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2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 離子反應(yīng)

  • 資源ID:105137056       資源大?。?span id="nqywmhj" class="font-tahoma">148.02KB        全文頁數(shù):17頁
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2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 離子反應(yīng)

2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 離子反應(yīng)一、選擇題(每題分,計(jì)分)1.(xx屆山東濰坊b卷)在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( ) A. 澄清透明溶液:Al3+、Na+、SO42、HCO3B. 常溫下=0.1molL1的溶液:K+、Na+、SiO32、NO3C. 能使酚酞變紅的溶液:K+、NH4+、Cl、NO3D. 無色溶液:K+、Na+、SO42、Cu2+2.(xx屆山東淄博)在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是( ) A. Na+、Fe2+、MnO4、NO3B. Al3+、NH4+、Br、OHC. Na+、K+、SO42、ClOD. K+、Ca2+、NO3、CO323.(xx屆山東煙臺)下列離子方程式正確的是( ) A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì):Fe+Fe3+=2Fe2+B. 實(shí)驗(yàn)室制取NO2:Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OC. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合:H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液通足量氨氣:Al3+4NH3+4H2O=4NH+Al(OH)44.(xx屆山東煙臺)下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是( ) A. pH=0的溶液中:NH、Fe3+、NO、ClB. 明礬溶液中:Na+、Mg2+、NO、HCOC. 氫氧化鐵膠體中:H+、K+、Cl、S2D. 使酚酞變紅的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、SO5.(xx屆山東萊蕪)某混合溶液中所含離子的種類及其物質(zhì)的量濃度(不考慮離子的水解)如下表所示:所含離子MMg2+Fe2+物質(zhì)的量濃度/molL1c332則下列有關(guān)說法不正確的是( ) A. 若M是,則c為3.5B. 欲使Fe2+的濃度減小,可以加入氯水C. 若加入足量燒堿溶液充分?jǐn)嚢?,放置較長時(shí)間后,所得沉淀中含有兩種成分,則M可能是Al3+D. 若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀,且沉淀可部分溶于稀鹽酸,則M可能是6.(xx屆山東濟(jì)南)由已知電離常數(shù)判斷,SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的離子方程式不合理的是( ) 酸電離常數(shù)碳酸Ki1=4.3×107Ki2=5.6×1011亞硫酸Ki1=1.54×102Ki2=1.02×107A. SO2+H2O+2CO322HCO3+SO32B. SO2+H2O+CO32H2CO3+SO32C. 2SO2+2H2O+CO32H2CO3+2HSO3D. SO2+H2O+CO32HCO3+HSO37.(xx屆山東濟(jì)南)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 在0.1molL1NaOH溶液中:K+、Na+、SO42、HCO3B. 在0.1molL1Na2CO3溶液中:Al3+、Ba2+、NO3、ClC. 在0.1molL1FeCl3溶液中:K+、NH4+、I、SCND. 在=1012的溶液中:K+、Na+、ClO、NO38.(xx屆山東棗莊一中)下表中對離子方程式的評價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價(jià)ANaClO溶液中通往少量的SO2:ClO+H2O+SO2=Cl+SO42+2H+錯(cuò)誤,堿性介質(zhì)中不可能生成H+B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O正確CNH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液NH4+OH=NH3H2O錯(cuò)誤,OH首先和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀D用惰性電極電解CuCl2溶液2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+正確( ) A. A. B. B. C. C. D. D. 9.(xx屆山東德州)下列有關(guān)離子的各種說法中,正確的是( ) A. 金屬鈉溶于足量水中的離子方程式:Na+2H2O=Na+H2+2OHB. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:NH4+、Na+、NO3、Cl可以大量共存C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和,溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D. 等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)10.(xx屆山東青島)物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響著,微粒也不例外下列各組離子可能大量共存的是( ) A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中:Na+、CO32、K+、C1O、IB. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、NO3、C1、NH4+C. 常溫下水電離出的c(H+)c(OH)=1020的溶液中:Na+、Cl、S2、SO32D. 無色透明溶液:K+、HCO3、NO3、SO42、Fe3+11.(xx屆山東煙臺萊州一中)下列離子方程式書寫正確的是( ) A. 向0.1molL1硫酸銅溶液中加入ZnS:ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=2Na+CuC. 將大理石加入醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O12.(xx屆山東濰坊a卷)已知在溫度T1和T2時(shí)水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 水的離子積常數(shù)關(guān)系為:CAB. 升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)C. T1時(shí),pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH=7D. 