素；F氧化鋁。23、近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究得到了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量來制取的“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能。發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。(1)下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且可持續(xù)利用的制氫氣的方法是()A電解水 B鋅和稀硫酸反應(yīng)C光解海水 D以石油天然氣為原料(2)氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學(xué)方程式為：H2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.8 kJ·mol1C(g)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJ·mol1試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是：_。(3)氫能源既可能實現(xiàn)能源貯存，也可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充化物)，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計量的，如：TiH1.73、LaH0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉(Pd)可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g·cm3，相對原子質(zhì)量為106.4)試寫出Pd的氫化物的化學(xué)式：_。【答案】(1)C(2)4.361(3)PbH0.8【解析】(1)光解水法，利用特殊的催化劑、模擬生物光合作用制取氫氣，都是較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫方法。(2)由熱化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的氫氣和碳完全燃燒的熱量之比為4.361(3)n(Pd)n(H)10.8。24、(1)甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：化學(xué)方程式焓變H(kJ·mol1)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)322.0蒸汽重整CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)206.2CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)165.0 反應(yīng)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H_kJ·mol1。甲烷的燃燒熱為H2，則H2_H1(填“>”、“”或“<”)。(2)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)H。實驗測得該反應(yīng)的H50.5 kJ·mol1，活化能Ea 90.4 kJ·mol1。下列能量關(guān)系圖合理的是_。(3)(xx·新課標(biāo)全國卷)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1和283.0 kJ·mol1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_?！敬鸢浮?1)41.2(2)D(3)5.52×103 kJ【解析】(1)由蒸汽重整的兩個反應(yīng)可知，利用第二個反應(yīng)減去第一個反應(yīng)則得出該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：H(165.0206.2)kJ·mol141.2 kJ·mol1。表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H2。生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水釋放出的熱量多，故H2<H1。(2)由實驗測得該反應(yīng)的反應(yīng)熱H50.5 kJ·mol1，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，可排除能量關(guān)系圖B和C。又依據(jù)活化能Ea 90.4 kJ·mol1，EaH<50.5 kJ·mol1, 能量關(guān)系圖A中， EaH>50.5 kJ·mol1，Ea與H的比例不對。而能量關(guān)系圖D是合理的，故選D。(3)首先寫出熱化學(xué)方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1()×2得CH4(g)CO2=2CO(g)2H2(g)H247.3 kJ·mol1故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1 m3 CO所需熱量為××247.3 kJ·mol15.52×103 kJ。25、xx年發(fā)射的“神舟九號”宇宙飛船有兩個重大使命，一是航天員在太空首次進行手動交會對接，二是實現(xiàn)航天員在“天宮一號”內(nèi)進行實驗操作?！吧裰邸毕盗谢鸺闷纂?C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵_的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化學(xué)鍵_的總能量?！敬鸢浮?1)C2H8N22N2O42CO23N24H2O(2)放熱大于吸收小于放出26、某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（單位：kJ·mol1）：（1）以上化學(xué)鍵中最穩(wěn)定的是。（2）1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出熱量為kJ。（3）在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出的熱量由多到少的順序是。A.Cl2Br2I2 B.Br2Cl2I2 C.Br2I2Cl2（4）1 mol H2在足量的F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱。【答案】（1）HH（2）184.9（3）A（4）多【解析】鍵能越高，共價鍵越穩(wěn)定，所以由表可知HH最穩(wěn)定，由題中數(shù)據(jù)和鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知：H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）H436.0 kJ·mol1242.7 kJ·mol12×431.8 kJ·mol1184.9 kJ·mol1，H2（g）Br2（g）=2HBr（g）H436.0 kJ·mol1193.7 kJ·mol12×366 kJ·mol1102.3 kJ·mol1，H2（g）I2（g）=2HI（g）H436.0 kJ·mol1152.7 kJ·mol12×298.7 kJ·mol18.7 kJ·mol1。另外根據(jù)F2、Cl2、Br2、I2的活潑性也可判斷與H2反應(yīng)放熱的相對多少。27、下列是CO的等電子體的有_。NOCO2N2HFCNMg2【答案】【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，CO的等電子體含有10個價電子、兩個原子。