圖中矩形OMAP的面積表示T2時(shí)水的離子積的值13.(xx屆山東濰坊b卷)已知在溫度T1和T2時(shí)水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 水的離子積常數(shù)關(guān)系為:CAB. 升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)C. T1時(shí),pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH=7D. 圖中矩形OMAP的面積表示T2時(shí)水的離子積的值14.(xx屆山東濰坊a卷)在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( ) A. 澄清透明溶液:Al3+、Na+、SO42、HCO3B. 常溫下=0.1molL1的溶液:K+、Na+、SiO32、NO3C. 能使酚酞變紅的溶液:K+、NH4+、Cl、NO3D. 無色溶液:K+、Na+、SO42、Cu2+15.(xx屆山東濰坊a卷)下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是( ) A. NaHS溶液顯堿性:HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2:SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水:Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)316.(xx屆山東青島)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4+6OHNH3+H2OC. 將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中:SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H+3NO3=Ag+NO+H2O17.(xx屆山東德州)下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( ) A. 強(qiáng)酸性溶液中:Na+,F(xiàn)e2+,Cl,ClOB. 加入Al能放出的H2溶液中:Cl,HCO3,NO3,NH4+C. 在由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中:Fe2+,Al3+,NO3,ClD. pH=11的溶液中:CO32,Na+,Al(OH)4,NO318.(xx屆山東淄博)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A. Na2O2與H2O反應(yīng):Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B. 硫酸鋁與過量氨水反應(yīng):Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC. NO2溶于水:3NO2+H2O=2H+2NO3+NOD. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+19.(xx屆山東萊蕪)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是( ) A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍(lán)色沉淀變黑色CuS(s)+2OHB. 在H2O2溶液中,滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡:=2H2O+O2+C12C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產(chǎn)生:Cu+2H+=Cu2+H2D. 在CH3COONa溶液中,滴加酚酞變紅:=20.(xx屆山東棗莊滕州二中)正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱:NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB. Fe溶于足量硝酸:Fe+2H+Fe2+H2C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2+SO42=BaSO4D. 醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O21.(xx屆山東濰坊b卷)下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是( ) A. NaHS溶液顯堿性:HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2:SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水:Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)322.(xx屆山東棗莊五中)正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱:NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB. Fe溶于足量稀硝酸:Fe+2H+Fe2+H2C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2+SO42=BaSO4D. 醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O參考答案:一、選擇題(每題分,計(jì)分)1.(xx屆山東濰坊b卷)關(guān)鍵字:山東期末在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( ) A. 澄清透明溶液:Al3+、Na+、SO42、HCO3B. 常溫下=0.1molL1的溶液:K+、Na+、SiO32、NO3C. 能使酚酞變紅的溶液:K+、NH4+、Cl、NO3D. 無色溶液:K+、Na+、SO42、Cu2+【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】A. 鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w;B. 常溫下=0.1molL1的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng);C. 能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液,銨根離子與氫氧根離子反應(yīng);D. 銅離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件【解答】解:A. Al3+、HCO3之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B. 常溫下=0.1molL1的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子,K+、Na+、SiO32、NO3之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B正確;C. 能使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子,NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨,在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D. Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的要求,故D錯(cuò)誤;故選B. 【點(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH;溶液的顏色,無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在等2.(xx屆山東淄博)關(guān)鍵字:山東期末在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是( ) A. Na+、Fe2+、MnO4、NO3B. Al3+、NH4+、Br、OHC. Na+、K+、SO42、ClOD. K+、Ca2+、NO3、CO32【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】溶液無色,則有顏色的離子不能大量共存,如離子之間不發(fā)生復(fù)分解、氧化還原、互促水解等反應(yīng),則可大量共存,以此解答【解答】解:A. Fe2+、MnO4有顏色,且二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B. Al3+、NH4+與OH反應(yīng)分別生成沉淀、弱電解質(zhì)而不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C. 溶液無色,且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故C正確;D. Ca2+與CO32反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,故D錯(cuò)誤故選C. 【點(diǎn)評】本題考查離子共存問題,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷,注意題目無色的要求,難度不大3.(xx屆山東煙臺)關(guān)鍵字:山東期末下列離子方程式正確的是( ) A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì):Fe+Fe3+=2Fe2+B. 實(shí)驗(yàn)室制取NO2:Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OC. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合:H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液通足量氨氣:Al3+4NH3+4H2O=4NH+Al(OH)4【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 根據(jù)電荷守恒判斷,該離子方程式兩邊電荷不守恒;B. 銅與濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮,濃硝酸在離子方程式中需要拆開;C. 氫離子和氫氧根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤;D. 氨水堿性較弱,反應(yīng)生成的是氫氧化鋁沉淀【解答】解:A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì),該離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為:Fe+2Fe3+=2Fe2+,故A錯(cuò)誤;B. 實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2,反應(yīng)的離子方程式為:Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O,故B正確;C. 該離子方程式中氫離子和氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤,正確的離子方程式為:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O,故C錯(cuò)誤;D. 氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故D錯(cuò)誤;故選B. 【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的正誤判斷,該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等4.(xx屆山東煙臺)關(guān)鍵字:山東期末下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是( ) A. pH=0的溶液中:NH、Fe3+、NO、ClB. 明礬溶液中:Na+、Mg2+、NO、HCOC. 氫氧化鐵膠體中:H+、K+、Cl、S2D. 使酚酞變紅的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、SO【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. PH=0的溶液中含有大量氫離子,能和氫離子反應(yīng)的離子不能大量存在;B. 明礬溶液中含有鋁離子,溶液呈酸性,和鋁離子反應(yīng)的離子不能大量存在;C. 離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);D. 使酚酞試液變紅的溶液呈堿性,離子之間能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)及發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的離子不能共存【解答】解:A. PH=0的溶液中含有大量氫離子,這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子也不反應(yīng),所以能大量共存,故A正確;B. 明礬溶液中含有鋁離子,溶液呈酸性,HCO3和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng),所以不能共存,故B錯(cuò)誤;C. 氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉,然后與H+反應(yīng)生成Fe3+,再與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D. 使酚酞試液變紅的溶液呈堿性,Ba2+、SO32之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,所以不能共存,故D錯(cuò)誤;故選A. 【點(diǎn)評】本題考查了離子共存,高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng),題目難度不大,易錯(cuò)選項(xiàng)是C. 5.(xx屆山東萊蕪)關(guān)鍵字:山東期末某混合溶液中所含離子的種類及其物質(zhì)的量濃度(不考慮離子的水解)如下表所示:所含離子MMg2+Fe2+物質(zhì)的量濃度/molL1c332則下列有關(guān)說法不正確的是( ) A. 若M是,則c為3.5B. 欲使Fe2+的濃度減小,可以加入氯水C. 若加入足量燒堿溶液充分?jǐn)嚢?,放置較長時(shí)間后,所得沉淀中含有兩種成分,則M可能是Al3+D. 若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀,且沉淀可部分溶于稀鹽酸,則M可能是【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算;常見離子的檢驗(yàn)方法【專題】離子反應(yīng)專題;物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】A. 根據(jù)電荷守恒計(jì)算;B. 氯氣具有強(qiáng)氧化性,可以氧化Fe2+為Fe3+;C. M若是Al3+,氫氧化鈉過量轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根,不會沉淀,生成的氫氧化鎂不溶,氫氧化亞鐵放置較長時(shí)間轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵;D. 碳酸根與鎂離子、亞鐵離子不能共存【解答】解:A. 若M是NO3,根據(jù)電荷守恒可知,c(NO3)+2c(SO42)=2c(Mg2+)+2c(Fe2+),故c(SO42)=×(2×3mol/L+2×2mol/L3mol/L)=3.5mol/L,故A正確;B. 氯氣具有強(qiáng)氧化性,可以氧化Fe2+為Fe3+,能使Fe2+的濃度減小,故B正確;C. M若是Al3+,氫氧化鈉過量,轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根,不會沉淀,生成的氫氧化鎂不溶,氫氧化亞鐵放置較長時(shí)間轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵,符合題意,故C正確;D. 碳酸根與鎂離子、亞鐵離子會生成碳酸鎂、碳酸亞鐵沉淀,不能共存,故D錯(cuò)誤;故選D. 【點(diǎn)評】本題考查元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)推斷、溶液中離子濃度計(jì)算等,難度中等,注意B選項(xiàng)氧化生成其它離子而使其濃度降低6.(xx屆山東濟(jì)南)關(guān)鍵字:山東期末由已知電離常數(shù)判斷,SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的離子方程式不合理的是( ) 酸電離常數(shù)碳酸Ki1=4.3×107Ki2=5.6×1011亞硫酸Ki1=1.54×102Ki2=1.02×107A. SO2+H2O+2CO322HCO3+SO32B. SO2+H2O+CO32H2CO3+SO32C. 2SO2+2H2O+CO32H2CO3+2HSO3D. SO2+H2O+CO32HCO3+HSO3【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【專題】離子反應(yīng)專題【分析】已知:H2CO3H+HCO3,K1=4.3×107;HCO3H+CO32,K2=5.6×1011;H2SO3H+HSO3,K1=1.54×102;HSO3H+SO32,K2=1.02×107;可知碳酸與亞硫酸都是弱酸,電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),所以酸性H2SO3H2CO3HSO3HCO3,結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸與物質(zhì)的性質(zhì)判斷【解答】解:A. H2SO3HCO3,符合強(qiáng)酸制弱酸,故A正確;B. H2CO3可與SO32反應(yīng)得到HSO3,故B錯(cuò)誤;C. H2CO3與HSO3能共存,故C正確;D. HCO3與HSO3能共存,故D正確故選B. 【點(diǎn)評】本題考查電離平衡常數(shù)的運(yùn)用,難度中等,注意強(qiáng)酸制弱酸7.(xx屆山東濟(jì)南)關(guān)鍵字:山東期末常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 在0.1molL1NaOH溶液中:K+、Na+、SO42、HCO3B. 在0.1molL1Na2CO3溶液中:Al3+、Ba2+、NO3、ClC. 在0.1molL1FeCl3溶液中:K+、NH4+、I、SCND. 在=1012的溶液中:K+、Na+、ClO、NO3【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 離子之間結(jié)合生成水;B. 離子之間結(jié)合生成沉淀;C. 離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子、發(fā)生氧化還原反應(yīng);D. c(H+)/c(OH)=1012的溶液,顯堿性【解答】解:A. HCO3、OH結(jié)合生成水和碳酸根離子,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B. CO32分別與Al3+、Ba2離子之間反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C. Fe3+、SCN離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子、Fe3+、I發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D. c(H+)/c(OH)=1012的溶液,顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),能大量共存,故D正確;故選D. 【點(diǎn)評】本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、水解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查,綜合性較強(qiáng),題目難度不大8.(xx屆山東棗莊一中)關(guān)鍵字:山東期末下表中對離子方程式的評價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價(jià)ANaClO溶液中通往少量的SO2:ClO+H2O+SO2=Cl+SO42+2H+錯(cuò)誤,堿性介質(zhì)中不可能生成H+B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O正確CNH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液NH4+OH=NH3H2O錯(cuò)誤,OH首先和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀D用惰性電極電解CuCl2溶液2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+正確( ) A. A. B. B. C. C. D. D. 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A. 發(fā)生氧化還原反應(yīng),二氧化硫完全反應(yīng);B. 發(fā)生氧化還原反應(yīng),遵循電子、電荷守恒;C. 少量NaOH溶液,銨根離子不反應(yīng);D. 用惰性電極電解CuCl2溶液,生成Cu和氯氣【解答】解:A. NaClO溶液中通往少量的SO2的離子方程式為SO2+3ClO+H2OSO42+2HClO+2Cl,評價(jià)合理,故A不選;B. 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸的離子反應(yīng)為2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O,評價(jià)合理,故B不選;C. NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液的離子反應(yīng)為3OH+Al3+=Al(OH)3,評價(jià)合理,故C不選;D. 用惰性電極電解CuCl2溶液的離子反應(yīng)為Cu2+2ClCu+Cl2,評價(jià)不合理,故D選;故選D. 【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考查,題目難度不大9.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期末下列有關(guān)離子的各種說法中,正確的是( ) A. 金屬鈉溶于足量水中的離子方程式:Na+2H2O=Na+H2+2OHB. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:NH4+、Na+、NO3、Cl可以大量共存C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和,溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D. 等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 電子、電荷不守恒;B. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液,為酸或強(qiáng)堿溶液;C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和,恰好生成氯化銨,銨根離子水解顯酸性;D. 由物料守恒可知,n(K)=n(X)【解答】解:A. 鈉溶于足量水中的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+H2+2OH,故A錯(cuò)誤;B. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液,為酸或強(qiáng)堿溶液,堿溶液中不能大量存在NH4+,酸溶液中Al、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣,故B錯(cuò)誤;C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和,恰好生成氯化銨,銨根離子水解顯酸性,則離子濃度關(guān)系為c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH),故C錯(cuò)誤;D. 等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中,由物料守恒可知c(K+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2),故D正確;故選D. 【點(diǎn)評】本題考查較綜合,涉及離子反應(yīng)方程式的書寫、離子共存、鹽類水解及離子濃度大小比較等,為高頻考點(diǎn),綜合性較強(qiáng),側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查,注意電子守恒和電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用,題目難度不大10.(xx屆山東青島)關(guān)鍵字:山東期末物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響著,微粒也不例外下列各組離子可能大量共存的是( ) A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中:Na+、CO32、K+、C1O、IB. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、NO3、C1、NH4+C. 常溫下水電離出的c(H+)c(OH)=1020的溶液中:Na+、Cl、S2、SO32D. 無色透明溶液:K+、HCO3、NO3、SO42、Fe3+【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 酚酞的變色范圍約為810,不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈酸性、中性或弱堿性;B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為強(qiáng)堿或非氧化性酸溶液;C. 常溫下水電離出的c(H+)c(OH)=1020的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性;D. 有顏色的離子不能大量存在,離子之間發(fā)生互促水解反應(yīng)【解答】解:A. 酚酞的變色范圍約為810,不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈酸性、中性或弱堿性,C1O、I發(fā)生氧化還原反應(yīng),且CO32、C1O在酸性條件下不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為強(qiáng)堿或非氧化性酸溶液,酸性條件下,因存在NO3,不能生成氫氣,堿性條件下NH4+不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C. 常溫下水電離出的c(H+)c(OH)=1020的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,堿性條件下離子可大量共存,故C正確;D. HCO3、Fe3+離子之間發(fā)生互促水解反應(yīng),且Fe3+有顏色,故D錯(cuò)誤故選C. 【點(diǎn)評】本題考查離子共存問題,為高頻考點(diǎn),題目難度中等,本題注意把握相關(guān)題給信息,為解答該類題目的關(guān)鍵,學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累11.(xx屆山東煙臺萊州一中)關(guān)鍵字:山東期末下列離子方程式書寫正確的是( ) A. 向0.1molL1硫酸銅溶液中加入ZnS:ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=2Na+CuC. 將大理石加入醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化;B. 反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣;C. 醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;D. 滴加NaHSO4溶液至中性,生成硫酸鈉、硫酸鋇和水【解答】解:A. 向0.1molL1硫酸銅溶液中加入ZnS的離子反應(yīng)為ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq),故A正確;B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中的離子反應(yīng)為2H2O+2Na+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2,故B錯(cuò)誤;C. 將大理石加入醋酸中的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO,故C錯(cuò)誤;D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的離子反應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O,故D錯(cuò)誤;故選A. 【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)考查,題目難度不大12.(xx屆山東濰坊a卷)關(guān)鍵字:山東期末已知在溫度T1和T2時(shí)水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 水的離子積常數(shù)關(guān)系為:CAB. 升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)C. T1時(shí),pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH=7D. 圖中矩形OMAP的面積表示T2時(shí)水的離子積的值【考點(diǎn)】離子積常數(shù)【分析】A. 橫軸是氫氧根離子濃度,縱軸是氫離子濃度,水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH)計(jì)算出A. C兩點(diǎn)的Kw值進(jìn)行比較判斷;B. 升溫促進(jìn)水的電離,據(jù)此判斷;C. NaOH溶液與H2SO4溶液混合,發(fā)生酸堿中和反應(yīng),求出反應(yīng)后溶液中的氫離子濃度,帶入pH計(jì)算公式;D. 圖中矩形OMAP的面積即為A點(diǎn)c(H+)×c(OH),據(jù)此判斷【解答】解:A. C點(diǎn)條件下Kw=c(H+)×c(OH)=107×107=1014,因?yàn)锳點(diǎn)氫離子和氫氧根離子濃度都比A點(diǎn)大,所以水的離子積常數(shù)Kw,CA,故A錯(cuò)誤;B. 升溫促進(jìn)水的電離,所以溶液中的氫離子和氫氧根濃度都增大,所以可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn),故B正確;C. T1時(shí)Kw=c(H+)×c(OH)=107×107=1014,pH=10的氫氧化鈉中含氫氧根離子的濃度為:c(OH)=10×104mol/L;pH=4的H2SO4溶液含氫離子的濃度為:c(H+)=1×104mol/L,又等體積混合,所以n(OH)=n(H+),溶液呈中性,pH=7,故C正確;D. 圖中矩形OMAP的面積即為A點(diǎn)c(H+)×c(OH),所以矩形OMAP的面積表示T2時(shí)水的離子積的值,故D正確;故選A. 【點(diǎn)評】本題考了水的離子積常數(shù)計(jì)算、溶液的酸堿性的判斷等,題目難度不大,注意溫度都水的電離的影響13.(xx屆山東濰坊b卷)關(guān)鍵字:山東期末已知在溫度T1和T2時(shí)水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 水的離子積常數(shù)關(guān)系為:CAB. 升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)C. T1時(shí),pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH=7D. 圖中矩形OMAP的面積表示T2時(shí)水的離子積的值【考點(diǎn)】離子積常數(shù)【分析】A. 橫軸是氫氧根離子濃度,縱軸是氫離子濃度,水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH)計(jì)算出A. C兩點(diǎn)的Kw值進(jìn)行比較判斷;B. 升溫促進(jìn)水的電離,據(jù)此判斷;C. NaOH溶液與H2SO4溶液混合,發(fā)生酸堿中和反應(yīng),求出反應(yīng)后溶液中的氫離子濃度,帶入pH計(jì)算公式;D. 圖中矩形OMAP的面積即為A點(diǎn)c(H+)×c(OH),據(jù)此判斷【解答】解:A. C點(diǎn)條件下Kw=c(H+)×c(OH)=107×107=1014,因?yàn)锳點(diǎn)氫離子和氫氧根離子濃度都比A點(diǎn)大,所以水的離子積常數(shù)Kw,CA,故A錯(cuò)誤;B. 升溫促進(jìn)水的電離,所以溶液中的氫離子和氫氧根濃度都增大,所以可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn),故B正確;C. T1時(shí)Kw=c(H+)×c(OH)=107×107=1014,pH=10的氫氧化鈉中含氫氧根離子的濃度為:c(OH)=10×104mol/L;pH=4的H2SO4溶液含氫離子的濃度為:c(H+)=1×104mol/L,又等體積混合,所以n(OH)=n(H+),溶液呈中性,pH=7,故C正確;D. 圖中矩形OMAP的面積即為A點(diǎn)c(H+)×c(OH),所以矩形OMAP的面積表示T2時(shí)水的離子積的值,故D正確;故選A. 【點(diǎn)評】本題考了水的離子積常數(shù)計(jì)算、溶液的酸堿性的判斷等,題目難度不大,注意溫度都水的電離的影響14.(xx屆山東濰坊a卷)關(guān)鍵字:山東期末在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( ) A. 澄清透明溶液:Al3+、Na+、SO42、HCO3B. 常溫下=0.1molL1的溶液:K+、Na+、SiO32、NO3C. 能使酚酞變紅的溶液:K+、NH4+、Cl、NO3D. 無色溶液:K+、Na+、SO42、Cu2+【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】A. 鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w;B. 常溫下=0.1molL1的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng);C. 能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液,銨根離子與氫氧根離子反應(yīng);D. 銅離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件【解答】解:A. Al3+、HCO3之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B. 常溫下=0.1molL1的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子,K+、Na+、SiO32、NO3之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B正確;C. 能使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子,NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨,在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D. Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的要求,故D錯(cuò)誤;故選B. 【點(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH;溶液的顏色,無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在等15.(xx屆山東濰坊a卷)關(guān)鍵字:山東期末下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是( ) A. NaHS溶液顯堿性:HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2:SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水:Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A. NaHS溶液顯堿性是因?yàn)榱蚯韪x子水解生成硫化氫和氫氧根離子;B. 二氧化硫具有還原性,能夠被次氯酸根離子氧化;C. 離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu);D. 氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨【解答】解;A. NaHS溶液顯堿性,離子方程式:HS+H2OH2S+OH,故A錯(cuò)誤;B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體,反應(yīng)的離子方程式為:C1O+SO2+H2O=SO42+2H+C1,故B錯(cuò)誤;C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合,離子方程式:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O,故C錯(cuò)誤;D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水,離子方程式:Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3,故D正確;故選:D. 【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷,主要考查氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)判斷,電荷守恒判斷,定量反應(yīng)的離子方程式的書寫原則,題目難度不大16.(xx屆山東青島)關(guān)鍵字:山東期末下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4+6OHNH3+H2OC. 將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中:SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H+3NO3=Ag+NO+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),氫離子反應(yīng)生成水;B. 酸式鹽和堿反應(yīng),量少的全部反應(yīng);C. 過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨;D. 原子不守恒,電荷不守恒;【解答】解:A. KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+6H+=3I2+3H2O,故A錯(cuò)誤;B. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32;故B錯(cuò)誤;C. 過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為:SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+;故C正確;D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O;故D錯(cuò)誤;故選C. 【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫方法,主要考查電荷守恒原子守恒的判斷,量不同產(chǎn)物不同17.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期末下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( ) A. 強(qiáng)酸性溶液中:Na+,F(xiàn)e2+,Cl,ClOB. 加入Al能放出的H2溶液中:Cl,HCO3,NO3,NH4+C. 在由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中:Fe2+,Al3+,NO3,ClD. pH=11的溶液中:CO32,Na+,Al(OH)4,NO3【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 次氯酸根離子能夠與強(qiáng)酸性溶液中氫離子反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子;B. 加入鋁能夠放出氫氣的溶液為酸性或堿性溶液,碳酸氫根離子、銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng),碳酸氫根離子還能夠與氫離子反應(yīng);C. 在由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,亞鐵離子、氯離子能夠與氫氧根離子反應(yīng),硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,與鋁反應(yīng)不會生成氫氣;D. pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子,四種離子之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng)【解答】解:A. ClO與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成次氯酸,F(xiàn)e2+、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B. 加入Al能放出的H2溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,HCO3、NH4+與氫氧根離子反應(yīng),HCO3與氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C. 在由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,F(xiàn)e2+、Al3+能夠與氫氧根離子反應(yīng),NO3在氫離子存在條件下具有強(qiáng)氧化性,與鋁反應(yīng)不會生成氫氣,故C錯(cuò)誤;D. pH=11的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量的氫氧根離子,CO32、Na+、Al(OH)4、NO3之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;故選D. 【點(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等18.(xx屆山東淄博)關(guān)鍵字:山東期末能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A. Na2O2與H2O反應(yīng):Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B. 硫酸鋁與過量氨水反應(yīng):Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC. NO2溶于水:3NO2+H2O=2H+2NO3+NOD. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 反應(yīng)不遵循得失電子守恒;B. 氫氧化鋁與氨水不反應(yīng);C. NO2溶于水生成硝酸;D. 選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒【解答】解:A. Na2O2與H2O反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2,故A錯(cuò)誤;B. 硫酸鋁與過量氨水反應(yīng):Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,Al(OH)3不溶于過量氨水,故B錯(cuò)誤;C. NO2溶于水生成硝酸:3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,故C正確;D. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板,反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,選項(xiàng)中不符合電荷守恒,故D錯(cuò)誤故選C. 【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)的書寫,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn),題目難度中等19.(xx屆山東萊蕪)關(guān)鍵字:山東期末下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是( ) A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍(lán)色沉淀變黑色CuS(s)+2OHB. 在H2O2溶液中,滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡:=2H2O+O2+C12C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產(chǎn)生:Cu+2H+=Cu2+H2D. 在CH3COONa溶液中,滴加酚酞變紅:=【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,生成CuS;B. FeC13作催化劑;C. 鋅片失去電子,Zn與H+反應(yīng);D. CH3COO水解為可逆反應(yīng)【解答】解:A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍(lán)色沉淀變黑色的離子反應(yīng)為Cu(OH)2(s)+S2CuS(s)+2OH,故A正確;B. 在H2O2溶液中,滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)為2H2O22H2O+O2,故B錯(cuò)誤;C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產(chǎn)生的原電池反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2+H2,故C錯(cuò)誤;D. 在CH3COONa溶液中,滴加酚酞變紅的水解反應(yīng)為CH3COO+H2OCH3COOH+OH,故D錯(cuò)誤;故選A. 【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)的書寫,為高頻考點(diǎn),涉及沉淀轉(zhuǎn)化、水解反應(yīng)及原電池等,選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn),注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì),題目難度不大20.(xx屆山東棗莊滕州二中)關(guān)鍵字:山東期末正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱:NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB. Fe溶于足量硝酸:Fe+2H+Fe2+H2C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2+SO42=BaSO4D. 醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 反應(yīng)生成碳酸鉀、氨氣和水;B. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水;C. 漏寫生成一水合氨的離子反應(yīng);D. 醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式【解答】解:A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱的離子反應(yīng)為NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2O,故A正確;B. Fe溶于足量硝酸的離子反應(yīng)為Fe+NO3+4H+Fe3+NO+2H2O,故B錯(cuò)誤;C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為2NH4+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2NH3H2O,故C錯(cuò)誤;D. 醋酸除去水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO,故D錯(cuò)誤;故選A. 【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大21.(xx屆山東濰坊b卷)關(guān)鍵字:山東期末下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是( ) A. NaHS溶液顯堿性:HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2:SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水:Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A. NaHS溶液顯堿性是因?yàn)榱蚯韪x子水解生成硫化氫和氫氧根離子;B. 二氧化硫具有還原性,能夠被次氯酸根離子氧化;C. 離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu);D. 氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨【解答】解;A. NaHS溶液顯堿性,離子方程式:HS+H2OH2S+OH,故A錯(cuò)誤;B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體,反應(yīng)的離子方程式為:C1O+SO2+H2O=SO42+2H+C1,故B錯(cuò)誤;C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合,離子方程式:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O,故C錯(cuò)誤;D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水,離

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